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Prof. Agamenon Roberto * Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO Prof. Agamenon Roberto Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO Prof. Agamenon Roberto H2O CaO + Ca(OH)2 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS Prof. Agamenon Roberto N2 H2 + NH3 3 2 1 Prof. Agamenon Roberto + + N2 H2 + NH3 3 2 1 Prof. Agamenon Roberto 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. Prof. Agamenon Roberto 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2 3 XY + Y d) X + Y XY e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2 6 X Y2 XY 6 3 2 2 + = átomos de X = átomos de Y Pág 186 Ex: 03 Prof. Agamenon Roberto 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes. Prof. Agamenon Roberto Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES QUÍMICAS (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s) Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq) 2 H20 (g) 2 H2 (g) + O2 (g) + (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto + + CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2 H2 + NH3 3 2 1 Prof. Agamenon Roberto + CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq) Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta + Prof. Agamenon Roberto + + Prof. Agamenon Roberto CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas + 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. SÍNTESE ANÁLISE SÍNTESE Prof. Agamenon Roberto 02) A reação química: Cu(OH)2 CuO + H2O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL Prof. Agamenon Roberto 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento. Prof. Agamenon Roberto 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca. Prof. Agamenon Roberto 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição. Prof. Agamenon Roberto 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento. Prof. Agamenon Roberto P H2O 3 H3PO4 + 3 5 2 HNO3 + NO 5 + +2 +5 +5 0 As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto N2O4 (g) 2 NO2 (g) CO2 (g) O2 (g) + C (s) Prof. Agamenon Roberto HCl Zn + H2 Cl2 2 + Zn Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto HCl Zn + H2 Cl2 2 + Zn Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au ? O zinco é mais reativo que o hidrogênio O “Zn” substitui o “H” FeSO4 Cu + ? O cobre é menos reativo que o ferro O “Cu” não substitui o “Fe” Reação não ocorre NiSO4 Mn + ? O manganês é mais reativo que o níquel O “Mn” substitui o “Ni” MnSO4 Ni + Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto NaBr + Br2 Cl2 2 + NaCl 2 ? O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br” Prof. Agamenon Roberto Na2SO4 H2SO4 + H2CO3 + Na2SO4 CO2 H2O + KCN HClO4 + HCN + KClO4 ácido mais fraco Pb(NO3)2 KI + KNO3 2 + PbI2 2 Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto Prof. Agamenon Roberto ___ Al + ____ O2 ___ Al2O3 única substância em cada membro da equação. b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros MÉTODO DAS TENTATIVAS 3 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma Al e O O 2 e 3 2 4 Prof. Agamenon Roberto ____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2 única substância em cada membro da equação. b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 3 1 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 1 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma Al e C C 3 e 1 Prof. Agamenon Roberto 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. 1 4 8 4 1 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 Prof. Agamenon Roberto 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. 1 2 1 5/2 1 8 4 16 2 2 8 5 2 + 16 + 2 + 2 + 8 +5 = 35 Prof. Agamenon Roberto 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. 1 4 3 12 H4SiO4 Al(OH)3 ácido base 3 4 Prof. Agamenon Roberto Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro Prof. Agamenon Roberto Armando as equações w z y x Fe + Fe3O4 H2O Fe : + H2 z x = 3 H : w y = 2 z y = 2 w y = O : 4 O sistema de equações será: z x = 3 z y = w y = 4 Prof. Agamenon Roberto Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer z x = 3 z y = w y = 4 z x = 3 z = 1 x 1 x = 3 z y = 4 x 1 y = 4 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” w z y x Fe + Fe3O4 H2O + H2 Substituindo os valores na equação: 4 1 4 3 Prof. Agamenon Roberto Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos Prof. Agamenon Roberto P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO As regras práticas a serem seguidas são: +2 +5 +5 0 OXIDAÇÃO REDUÇÃO P : N : Δ = (+5) – 0 = 5 Δ = (+5) – (+2) = 3 P HNO3 Ramal de oxidação: Ramal de redução: Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3 3 P 5 HNO3 3 3 5 2 5 a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. Prof. Agamenon Roberto * 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2 – 1 0 +1 +1 +1 +1 – 1 – 1 – 2 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1 KMnO4 = 5 X 1 = 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 2 KMnO4 5 Cl2 T T 2 5 2 2 8 16 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35 Prof. Agamenon Roberto 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O +1 +1 +1 0 +1 +1 – 1 +5 – 2 – 2 – 2 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 NaCl = 1 X 1 = 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 5 NaCl 1 NaClO3 T T 5 1 3 6 3 Prof. Agamenon Roberto 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. MnO4 + NO2 + H + Mn 2+ + NO3 + H2O +1 +7 +3 – 2 +2 – 2 +5 – 2 +1 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO4 = 5 X 1 = 5 NO2 = 2 X 1 = 2 2 MnO4 5 NO2 T T 5 2 2 5 3 6 MnO4 + NO2 + H+ Mn 2+ + NO3 + H2O Prof. Agamenon Roberto 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O +1 +1 +1 +3 +1 –2 +1 +6 –1 – 2 – 1 +1 – 2 – 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 CrCl3 = 3 X 1 = 3 H2O2 = 1 X 2 = 2 2 CrCl3 3 H2O2 T T 2 3 6 2 10 8 Prof. Agamenon Roberto
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