Lista 1.8 CÁLCULO DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

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LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.8: CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
(NOX) 
 
1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos 
halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de 
oxidação máximo é: 
a) Cl2O5. 
b) HCl. 
c) Cl2O. 
d) HClO4. 
e) Cl2. 
2. Considere os compostos de fórmulas: 
 NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 
Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes 
nesses compostos, são, respectivamente: 
a) + 1 + 1 e + 2. 
b) + 2, - 4 e - 5. 
c) + 3, - 2 e - 5. 
d) + 3 + 1 e + 3. 
e) + 3 + 4 e + 5. 
3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4
2- 
são, respectivamente: 
a) zero e + 4. 
b) + 1 e – 4. 
c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. 
e) – 4 e – 8. 
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4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do 
óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de 
pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado 
em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que 
não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, 
respectivamente: 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
e) zero e + 2. 
5. Assinale a alternativa cuja equação química não representa 
uma reação de oxi-redução: 
a) N2 + H2 → 2NH3. 
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2. 
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2. 
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O. 
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O. 
6. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu 
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. 
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor. 
 7. Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos 
números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: 
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a) +2 para zero e zero para +1. 
b) zero para +2 e +1 para zero. 
c) zero para -2 e -1 para zero. 
d) zero para -1 e -1 para zero. 
e) –2 para zero e zero para -1. 
8. Para uma reação de óxido-redução: 
a) o agente redutor sofre redução. 
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. 
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
d) o número de oxidação do agente redutor diminui. 
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante. 
9. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: 
Z3– + X → Z1– + X2– 
 Nesse processo: 
a) Z ganha elétrons de X. 
b) X ganha elétrons de Z. 
c) X e Z cedem elétrons. 
d) X e Z perdem elétrons. 
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
10. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada 
de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará 
exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o 
hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, 
regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: 
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe 
 Sobre essa reação pode-se afirmar: 
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a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 
11. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos 
que todas as afirmações estão corretas, exceto: 
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 
a) O sódio é o agente redutor. 
b) O íon hidroxila é reduzido. 
c) O sódio é oxidado. 
d) A água é o agente oxidante. 
e) O hidrogênio é reduzido. 
12 - (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente 
empregados tanto na área metalúrgica como na produção de 
cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na 
forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio 
apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O 
número de oxidação do titânio é; 
a) +2 
b) +2 
c) +3 
d) +4 
e) +4 
 
13 - (Puc-rio 2003) Indique o número de oxidação de cada 
elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas: 
I) Ca em CaCO3 
II) Cl em HCl 
III) Na em Na2SO4 
IV) N em HNO3 
V) O em O2 
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( ) -1 
( ) 0 
( ) +1 
( ) +2 
( ) +5 
Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima 
para baixo 
a) II, V, III, I, IV. 
b) II, V, III, IV, I. 
c) III, IV, II, I, V. 
d) V, II, I, III, IV. 
e) V, III, II, I, IV. 
 
14 - (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento 
quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion 
Cr2O7
2-? 
a) +3 
b) +5 
c) +6 
d) +7 
 
15 - (Pucpr 2001) A água sanitária, água de cândida ou água de 
lavadeira, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, utilizada 
como alvejante. O sal presente nessa solução apresenta na sua 
estrutura o átomo de cloro com Nox igual a: 
a) zero 
b) 1+ 
c) 1- 
d) 2+ 
e) 2- 
 
16 - (Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas 
estruturas CH4, e CO3
2- é, respectivamente, 
a) +4 -4 
b) -4 +4 
c) 0 -4 
d) -4 0 
e) +4 -4 
 
17 - (Uff 2004) Uma das principais impurezas que existem nos 
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derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando 
esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz 
SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage 
com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa reação é 
acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage 
com a água da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. 
Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de 
oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 o número 
de oxidação do enxofre é, respectivamente: 
a) + 4, + 6, + 6 
b) - 4, + 4, + 6 
c) + 2, - 3, 0 
d) - 2, + 3, + 6 
e) - 4, + 6, 0 
 
18 - (Ufpi 2000) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco 
(ZnO2), suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções 
orais causadas por microorganismos. Indique o número de 
oxidação do zinco nesta substância. 
a) -2 
b) -1 
c) +1 
d) +2 
e) +4 
 
19 - (Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos 
com estados de oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos 
das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados a 
seguir. Numere a coluna II de acordo com a coluna I. 
COLUNA I 
1. NO 
2. N2O 
3. NH3 
4. N2H4 
5. NO2 
COLUNA II (NOX) 
( ) - 2 
( ) - 3 
( ) + 4 
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( ) + 2 
( ) + 1 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da 
coluna II, de cima para baixo. 
a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3. 
b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2. 
c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5. 
d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5. 
e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4. 
 
20 - (Ufrrj 2003) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números 
de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, 
respectivamente, 
a) +4, +7, +6. 
b) +3, +7, +6. 
c) +4, +6, +6. 
d) +3, +7, +4. 
e) +4, +7, +5. 
 
21 - (Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O7
2-, o número de 
oxidação do boro é igual a 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
 
22 - (Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser 
encoberta para a formação do lago artificial de uma 
hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não 
ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo 
provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontroladoda população de algas azuis (cianobactérias) e verdes 
('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia 
crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' 
('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das 
barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria 
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orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e 
envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da 
celulose que gera grande quantidade de metano (CH4) e gás 
carbônico (CO2) cujos átomos de carbono possuem, 
respectivamente, os números de oxidação 
a) 0 e -4 
b) -4 e +4 
c) +4 e 0 
d) +4 e -4 
e) -2 e +2 
 
23 - (Ufv 2003) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre 
nas espécies químicas H2BO3, IO4 e HSO4
- são, respectivamente: 
a) +4, +8, +7 
b) +3, +7, +8 
c) +3, +7, +6 
d) +4, +5, +6 
e) +2, +6, +5 
 
24 - (Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários 
estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que 
predominam e que são importantes para a qualidade da água 
apresentam o nitrogênio com números de oxidação -3, 0, +3 ou 
+5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo 
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem 
descrita no texto. 
a) NH3, N2, NO2
-, NO3
-. 
b) NO2
-, NO3
-, NH3, N2. 
c) NO3
-, NH3, N2, NO2
-. 
d) NO2
-, NH3, N2, NO3
-. 
e) NH3, N2, NO3
-, NO2
-. 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO: 
 
1.(D); 2.(E); 3.(D); 4.(B); 5.(E); 6.(C); 7.(E); 8.(B); 9.(B); 
10.(B); 11.(B); 12 - D; 13 - A; 14 - C; 15 - B; 16 - B; 17 - A; 18 - 
D; 19 - B; 20 - A; 21 - B; 22 - B; 23 - C; 24 - A;