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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
APOSTILA DE EXERCÍCIOS DE
 QUÍMICA GERAL
IC310 / IC389
Profa. ANTONIA GONÇALVES DINIZ
Prof. MAURÍCIO SILVEIRA GOULART
2012
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Índice:
Teoria Atômica
Tabela Periódica
Ligações Químicas
Fórmulas e Números de oxidação, Funções Inorgânicas. 
Reações Químicas e Balanceamento de Equações.
Estequiometria
Eletroquímica (pilhas e reações redox)
Soluções 
Equilíbrio Químico (Gasoso, Ácido-Base, Heterogêneo, Redox)
Anexos (tabelas)
Apresentação:
	Esta é a 11a edição das nossas listas de exercícios. Ao longo dos últimos semestres, temos aperfeiçoado e corrigido, melhorando nossas listas, graças ao apoio e sugestão dos colegas e dos alunos. Nesta nova edição trazemos respostas de muitos exercícios, atendendo aos pedidos neste sentido. Alguns exercícios foram retirados, outros refeitos e no possível, os colocamos agora seguindo uma nova ordem didática, melhor relacionada com os diferentes cursos de Química Geral da UFRRJ (IC 310 e IC 389). 
Ainda esperando sugestões e contribuições, agradecemos o apoio de todos da Comunidade Universitária da UFRRJ.
Os Autores: Antonia Diniz, Maurício Goulart (mgoulart@ufrrj.br)
BIBLIOGRAFIA
1) "Química Geral" - James E. Brady e Gerard E. Humiston.
2) "Química Geral" - John B. Russel.
3) “Química, A Ciência Central”, Brown e Le May
4) “Química e Reações Químicas”, Kotz e Purcell.
5) "Apostilas de Química Geral", Imprensa Universitária UFRRJ
6) Listas de exercícios e material didático da pasta 48, Copiadora do PQ, UFRRJ.
7) Material colhido de várias páginas na Internet.
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CAPITULO 1 - TEORIA ATÔMICA
1) Dê o símbolo dos seguintes elementos: potássio, flúor, fósforo, enxofre, prata, estanho, bromo, cobre, estrôncio e arsênio.
2) Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn, Br, Cr, Cu.
3) Dê a configuração da camada mais externa para: K, As, F, S, Tl, Bi.
4) O que significa o princípio de exclusão de Pauli? E a regra de Hund?
5) Responda:
Quais são as subpartículas do átomo atualmente conhecidas?
Como Bohr resolveu o problema do Colapso, no seu modelo para o átomo?
O que você entende por força nuclear forte?
O que são elementos superpesados?
O que é um fóton? 
Quais os principais pontos dos 4 mais importantes modelos atômicos (Dalton, Thomsom, Rutherford e Bohr? E como o modelo atual difere destes modelos? 
O que é uma configuração paramagnética? E diamagnética?
O que é carga nuclear? E carga periférica?
6) Quais dos seguintes átomos não possuem distribuições esféricas nas suas nuvens 
eletrônicas: Na, O, Ca, Xe.
7) Enuncie com suas palavras o princípio da exclusão de Pauli. Qual o significado prático deste princípio?
8) Quais as implicações da 1ª regra de Hund, ou da multiplicidade, para o preenchimento eletrônico em átomos ou íons? Escreva as configurações eletrônicas dos elementos do 2º período supondo que essa regra NÃO fosse aplicada. Em termos de reatividade, seriam esperadas alterações? Quais?
9) Do ponto de vista energético, termodinâmico; porque seguimos as regras de Hund, o principio de Pauli e etc?
10) Faça o esboço da forma e orientação dos orbitais s, px e dxy.
11) O que são elétrons de valência? O que são elétrons desemparelhados? Quantos elétrons de valência possui o Si? Quantos estão desemparelhados?
12) O que é o Princípio da Incerteza enunciado por Heisenberg? Qual o significado prático deste princípio? Em que sentido este princípio invalida o modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogênio?
13) Por que ao preencherem orbitais de mesma energia (mesmo subnível), os elétrons alfa são colocados primeiro e só depois de ocupados todos os orbitais, são colocados os elétrons beta?
14) Responda as seguintes questões:
a) O que são raios X e raios gama? Qual a interação destas radiações com a matéria? E os raios α e β? 
b) O que é Atomicidade?
c) O que é Alotropia?
d) O que você entende por entrelaçamento de orbitais?
e) O que são orbitais degenerados?
15) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons; dê o nome e faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons:
2311Na		3919K		 42He		13856Ba	5626Fe		5525Mn		5927Co 	8738Sr+2	22387Fr		 12653I-		 12151Sb
16) Dentre os átomos abaixo, selecione os isótopos. 
168O		3517Cl		11H		4019K		7632Ge		21H		136C		7634Se		188O		3717Cl		4020Ca		31H	
 3919K		146C
17) Faça a distribuição eletrônica e dê o nome dos seguintes elementos:
6329Cu		19779Au	6530Zn		10847Ag	2311Na
18) Dar a distribuição eletrônica dos elementos que possuem os seguintes números atômicos: 10, 14, 25, 29, 35, 49, 62, 68.
19) Dar a distribuição em orbital (camada de valência) dos elementos que possuem os seguintes números atômicos: 2, 6, 9, 16, 24, 33.
20) Dê o estado eletrônico do último elétron dos elementos que apresentam os números atômicos: 14, 19, 23, 28, 37. 
21) Um átomo de um elemento tem A= 80 e 46 nêutrons. Quantos elétrons ele possui no nível mais externo? 
22) Sejam dois elementos isóbaros A e B. O número atômico de A é 64 e o número de massa de B é 154. Calcule o número de nêutrons de A.
23) Dados três átomos A, B, C, sabe-se que A e B são isótonos, A e C isótopos e B e C isóbaros. A possui 19 prótons, C possui número de massa 40 e B possui 20 nêutrons. Determinar o número atômico de A, B e C.
R) 19,20,19
24) Para os íons mais comuns dos elementos do exercício 19, dê a carga nuclear, carga periférica, nucleons, partículas elementares e identifique os elétrons mais externos e os mais energéticos. (Cu+2 ; Zn+2; Au+3; Ag+; Na+). 
25) Um átomo tem carga nuclear e número de massa iguais ao triplo da carga nuclear e do número de massa do 209E. Dê as partículas fundamentais.
26) Quantos elétrons podem ser acomodados em cada um dos seguintes subníveis: s, p, d, f?	R)2,6,10 e 14e-
27) Qual a diferença entre número de massa e massa atômica?
28) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e identifique as espécies como paramagnéticas ou diamagnéticas:
a) Fe		b) N		c) I	d) Cu		e) Ag		f) Hg		
g) Ba		h) Sn		i) S	j) O
29) Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons, identifique suas cargas nucleares e periféricas e os classifique como Diamagnéticos ou Paramagnéticos:
a) Ni+2	b) Fe+2	c) Cr+3		d) As+3	e) Sb+3	
f) F-	g) O-2		h) Se-2	i) Cl- 
30) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies?(atenção aos isótopos)
13255Cs	11248Cd+2	19481Tl		10547Ag+1	7834Se-2
13756Ba	10948Cd+2	3617Cl –1	6328Ni		17069Tm
31) Complete os espaços vazios do seguinte quadro, admitindo que cada coluna corresponda a um átomo neutro.
	Símbolo
	39K
	
	
	
	
	Prótons
	
	25
	
	
	82
	Nêutrons
	
	30
	64
	
	
	Elétrons
	
	
	48
	56
	
	N° de Massa
	
	
	
	137
	207
	Carga Nuclear
	
	
	
	
	
	Carga Periférica
	
	
	
	
	
32) Escreva os símbolos corretos para cada um dos seguintes isótopos:
a) Z= 26 , A= 55 
b) Z= 81 , A= 204 
c) Z= 70 , A= 173
d) Z= 37 , A= 86 
e) Z= 81 , A= 207
33) O átomo neutro de um elemento tem 2 elétrons no nível 1, 8 elétrons no nível 2, 15 elétrons no nível 3 e 2 elétrons no nível 4. A partir desses dados indique, quando possível, os seguintes valores:
Massa atômica
Número atômico
Número total de elétrons s, p, d, f 
grupo
período
R) 59,27,27,d7, metal de transição.
34) Idem para o átomo que possui 2 é no nível 1, 8 é no nível 2, 18 é no nível 3, 18 é no nível 4 e 1 é no nível 5.
35) Que isótopo serve como padrão para a escala corrente de massa atômica?
36) Porque as massas atômicas de alguns elementos (como Cl e Cu, por exemplo) são tão afastados de números inteiros?37) De os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L completa.
38) Quantos elétrons podem ser colocados na camada M de um átomo?
R) 18e-
39) Qual é a designação para o subnível n=5 e l=1? Quantos orbitais existem nesse subnível? Indique os valores de ml para cada um desses orbitais. 
40) Quais dos seguintes átomos poderiam apresentar uma distribuição de cargas não esféricas: He, Ne, Li, Be, B?
41) O elemento Európio ocorre naturalmente como uma mistura:
47,82 % de Eu (Z= 63 , A= 151), cuja massa é 150,95 u.m.a. 
52,18 % de Eu (Z= 63 , A= 153), cuja massa é 152,97 u.m.a. 
Calcule a massa atômica média do Eu.
R) 151,94 u.m.a.
42) O elemento B natural consiste de dois isótopos:
19,6 % de B (Z= 5 , A= 10), cuja massa é 10,01294 u.m.a.
80,4 % de B (Z= 5 , A= 11), cuja massa é 11,00931 u.m.a.]
Calcule a massa atômica média de B.
R) 10,81 u.m.a.
43) O chumbo natural é composto de 4 isótopos, cujas abundâncias e massas são dadas abaixo. Calcule a massa atômica média do chumbo. 
isótopos massa (u.m.a.) abundância(%)
204Pb 203,9730 1,50
206Pb 205,9745 23,60
207Pb 206,9759 22,60
208Pb 207,9766 52,30
R) 207,17 uma
44) Os átomos de Manganês e Fósforo apresentam grande estabilidade? Explique.
45) Considerando os valores possíveis que podem ser atribuídos ao número quântico magnético m, mostre que cada subnível “d” pode conter 10 elétrons.
46) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos são possíveis para um elétron num átomo? Por quê?
4; 2; 0; + ½
3; 3; -3; - ½
2; 0; +1; + ½
3; 2; -2; - ½
47) As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último elétron” foi adicionado de acordo com os procedimentos da Aufbau. Dê o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa.
a) 2p4		b) 3s1		c) 3p2 		d) 3d2		
e) 3d7		f) 3p5		g) 4s2
48) Explique porque a configuração da camada “N”, no Cr (Z= 24) e Cu (Z= 29), é 4s1 e não 4s2.
49) O que é uma configuração de um pseudogás-nobre? Relacione alguns íons que possuam este tipo de estrutura eletrônica.
50) Sabendo-se que ao caracterizar o último elétron de um certo átomo, obteve-se 4, 3, -2,+1/2. Qual seria a distribuição eletrônica e o número atômico do átomo?
51) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos?
a) n = 3; 	b) n = 4, l = 2, m = -2;	 c) n = 2; 	
d) n = 4, l = 3, m = +2; 	e) n = 3, l = 2, m = +1
52) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos {n, l, m, s} não podem existir?
a) {2, 1, +1, +½}; 	b) {1, 0, -1, +½};	 c) {4, 2, -2, +½};	
 d) {3, 3, 0, +½}; 	e) {5, 4, +5, +½}
53) O subnível de maior energia de um átomo é o subnível 3d, neste existem 5 elétrons. Sabendo que (n-1)d+ns vale 6, determine o número atômico do átomo e caracterize o último (mais energético) e o mais externo elétron. 
54) Qual o significado físico de cada um dos quatro números quânticos?
55) Em que a forma do orbital s difere de um orbital p? Esboce as formas desses tipos de orbitais.
56) Explique sucintamente a simetria dos orbitais s, p e d.
57) Calcule a quantidade de energia envolvida na transferência de elétrons do nível 4 para o nível 2. (Dado A = 313,5 kcal/mol) 
58) O que você entende por Emissão e Absorção de energia, na forma de luz? E espectro eletromagnético?
59) O íon Pt (II) é o íon central da cisplatina, Pt[(NH3)2Cl2], um agente quimioterápico usado contra o câncer. Dê a configuração eletrônica da Platina (II) com a notação das caixas de orbitais para a camada de valência, e ainda:
Dê o conjunto de números quânticos para o ultimo elétron.
Este íon é paramagnético ou diamagnético? Por quê? 
Dê a configuração eletrônica do íon Pt (IV). Quantos elétrons desemparelhados tem este íon?
60) Complete os espaços vazios do seguinte quadro, admitindo que cada coluna corresponda a um átomo ou íon.
	Símbolo
	Ru3+
	Ca+2
	
	
	
	N° de Prótons
	
	
	76
	
	28
	N° de Nêutrons
	
	
	116
	45
	31
	N° de Elétrons
	
	
	 
	36
	
	N° de Massa
	
	
	
	
	
	Carga 
	
	
	+2
	-2
	+2
	Carga Nuclear
	
	
	
	
	
	Carga Periférica