LISTA2 2ºANO ESTEQUIOMETRIA 2012

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Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 Página 1 
 
 
QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 – ESTEQUIOMETRIA 
O que saber para o nosso teste 2? 
 
 
RESUMÃO: OBSERVE O SEGUINTE EXEMPLO DA REAÇÃO ENTRE MONÓXIDO DE CARBONO (CO) E 
OXIGÊNIO (O2), PRODUZINDO GÁS CARBÔNICO (CO2): 
 
 
 
CONCLUSÕES: 
 
 Os números que estão na frente das moléculas (chamados de coeficientes) indicam o número de 
mols de cada uma delas; 
 Para calcular as massas, primeiro eu calculo a massa individual da molécula; depois, multiplico este 
valor pelo número de mols que está na frente da molécula. Exemplo: 2CO = 2 x 28g; 
 1 mol de qualquer gás equivale a um volume de 22,4L; então, para saber os volumes envolvidos, 
preciso multiplicar os coeficientes por 22,4. 
 Se eu sei que 1 mol de moléculas contém 6,02 . 10²³ moléculas, para achar o total de moléculas 
envolvidas é só multiplicar este número pelos coeficientes (que são os números de mols). Podemos 
arredondar para 6 . 10²³. 
 
ATENÇÃO: Toda vez que a questão der as quantidades dos DOIS reagentes, muito provavelmente, um 
deles estará em EXCESSO. Você vai encontrar essa situação nas questões 3, 6, 9 e 10. 
 
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8. 
 
 
 
 
9. (EsPCEx) 
 
 
10. 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1. B 2. B 3. B 4. D 5. E 6. B 7. A 8. D 9. C 10. A