RELATORIO QUÍMICA REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E DESLOCAMENTO (pronto)

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FARMÁCIA
LABORATÓRIO
RELATÓRIO
Componente Curricular: Química Geral e inorgânica Módulo: 1º semestre	
Professora: Patrícia Aparecida Alves
Data da experiência: 17/04/2018			Data da Entrega: 01/05/2018
Experiência: Reações de deslocamento e precipitação
	Nome dos Componentes do Grupo
	Nº 
	Nota
	Beatriz Delaneza
	20180629
	
	Fernanda Valini
	20181891
	
	Natália Fanti
	20180029
	
	Otávio Alencar
	20172334
	
	Thaís Souza
	20181333
	
AMERICANA, 2018
RELATÓRIO
1 TÍTULO: Reações de deslocamento e precipitação
2 OBJETIVO: Analisar como ocorrem as reações químicas de deslocamento e precipitação.
3 INTRODUÇÃO: 
Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância simples reage com uma composta para originar outras novas substâncias simples e compostas. Reações de deslocamento, também denominadas reações de substituição ou ainda de simples troca, são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples. Genericamente, podemos defini-la da seguinte maneira:
Mas, para que isso ocorra, a substância simples, no caso simbolizada por A, deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y).
Quando ambos são metais, podemos verificar se a reação de simples troca irá ocorrer ou não, analisando a fila de reatividade dos metais mostrada abaixo:
As reações de deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons da substância simples para a composta. No processo explicado anteriormente, o zinco estava inicialmente na sua forma neutra, que é a metálica, e passou a fazer parte de um composto em que ele apresenta a carga 2+, ou seja, cada átomo de zinco perdeu dois elétrons. Já com o cobre ocorre o contrário, ele recebe dois elétrons para passar para o estado metálico, sólido.
No caso de reação de simples troca com ametais, o mesmo é considerado: a reação só ocorrerá se o ametal mais reativo for a substância simples que poderá deslocar outro ametal menos reativo.
A reatividade dos ametais é mostrada abaixo:
Relações de Deslocamento: os metais têm reatividades diferentes, conforme a linha abaixo:
A reação de deslocamento de fato vai ocorrer, quando o metal (substancia pura), for mais reativo do que o cátion da substância composta em solução. O mais reativo desloca o menos reativo.
Exemplos: 
Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) -> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (aq)
Au (s) + 2 AgNO3 (aq) -> X
Reações de Precipitação: ocorrerá reação de precipitação sempre que juntarmos soluções solúveis em água, que formam produtos não solúveis (precipitados).
Exemplos: NaCI (aq) + AgNO3 -> NaNO3 (aq) + AgCI (s)
 Reagentes Produtos
4 MATERIAIS E MÉTODOS:
4.1 Materiais utilizados:
Pipeta
Pera
Tudo de ensaio
4.2 Reagentes utilizados:
Hidrogênio carbonato de sódio (bicarbonato de sódio)
Ácido tartárico
Limalha de ferro
Água destilada
Enxofre 
Cloreto de sódio 5%
Nitrato de prata 5%
Zinco em pó
Zinco em aparas
Ácido clorídrico 10%
Cloreto de mercúrio I
Placa de alumínio
Procedimentos Experimentais:
Reações de Deslocamento:
Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de sulfato de cobre II e acrescentar um prego;
Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de magnésio em aparas, e adicionar 2mL de ácido clorídrico 10%;
Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de cobre em aparas, e adicionar 2mL de ácido clorídrico 10%;
Reações de Precipitação:
Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de cloreto de cálcio e acrescentar 2mL de carbonato de sódio;
Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de sulfato de cobre e acrescentar 2mL de hidróxido de sódio 0,1M;
Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de iodeto de potássio e 2mL de nitrato de chumbo II.
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
1. Ao posicionar o prego sob a solução de sulfato de cobre II o mesmo apresentou alteração na cor devido ao deposito avermelhado de cobre sob o objeto. Ocorreu uma reação de oxidação conforme mostra a reação:
Fe(s) + Cu(l) Fe (aq) + Cu(s)
2. Ao adicionar o ácido clorídrico sob o magnésio a mistura entrou em ebulição, esquentou e o magnésio se despedaçou, liberando gás hidrogênio em forma de bolhas. Equação da reação
Mg(s) + 2HCl(aq) Mg + (g)
 3. Tal experimento não houve reação, devido ao fato do Cobre ser um metal nobre e com base na fila da reatividade o hidrogênio tem maior tendência de se oxidar que o cobre.
Reações de precipitação
Ao misturar a solução de cloreto de cálcio com o carbonato de sódio a reação apresentou um aspecto sólido gelatinoso.
2. Ao acrescentar o hidróxido de sódio sob o sulfato de cobre toda a mistura alterou a cor. Após um curto houve a formação do sobrenadante hidróxido de cobre em coloração azul 
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 
 SOBRENADANTE
3. Ao reagir iodeto de potássio com nitrato de chumbo II a misturou mostrou alteração na cor ficando toda amarela, além da alteração em seu aspecto, se tornando uma mistura pastosa. Após um tempo houve uma precipitação iodeto de chumbo (amarelo). 
Pb(NO3 )2(aq) + 2 KI (aq) --> PbI2(s) + 2 KNO3 (aq)
 PRECIPITADO 
 
6 CONCLUSÃO: Após a realização dos experimentos foi possível chegar-se a conclusão de que os metais por possuírem reatividades diferentes, quando reagem com diferentes compostos apresentam resultados diferentes, que alteram ou não sua estrutura, ocasionando uma reação de deslocamento. Já reações de precipitação apresentam a formação de um composto sólido durante a reação química, devido ao fato do produto formado não ser solúvel.
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:	
PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite. Química na abordagem do cotidiano. 4ª Edição, volume 1. São Paulo; Moderna, 2010. 408 p.
FOGAÇA, Jennifer. Reações de simples troca ou deslocamento. Disponível em: < https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm>. Acesso em: 26 abr. 2018.