Experimento 3 - Inorgânica Experimental I

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UEMS - Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul 
Curso: QUÍMICA INDUSTRIAL 
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I 
Professor: EDERSON 
 
 
 Grupo 14 da Tabela Periódica: Carbono, Silício, Estanho e seus 
Compostos 
 
 
 
1. Reagentes Materiais 
- grafite (em pó) - Bico de Bunsen 
- carvão vegetal - Cápsula de porcelana 
- silício elementar - Tubos de ensaio 
- Estanho em pedaços - Caixa de fósforo 
- Fio de cobre - Tira pH universal 
- Nitrato de potássio - Banho-maria (tubos ensaio) 
- Ácido sulfúrico concentrado - Béquer 50 ml 
- Ácido clorídrico concentrado - Pinça de madeira 
- Ácido nítrico concentrado 
- Solução carbonato de Sódio 1 M 
- Solução Bicarbonato de Sódio 1 M 
- Carbonato de Sódio anidro 
- Carbonato de Sódio hidratado 
- Bicarbonato de Sódio 
- Solução de fenolftaleína 
- Hidróxido de sódio 2 M 
- Solução silicato de sódio 20% 
- Solução acetato de cobre 10% 
- Solução cloreto de zinco 10% 
- Solução cloreto de estanho (II) 10% 
 
 
CARBONO 
 
1° Experimento: Reatividade do carbono elementar 
ATENÇÃO: TRABALHAR NA CAPELA E USAR ÓCULOS DE PROTEÇÃO. 
a) Tratar alguns miligramas (~ 5 mg) de carbono pulverizado (grafite ou carvão vegetal) 
com 1 mL de ácido nítrico e outros ácidos concentrados (HCl e H2SO4) e observar o 
comportamento (aquecer se necessário). 
b) Fundir (colocar fogo com um palito de fósforo) num cadinho ou cápsula de porcelana 
cerca de 1 g de nitrato de potássio. Colocar um pedaço de carvão vegetal na fusão e 
observar o comportamento. 
- Que conclusão se obtém a respeito da reatividade do carbono? 
 
2° Experimento: Carbonatos e bicarbonatos 
a) Comprovar com um indicador o pH de soluções de carbonato e bicarbonato de sódio. 
Explicar as observações. 
b) Aquecer em tubos de ensaios secos, separadamente, alguns miligramas de carbonato 
de sódio hidratado, carbonato de sódio anidro e bicarbonato de sódio. 
- Interpretar as observações. 
- Identificar os produtos da decomposição térmica. 
Após esfriar as amostras, dissolver os resíduos em água destilada e comprovar o pH das 
soluções resultantes. 
- Equacionar as reações químicas correspondentes. 
 
SILÍCIO 
 
3° Experimento: Reatividade do silício elementar 
Realizar os procedimentos da primeira parte (1° Experimento), usando silício em vez de 
carbono (grafite / carvão). 
- Comparar a reatividade do silício em relação a do carbono. 
 
4° Experimento: Silicato de sódio, ácido silícico, soluções coloidais 
a) Adicionar a 2 mL de uma solução de silicato de sódio (20%) uma gota de fenolftaleína. 
- Explicar o comportamento. 
Neutralizar a solução adicionando gota a gota e com agitação ácido clorídrico 
concentrado. E guardar a solução resultante. 
b) Adicionar a 2 mL de uma solução de silicato de sódio (20%) rapidamente e com 
agitação 4 mL de ácido clorídrico concentrado. 
Aquecer as soluções a) e b) sobre banho-maria e observar as mudanças ocorridas a 
respeito da consistência física da mistura, no percurso de 30 minutos. 
- Interpretar as observações. 
O que é um coloide? 
O que é um sol? 
O que é um gel? 
 
ESTANHO 
 
5ª Parte: Propriedades químicas dos elementos 
a) Tratar pedaços de estanho com os seguintes reagentes: 
- Ácido clorídrico diluído e concentrado; 
- Ácido nítrico diluído e concentrado (aquecer se necessário); 
Estabelecer as equações químicas para as reações observadas. 
 
 
6ª Parte: Posição relativa na série eletroquímica 
a) Colocar um pedaço de estanho nas seguintes soluções: 
- Acetato de cobre; 
- Cloreto de zinco; 
b) Colocar em uma solução de cloreto de estanho separadamente: pedaços de zinco e 
pedaços de cobre. 
- Observar as mudanças após 10 a 15 minutos (não aquecer). 
- Qual é a posição relativa na série eletroquímica dos metais Sn, Cu e Zn, segundo as 
observações? 
 
 
7ª Parte: Os hidróxidos de estanho (II) 
Adicionar gota a gota hidróxido de sódio a soluções de cloreto de estanho (II). Tratar uma 
parte do hidróxido de estanho com excesso de hidróxido de sódio. Interpretar as 
observações. 
- Qual dos hidróxidos é anfótero? 
- Como explicar esse comportamento?