Tópico 2 Tabela Periódica - Agora é com você _ Capacita FAM 2022 2 - EAD-2

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19/07/2022 07:51 Tópico 2. Tabela Periódica - Agora é com você...: Capacita FAM 2022.2 - EAD
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Tópico 2. Tabela Periódica - Agora é com você...
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Enviado 19 jul em 7:51
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Pergunta 1
Leia o texto a seguir:
 
“As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é
possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os
átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros
encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico
de um elemento é definido como a metade da distância entre os
núcleos de átomos vizinhos.”
 
Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre,
ed. SAGAH, 2018.
Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a
alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo,
A+
A
A-
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potássio e enxofre:
 
Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K
> P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio
atômico do oxigênio.
 
O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo
número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais
atraídos pelo núcleo que os do S.
 
Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de
valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o
oxigênio tem três camadas.
 
Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior
será seu raio atômico.
ocê respondeuocê respondeu
Alternativa Incorreta.
 
Os átomos podem apresentar até sete níveis de energia e cada
elemento químico está situado em famílias ou grupos (colunas
verticais) e em períodos (colunas horizontais) na tabela periódica.
Os períodos indicam o número de níveis que o átomo do
elemento apresenta, e a família indica o subnível mais energético
do átomo. Em um grupo ou família, os elementos químicos
diferenciam-se pela quantidade de níveis de energia. Ou seja,
quanto maior for o número de níveis de energia de um átomo,
maior será seu raio atômico.
 
Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio
atômico na tabela cresce da direita para a esquerda.
A+
A
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Pergunta 2
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as
propriedades físicas, mas também entre a configuração eletrônica
(uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma
propriedade macroscópica). As propriedades químicas de qualquer
átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do
átomo. A estabilidade destes elétrons mais externos é diretamente
refletida nas energias de ionização do átomo.
 
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico];
tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. –
Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado fundamental,
ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos
átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons podem ser
removidos de um átomo é um importante indicador do seu
comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição
verdadeira.
A+
A
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma
justificativa da I.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não
é uma justificativa da I.
 As asserções I e II são proposições falsas.
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma
proposição falsa.
ocê respondeuocê respondeu
Alternativa Incorreta.
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é
uma justificativa da I.
Os átomos seguram seus elétrons de valência com
diferentes quantidades de energia. Caso a energia
suficiente seja suprida, um desses elétrons mais externos é
removido da camada de valência de um átomo ou de um
íon, ao se encontrarem no estado gasoso. A energia
necessária para transformar um átomo neutro em estado
gasoso em um ânion é denominada energia de ionização,
sendo sempre positiva, pois ela deve ser fornecida para
realizar a separação dos elétrons dos átomos. A facilidade
com a qual os elétrons podem ser removidos de um átomo
é um importante indicador do seu comportamento químico.
Pergunta 3
“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentas mais úteis
da Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para
organizar muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se
familiarize com suas características principais e sua terminologia.”
 
A+
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Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações
químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
 
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de
eletronegatividade.
 
Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo
ocorre o aumento da eletronegatividade do átomo.
 
Os elementos que apresentam os maiores valores de
eletronegatividade são os metais.
 
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois
terão a mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá
configurar uma ligação iônica.
 
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico
é de atrair o par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração
poderá resultar uma ligação covalente ou iônica.
ocê respondeuocê respondeu
A eletronegatividade, medida que demonstra a capacidade que o
átomo de um elemento químico tem de atrair o par de elétrons da
ligação para si. Desta atração, pode resultar uma ligação
covalente ou iônica. Na ligação covalente, ocorre um
compartilhamento de elétrons entre os elementos químicos que
compõem a ligação química. Já se a ligação for iônica, a
eletronegatividade é muito grande, os elétrons não serão
compartilhados, pois o átomo mais eletronegativo retira-os do
outro átomo, produzindo íons (cátions e ânions).
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Pergunta 4
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem
99,7% em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem decrescente
de abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o
ferro (Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o sódio (Na), o potássio (K),
o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na
discussão da abundância natural dos elementos, devemos ter presente
que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta
terrestre e (2) a maior parte dos elementos ocorre em formas
combinadas.
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral[recurso eletrônico]; tradução:
Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH,
2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
 
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida,
os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de
prótons, mas diferentes números de nêutrons.
 
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada
para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o
número atômico.
ocê respondeuocê respondeu
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Alternativa Incorreta.
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é
reservada para um elemento químico. Em seu interior, estão
disponibilizadas diversas características do elemento químico, a
começar pelo seu símbolo (composto por uma ou duas letras,
sendo a primeira sempre em maiúscula), nome, número atômico
(número de prótons) e massa atômica. Outras informações
também podem estar no interior desse espaço.
 
Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são
organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos
(linhas horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais
(encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em
laboratório).
 
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas
verticais denominadas colunas.
 
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas
verticais), o número de elétrons, presentes na última camada
energética do átomo, é sempre o mesmo.
A+
A
A-