4ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica

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4ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica – Funções Inorgânicas e Reações Químicas 
 
1. Escrever a reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio. Fazer a reação por etapas 
indicando o nome do sal formado em cada etapa. 
 
2. Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de 
metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio. 
 
 
3. Três frascos sem rótulo contêm, separadamente, soluções aquosas de carbonato de potássio, cloreto de 
potássio e sulfato de potássio. 
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções diluídas de 
ácido nítrico e cloreto de bário. 
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas. 
 
4. Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, 
pedaços de sódio metálico: 
 
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e 
coloração rósea na solução. Escrever a reação que representa o processo. 
 
5. Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, 
respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o 
suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as 
condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são 
semelhantes e muito menores do que a do frasco A. 
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA. 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. 
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada 
ionicamente. 
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de 
eletrólito forte. 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. 
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar 
condutividades elétricas semelhantes. 
 
 
 
6. Assinalar as afirmações corretas: 
 
( ) Óxidos como Na‚O, MgO e ZnO são compostos iônicos. 
( ) Óxidos como K‚O, BaO e CuO são básicos. 
( ) Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares. 
( ) PbO‚ e MnO‚ são oxidantes fortes. 
 
7. Considere o aparelho a seguir. Adicionando-se ácido clorídrico ao balão, há uma reação com 
desprendimento de um gás (x), que ao borbulhar na solução contida no erlenmeyer reage, produzindo um 
precipitado preto (z). 
 
Indicar o nome e a fórmula do gás (x), da substância (y) e do precipitado (z). 
 
8. O "fermento químico" utilizado na confecção de bolos é uma mistura de di-hidrogenofosfato de cálcio e 
bicarbonato de sódio sólidos, que sofrem dissociação iônica quando em contato com a água utilizada na 
preparação da massa. O bolo cresce devido à expansão de gás carbônico que se origina da reação entre os 
ânions resultantes da dissociação dos sais acima referidos, juntamente com o íon hidrogenofosfato e água. 
Escreva a equação química correspondente ao processo de formação de gás carbônico. 
 
9. Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das 
reações entre: 
a) Óxido de sódio e água. 
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 
 
10. Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este 
elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é 
(CrO4)
2-, escrever a fórmula do molibdato de amônio. 
 
11. No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém 
nitrato de amônio(NH4NO3), outra carbonato de sódio(Na2CO3) e outra, nitrato de sódio(NaNO3). Todos estes 
sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre(solução aquosa de ácido acético), água 
filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, e também as informações a seguir, como você 
faria para identificar estes sais? 
 
Informações: 
"Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, 
de cheiro característico". 
 
"Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico, 
CO2". 
 
12. Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de 
cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. Escrever a equação que representa essa 
reação. 
 
13. Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, 
que demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo. 
 
14. a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 
 
15. Para se manter a vela acesa, na aparelhagem a seguir esquematizada, bombeia-se ar, continuadamente, 
através do sistema. 
 
a) O que se observará no frasco III, após um certo tempo? 
b) Escreva a equação química que representa a reação verificada no frasco III. 
 
16. Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, 
rotulados S1 , S2 e S3. 
Observa-se experimentalmente que: 
1º.) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não 
reage; 
2 º.) somente a solução S1 reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco. 
Com base nessas observações, identifique as soluções contidas nos frascos S1 , S2 e S3. Justifique a resposta, 
escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação. 
 
17. Escrever: 
a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III); 
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO3 e PbI2. 
 
18. Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto: 
a) ao tipo de ligação de cada composto puro; 
b) à dissolução de cada um desses compostos em água; 
c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 
 
19. Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio 
(NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você encontrou as 
seguintes informações: 
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência." 
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, Rb, Cs) e de 
amônio (NH4)
+." 
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio." 
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? 
 
20. Escrever os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2. 
 
21. Escrever o nome dos ânions Os ânions ClO3
-, HPO3
2-, MnO4
- e S2O3
2-. 
 
22. Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta 
turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. 
Escrever a equação química que descreve a transformação química que ocorre? 
 
23. Um processo de gravação em vidro envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em 
solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício 
gasoso e água. Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravaçãoem 
vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos. 
 
24. O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H2(g) a cobre metálico, em uma aparelhagem esquematizada a 
seguir: 
 
a) Faça a equação da reação química correspondente. 
b) Além do hidrogênio, qual outro componente encontra-se na mistura gasosa? 
 
25. Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do 
hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou balões. 
Escreva a equação química balanceada. 
 
26. Floculação e cloração são duas etapas do tratamento da água de abastecimento. 
a) Explique a finalidade específica de cada uma dessas etapas. 
b) Na floculação, óxido de cálcio e sulfato de alumínio são adicionados à água. Escreva as equações químicas 
correspondentes às transformações que ocorrem.