AT01_LABORATORIO QUIMICA_

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FACULDADE BRASILEIRA DE ENSINO
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL 
CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA
PROFESSOR: VINICIUS GAMA LIDOINO
Relatório da Aula Prática nº 02:
FENOMENOS FISICOS E QUIMICOS
 Ângelo Gabriel Martins Dewes 1-1911230 
TURMA: EME03MA
VITÓRIA – ES
06/2021
INTRODUÇÃO
Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, pode ser classificado em físico ou químico. Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas. Exemplo: após a combustão de um fósforo, a composição da cinza e da fumaça é totalmente diferente do palito inicialmente presente. O fenômeno químico altera a natureza da matéria. Fenômenos físicos causam transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
OBJETIVOS
Verificar por meio de experimento, as diferenças entre fenômenos físicos e os fenômenos químicos.
MATERIAIS E REAGENTES
• Bico de bunsen 
• Tubos de ensaio 
• Estante para tubos
 • Pinça de madeira
 • Chumbo (Pb)
 • Zinco (Zn) 
• Sacarose (C12H22O11) 
• Cloreto de Sódio (NaCl)
 • Ácido clorídrico 1M (HCl)
 • Sulfato de sódio (Na2SO4) 
• Cloreto de Bário (BaCl2) 
• Cloreto de ferro III (FeCl3)
 • Tiocianato de amônio (NH4SCN)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Experimento A: Aquecimento
1. Aquecemos com o auxílio do bico de Bunsen uma pequena porção de sacarose (açúcar) em um tubo de ensaio seco, utilizando para isso uma pinça de madeira. Observamos a ebulição e posteriormente a carbonização da sacarose. Deixamos esfriar e observamos.
Experimento B: Dissolução
1. Colocamos uma pequena porção de cloreto de sódio em um tubo de ensaio. Juntamos a este uma quantidade de água deionizada apenas suficiente para dissolver o cloreto de sódio. Agitamos e observamos a dissolução. Aquecemos a solução obtida cuidadosamente até precipitar o sal dissolvido com a total evaporação da água. Observamos o precipitado.
2. Colocamos um pequeno pedaço de zinco metálico em um tubo de ensaio. Juntamos 2 mL de ácido clorídrico 1M. Observamos. Foi verificado a formação de pequenas bolhas envolta do zinco, mas não foi possível verificar sua completa dissolução. 
Experimento C: Precipitação
1. Foi pesado 1,0372 gramas de sulfato de sódio e adicionado 15 mL de agua deionizada dentro de um Becker para realizar a diluição. Juntamos a uma solução de 1,0194 gramas de cloreto de bário que foi diluído em 15 mL de agua deionizada e agitamos. Observamos. Colocamos o tubo na estante e deixamos decantar o precipitado.
Experimento D: Coloração
1. Pesamos 1,0378 gramas de tiocianato de amônio e 1,0298 gramas de cloreto de ferro III, foi diluído cada substancia em um Becker separado com 15 mL de agua deionizada em cada. Em um tubo de ensaio juntamos 1 mL de cada solução. Agitamos e observamos.
ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Experimento A: Aquecimento
1. A sacarose pura, aquecida diretamente, funde-se, tornando-se amarela e depois marrom claro, que exalou um cheiro adocicado. Ao continuarmos o aquecimento a sacarose ficou cada vez mais escura e com aparência de espuma (ebulição), e logo depois se tornou totalmente escura carbonizando-se. A carbonização é um fenômeno químico, pois alterou a natureza da substância, pela ação do calor, a carbonização removeu hidrogênio e oxigênio do sólido, de modo que a matéria restante foi composta principalmente de carbono.
Experimento B: Dissolução
1. Dissolvemos uma pequena porção de cloreto de sódio (NaCl) num tubo de ensaio em pequena quantidade de água. A dissolução é uma reação química em que moléculas de um sólido, no caso o cloreto de sódio, são dispersas como íons em uma fase líquida (água). Em seguida, aquecemos a solução até a ebulição, a fim de precipitar o sal dissolvido. Após o aquecimento, o sal ficou depositado no fundo do tubo (precipitado). A dissolução do cloreto de sódio em água é um fenômeno físico apesar da separação dos seus íons na água. O que realmente ocorre é que o retículo cristalino do sal pode ser quebrado porque as moléculas de água apresentam um momento de dipolo (polaridade devido a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio) atraindo eletrostaticamente os íons do sal (Lei de Coulomb). Quando a água evapora o sal é deixado para trás porque a sua ligação com as moléculas da água não era uma ligação forte. Outro ponto a ser observado é que as moléculas de água não são quebradas quando se atribui aos íons Na e Cl em solução, e que a precipitação do sal indica que sua estrutura não foi alterada e, portanto, não induzem uma reação química. Quando aquecidos a energia térmica absorvida pelo sistema faz com que os átomos se agitem, porém, ao atingir a temperatura de ebulição da água a energia cinética adquirida é suficiente para evaporar a água e não o sal (princípio da destilação fracionada).
2. Colocamos um pequeno pedaço de zinco metálico em um tubo de ensaio e acrescentamos 2mL de ácido clorídrico 1M (HCl) e esperávamos não notar mais a presença do zinco, o que não ocorreu devido ao grau de diluição do ácido. Porém foi notado que o zinco estava parcialmente desaparecendo, formando-se o cloreto de zinco (ZnCl2), e liberando gás hidrogênio (H2).
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
 
Experimento C: Precipitação
1. Juntamos 15mL de solução de sulfato de sódio com 15mL de solução de cloreto de bário em um tubo de ensaio. Observamos a formação de precipitado de coloração branca, o sulfato de bário (BaSO4). Entre o sulfato de sódio e o cloreto de bário dá-se um fenômeno químico, devido à formação de um precipitado branco.
Experimento D: Coloração
1. Juntamos 1mL de solução de cloreto de ferro III (solução amarela) com 1mL de solução de tiocianato de amônio (solução incolor) em um tubo de ensaio. Observamos que se formou uma solução de coloração vermelha intensa, devido à formação de um complexo de tiocianato de ferro (III). Entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio dá-se um fenômeno químico, pois houve a mudança de coloração na solução, o que significa que ocorreu uma reação química.
CONCLUSÕES
Ao final deste relatório, notamos que para definir se uma reação é química ou física, faz-se necessário a realização dos experimentos e observar os resultados obtidos.
Considerando-se que os reagentes tenham sofrido apenas mudanças em sua aparência física, como mudança de brilho e cor ou tenham seu estado modificado, como por exemplo, de sólido para líquido, isso não distingue uma reação como química. Para que uma reação seja química faz-se necessário que as identidades químicas dos reagentes sejam distintas as dos produtos.
Notamos que, visivelmente que a mistura de vários reagentes pode não parecer uma reação química, mas analisando qualitativamente a solução, podemos identificar se é ou não uma reação química que está ocorrendo nesta mesma solução.
ANEXOS
Questionário:
Com base nos experimentos realizados indique se os fenômenos abaixo são Físicos ou Químicos e explique sua resposta.
1.    A fusão e a solidificação.
RESPOSTA: Ambos são fenômenos físicos, pois através desses fenômenos não são alterados a composição química.
2.    A carbonização.
RESPOSTA: Carbonização é um processo químico, pois a ação do calor remove hidrogénio e oxigênio do sólido, de modo que a matéria restante é composta principalmente de carbono.
3.    A dissolução do cloreto de sódio em água.
RESPOSTA: É um fenômeno físico, pois não há alteração na composição química do cloreto de sódio.
4.    A mistura do zinco e ácido clorídrico.
RESPOSTA: É um fenômeno físico, pois não há alteração na composição química do cloreto de sódio.
5.    A mistura do sulfato de sódio e o cloreto de bário.
RESPOSTA: Entre o sulfato de sódio e o cloreto de bário dá-se um fenômeno químico, devido à formação de um precipitado branco.
6.    A mistura do cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio.
RESPOSTA: Entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amôniodá-se um fenômeno químico, pois há mudança de coloração na solução, o que significa que ocorreu uma reação química.
 
A - Aquecimento da sacarose B – Aquecimento da C – Após a mistura foi
até a sua carbonização. solução de cloreto de sódio. observado a precipitação.
D – Pode-se verificar a cor avermelhada
após a mistura das soluções.
REFERÊNCIAS
FENÔMENO Químico e Físico.  Disponível em < http://www.brasilescola.com >. Acesso em: 29/05/2021.
FELTRE, RICARDO. Química Geral. Volume 1, 6ª Ed., São Paulo, Moderna, 2004.
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Disponível em http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm
Acesso em: 29/05/2021.
ZINCO. Disponível em: http://www.pt.m.wikipedia.org/wiki/Zinco
Acesso em 29/05/2021.