RELATÓRIO DA 2 AULA PRÁTICA RESPOSTA DE ALUNO 2 NOTA 10

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RESPOSTA DE ALUNO. NÃO É GABARITO OFICIAL. 
NOTA OBTIDA 10 
Relatório da Segunda Aula Prática de Elementos de 
Química Geral 
 
Título da Aula: Reações de oxidação e redução 
Data: 10/10/2015 
Objetivos gerais 
 Aplicar os conhecimentos adquiridos ao longo do conteúdo teórico para representar 
equações de oxi-redução, identificando seus agentes através da observação prática. 
 Identificar reações químicas por transferência de elétrons em diferentes processos 
químicos, com ou sem geração de energia. 
Objetivo específico (Parte III) 
 Observar a transferência de elétrons entre o cobre e o zinco através da montagem de 
uma pilha. 
Introdução 
 
As reações de oxidação ocorrem com perda de elétrons. Ora, se uma espécie química perde 
elétrons é porque outra espécie está recebendo elétrons (reação de redução). É uma troca, 
por isso as reações em que há ganho e perda de elétrons são denominadas reações de oxi-
redução , pois nelas, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. O número de elétrons 
ganhos é igual ao número de elétrons perdidos. Os efeitos deste tipo de reação são comuns e 
estão presentes em nosso cotidiano: a lataria do carro que enferrujou, as bijouterias de prata 
que escurecem com o passar do tempo, o processo de fotossíntese e o processo de respiração 
dos animais. 
Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. É importante 
ressaltar que o reagente que doa elétrons é chamado agente redutor (aquele 
que causa a redução), enquanto o reagente que recebe elétrons é chamado de agente 
oxidante (aquele que causa a oxidação). 
 
“As reações químicas que envolvem transferência de elétrons são muito importantes e estão 
presentes em praticamente todos os segmentos da sociedade.” 
 
Materiais 
Parte I 
● 1 Placa de aquecimento 
● 4 Becheres pequenos (50ml) 
● 1 pinça 
● Papel toalha 
Parte II 
● 1 Placa de aquecimento 
● 1 Becher de 50 mL 
● 1 pinça 
● Papel toalha 
 
Parte III 
● 1 Becher de 100 mL 
● Um eletrodo de cobre, pode ser uma haste ou uma moeda de cobre (da experiência do 
procedimento 1). 
● Um eletrodo de zinco (clips novo). 
● Dois pedaços de fio de cobre (cerca de 15 a 20 cm cada). 
● um medidor de corrente (voltímetro) ou um led – (opcional). 
 
Reagentes 
Parte I 
● ácido acético diluido a 4% (vinagre) 
● Cloreto de sódio - cerca de 2 g (sal de cozinha) 
● Álcool 
● 4 Moedas de cobre (1 ou 5 centavos – Preferência para as mais escuras e tonalidades 
parecidas) 
Parte II 
● pedaço de papel de alumínio 
● objeto pequeno de prata já oxidado (escurecido) 
● pedacinho de sabão de côco 
Parte III 
● ácido acético a 4% 
● sal de cozinha 
 
Procedimentos 
 
Parte I Limpeza de objeto de cobre 
 Em um bécher pequeno contendo álcool imergir as moedas de cobre e deixar em repouso por 
alguns minutos (para remover gorduras e sujeiras em geral). Secar as moedas com papel 
toalha. Separar 3 delas e colocar cada uma em um bécher contendo 10 ml de ácido acético. 
Seguir as orientações abaixo: 
Becher 1: acrescentar uma pitada de cloreto de sódio, homogeneizar e deixar em repouso por 
2 min 
Becher 2: Aquecer por 2 min 
Becher 3: Deixar em repouso por 2 min 3.2.4 Na quarta moeda colocar ketchup na metade 
dela e aguardar 2 min. 
Após os dois minutos lavar as moedas em água corrente e observar o aspecto de cada uma 
delas, anotando suas observações. (compare a coloração de cada uma delas) 
Parte II Limpeza de objeto de prata (aliança) 
 
Coloque num becher lavado e limpo (use um dos becher já utilizados acima) um pouco de água 
(cerca de 30 mL), o pedaço de sabão, o papel alumínio e o objeto de prata. Aqueça até a 
fervura durante alguns minutos e observe o que acontece com o objeto de prata. 
 
Parte III Construindo uma pilha 
 
Pegue os fios de cobre com as extremidades descascadas. Num dos fios prenda o eletrodo de 
Zn e no outro o eletrodo de cobre. Coloque no becher 30 mL de ácido acético e uma ponta de 
espátula de sal. Insira os fios com os eletrodos na solução do becher, afastados um do outro e 
observe os aspectos dos eletrodos.Se houver um medidor de voltagem ligue as outras duas 
pontas dos fios ao medidor e observe a voltagem registrada, pode-se também usar um led em 
substituição ao medidor de voltagem, observe a luz acender. 
 Observação: Esse último item apresenta a montagem de uma pilha galvânica. É um exemplo 
de aplicação de reações de oxi-redução produzindo trabalho útil – a força eletromotriz (fem) 
ou diferença de potencial (ddp) de umapilha. 
 
Resultados e Cálculos 
Questões do Relatório 
a) As moedas de cobre, com o tempo e manuseio, formam uma camada escura sobre a 
sua superfície, responda qual o nome do produto formado e sua fórmula química. 
 
As moedas de cobre são fabricadas com a base de aço e revestimento de cobre, com 
o tempo elas formam uma camada escura , devido a reação de oxidação que ocorre 
quando em contato com o O2. Os produtos formados são o óxido de cobre, cuja 
fórmula é:CuO , ou também o óxido cuproso, Cu2 O. 
 
b) Qual o objetivo da adição de sal ao ácido acético para a limpeza da moeda? 
 
O NaCl potencializa o processo de limpeza, pois o Cl- reage com o Cu+, gerando CuCl 
(cloreto de cobre). 
c) Pesquise de que forma o ketchup age sobre a superfície da moeda deixando-a limpa. 
O ketchup é composto por vinagre e sal, o ácido acético do vinagre e o cloro do sal 
reagem com o óxido de cobre fazendo a limpeza da moeda. 
 
d) Compare o aspecto das moedas em cada experimento e o tempo para a remoção da 
camada escura. Expresse aqui os seus resultados. 
 
No primeiro becher com vinagre e sal, a limpeza da moeda foi total e rápida. 
O segundo becher com vinagre e aquecimento por 2 minutos , a limpeza da moeda foi 
parcial e mais demorada. 
O terceiro becher , submersão da moeda no vinagre sem aquecimento e sem a adição 
de sal, a limpeza da moeda foi mínima e muito demorada. 
 
 
e) O que você observou sobre o objeto de prata? 
 
Observei que a prata ficou ‘limpa’, ocorreu o clareamento do material de prata 
(aliança). 
 
f) Qual a função do papel alumínio na limpeza do objeto de prata? 
 
O alumínio é o agente redutor que reage com o Ag2S (sullfeto de prata) produzindo 
Al2S (sulfeto de alumínio) e Ag0 (zero) novamente. 
g) Para cada experimento que você realizou, escreva as reações químicas que ocorreram, 
identificando quais elementos estão oxidando e quais estão reduzindo . 
 
Reações do experimento I (Objeto de Cobre) 
 Cu + O2 → Cu O (óxido de cobre) ou Cu2O (óxido cuproso) 
 Agente redutor Cu 
 
Agente oxidante O2 
 
 
 
Cu2O + H2CCOO-+ H+→ CuAc- + H2O 
 
NaCl + H2O→ Na+ + Cl- 
 
Cu2O→ Cu+ + Cl- → CuCl (Cloreto de Cobre) 
 
 
Reações do experimento II ( Objeto de Prata) 
 
Ag0 + O2 + H2S → Ag2S + H2O (reação de escurecimento da prata) 
 
 Ag2S +Al → Ag +Al2S (reação de clareamento da prata) 
 
Agente redutor Ag (prata) 
Agente oxidante H2S (enxofre) 
 
 
Reações do experimento III ( Construindo a pilha) 
 
Cu2+ + 2e- → Cu ( eletrodo de Cobre (Catodo). 
 
Zn2+ + 2e- → Zn ( eletrodo de Zinco (Anodo). 
 
Agente oxidante Cu2+ Cobre 
Agente redutor Zn2+ Zinco 
 
1 e- + 1 H+ →H 
 
2 e- + 2H+ → H2 
 
 
h) Quais as reações que ocorrem ao colocarem os eletrodos de Zn e Cu dentro da solução de 
ácido acético e NaCl? 
Cu2+ + 2e- → Cu ( eletrodo de Cobre (Catodo). 
 
Zn2+ + 2e- → Zn ( eletrodo de Zinco (Anodo). 
 
1 e- + 1 H+ →H 
 
2 e- + 2H+ → H2 
 
h) Como é produzida a força eletromotriz de uma pilha? 
Através da diferença de potencialde uma pilha é produzida a força eletromotriz, ela pode 
ser medida por meio de um voltímetro. Existe um potencial de redução e um potencial de 
oxidação em ambos os eletrodos que compõem a pilha. Estes possuem valores iguais, e sinais 
diferentes. A força eletromotriz pode ser expressa em termos de potencial de redução ou de 
oxidação. Esses potenciais têm o mesmo valor, porém possuem sinais contrários. 
 
 
Conclusão 
 
 Através desta aula prática foi possível compreender os conteúdos das aulas teóricas 
do módulo de Elementos de Química Geral, de maneira prática e correlacionando 
com o cotidiano. Percebi que as reações de oxi- redução são importantes em diversos 
segmentos da sociedade. 
 
Referências Bibliográficas 
ATKINS, P, e JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio 
ambiente, 1a Ed., Porto Alegre: Bookman, 2001. 
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas, 4a Ed., RJ: LTC Editora, Vol. 1, 2002. 
 
 
Anexos 
 
 
 
 
( Construindo a pilha)