Experimento 5 - Inorgânica Experimental I

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UEMS - Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul 
Curso: QUÍMICA INDUSTRIAL (S1 – 2022) 
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I 
Professor: EDERSON 
 
 Grupos 16 e 17 da Tabela Periódica: Oxigênio, Enxofre e Halogênios 
 
 
1. Reagentes Materiais 
- Açúcar ou amido ou algodão - Bico de Bunsen 
- Cobre metálico e Zinco metálico - Cápsula de porcelana 
- Iodeto de potássio sólido - Tubos de ensaio 
- Enxofre sólido - Caixa de fósforo 
- Dióxido de Manganês sólido - Tira pH universal 
- Solução água oxigenada (5%) - Pinça de madeira 
- Ácido sulfúrico 10% - Béquer 50 ml 
- Solução diluída sulfato de ferro (II) 
- Solução diluída Iodeto de potássio 
- Solução diluída sulfato de manganês 
- Hidróxido de sódio 10% 
- Ácido acético 10% 
- Solução diluída Permanganato de potássio 
- Ácido nítrico (20%) 
- Ácido sulfúrico (20%) 
- Hidróxido de sódio (20%) 
- Hidróxido amônio (concentrado) 
- Tiocianato de potássio sólido 
- Solução de sulfato amônio e ferro (III) 
- Solução de fluoreto de sódio 
- Solução nitrato de prata 
- Solução cloreto de potássio 
- Solução brometo de potássio 
- Solução iodeto de potássio 
- Solução de Tiossulfato de sódio 
 
 OXIGÊNIO 
 
1° Experimento: Decomposição do peróxido de hidrogênio 
a) Aquecer 2 a 3 mL de uma solução diluída de água oxigenada (5%) e observar a 
decomposição. 
b) Adicionar à soluções diluídas de água oxigenada um pouco de dióxido de manganês e 
observar a reação. 
Qual a função do óxido de manganês? 
- Estabelecer as equações químicas correspondentes a decomposição. 
 
2° Experimento: Reações de oxidação e redução de peróxido de hidrogênio 
Adicionar algumas gotas de água oxigenada diluída (5%), aos seguintes sistemas e 
observar as reações (aquecer se necessário). 
a) solução diluída de iodeto de potássio e ácido sulfúrico (10%) 
b) solução diluída de sulfato de ferro (II) e ácido sulfúrico (10%) 
c) solução diluída de sulfato de manganês e hidróxido de sódio (10%) 
d) cobre metálico em ácido acético (10%) 
f) solução diluída de permanganato de potássio e ácido sulfúrico (10%) 
- Interpretar as observações e estabelecer as equações químicas correspondentes. 
Que conclusão se obtém sobre o poder oxidante e redutor da água oxigenada? 
 
ENXOFRE 
3° Experimento: Reatividade do enxofre 
a) Reação com ácidos e bases: 
Aquecer pequenas porções de enxofre (0,05 a 0,1 g) em tubos de ensaio com diversos 
ácidos e bases concentrados. 
- Descrever e interpretar as observações 
b) Reação com oxigênio (combustão) 
Aquecer dentro da capela um pouco de enxofre (0,5 g) num cadinho de porcelana aberto 
e observar o processo de combustão. 
Qual é o produto da combustão? 
 
4° Experimento: Comportamento do ácido sulfúrico diluído e concentrado 
Observar a ação do ácido sulfúrico em diferentes concentrações (20%, 10% e 5%) sobre 
os seguintes materiais: 
CUIDADO, PODE HAVER REAÇÃO VIOLENTA! 
a) pedaços de cobre e zinco (separadamente); 
b) alguns cristais de iodeto de potássio; 
c) açúcar ou amido; 
- Aquecer as misturas levemente, se necessário. 
- Interpretar as reações observadas e identificar os produtos de reação. 
- Estabelecer as equações químicas correspondentes. 
 
HALOGÊNIOS 
 
ATENÇÃO!!! cloro e bromo são substâncias muito venenosas, sendo fortemente 
corrosivos sobre a pele e outros tecidos. Fluoreto, cloreto, brometo e iodeto de 
hidrogênio atacam a pele e as mucosas. 
 
5° Experimento: Misturar algumas gotas de solução de tiocianato de potássio (ou ponta 
de espátula) à uma solução de sulfato de amônio e ferro (III). Diluir com água e dividir 
em duas alíquotas a solução ainda nitidamente vermelha. A uma das 2 alíquotas adicionar 
solução de fluoreto de sódio. A outra servirá como padrão. 
a) Explique as reações observadas. 
 
6° Experimento: Adicionar algumas gotas de nitrato de prata a cada uma das soluções 
abaixo, aciduladas com ácido nítrico e ferver alguns segundos. 
- Cloreto de potássio 
- Brometo de potássio 
- Iodeto de potássio 
- Tiocianato de potássio 
Reservar os precipitados para o uso posterior. 
 
7° Experimento: Lavar cerca de três vezes os precipitados obtidos no procedimento 
anterior, decantando o sobrenadante. Dividir cada precipitado em duas porções e verificar 
sua solubilidade em amoníaco e solução de tiossulfato de sódio. 
a) O que se entende por pseudohaletos? Exemplificar. 
b) Apresente uma tabela com os resultados dos testes de solubilidade.