35150 lista de exercícios 1

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
IFMT – CAMPUS CUIABÁ BELA VISTA
DEPARTAMENTO DE ENSINO
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
Química Geral e Inorgânica 
 Lista de exercícios - 1		
1. Descreva os Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. Diferencie os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
3. Compare as características das três partículas subatômicas, indicando carga, massa relativa e posição no átomo de Rutherford.
4. Quando um elétron é removido de um átomo, a partícula resultante é um íon.
a) Qual a carga deste íon
b) Qual seu nome.
c) Explique o aparecimento desta carga.
5. Quando um elétron é adicionado de um átomo, a partícula resultante é um íon.
a) Qual a carga deste íon.
b) Qual seu nome.
c) Explique o aparecimento desta carga.
6. Para os elementos abaixo, todos átomos neutros, determine:
Nitrogênio – 14; Oxigênio – 16; Carbono – 14; Carbono – 12; Cálcio – 40; Urânio – 235; Sódio - 23
a) Número de prótons, número de neutros e número de massa.
b) Quantidade de elétrons.
7. Determine o número de elétrons das espécies químicas abaixo.
a) Ânion bivalente de oxigênio
b) Ânion bivalente de enxofre
c) Ânion trivalente de Nitrogênio
d) Ânion trivalente de Fósforo
e) Cátion bivalente de Cálcio
f) Cátion bivalente de Magnésio
g) Cátion trivalente de Alumínio
h) Cátion bivalente de Ferro
i) Cátion trivalente de Ferro
j) Cátion bivalente de Cobre
k) Cátion trivalente de Ferro
8. Para os átomos C, P, Ti, Co, As e Kr, faça o que se pede.
a) Escreva sua configuração eletrônica em ordem energética.
b) Escreva sua configuração eletrônica em ordem geométrica.
c) Indique a letra da sua camada de valência.
d) Indique a quantidade de elétrons em sua camada de valência.
e) Indique seu subnível mais energético.
9. Conceitue:
a) Período
b) Grupo
10. Diferencie grupo A e Grupo B, considerando o subnível mais energético.
11. Diferencie elemento representativo, elemento de transição e elemento de transição interna.
12. Para as famílias, Halogênios, Calcogênios, Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Gases nobres.
a) Indique o grupo de cada uma.
b) A quantidade de elétrons na camada de valência
13. Conceitue:
a) Energia de ionização.
b) Afinidade eletrônica
14. Escreva as equações de ionização para as situações indicadas abaixo:
a) Cálcio, perdendo 2 elétrons.
b) Alumínio, perdendo 3 elétrons.
c) Sódio, perdendo 1 elétron.
d) Prata, perdendo 1 elétron.
e) Lítio, perdendo 1 elétron.
f) Ferro, perdendo 3 elétrons.
15. Coloque os elementos abaixo em ordem crescente de raio atômico.
a) K, Li, Fr, Na, Rb
b) Te, S, Se, O
c) Fe, Zn, Ga, Na, Sc
d) In, Te, Kr, Br
16. Escreva a equação de afinidade eletrônica para os elementos abaixo:
a) Flúor
b) Nitrogênio
c) Oxigênio
d) Enxofre
17. Escreva os postulados de Bohr.
18. Diferencie elétron no estado fundamental, de elétron no estado excitado.
19. Escreva o símbolo dos elementos químicos cuja distribuição eletrônica termina em:
a) s1 b) d10 c) p2 d) p5
20. Escreva as equações de ionização dos metais abaixo, em uma etapa.
a) Na
b) Mg
c) Ca
d) Al
e) Ferro II, ferro que perde 2 elétrons.
f) Ferro III, ferro que perde 3 elétrons
g) Ag
21. Escreva as equações de ionização dos metais abaixo, nas suas várias etapas.
a) Mg
b) Cromo II, cromo que perde 2 elétrons.
c) Ca
d) Al
e) Ferro II, ferro que perde 2 elétrons.
f) Ferro III, ferro que perde 3 elétrons.
g) Cobalto III, cobalto que perde 3 elétrons.