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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA (CQ106) 2ª Lista de exercícios (Teoria da ligação de valência e Teoria do orbital molecular) 1. Dê as orientações relativas (ângulos) dos seguintes orbitais: (a) sp3; (b) sp; (c) sp3d2; (d)sp2. 2. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: Dica: pares isolados ocupam orbitais hibridos de maneira muito similar aos elétrons ligantes (a) SF4 (b) BCl3 (c) NH3 (d) (CH3)2Be 3. Indentifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito; (a) C2H6; (b) C2H2; (c) PCl5; (d) HOCl 4. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies : (a) Li2; (b) Li2+; (c) Li2-. Estabeleça se cada molécula ou íon terá caráter paramagnético ou diamagnético. Se for paramagnético, fornecer o número de elétrons não emparelhados. 5. (a) Com base na configuração da molécula neutra O2, escreva a configuração do orbital molecular das valências dos orbitais moleculares para: (i) O2-; (ii) O2+; (iii) O22-. (b) Forneça a ordem de ligação esperada para cada espécie; (c) Qual destas espécies são paramagnéticas, se tiver alguma? (d) O orbital de mais alta energia contém um elétron de caráter σ ou pi? 6. Utilizando a teoria do orbital molecular, explique por que a energia de ligação N=N não é equivalente ao dobro da energia da ligação N-N. 7. A acrilonitrila, CH2CHCN, é empregada na síntese de fibras acrílicas (poliacrilonitrilos), tal como o ORLON. Escreva a estrtutura de Lewis da acrilonitrila e descreva os orbitais híbridos de cada átomo de carbono. Qual é o valor aproximado dos ângulos de ligação.CCCN? 8. Um composto orgânico destilado da madeira foi encontrado como tendo peso molecular igual a 32,04 g·mol-1 e a seguinte composição: 37,5 % de C, 12,6 5 de H e 49,9 % de O. (a) escreva a estrutura de Lewis do composto e determine os ângulos de ligação entre os átomos de arbono e oxigênio. (b) forneça a hibridização dos átomos de carbono e oxigênio. (c) Preveja se a molécula é polar ou não polar. 9. A benzina é uma molécula altamente reativa com fórmula C6H4 que pode ser detectada somente em baixas temperaturas. Esta molécula está relacionada com o benzeno em função dos seus seis átomos de carbono presentes no anel, mas no lugar das três duplas ligações, a estrutura é normalmente desenhada com duas ligações duplas e uma ligação tripla. (a) Desenhe a estrutura de Lewis da molécula de benzina. (b) Indique na estrutura a hibridização de cada átomo de carbono. (c) Com base em seu entendimento sobre ligações químicas, explique por que esta molécula deve ser bastante reativa. 10. Monte o diagrama de orbitais moleculares das espécies a seguir, determine a ordem de ligação e a seguir prediga qual das espécies tem a ligação mais forte. (a) F2 ou F2-; (b) B2 ou B2+ 11. Explique em termos de orbitais moleculares por que a ligação CF+ é mais curta que a ligação CF. 12. Monte o diagrama de orbitais moleculares para as moléculas de N2, O2, HF, CO, NO
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