PROVA DE QUÍMICA 2º ANO

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Colégio Estadual Barão do Cerro Azul – Ivaiporã/PR 
Prova de Química – 2º A E.M. – 3º Trimestre 
Professora: Nathália S. Custódio. Data: ____/____/____ 
Nome: ____________________________________________________ Nº: _______ 
 
01 – Qual a diferença entre os estudos da Termoquímica e da Cinética Química? 
 
 
02 – Complete o gráfico a seguir, indicando qual curva representa os produtos e qual 
representa os reagentes: 
 
03 – De acordo com a teoria das colisões, para que uma reação química ocorra, são 
necessárias três condições básicas. Cite uma delas. 
 
 
04 – Relacione as colunas: 
(a) Complexo Ativado. 
(b) Energia de Ativação. 
(c) Velocidade Média. 
(d) Produtos. 
(e) Reagentes. 
 
( ) Quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos 
reagentes seja efetiva e resulte em reação. 
( ) São formados durante uma reação. 
( ) Estrutura intermediaria e instável entre os reagentes e os produtos. 
( ) São consumidos durante a reação. 
( ) Quantidade consumida ou produzida de uma substância, dividida pelo intervalo de 
tempo. 
 
05 – Com o passar do tempo, ocorre a seguinte reação: 
 2H2 (g) + 1O2 (g)  2H2O (g) 
Inicio t=0 20 mol 20 mol 0 
Fim t=4s 0 10 mol 20 mol 
 
Qual a Velocidade Média dos participantes dessa reação? 
a) H2 b) O2 c) H2O 
 
 
 
 
06 – A partir das entalpias de reação dadas a seguir: 
2 Fe (s) + 
3
2
 O2 (g)  Fe2O3 (s) 
 
H = - 824,2 kJ/mol 
2 Al (s) + 
3
2
 O2 (g)  Al2O3 (s) 
 
H = - 1.676,0 kJ/mol 
a) Calcule a variação de entalpia do processo químico abaixo: 
2 Al (s) + Fe2O3 (s)  2 Fe (s) + Al2O3 (s) 
 
 
 
b) A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique. 
 
07 - Com respeito à lei de Hess, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos, 
justificando o que considerar falso: 
a) A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam 
difíceis de determinar. 
b) Pela lei de Hess, podemos usar quaisquer reações intermediárias cujos valores sejam 
conhecidos e cujo somatório algébrico resulte na reação desejada. 
c) As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os 
coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados. 
d) Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo. 
e) No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes 
e em lados contrários, elas podem ser somadas, mas se estão do mesmo lado, podemos 
cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes). 
 
08 – Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: 
N2(g) + 2O2(g)  2NO2(g) ∆H = + 67,6 kJ. 
N2(g) + 2O2(g)  N2O4(g) ∆H = + 9,6 kJ. 
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2(g) 
será igual a: 
2NO2(g)  N2O4(g) 
( ) -58,0 kJ. ( ) -77,2 kJ. ( ) +58,0 kJ ( ) +77,2 kJ.