02-Treinar-balanceamento

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074268A – Equilíbrio Químico 1oPeríodo/2014 
Revendo Conceitos Importantes: Balanceamento de Equações Químicas Prof. M.D.Capelato 
1. As equações químicas moleculares não balanceadas a seguir em meio aquoso, não envolvem oxi-
redução. Converta-as em equações iônicas, balanceadas essenciais e completas (com todos os contra-íons). 
Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta. 
a. AℓCℓ3 + NaOH  NaAℓO2 + NaCℓ 
b. Fe2(SO4)3 + NH3  Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 
c. PbCrO4 + KOH  KHPbO2 + K2CrO4 
d. Aℓ2 (U2O7)3 (s) + HCℓ  UO2Cℓ2 + AℓCℓ3 
e. UO2SO4 + KOH  K2U2O7 (s) 
f. [Cu(NH3)4]SO4 + H2S(g)  CuS + (NH4)2SO4 
g. HgCℓ2 + NH3  HgCℓNH2(s) 
h. MgCℓ2 + Na3PO4 + NH4Cℓ  MgNH4PO4(s) + NaCℓ 
i. PbO + KOH  KHPbO2 
j. Zn(OH)2 + H3PO4  Zn2P2O7(s) 
k. Cr2(SO4)3 + NH3  Cr(OH)3 + (NH4)2SO4 
2. As equações químicas moleculares abaixo representam reações de oxi-redução (redox) em meio 
aquoso. Converta-as em equações iônicas essenciais e completas (com todos os contra-íons), balanceadas pelo 
método das semi-reações. Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta. 
a. FeCℓ3 + H2SO3  FeCℓ2 + H2SO4 meio ácido 
b. K2Cr2O7 + HI + HCℓ  CrCℓ3 + KCℓ + KI3 meio ácido 
c. Fe2Si(s) + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SiO3(s) + NO meio ácido 
d. Bi(OH)3 + K2SnO2  Bi + K2SnO3 meio alcalino 
e. KOCℓ + KAsO2  K3AsO4 + KCℓ meio alcalino 
f. NaCrO2 + Na2O2  Na2CrO4+ NaOH meio alcalino 
g. Na2S2O3 + NaI3  Na2S4O6 + NaI meio neutro 
h. Mn(NO3)2 + H2O2 + KOH  MnO(OH)2 + KNO3 + H2O 
i. NaBiO3(s) + Mn(NO3)2  Bi(NO3)3 + NaNO3 + NaMnO4 meio ácido 
j. Cr + KCℓO4  K2Cr2O7 + KCℓ + Cℓ2 meio ácido 
k. Cℓ2 + NaOH  NaOCℓ + NaCℓ 
Mãos à obra!