CENTRO DE ENSINO SUPERIOR DE GUANAMBI

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CENTRO DE ENSINO SUPERIOR DE GUANAMBI
FACULDADE GUANAMBI-FG
CURSO: FARMÁCIA
SEMESTRE: 1°
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
TURNO: NOTURNO
DOCENTE: KARLA BRITO OLIVEIRA
MEDIDA DE CONDUTIVIDADE
DISCENTE: JOYCE COUTINHO DE FREITAS 
GUANAMBI-BAHIA
FEVEREIRO/2014
OBJETIVO:
 Visa o entendimento do fenômeno da condutividade elétrica nos líquidos, em resumo seria estudar sobre a capacidade de uma solução conduzir corrente elétrica, como também entender por que algumas têm melhor potencial de condução e outras não. 
INTRODUÇÃO:
 A medida de condutibilidade é uma forma de medir com qual será o nível de facilidade de uma determinada solução aquosa (em que a água seja o solvente e sal seja o soluto, por exemplo) de conduzir corrente elétrica. Isso pode acontecer por alguns fatores, sendo uns deles, porem, não menos importante, a presença de cargas elétricas envolvidas, de acordo com Glauber Luciano Kítor “-Na natureza, as cargas elétricas estão presentes em todos os materiais. Basicamente, todos os materiais são compostos de moléculas constituídas de átomos. Estes são compostos por partículas menores, os prótons, os elétrons e os nêutrons. Sendo que a carga elétrica de cada um é respectivamente positiva, neutra e negativa.” Os átomos podem ser eletricamente neutros, quando tem o mesmo numero de Prótons e Elétrons, porem quando perdem ou ganham elétrons surgem os íons que denominamos de cátions ou ânions. Sendo os ânions os átomos que receberam elétrons e ficam carregados negativamente, devido à carga negativa do elétron e cátions os átomos que liberaram elétrons ficando positivamente carregados, já que liberaram carga negativa. 
 A qualidade da condutibilidade dependerá de alguns fatores como a concentração iônica, temperatura, quantidade de íons, entre outros. É importante resaltar que, para ocorrer condutividade necessitar da existência de íons, assim não será citada às moléculas que não dissociam.
 
MATERIAIS UTILIZADOS
VIDRARIAS:
7 Béqueres
 
REAGENTES:
45 ml de Cloreto de Sódio (NaCl)
45 ml de Cloreto de Sódio (NaCl) – Mais concentrada
30 ml de Água destilada (H2O) 
30 ml de Água destilada (H2O) – Utensílios devidamente limpos 
45 ml de Vinagre com Álcool 
30 ml de Acido Clorídrico (KCl)
30 ml de Leite de Magnésio (Mg(OH)2 ) 
EQUIPAMENTOS:
Condutivímetro
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
4.1. Todas as soluções foram medidas e colocadas em seu devido Béquer.
4.2. Antes de utilizar o Condutivímetro, o mesmo foi calibrado e lavado com água de injeção. 
4.3. Imergir o Aparelho Condutivímetro na solução e aguardar até o momento que sair a medida.
4.4. Ao troca-lo de uma solução para outra, lava-lo novamente com água de Injeção, para melhor qualidade no resultado em questão.
DADOS EXPERIMENTAIS:
Resultado da condutividade das soluções aquosas, medidas no Laboratório de Química da Faculdade Guanambi (FG).
CONCLUSÃO:
 A condutividade é à medida que informa a facilidade de uma solução aquosa, por exemplo, tem para conduzir uma corrente elétrica. Esta corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento, e será conduzida pelos íons dissolvidos na solução, para que isso ocorra será necessário que a substancia possua íons. As substâncias moleculares não são condutoras de eletricidade pelo fato de não possuírem íons, não possuindo então carga elétrica, consideramos então as sustâncias moleculares eletricamente neutras. Já as substancias iônicas, em estado liquido, possuem íons livres para se movimentarem e assim fazer um fluxo ordenado de elétrons, conduzindo eletricidade. Podemos chamar um material de condutor quando tem a capacidade de transportar carga elétrica, como também de isolante quando não ou de forma ineficaz.
 De acordo com  Thauane Inácio Sartori “Sobre corrente elétrica em soluções aquosas, Arrhenius (1887) realizou numerosas experiências com a passagem de passagem elétrica, através de solução aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons. De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade.”.
 Como dito na introdução do relatório, o átomo possuem prótons, elétrons e nêutrons, sendo eles respectivamente de carga elétrica positiva, negativa e neutra. Como também que os átomos são eletricamente neutros quando possuem o mesmo numero de elétrons e prótons, mas quando ocorre a perda ou ganho de um elétron, surgem os íons que denominamos conforme a ação ocorrida. Quando o átomo recebe elétron, denominamos de cátion, de carga elétrica negativa, devido recebimento de elétron, mas quando um átomo perde um elétron o denominamos de ânion, de carga elétrica positiva, devida a perda de um elétron que possuí carga elétrica negativa.
Figura 
1
. O cátion Na possui 
pólo
 (+) que atrai partículas (-). Para melhor desenvolver a questão há uma necessidade de saber o que são soluções iônicas. São soluções que possuem carga, e consequentemente podem conduzir corrente elétrica, formando o que chamamos de soluções eletrolíticas, existe uma resalva para os ácidos, que apesar de serem formados por compostos moleculares, através de uma reação química se dissociam em meio aquoso e formam íons, desta forma também são soluções eletrolíticas, tendo assim a capacidade de conduzir eletricidade. Nas soluções iônicas, temos também as ligações iônicas, que são justamente quando há atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, sendo carregados de cargas positivas e negativas, então podemos dizer que toda ligações iônica é uma ligação polar, a polaridade seria a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas em seus polos positivos e negativos. 
Figura 
2
.
Ligação Iônica - 
Ocorre entre elementos que aprese
n
tam tendências opostas, isto é: 
um dos átomos da ligação tende a perder elé
trons,
 o outro átomo da ligação tende a ganhar elétrons Na existência da condutividade, temos também a Resistividade que é uma medida da oposição de um material ao fluxo de corrente elétrica. Quanto mais baixa for à resistividade mais facilmente o material permite a passagem de uma carga elétrica.
O resultado da medida da condutividade em uma solução aquosa eletrolítica dependerá de alguns fatores como: número e do tipo de íons nela existentes; tamanho dos íons; carga; temperatura; e concentração iônica, entre outros.
No experimento em questão, fizemos a medida de condutividade nas seguintes soluções (sistema homogêneo): Cloreto de Sódio, Água destilada, Vinagre Acético, Ácido Clorídrico e Leite de Magnésio. 
 No caso do Cloreto de Sódio, usamos duas substâncias com diferentes concentrações, com soluto em quantidades diferentes dissolvidos em água, o resultado foi que o valor da condutibilidade ser diferente nas duas soluções. A solução que estava mais concentrada ( que continha mais Cloreto de Sódio) , possuíam uma condutibilidade maior isso devido a maior quantidade de Soluto e assim mais íons para passagem da corrente elétrica , e consequentemente mais íons serão ordenados para um fluxo contínuo, por exemplo. O aumento de temperatura também influenciou na condutibilidade, já que quanto maior a temperatura, maior será a condutibilidade. Acredito que a temperatura ambiente do laboratório era aprox. 25°C, já que o ar condicionado do mesmo não estava em pleno funcionamento, e existiam um aglomerado de pessoas (alunos do P2) ao redor da bancada, aumentando a temperatura da solução. Como não medimos a quantidade de Cloreto adicionado a solução, não poderemos fazer a correlação do aumento da condutibilidade x quantidade de substância adicionada. 
 
 
   
Plan1
	SOLUÇÕES AQUOSAS	Ml	Us
	Cloreto de Sódio 	45 Ml	098,7 Us
	Cloreto de Sódio 	45 Ml	149,9 Us
	Água Destilada 	30 Ml	0,8Us
	Água Destilada 	30 Ml	0,7 Us
	Vinagre De Álcool	30 Ml	0,6 Us
	Ácido Clorídrico	30 Ml	1 Us
	Leite de Magnésio	30 Ml	1 Us