Reações químicas e eletroquímica

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3ª Atividade Avaliativa Data de entrega: 4 de julho de 2017
ENGENHARIA ELÉTRICA NOTURNO Vale: 2,0 pontos
Nome: ________________________________________________
DADOS: Para reagentes: Para produtos:
 
 Q = i x t E° = E°oxi + E°red 
 
1. A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representado pela seguinte equação química:
5Br-(aq) + BrO3-(aq) + 6H+(aq) 3Br2(aq) + 3H2O(l)
Sabendo que a velocidade de consumo do íon bromato é igual a 5,63x10-6 mol L-1s-1, responda:
Qual é a velocidade de formação do Br2 em g L-1s-1. Dado MBr = 80g/mol
Qual é a velocidade de consumo do íon brometo em mol L-1h-1
2. A decomposição do éter dimetílico, (CH3)2O, a 510°C é um processo de primeira ordem com uma constante de velocidade de 6,8 x 10-4 s-1: 
(CH3)2O(g) CH4(g) + H2(g) + CO2(g)
Se a pressão parcial inicial de (CH3)2O for 135 torr, qual será a pressão parcial após 1.420s?
3. Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
	Experiência
	
Concentração de A [A] em 
	
Concentração de B [B] em 
	
Velocidade v em 
	1
	0,04
	0,04
	7,36 x 10-5
	2
	0,08
	0,04
	2,94 x 10-4
	3
	0,04
	0,08
	1,47 x 10-4
Baseando-se na tabela, responda:
Qual é a lei de velocidade para esta reação?
Quando a concentração de A triplica e a concentração de B duplica, o que acontece com a velocidade da reação?
Qual é o valor da constante de velocidade? (Informe a unidade de medida correta)
Qual é a ordem da reação em relação a A, em relação a B e a ordem global da reação?
O que acontece com a energia de ativação da reação quando ocorre o que está na letra b? (Justifique a resposta).
4. O gás cloro é comumente utilizado nas estações de tratamento de água, na etapa de desinfecção. A reação que ocorre entre o cloro e a água é a seguinte:
Cl2(g) + H20(l) HCl(g) + H+(aq) + ClO-(aq)
Considerando um sistema fechado onde ocorre a reação mostrada acima, cuja ΔH < 0, responda, de acordo com o princípio de Le Châtelier e justifique cada uma das situações, para onde o equilíbrio se desloca quando:
ocorre adição de hipoclorito de sódio (NaClO)
ocorre adição de vinagre
ocorre adição de soda cáustica
a pressão do sistema aumenta
a concentração de gás cloro diminui
a temperatura diminui
é adicionado um catalisador
5. Utilize os seguintes equilíbrios:
H2(g) + I2(g) 2HI(g) Keq = 54,0
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Keq = 1,04 x 10-4
 
 Calcule Keq para a reação:
2NH3(g) + 3I2(g) 6HI(g) + N2(g)
6. Em um recipiente de 200 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mols de H2(g) e 8 mols de I2(g). Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kc), sabendo-se que, quando o equilíbrio é atingido, existem 4 mols de HI? Escreva se para este equilíbrio existe uma maior concentração de produtos ou reagentes?
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
7. A 1.000 K o valor da Kp para a reação 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) é 0,338. Calcule o valor do quociente de equilíbrio (Q) e determine o sentido para o qual a reação se desloca quando as pressões parciais dos reagentes forem PSO3 = 0,16 atm; PSO2 = 0,41 atm; PO2 = 2,5 atm.
8. Uma célula voltaica é construída usando-se cobre e estanho a 298K.
 
Dados: Eored (Cu2+/Cu) = -0,340 V
 E°red (Al3+/Al) = - 1,66V
Escreva as duas reações das semicélulas (anodo e catodo) e a reação global.
Calcule a fem dessa célula sob condições padrão.
Qual é a fem dessa célula quando [Al3+] = 6,0 mol/L e [Cu2+] = 3,0 mol/L. 
9. Algumas peças de motocicletas, bicicletas e automóveis são cromadas. Uma peça automotiva recebeu um “banho de cromo”, cujo processo denominado cromagem consiste na deposição de uma camada de cromo metálico sobre a superfície da peça. Sabe-se que a cuba eletrolítica empregada nesse processo (conforme a figura abaixo), é composta pela peça automotiva ligada ao cátodo (polo negativo), um eletrodo inerte ligado ao ânodo e uma solução aquosa de de cloreto de cromo III (). 
Supondo que a solução esteja completamente dissociada e que o processo eletrolítico durou 96,5 min sob uma corrente de 2 A, calcule a massa de cromo depositada nessa peça.
Dados: massas atômicas Cr = 52 u e 1 Faraday = 96500 C/mol de e- 
10. Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução de íons Li+, a 25 °C. 
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, classifique as afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F) e justifique as respostas falsas.
I. O estanho cede elétrons para o lítio. ( )
II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. ( )
III. A reação global é representada pela equação: ( )
IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação. ( )
V. A diferença de potencial teórica da pilha é de ( )