DILUIÇAO DE SOLUÇCÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
ANA BEATRIZ NUNES MOREIRA
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
IMPERATRIZ-MA
2016
1.INTRODUÇÃO
Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixa-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O processo inverso à diluição é a concentração de soluções.
Ao diluir uma solução, a massa (M1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V1 para V2), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Vale ressaltar que é muito importante não confundir diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto (refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição.
Essa prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial.
2.OBJETIVOS
Realizar a diluição de uma solução de Cloreto de Potássio (1,8%), de modo que sua concentração diminua para 0,7% .
3.MATERIAS UTILIZADOS
3.1.VIDRARIAS
Provetas 50ml e 10ml;
Balão volumétrico 100ml;
Becker 50ml;
Bastão de vidro.
3.2.REAGENTES
Cloreto de Potássio (KCl - 1,8%);
Água destilada (H2O).
4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente pegou-se a solução estoque de Cloreto de Potássio (KCl) que possuía concentração de 1,8%, em seguida foi realizado o cálculo para saber qual o volume de solução necessário para que a concentração diminuísse para 0,7%, após descobrir que o volume inicial seria de 38,88ml mediu-se nas provetas esse volume, para uma medição mais precisa foram utilizadas duas provetas uma maior e outra menor, na primeira mediu-se 30ml e na segunda os outros 8,8ml necessários, em seguida os 38,88ml foram transferidos para um becker para facilitar a transferência para o balão volumétrico, na transferência foi utilizado também um bastão de vidro para não correr o risco de derramar a solução, em seguida foi adicionada água destilada até ajustar o menisco, feito isso a solução já diluída foi colocada no frasco de guardar soluções devidamente rotulado com a nova concentração.
5.RESULTADOS E DISCURSÕES
Para a correta efetivação do experimento é preciso antes de tudo a realização de um cálculo bem simples, que é utilizado para saber qual volume de solução estoque deve ser utilizado na diluição de modo que sua concentração diminua de 1,8% pra 0,7%.
O cálculo é o seguinte:
C1 . V1 = C2 . V2
1,8 . V1 = 0,7 . 100
1,8V1 = 70
V1 = 70/1,8
V1 = 38,88
Após a realização desse cálculo o restante do procedimento é bem simples.
6.CONCLUSÃO
Assim como o esperado a diluição foi feita e a concentração diminuiu de 1,8% para 0,7%.
7.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
InfoEscola, Diluição de soluções. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/>. Acesso em 15 de dezembro de 2016.
Mundo Educação, Diluição de soluções. Disponível em: < http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm>. Acesso em 15 de dezembro de 2016.