Uma amostra de vinagre com Título igual a 88 g/L, foi titulada com NaOH 0,1987 mol/L, após sofrer uma diluição de 20 vêzes. a) Proponha um procedim...

a) Procedimento de diluição: Para diluir a amostra de vinagre 20 vezes, é necessário adicionar 1 parte da amostra em 19 partes de água destilada. Por exemplo, para diluir 20 mL da amostra, adicione 20 mL da amostra em um balão volumétrico de 400 mL e complete com água destilada até o volume final. b) Cálculo do volume do ponto final da titulação: A equação química da reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A proporção estequiométrica entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é 1:1. Portanto, o número de mols de NaOH gastos na titulação é igual ao número de mols de ácido acético na amostra. n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) n(CH3COOH) = n(NaOH) O volume do ponto final da titulação é de 31,44 mL. c) Cálculo da molaridade do ácido acético: A molaridade do ácido acético na diluição é dada por: M(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(diluição) A molaridade do ácido acético no vinagre original é dada por: M(CH3COOH) = M(diluição) x fator de diluição O fator de diluição é igual a 20. d) Cálculo do %m/v no vinagre original: O %m/v no vinagre original é dado por: %m/v = (massa do soluto / volume da solução) x 100 A massa do ácido acético na amostra é dada por: massa(CH3COOH) = Título x V(amostra) x MA(CH3COOH) O volume da solução é igual ao volume da amostra multiplicado pelo fator de diluição. V(solução) = V(amostra) x fator de diluição Substituindo os valores, temos: %m/v = (Título x V(amostra) x MA(CH3COOH) / (V(amostra) x fator de diluição)) x 100 O %m/v no vinagre original é de 1,76%.