Quimica2Relatorio6

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INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL
CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA II
MARCUS GREGORY DA SILVA CAFÉ
WENDELL MILHOME RIBEIRO
PRÁTICA Nº 6
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA DA ÁGUA
Acarape-CE 
2018 
MARCUS GREGORY DA SILVA CAFÉ
WENDELL MILHOME RIBEIRO
PRÁTICA Nº 6
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA DA ÁGUA
Relatório apresentado ao curso de Engenharia de Energias da Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira, como parte dos requisitos para obtenção da nota do Laboratório Química II.
Prof.ª: Rita Karolinny Chaves de Lima 
	Acarape-CE 
2018
Introdução
A água é uma substância básica para a vida em nosso planeta e podemos acha-la nos estados físicos: sólido, líquido e gasoso; no estado sólido temos as calotas polares, no estado gasoso no ar da atmosfera e no estado líquido encontramos nos oceanos, rios, lagos, poços profundos e outros. 
A água completamente pura tem na natureza, mas devido a sua alta aptidão em diluir vários tipos de substâncias, por isso tornou conhecida como o “solvente universal”. E, por essa causa a água pode ficar poluída para os consumos das plantas, animais e seres humanos, seja no uso doméstico, na produção agrícola e na indústria. 
Determinadas substâncias como o Cálcio (Ca2+) e o Magnésio (Mg2+) podem estar em altas concentrações na água causando danos graves, especialmente, nas indústrias por exemplo, nas caldeiras das termelétricas. Estas concentrações de Cálcio e Magnésio indicam o termo conhecido como: “Dureza da Água”.
 Objetivo
Determinar componentes químicos em uma amostra de água;
Utilizar resina catiônica para abrandamento da água.
Materiais e substâncias
Bureta;
Proveta;
Murexida;
Conta-gotas;
Erlenmeyer;
Água destilada;
Água bruta;
Balança analítica;
Eriocromo T;
Resina catiônica;
Suporte universal
Solução tampão (NH 4 Cl/CH 3);
Hidróxido de potássio (KOH) a 10%;
Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA);
 Notas de Segurança
Na2H2C10O8N2H12.2H2O – Sal dissódico de ácido etilenodiaminotetracético – Irritante para olhos, pele e sistema respiratório. 
HCl – Ácido clorídrico – Ácido corrosivo e também inflamável. Evite contato com os olhos, pele ou roupa. 
Murexida e Negro de eriocromo T – Todas as soluções podem ser irritantes, evite contato com os olhos, pele ou roupa. 
Procedimento Experimental
 Determinação de Ca2+ em uma amostra de água
a). Utilizou uma proveta, retiramos uma alíquota de 50 mL da amostra de água fornecida pelo professor (água bruta) e transferiu para um erlenmeyer de 125 mL.
b). Adicionou a esta amostra, 2,0 mL de KOH a 10% e uma pitada do indicador murexida, que é específico para o cálcio, mesmo em presença de magnésio.
c). Titulou esta mistura com solução de EDTA 0,01 mol L-1 até mudar de cor do indicador. O volume de EDTA utilizado foi de 9,2 mL.
 Determinação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de água
a) Transferimos para um erlenmeyer de 125 mL uma alíquota de 50 mL da amostra de água e 3,0 mL da solução tampão pH=10 (NH4 Cl/NH3 ).
b) Adicionamos em seguida uma pequena quantidade de indicador negro de eriocromo T, para que permita a determinação simultânea dos íons Ca 2+ e Mg 2+ .
c) Acrescentamos EDTA 0,01 mol.L -1 gota a gota, sob agitação, até mudança de cor do indicador. O volume de EDTA utilizado foi de 12,5 mL.
Abrandamento de amostra de água
a). Colocou em um erlenmeyer de 250 mL, 100 mL da água fornecida pelo seu professor (água bruta).
b). Adicionou ao mesmo, 5 g de resina catiônica úmida e misturou por 10 minutos 
c). Retirou a água sobrenadante e repetiu o procedimento do experimento 2 para determinação da dureza total.
d). Comparou o resultado com o obtido no experimento 2. O volume de EDTA utilizado foi apenas 2 gotas.
Pós-Laboratório
 
Q1. Determine a quantidade de Ca2+ presente (em gramas) em cada alíquota de 50 mL de água analisada. 
R: Utilizando a formula obtivemos 3,6 x 10-3 g de Ca2+
Q.2. Expresse os resultados do item anterior em ppm (mg/L). 
R: Ca = 3,6g 
1g----------1000mg 
3,6g/l----------x
X = 3600 mg/l = PPM
Q.3. Calcule a dureza total da água e expresse na forma de CaCO3 (mg de CaCO3/L) considerando como se o Mg2+ porventura presente fosse todo Ca2+. 
R: C (CaCO3) = 2,10 * 10-3 mol/L * 100,04 g/mol * (100mg / g) = 207,18 ppm
Q.4. Calcule a dureza total da água após abrandamento. 
R: C (CaCO3) = 1 * 10-5 mol/L * 100,04 g/mol * (100mg / g) ≅ 1 ppm
Q.5. Cite e comente dois outros métodos de abrandamento da água. 
R: A água também pode ser abrandada, embora não totalmente, por processos químicos como tratamento com cal Ca (OH)2 e barrilha (Na2CO3) também chamado “cal sodada” ou fosfatos.
Conclusão
Após essa concluiu-se que a diminuição de água, ou seja, a retirada de minerais dissolúveis nela, pode ser feito acrescentando-se à mesma a resina catiônica. A resina catiônica extrai os íons de cálcio e magnésio encarregados pela dureza da água, que ocorre no momento em que a água está acima de 50 ppm de sais de cálcio e magnésio. O abrandamento da água é muito agregado na indústria química, pois a dureza da água é capaz de acarretar problemas sérios nos aparelhos, por exemplo, nas tubulações e tanques.
Referências Bibliográficas
BROWN, T. L; LeMAY, Jr, H. E; BURSTEN, B.E; BURDGE, J. R. Química a Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson 2005.
LABORATÓRIO DE QUIMICA II Manual de laboratório 2017.2. Redençao 2018 Disponivel em: < https://sigaa.unilab.edu.br/sigaa/ava/index.jsf > Acesso em :30 Abril. 2018.