questionario para pratica 10 eletroquimica 2018 2

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UFRRJ/IQ/DQF 	Questionário para Química Experimental Noturno 2018/2
10ª PRÁTICA: (09) 		Eletroquímica 	DATA: ________________
NOMES: ______________________________________________________
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O GRUPO DEVE RESPONDER ESTAS QUESTÕES AQUI LISTADAS, AS REAÇÕES BALANCEADAS FEITAS E RESPONDER AS PERGUNTAS.
Pré-prática:
Podemos guardar:
Uma solução de íons cúpricos em um recipiente de prata
Uma solução de íons ferrosos em um recipiente de estanho.
Justifique sua resposta com as reações e o cálculo da ddp.
Verifique se as reações abaixo poderão ocorrer espontaneamente, através do cálculo da ddp.
MnO4- + Br- + H+ → Mn+2 + Br2 + H2O
Cr2O7-2 + Cl- + H+ → Cr+3 + Cl2 + H2O
Al+3 (aq) +Ca (s) → Al(s) + Ca+2 (aq)
MnO2 (s) + I- + H+ → Mn+2 + I2 + H2O
Cu (s) +Ba+2 (aq) → Cu+2 (aq) + Ba (s)
*Procure na apostila os valores de potencial padrão de redução.
Após a realização da prática: 
Esquematize um dispositivo para eletrolise usando um tubo em U, dois eletrodos de grafite e uma fonte de corrente continua de 12V. As soluções que poderão ser eletrolisadas individualmente são:
KNO3
Pb(NO3)2
SnCl2
H2SO4
Dados: 2 H2O + 2e- → H2 + 2 –OH		E= -1,10V
	H2O → ½ O2 + 2H+ +2e- 			E= -1,80V
Escreva as equações observadas nos eletrodos, mostrando o produto depositado em cada um. Como você poderia identificar H2 (g) formado no catodo?
*Procure na apostila os valores de potencial padrão de redução.
2) Baseado nas semi-reações abaixo, escreva a reação global de uma bateria Ni-Cd e explique porque sua voltagem não diminui com o seu uso, ao contrário, por exemplo, da bateria de Pb.
Cd(OH)2 (s) + 2e- Cd (s) + 2 OH- (aq) 			E0= -0,90V
NiO2 (s) + 2H2O + 2e- Ni(OH)2 (s) + 2 OH- (aq)		E0 = 0,49V
Em relação às pilhas abaixo, dê:
a) as reações nos eletrodos
b) a reação total
c) potencial padrão (E0t)
d) tensão ou potencial da reação (Et)
1 Pt | Cr+2 (1,0M), Cr+3 (1,0M) // Fe +3(1,0M), Fe+2 (1,0M) | Pt
2 Zn | Zn+2 (1,0M) // Cl- (1,0M) | Cl2(g, 1atm) / Pt
3 Cu (s) | Cu+2 (0,70M) // Cl- (1,40M) | Cl2 (725mmg) / Pt
Perguntas da apostila
A cela do item 2.1 funciona sem ponte salina? Por quê?
Escreva as duas semi-reações a reação global da célula galvânica.
Em que direção os elétrons fluem no fio que liga os elétrons de cobre e zinco?
Prediga o potencial das células galvânicas construídas, usando os potenciais de redução de uma tabela de semi-reações e compare este potencial com o observado experimentalmente.
Sabendo que o CuS é insolúvel, caso você adicionasse uma solução 2,0M de Na2S ao béquer que contêm uma solução de Cu(NO3)2 0,5M, o que deveria acontecer ao potencial da célula?
Esquematize uma célula que usa semi-reação Zn(s)/Zn+2(aq) (0,5M) e Br-(aq)(0,5M)/Br2(s). Em que direção vão fluir os elétrons nesse caso? Qual o potencial previsto para essa célula?
Escreva equações para reações observadas no item 2.2. Alguns dos seguintes produtos podem ser observados:
H2(g) – gás incolor causa uma pequena explosão em contato com a chama;
O2(g) – Gás incolor reacende um palito de fósforo em brasa;
Cl2(g) – gás amarelo esverdeado, com cheiro semelhante ao da água sanitária. Descora o papel de tornassol azul ou vermelho, umedecido;
Pb(S) – metal brilhante		Sn(S) –metal brilhante;		
Cu(S) – metal avermelhado		CuCl(S) – branco;	Cu(OH)2(S) – azul gelatinoso;		CuO(S) – preto;	Cu2O(s) – amarelo ou vermelho tijolo.
 Qual a influência do material do eletrodo, numa eletrólise? Exemplifique.
9) O que você entende por sobrevoltagem? Quando deve ser aplicada?