Questionario cis e trans

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
CURSO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
Prof.ª Mariangela
	
QUESTIONÁRIO
PRÁTICA Nº: 07
	
TEMA DA PRÁTICA: SÍNTESE DOS ISÔMEROS GEOMÉTRICOS DO DICLOROBIS(ETILENODIAMINA) COBALTO(III). 
DATA DA PRÁTICA: 18/11/2016 DATA DA ENTREGA: 02/12/2016 
	
INTEGRANTES DO GRUPO: CAROLINA DOS SANTOS SAUCEDO
 FABIANO ZOLIN RANGEL
 
O que são sais complexos? Quais as diferenças entre os sais comuns e complexos?
Um sal complexo é constituídos pelos chamados íons complexos, formados por um cátion metálico, ou um átomo, central, rodeado por um certo número de íons negativos ou moléculas e que se designam por ligantes. Os sais simples são constituídos apenas por um tipo de íon positivo e por um tipo de íon negativo. Estes compostos podem ser obtidos fazendo reagir um ácido com uma base.
O que são compostos de coordenação? O que é número de coordenação?
Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos desta natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Todo cátion metálico em uma estrutura cristalina está rodeado por ânions. O número de ânions que podem se colocar ao redor do cátion metálico, sendo por ele coordenado, chama-se número de coordenação (NC). O NC é função do tamanho (raio iônico) do cátion metálico e do ânion.
Quais os números de coordenação mais comuns para compostos de coordenação? E que tipos de isômeros os mesmos apresentam.
Os números de coordenação mais comuns são 4 e 6. Podem apresentar isômeros Cis e Trans ou Facial e Meridional.
Desenhar a fórmula geométrica dos isômeros obtidos experimentalmente.
Como se dá a nomenclatura dos compostos de coordenação? Que outros tipos de isomeria apresentam os compostos de coordenação? Exemplificar e explicar.
Nomenclatura: 1º Para os sais, dê nome primeiramente ao ânion antes do cátion precedido da preposição “de”; 2º Dentro do íon complexo, os ligantes recebem os nomes (em ordem alfabética) antes do metal; 3º Os ligantes aniônicos terminam em o e os ligantes neutros são simplesmente o nome da molécula. Exceções: H2O (aqua) e NH3 (amino). 4º O estado de oxidação do metal é dado em números romanos entre parênteses no final do nome do complexo. 
Isomeria de Ligação: Ocorre quando ligantes ambidentados estão presentes no composto de coordenação. Exemplo: [Co(NH3)5 (NO2 )]2⁺. Isomeria de Ionização: Ocorre quando ligantes e contraíons presentes em um composto de coordenação trocam de posição. Exemplo: [Pt(NH3 )4Cl2 ]Br2 e [Pt(NH3 )4Br2 ]Cl2. Isomeria de Hidratação: Ocorre quando um ou mais ligantes aquo são substituídos pelos contraíons. Exemplo: [Cr(OH2 )6 ]Cl3 ; [Cr(OH2 )5Cl]Cl2 . H2O e [Cr(OH2 )4Cl2 ]Cl . 2H2O. Isomeria de Coordenação: Ocorre quando diferentes compostos de coordenação podem ser gerados partindo-se da mesma fómula molecular. Exemplo: [Co(NH3 )6 ][Cr(CN)6 ] e [Cr(NH3 )6 ][Co(CN)6 ]. Além da isomeria geométrica e óptica.
Escrever as reações ocorridas nesta prática.
Preparação do isômero Trans:
CoCl2.6H2O(s) + H2O(l) [Co(H2O)6]Cl2 (aq)
2[Co(H2O)6]Cl2(aq) + 4 en 2 [Co(en)2(H2O)2]Cl2 + 8 H2O
2[Co(en)2(H2O)2]Cl + H2O2 + HCl 2[Co(en)2(H2O)2 Cl3 + 2H2O
Preparação do isômero Cis:
Referências 
J. D. LEE, Química Inorgânica não tão concisa; edgard blucher; São Paulo 1991. 
SILVA, André Luis Silva da. Compostos de Coordenação. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/compostos-de-coordenacao/>. Acesso em: 02 dez. 2016.