quimica geral Discursiva

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Questão 1/5 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 20.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário.
Questão 2/5 - Química Geral
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 20.0
	
	A
	90, 142, 17, 36;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
Questão 3/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 20.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 4/5 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 20.0
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você acertou!
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 5/5 - Química Geral
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 20.0
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 1/5 - Química Geral
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
Nota: 20.0
	
	A
	Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
	
	B
	A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
Você acertou!
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.
	
	C
	A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
	
	D
	O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
	
	E
	A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Questão 2/5 - Química Geral
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
Você acertou!
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	a reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
Questão 3/5 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
Nota: 20.0
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 4/5 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 20.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
Questão 5/5 - Química Geral
No estudo cinético de uma reação representada por  os seguintes dados foram coletados:
A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 20.0
	
	A
	v = k 2[A]
	
	B
	v = k [A]2 [B2]
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2).
	
	C
	v = k [B2]2
	
	D
	v = k [A] [B2]
	
	E
	V = K [A] [B2]2
Questão 1/5 - Química Geral
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔↔ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI noequilíbrio, em mol/litro?
Nota: 20.0
	
	A
	1/9
	
	B
	2/9
	
	C
	7/9
	
	D
	11/9
	
	E
	14/9
Você acertou!
H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g)
1 mol    1 mol    0 mol    início
x           x          2x         reagiu
1-x        1-x       2x         final
Ke = [HI]2/{[H2][I2]}
49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2
(2x)/(1-x)=√√49=7
2x=7-7x
9x=7
x=7/9
Mas [HI]=2x
Então [HI]=2*(7/9)=14/9
Questão 2/5 - Química Geral
A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” conforme equação abaixo.
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem depender das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
Nota: 20.0
	
	A
	v = k[A]2[B]2 e 4
	
	B
	v = k[A]2[B]2 e 3
	
	C
	v = k[A]2[B]2 e 2
	
	D
	v = k[A]2 e 2
Você acertou!
A equação da velocidade desta reação é v=[A]n[B]m. 
Como não depende de B, m = 0.
Quando A duplica, a velocidade quadruplica, ou seja, 2n=4. Portanto, n = 2.
A ordem de reação é a somatória dos expoentes, ou seja, 2.
	
	E
	v = k [A]2 e 4
Questão 3/5 - Química Geral
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo.
A equação que representa esta reação é:
Nota: 20.0
	
	A
	X + Z  Y
	
	B
	X + Y  Z
	
	C
	X  Y + Z
	
	D
	Y  X + Z
	
	E
	Z  X + Y
Você acertou!
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos reagentes diminuem e dos produtos aumentam.
Questão 4/5 - Química Geral
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação:
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g)
Sabendo-se que o SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke (constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto?
Nota: 20.0
	
	A
	1,1
	
	B
	3,4
Você acertou!
2SO3(g) →→ 2SO2(g) + O2(g)
2               2              1       proporção estequiométrica
5               0              0       início
3               3              1,5    reagiu
2               3              1,5    equilíbrio
Ke={[SO2]2[O2]}/[SO3]2=[(3)2*1,5]/(2)2=3,4
	
	C
	1,5
	
	D
	6,7
	
	E
	9,0
Questão 5/5 - Química Geral
Assinale abaixo qual alternativa é correta acerca de um equilíbrio químico:
Nota: 20.0
	
	A
	A velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação inversa.
	
	B
	As reações (direta e inversa) ocorrem separadamente.
	
	C
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
Você acertou!
	
	D
	Os sistemas se deslocam de forma forçada para o estado de equilíbrio.
	
	E
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Questão 1/5 - Química Geral
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
Nota: 20.0
	
	A
	I e II;
Você acertou!
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
Questão 2/5 - Química Geral
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
Nota: 20.0
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
Você acertou!
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)
Questão 3/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
Nota: 20.0
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Você acertou!
Aula 4
         x                       10-3         10-3          equilíbrio
Ka={[H+][H3C-COO-]}/[H3C-COOH]=1,8*10-5
1,8*10-5=(10-3)2/x
x=10-6/1,8*10-5=5,5*10-2
Questão 4/5 - Química Geral
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 20.0
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você acertou!
	
	D
	reação de neutralização.
Questão 5/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 20.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 1/5 - Química Geral
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/
Assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Você acertou!
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Questão 2/5 - Química Geral
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
Nota: 0.0
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
Questão 3/5 - Química Geral
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação,que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro.
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): 
- galena (PbS)
- wurtizita (ZnS)
- pirita (FeS2)
- pirolusita (MnO2)
- bauxita (Al2O3xH2O)
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro?
Nota: 20.0
	
	A
	Zn ;
	
	B
	Pb ;
Você acertou!
	
	C
	Mn ;
	
	D
	Al.
Questão 4/5 - Química Geral
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
Nota: 20.0
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 5/5 - Química Geral
Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois compostos são mostradas a seguir.
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1.
A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
 Assinale a alternativa CORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	Todas as afirmações estão corretas.
	
	B
	Somente a afirmação II está correta.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
	
	C
	Somente I e II estão corretas.
	
	D
	Somente I e III estão corretas.
	
	E
	Somente II e III estão corretas.