Exercícios 03 Distribuição eletrônica e Tabela Periódica QM 2016

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Centro Universitário do Leste de Minas Gerais – Unileste 
Disciplina: Química e Materiais Prof.: João Felipe C. Landim Lista de Exercícios nº. 3 
 
Tabela Periódica e Mol 
1A – Em cada caso determine qual dos elementos representa uma massa maior: 
a) 0,5mol de Na ou 0,5mol de Si b) 9,0g de Na, ou 0,50mol de Na 
c) 10 átomos de Fe, ou 10 átomos de K d) 10mols de C, ou 105g de O2. 
2A – Você tem 15g de cada um dos seguintes elementos: Ítrio, Boro e Cobre. Qual amostra representa 
o maior número de átomos. 
3A – Qual das afirmativas abaixo é impossível: 
 A ( ) Uma folha de prata tem 1,2x10-4 m de espessura; 
 B ( ) Uma amostra de potássio contém 1,784x1024 átomos; 
 C ( ) Uma moeda de ouro tem massa de 1,23x10-3kg 
 D ( ) Uma amostra tem 3,43x10-27 mol de S8. 
4A – Observe o gráfico seguinte. Este gráfico apresenta a variação da densidade com o número 
atômico para os primeiros 36 elementos da tabela periódica. Use este gráfico para responder as 
perguntas seguintes: 
 
 
 Gráfico de número atômico (Z) pela densidade (g/cm3) 
Fonte: KOTZ, et ali; Química Geral e Reações químicas; Volume 1, 10ªed, p.78 e 79. 
NOTA: Para respostas procure o fórum de dúvidas em exercícios, disponível através do AVA. 
 
a) Quais são os três elementos desta série que 
possuem maior densidade? Qual sua 
densidade aproximada em t/m³? Estes 
elementos são metais, ou não metais? 
 
 
b) Que elementos do segundo período tem a 
maior densidade? E do terceiro período? O 
que estes elementos possuem em comum? 
 
 
c) Alguns elementos tem densidades tão 
baixas que nem aparecem neste gráfico. 
Que elementos são esses? Qual 
propriedade eles têm em comum? 
 
Configuração Eletrônica 
1. (a) A distância média do núcleo de um elétron 3s em um átomo de cloro é menor que para um 
elétron 3p. Considerando esse fato, qual orbital é de energia mais alta? 
(b) Você esperaria que a remoção de um elétron 3s de um átomo de cloro necessite de mais ou 
menos energia quando comparado a um elétron 2p? Explique. 
2. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: 
(a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f? 
3. O que são “elétrons de nível mais externo”? 
(b) O que são “elétrons desemparelhados”? 
(c) Quantos elétrons de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são 
desemparelhados? 
4. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos, usando as 
abreviaturas de núcleo de gás nobre apropriadas: 
(a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd; (e) Ac; (f) Pb. 
5. Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes 
elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: 
(a) S; (b) Sr; (c) Fe; (d) Zr; (e) Sb; (f) U. 
6. Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações 
eletrônicas: 
 (a) 1s22s22 p63s2; (b) [Ne]3s23p1; (c) [Ar]4s13d5; (d) [Kr]5s24d105p4. 
 
7. Represente separadamente e de maneira gráfica (Desenhos) os seguintes orbitais eletrônicos, 
lembre-se de incluir os três eixos cartesianos (x, y e z) para orientação espacial adequada: 
a) s b) p c) d e) f. 
 
 
 
 
 
Respostas 
2. (a) 10, (b) 2, (c) 6, (d) 14. 5. 
6. (a) Mg, (b) Al, (c) Cr, (d) Te.