aula 1.2 Principios elementares da quimica PARTE 2

Prévia do material em texto

I – Princípios Elementares da 
matéria
Profª Andréa de Lucena Lira
IFPB – Campus João Pessoa
Química
Propriedades da matéria
Exatidão: mostra que o valor de uma medida está muito próximo do valor de
referência (valor real).
Precisão: indica o quanto as medidas realizadas estão próximas umas das
outras.
Erro: pode ser causado pelo operador ou pelas condições experimentais.
Algarismos significativos: são todos aqueles conhecidos com exatidão, mais
um ultimo dígito duvidoso (avaliado ou estimado).
Quanto mede
o besouro?
Exemplos
Leia a temperatura indicada pelos termômetros abaixo:
3 algarismos significativos
3 algarismos significativos
4 algarismos significativos
3 algarismos 
significativos
5 algarismos 
significativos
0, 1, 2, 3, 4: despreza ele e todos que seguem.
Ex: 0,234cm ~ 0,23cm; 12,3g ~ 12g.
5, 6, 7, 8, 9: acrescenta 1 (uma unidade no algarismo anterior).
Ex: 0,235cm ~ 0,24cm; 12,8g ~ 13g.
Arredonde para 3 algarismos significativos:
a) 1,2984
b) 984,476
c) 1,0000000
d) 9,7654321
e) 9,999999999
Regras de arredondamento:
Exercícios
Propriedades específicas:
Físicas
a) Ponto de fusão (sólidolíquido)
b) Ponto de ebulição (líquidovapor)
c) Densidade (d=m/v)
d) Tenacidade (resistência a ruptura)
e) Dureza (resistência ao ser riscada
por outra)
Propriedades da matéria
Propriedades específicas:
Químicas
Responsáveis pelos tipos de transformação que
cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à
maneira de reagir de cada substância. Ex:
oxidação do ferro, combustão do etanol.
Organolépticas
São propriedades capazes de impressionar os
nossos sentidos, como a cor, o sabor, o odor, o
tato.
Propriedades da matéria
Fenômeno
É toda e qualquer transformação que ocorre com
a matéria, na qual ocorrem mudanças
qualitativas na composição.
Fenômeno químico – é todo aquele que ocorre
com a formação de novas substâncias.
Fenômeno físico – são todas as transformações
da matéria sem ocorrer alteração de sua
composição química.
Fenômenos físicos e químicos
O fenômeno químico altera a natureza da
matéria. O fenômeno físico altera apenas a
forma da matéria.
Fenômenos físicos e químicos
1)Oxidação do ferro?
2)Cozimento do feijão?
3)E a produção do queijo? 
4)A fusão do gelo?
5)Queima da madeira?
Exercício
(VUNESP) Indicar a alternativa que representa um
processo químico.
a) dissolução de cloreto de sódio (sal de cozinha)
em água
b) fusão da aspirina
c) transformação de uma rocha em pó através de
pressão
d) corrosão de uma chapa de ferro
e) evaporação da água do mar
São aquelas formadas por apenas uma
variedade de molécula.
Substâncias puras
Podem ter vários elementos
químicos diferentes na mesma
molécula.
Ex: H2O, H2SO4, CO, NaCl...
Substâncias puras compostas
São formadas por apenas um
elemento químico.
Ex: H2, O2, O3, Fe...
Substâncias puras simples
Alotropia
• Capacidade de um elemento químico formar duas
ou mais substâncias simples diferentes.
Mistura
• É um sistema formado por duas ou mais
substâncias.
• Homogênea – é uma solução que apresenta uma
única fase.
• Heterogênea – pode apresentar duas ou mais
fases.
• Fase – é uma porção do sistema que apresenta as
mesmas características em todos os seus pontos.
Mistura
• azeotrópica – Do Grego A, negativo, mais ZEEIN, “ferver”, mais
TROPOS, “virar”. Se comportam como substâncias puras em
relação a ebulição (PE=cte).
• eutética – Do G. EUTÉKTOS, “facilmente derretido ou
dissolvido”, formado por EU, “bem”, mais TEKTOS, “dissolver”. Se
comportam como substâncias puras em relação a fusão
(PF=cte).
Exercício
(UFPA) Dado o diagrama de aquecimento de um material:
A alternativa correta é:
a) o diagrama representa o aquecimento de uma substância pura.
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um
líquido.
c) 210 °C é a temperatura de fusão do material.
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico.
e) 80 °C é a temperatura de fusão do material.
Água e álcool
1 fase
2componentes
Sistema 
monofásico 
homogêneo
Água+óleo+mercúrio
3 fases
3 componentes
Sistema trifásico 
heterogêneo
Gelo+água
2 fases
1 componente
Sistema bifásico 
heterogêneo
Solubilidade
• Soluto – O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser
definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui
no interior de outra substância na forma de pequenas partículas.
• Solvente – é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a
que permite que o soluto distribua-se em seu interior.
Propriedades extensivas e intensivas
• Extensiva – varia conforme a quantidade de matéria na
amostra. Ex: energia liberada em uma combustão, massa
de um objeto.
• Intensiva – não depende da quantidade de material na
amostra. Ex: temperatura, densidade.
Exercícios
(OSEC-SP) Adiciona-se excesso de água líquida
ao sistema formado por cubos de gelo + cloreto de
sódio + glicose. Após a fusão completa do gelo,
quantos compostos compõem a mistura final
obtida?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Bibliografia
• FELTRE, R. Química Geral e Inorgânica, São Paulo: Moderna
(2004), V.1.
• PERUZZO (TITO), Francisco Miragaia e CANTO, Eduardo Leite.
Química na abordagem do cotidiano, volume único. 3 ed. São
Paulo: Moderna, 2007.
• USBERCO E SALVADOR. Quimica. Volume único. Editora
Saraiva, 5ª edição, 2002.