Exercícios de Química Tecnológica Soluções

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UNIMONTE

Amanda Silva

09/12/2018

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Exercícios de Química Tecnológica 
Soluções 
 
Resumo das Unidades de Concentração 
Concentração molar 𝑀 =
mols de soluto
litro de solução
 
Molalidade 𝑚 =
mols de soluto
quilogramas de solvente
 
Fração molar 𝑋 =
mols de um componente
número total de mols de todos os componentes
 
 
1) Quantos gramas de K2Cr2O7 são necessários para preparar 250 mL de uma solução cuja 
concentração é 2,16 M? Resp. 159 g 
2) Em um trabalho de bioquímica, um químico precisa adicionar 3,81 g de glicose a uma 
mistura reacional. Calcule o volume em mililitros da solução 2,53 M de glicose que deve ser 
utilizada. Resp. 8,36 mL 
3) Que massa de uma solução de NaCl 5,0% m/m é necessária para gerar 3,2 g NaCl? Resp. 
64 g 
4) Qual é a concentração molar de 200 mL de uma solução contendo 16,0 g de CH3OH? Resp. 
2,50 M 
5) Qual é a molalidade de uma solução contendo 20,0 g de açúcar de cana, C12H22O11, em 125 g 
de H2O? Resp. 0,468 mol/kg 
6) A molalidade de uma solução de álcool etílico, C2H5OH, em água, é 1,54 mol/kg. Quantos 
gramas de álcool estão dissolvidos em 2,5 kg H2O? Resp. 177 g 
7) Calcule as frações molares das duas substâncias presentes em uma solução contendo 36,0 g 
H2O e 46 g C3H5(OH)3, a glicerina (massas molares da água e da glicerina são 18,0 e 92, 
respectivamente). Resp. 0,80 (água) e 0,20 (glicerina) 
8) Um procedimento requer a produção de 100 mL de H2SO4 20% m/m, densidade igual a 
1,14 g/mL. Que a quantidade de ácido concentrado, densidade igual a 1,84 g/mL e 
contendo 98% m/m H2SO4, precisa ser diluída com água para preparar o volume 
necessário?