AV1 Indrutoçao a quimica

Prévia do material em texto

09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/9
 
Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): VANIA MARIA FERREIRA 202009418538
Acertos: 9,0 de 10,0 09/10/2021
Acerto: 0,0 / 1,0
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a
partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é
magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que
eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
 Questão1
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/9
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não
consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação
química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
Respondido em 09/10/2021 15:28:34
Explicação:
A resposta correta é: porque a Química é considerada uma ciência. 
Acerto: 1,0 / 1,0
Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que
as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram
propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais
quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados
para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e con sistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na
qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena
chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual
as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por
sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
 Questão2
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/9
 Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
Respondido em 09/10/2021 15:30:02
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: C
Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos
descritos é: I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr.
Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as
salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo
com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição
(externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio
da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e
somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a
tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos
períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
F - V - F - V. 
V - F - F - V. 
V - V - V - V. 
F - F - V - V. 
 V - F - V - F. 
Respondido em 09/10/2021 15:32:40
 Questão3
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/9
Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
Acerto: 1,0 / 1,0
No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo
natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda
significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e
sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o
carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são,
respectivamente: 
K I, MgCl , Mg SO e Na CO
 KI, MgCl , MgSO e Na CO
KI, MgCl, MgSO e NaCO
K I, Mg Cl, MgSO e Na(CO )
KI , Mg Cl, Mg(SO ) e Na CO
Respondido em 09/10/2021 15:35:26
Explicação:
A resposta correta é: KI, MgCl , MgSO e Na CO
Acerto: 1,0 / 1,0
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
2 2 2 4 2 3
2 4 2 3
4 3
2 2 4 3 2
2 2 4 2 3 3
2 4 2 3
 Questão4
a
 Questão5
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/9
Ele cometeu erros somente em:
 I e III
I e II
III e IV
I e IV
II e III
Respondido em 09/10/2021 15:42:16
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois
elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
Acerto: 1,0 / 1,0
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através
da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do
carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos:
C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
100u
 180u
29u
200u
168 u
Respondido em 09/10/2021 15:43:53
Explicação:
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
 Questão6
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/9
Acerto: 1,0 / 1,0
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez
estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que
ocorre entre esses dois compostos?
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Respondido em 09/10/2021 15:46:39
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
Acerto: 1,0 / 1,0
Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema
anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,respectivamente,
pelos valores:
 Questão7a
 Questão8
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/9
2, 1 e 3.
1, 2 e 2.
 3, 1 e 2.
3, 2 e 2.
1, 2 e 3.
Respondido em 09/10/2021 15:49:29
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos
na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se
somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o
balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os
em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os
coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
Acerto: 1,0 / 1,0 Questão9a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 8/9
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
0, -2, +4, +6
-2, 0, +4, +6
 +4, +6, -2, -2
+4, +6, +2, 0
-4, -6, 0, +2
Respondido em 09/10/2021 15:50:31
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são,
respectivamente +4, +6, -2, -2.
Acerto: 1,0 / 1,0
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
O íon cobre sofre oxidação.
O zinco metálico é o cátodo.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
O cobre é o agente redutor.
Respondido em 09/10/2021 15:52:43
 Questão10
a
09/10/2021 15:54 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 9/9
Explicação:
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-.
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e) Correta.
javascript:abre_colabore('38403','268833319','4873654515');