Gabarito Oficial AP2 QEP 2016 2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
2a. Avaliação Presencial – 2016/2 
 
Disciplinas: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. Será permitido o uso de calculadora. 
 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do 
caderno de resposta. 
 
 
 
 
1a Questão (1,0 pontos) Justifique 
 
(Mack-2002) Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 mol de 
átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: 
 
a) a ligação iônica é predominante. 
b) formam-se moléculas apolares. 
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. 
d) predomina a ligação covalente polar. 
e) formam-se 2 mols de moléculas. 
 
Dados: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 
 
 
 
a) a ligação iônica é predominante. Errada, apesar de delta xi = 1,9 maior que 
1,7 os elementos são não metais e não formam íon 
 
OBS: Aceitaremos também quem respondeu que seria CORRETA considerando que 
no caderno didático não fica claro sobre a exceção em relação ao HF e destaca-se 
apenas o valor de delta xi > 1,7 como iônica. 
 
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b) formam-se moléculas apolares. Errado, o flúor é mais eletronegativo 
 
 
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. Errado, a reação é 
de 1:1 
 
e) formam-se 2 mols de moléculas. Errado 
 
Resposta: Letra d) predomina a ligação covalente polar. Correto Delta xi = 1,9 > 
1,7 fortemente polar como ambos são não metais a ligação é covalente polar pois 
não há formação de íons. 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) Justifique 
 
(UFMG-2001 adaptada) Com relação aos íons potássio (K +) e cloro (Cℓ –) , é 
INCORRETO afirmar que: 
 
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. 
b) o ânion Cℓ – é maior que o átomo neutro de cloro. 
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K + . 
d) um elétron é transferido do Cℓ – para o K + , quando esses íons se ligam. 
 
 
Dado: Números atômicos: K = 19 e Cl =17 
 
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. Ar 
(18e) K+ (K 19e -1e) Cl-( Cl 17e +1) Correta 
 
b) o ânion Cℓ – é maior que o átomo neutro de cloro. Correto recebeu elétrons 
 
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K 
+ . Correto, ele precisa absorver energia para se ionizar 
 
 
d) um elétron é transferido do Cℓ – para o K + , quando esses íons se ligam. 
Errado, o Potássio doa elétrons e o cloro recebe 
 
 
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Resposta: Letra (d) 
Quando os átomos de potássio e cloro se unem, um eletron é transferido do átomo 
neutro de potássio (tornando-o positivo) para o átomo de cloro (tornando-o 
negative). 
 
3a Questão (3,0 pontos) Justifique todas as respostas 
 
Dada a reação de oxi redução responda: 
 
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO2 
 
a) quem se oxida e quem se reduz. 
b) quais os agentes: oxidante e redutor. 
c) os coeficientes estequiométricos obtidos após o balanceamento. 
 
 
Respostas 
: 
 0 +5 +2 +4 
1Cu + 4HNO3  1Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
 
 Cu0 - 2e  Cu+2 
 N+5  N+4 + 1e 
 
a) quem se oxida e quem se reduz. 
Cobre perdeu 2e (oxidou) - N recebeu 1e (reduziu) 
b) quais os agentes: oxidante e redutor. 
 HNO3 => Agente oxidante - Cu => Agente redutor 
c) os coeficientes estequiométricos obtidos após o balanceamento. 
1:4:1:2:2 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
A Primeira Lei da Termodinâmica nos diz que: U = q + w , 
Pergunta-se: 
a) O que é sistema? 
b) Quando um sistema realiza uma transformação exotérmica, sem realização de 
trabalho, ele o faz às custa de quem já que calor só aparece enquanto a 
transformação ocorre? Justifique 
 
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Respostas: 
 
a) É uma parte do Universo que selecionamos para observar e/ou estudar. 
b) Transformação exotérmica => calor está sendo liberado pelo sistema 
Quando trabalho w = 0 => U = q . O calor é liberado a partir da diminuição 
da energia interna porque q liberado é menor que zero. 
 
 
 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos 
 
Uma reação química apresentou, a 27°C e a 1 atm , uma variação de entalpia igual a 
 - 225,87 kcal/mol e uma variação de entropia igual a 1,55 cal/ K.mol. 
 
a) Qual a variação da energia livre de Gibbs para essa reação? 
b) Essa reação é espontânea? Porquê? 
 
Dados: G = H – T S e G = - ST + VP 
 
 
Respostas: 
 
a) G = H – T S 
=> G = - 225,87 – (273+27) x 1,55 x 10-3 = - 225,87 - 0,456 = - 226,335 kcal 
 
 
Ou 
 
Trocando a unidade de delta H em kcal para calorias e mantendo delta S calorias 
temos 
 
 
 
 G = H – T S 
=> G = - 225,87 x 10^3 – (273+27) x 1,55 = - 225,87 x 10^3 - 456 = - 226335 cal = 
= - 226,335 kcal 
 
 
b) esta reação é espontânea porque G < 0 a T e P = cte