Atividade De Aula Pratica 3

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE UERABA
Prof. Me. Fernanda Ferraz Lima
Química Inorgânica e Físico-química
Trazer impresso aula dia 05/09/2017
Calcule a densidade do gás NO2 a 0,970 atm e 35ºC.
Calcule a massa molar de um gás se 2,50 g ocupam 0,875 L a 685 mmHg a 35ºC.
Qual gás é mais denso a 1 atm e 298 K: CO2, N2O ou Cl2?
O recipiente A contém CO a 0ºC e 1 atm. O recipiente B contém SO2 a 20°C e 0,5 atm. Os dois recipientes têm o mesmo volume de 1,5 litros.
Qual recipiente contém mais moléculas?
Qual recipiente contém mais massa?
Em qual recipiente a energia cinética média das moléculas é maior?
Em qual recipiente o gás é mais denso?
Coloque s seguintes gases em ordem crescente de velocidade molecular média a 300 K: CO2, N2O, HF, F2 e H2.
Calcule a pressão que o gás NH3 exercerá quando:
Dados: a 4,225 L2atm/mol e b 0,003707 L/mol
1 mol do gás estiver a 40°C e em um recipiente de 28 L, sabendo que o mesmo obedece à equação do gás ideal.
1 mol do gás estiver a 40°C e em um recipiente de 28 L, sabendo que o mesmo obedece à equação do gás real (van der Waals).
1 mol do gás estiver a 100°C e em um recipiente de 28 L, sabendo que o mesmo obedece à equação do gás ideal.
1 mol do gás estiver a 100°C e em um recipiente de 28 L, sabendo que o mesmo obedece à equação do gás real (van der Waals).