Experimento 1 - Inorgânica Experimental I

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UEMS - Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul 
Curso: QUÍMICA INDUSTRIAL 
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I 
Professor: EDERSON 
 
ESTUDO DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 
 
1. Reagentes Reagentes Materiais 
- Sódio metálico - Bico de Bunsen 
- Água destilada - Papel indicador universal 
- Álcool etílico - Arame cromo níquel / platina 
- Indicador fenolftaleína - Pipeta de Pasteur 
- Solução Cloreto de sódio (20%) - 2 béqueres 50 ml 
- Solução Cloreto de lítio (20%) - 30 tubos de ensaio 
- Solução Cloreto de potássio (20%) 
- Solução Cloreto de magnésio (20%) 
- Solução Cloreto de cálcio (20%) 
- Solução Cloreto de estrôncio (20%) 
- Solução Cloreto de bário (20%) 
- Magnésio metálico 
- Ácido clorídrico diluído (10%) 
- Solução Cloreto de amônio (5%) 
- Hidróxido de Amônio (10%) 
- Solução hidróxido de sódio (5%) 
- Solução carbonato de sódio (5%) 
- Solução cloreto de lítio (10%) 
- Solução cloreto de potássio (10%) 
- Solução carbonato de amônio (10%) 
- Solução fluoreto de amônio (10%) 
- Solução fosfato de amônio (10%) 
- Solução sulfato de amônio (10%) 
- Solução oxalato de amônio (10%) 
- Solução sulfato de cálcio 
- Solução carbonato de cálcio 
- Solução de EDTA 
 
 
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2. Procedimento Experimental 
 
1º Experimento: Sódio metálico (DEMONSTRATIVO). 
Observando as devidas precauções, será demonstrada pelo professor a reação de uma 
pequena quantidade de sódio com água e com álcool. Serão analisados o gás desprendido 
e a solução resultante. Após dissolução completa, diluir a solução e adicionar algumas 
gotas de fenolftaleína. O estudante deve interpretar as observações e estabelecer as 
equações químicas correspondentes. 
 
2º Experimento: Espectros atômicos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. 
A temperatura elevada os átomos de certos metais emitem luz de cores características. 
Analisando a luz emitida com um espectroscópio, podem ser observadas linhas espectrais 
discretas e características para cada elemento. 
Procedimento: Aquecer na chama de um bico de Bunsen um arame de cromo-níquel até 
que este não altere mais a cor da chama. Molhar o arame frio com uma gota de solução 
concentrada de cloreto de sódio e introduzir na chama. Observar e descrever a cor da 
chama. Observar o efeito através de um espectroscópio e descrever o espectro observado. 
Repetir o procedimento com soluções dos cloretos de: lítio, potássio, magnésio, cálcio, 
estrôncio e bário. 
Pergunta: Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais? 
 
3º Experimento: Reatividade do magnésio metálico. 
Procedimento: Adicionar pedaços de magnésio às seguintes soluções: 
a) Ácido clorídrico diluído (10%); 
b) Cloreto de amônio (5%); 
c) Água destilada; 
d) Amônia aquosa (10%); 
e) Hidróxido de sódio (5%). 
Utilizar 1 ou 2 mL de cada solução. Observar o comportamento (aquecer se for 
necessário, sem ferver). Interpretar as observações e estabelecer as equações químicas 
correspondentes. 
Pergunta: Qual a reação mais rápida com o magnésio (Mg) e por quê? 
4º Experimento: Solubilidade de alguns sais dos metais alcalinos. 
Adicionar soluções diluídas a 10% (1 ou 2 mL de solução) de cloreto de lítio e de cloreto 
de potássio, sendo 3 tubos de ensaio para cada amostra e separadamente, adicionar em 
cada tubo de ensaio soluções de carbonato de amônio, fluoreto de amônio e fosfato de 
amônio (1 ou 2 mL de solução). Observar a formação de precipitados. Indicar equações 
químicas das reações observadas. Qual é a sua conclusão sobre a solubilidade dos sais, 
dos metais alcalinos em geral? 
 
5º Experimento: Solubilidade de alguns sais dos metais alcalino-terrosos. 
Adicionar às soluções diluídas a 10% (1 ou 2 mL de solução) de cloreto de magnésio e 
cloreto de bário, em diferentes tubos de ensaio, separadamente, soluções diluídas dos 
seguintes reagentes: 
a) Carbonato de amônio (ferver); 
b) Sulfato de amônio; 
c) Fluoreto de amônio; 
d) Oxalato de amônio; 
e) Fosfato de amônio; 
f) Hidróxido de sódio. 
Verificar se os precipitados se dissolvem em ácido clorídrico diluído. Explicar as 
observações. 
 
6º Experimento: Comportamento de sais de metais alcalinos terrosos 
Em dois tubos de ensaio verter aproximadamente 2 mL de solução de cloreto de 
magnésio. Em um dos tubos de ensaio verter uma solução de hidróxido de sódio e no 
outro tubo de ensaio uma solução de carbonato de sódio. 
a) O hidróxido de magnésio é anfótero? 
 
7º Experimento: Comportamento de sais de metais alcalinos terrosos 
Misturar solução de sulfato de cálcio com solução de carbonato de cálcio. Acrescentar 
solução de ácido etileno-diamino-tetracético, EDTA. 
a) Qual fórmula estrutural do EDTA? 
b) O que foi observado e qual explicação?