2ª Lista de exercícios Diluição e curva analítica de calibração

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INSTITUTO FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO- Campus Uberaba 
TECNOLOGIA EM ALIMENTOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
PROF. PATRÍCIA GONTIJO DE MELO 
 
Questão 1. Os resultados das leituras espectrofotométricas de uma solução de KMnO4 (4,5 
mg/%) estão resumidos na Figura a seguir. Os dados de comprimento de onda ( nm) versus 
absorbância foram utilizados na elaboração da curva de absorção. Determine qual o 
comprimento de onda ideal para se fazer a análise espectrofotométrica e explique porque foi 
escolhido esse comprimento de onda. 
 
 
Questão 2. Por que no laboratório analítico é necessário preparar e calcular uma 
curva padrão de calibração? 
 
 
Questão 3. Para realizar uma análise de cobre em uma amostra de solo foi 
construída um a curva analítica pelo método de adição de padrão obtendo os seguintes 
resultados de absorbância: 
 
 
 a) Construa o gráfico da curva analítica e informe a equação da reta obtida. 
 
b) Determine a concentração de amostras que obtiveram o valor de sinal analítico de 0,07 e 
0,59 respectivamente. 
 
Questão 4. Em uma análise petroquímica, deseja-se determinar o teor de isoctano em 
uma mistura de hidrocarbonetos. Para isso usa-se uma coluna cromatográfica que 
fornece uma área de picos determinada proporcional a concentração de isoctano. Os 
dados que se segue foram obtidos com porcentagens molares determinadas de 
isoctano em uma mistura de hidrocarbonetos, e três amostras desconhecidas de uma 
mesma mistura desconhecida de isoctano. Determine a concentração de isoctano 
nessa mistura. 
 
 
 
 
 
 
Questão 5. Os dados na tabela que segue foram obtidos durante uma determinação 
colorimétrica em um espectrofotômetro de glicose em soro sanguíneo. 
 
 
 
 
 
a) Construa um gráfico e trace visualmente uma linha reta entre os pontos. 
b) Calcule a equação da reta que representa a curva de calibração e coeficiente de correlação 
(R). 
c) Obtenha a concentração de glicose em uma amostra de sangue que gerou uma absorbância 
no espectrofotômetro de 0,350. 
 
 
Questão 6. Os seguintes resultados de absorção atômica foram obtidos para a determinação 
de Zn em um comprimido de multivitaminas. Todos os valores de absorbância foram corrigidos 
por um branco apropriado (cZn = 0,0 ng/mL). 
 
 
 
 
 
(a) Construa um gráfico da absorbância da amostra (Amostra) versus % de água. 
 b)determine a concentração das três amostras dos comprimidos indicados na tabela. 
 
 
 
 
Questão 7. Para análise de uma determinada proteína encontrada em carnes vermelhas foi 
feita uma análise do teor em % por Absorbância e encontrou-se os seguintes resultados: 
 
 
a) A partir desses resultados construa o gráfico da curva de calibração para esse 
experimento. 
b) Encontre a equação da reta 
c) Determine o valor de R2. 
d) Determine as concentrações referente a 3 amostras desconhecidas que tiveram os 
seguintes valores de Absorbância: a) 0,05; b) 0,08 e c) 0,12 
 
Questão 8 . Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 
0,25M? 
Questão 9. Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que: 
a) Apresenta sempre dois componentes. 
b) Possui muito soluto e pouco solvente. 
c) Possui baixa concentração de solutos. 
d) Possui alta molaridade. 
e) Apresenta sempre mais de dois constituintes. 
 
Questão 10. - Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de 
potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: 
Questão 11. (FURG/07) - Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100 mL de uma 
solução de NaOH 0,2M, para que a solução tenha concentração resultante 0,05M? 
Questão 12. Diluindo-se 100mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15g/L 
ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração? 
Questão 13. Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 
25% em massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa? 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 14- Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo. 
 
 
Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0g.mL–1, qual 
será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 
mol.L–1? 
Questão 15. Considere uma solução aquosa contendo 40mg de AgNo3 por cm³ de solução. 
Por diluição, com água, pretende-se obter uma nova solução aquosa, agora contendo 16 mg 
de AgNO3 por cm³ de solução. Para isso, cada cm³ da solução original deve ser diluído a um 
volume de : 
 
Questão 16. (Unicamp-SP) - Um dos grandes problemas das navegações do século XVI 
referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine 
uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável 
(considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o 
consumo devido à grande concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g 
NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, 
poderiam usar a água potável para diluir água do mar de modo a obter soro e assim teriam um 
volume maior de líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável 
fossem usados para este fim? 
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma 
distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada 
pessoa? 
c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era recolher 
água de chuva. Considerando-se que a água da chuva é originária, em grande parte, da água 
do mar, como se explica que ela possa ser usada como água potável? 
 
 
Questão 17. - Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: 
a) A massa do solvente permanece constante. 
b) A massa do soluto permanece constante. 
c) O volume da solução permanece constante. 
d) A molalidade da solução permanece constante. 
e) A molaridade da solução permanece constante. 
 
Questão 18. (PUC-RJ) - Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra 
solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes 
em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente? 
Questão 19. (UFRN-RN) - 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são 
misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade 
do ácido inicial? 
 
Questão 20. (Fuvest-SP) - Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 
1,5*10^2 mol de KCl e 1,8*10^-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. 
Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, 
respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60*10^-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de 
KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de 
glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente: 
a) 2,5 e 0,60.10² 
b) 7,5 e 1,2.10² 
c) 7,5 e 1,8.10² 
d) 15 e 1,2.10² 
e) 15 e 1,8.10² 
 
 
Questão 21. (ACAFE-SC) - Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema abaixo: 
 
A molaridade da solução C, é: 
 
Questão 22. (UEL) - Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 
5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L 
da solução final vale: 
 
Questão 23. (PUC) - Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas 
respectivas concentrações em mol/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 0,20 e 
cloreto de cromo III 0,05. Aconcentração de íons cloreto, em mol/L , nessa solução é 
 
Questão 24. (UFRGS) - O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 
necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a 
a) 10. b) 20.c) 25.d) 40.e) 50. 
 
Questão 25. (UFOP-MG) - Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se 250mL de uma 
solução 2M de ácido sulfúrico com 300mL de uma solução 1M do mesmo ácido e completou-
se o volume até 1000mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante. 
 
Questão 26. UFRGS - Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de 
concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C. 
Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. 
Sobre essas soluções pode-se afirmar que 
a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto. 
b) B e D têm concentrações iguais. 
c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro. 
d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro. 
e) A e B apresentam a mesma quantidade de soluto. 
 
Questão 27. (UFSM-RS) - A soda cáustica (NaOH) é uma das bases mais usadas pela 
indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e 
derivados de petróleo, etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo 
industrial, há necessidade de 10 L de soda a 7,5%. Partindo-se de uma solução a 25% dessa 
substância (sol. A), o volume da solução e o volume de água que deveriam ser mistura- dos, 
para obter a solução com a concentração deseja- da, são: 
 
Questão 27. Com relação às técnicas de espectrofotometria de qual é a faixa do espectro da 
região do Ultravioleta e qual é a faixa do Visível. Explique a diferença de energia de ambas. 
 
Questão 28. 4. Por que, deve-se variar comprimento de onda incidido sobre a amostra e 
observar a variação no valor da absorvância? Responda com base no diagrama de energia. 
 
Questão 29. O que é a análise da amostra “branco”, porque devemos executá-la antes das 
demais análises? 
 
Questão 30. Qual o tipo de cubeta utilizada para a região do UV(ultravioleta) e qual deve ser a 
utilizada para a região do visível. 
 
Questão 31. A análise de uma amostra de sangue para determinação de Fe foi realizada da 
seguinte maneira: 10,00 mL da amostra foram tratados com 2,0 mL de ácido nítrico 
concentrado e na solução obtida foi adicionado ortofenantrolina em excesso. Esta solução foi 
diluída para 50,00 mL com água desionizada e então analisada por absorção no UV-Vis em 
510 nm. O valor de abosrvância obtido para a amostra foi de 0,467 enquanto que para o 
branco, tratado da mesma forma que a amostra, foi de 0,052. A calibração do instrumento 
resultou na seguinte curva: y = 0,0214 + 0,2468 x. Determine a concentração de Fe na 
amostra com 3 algarismos significativos.