2016 Quimica Jadson Lista de Exercicios de Solubilidade 3a Serie Pre Vestibular

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Prof. Jadson 
 
1. (UNIR - RO) Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em 
função da temperatura: 
 
Coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função da temperatura 
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40 ºC, pode-
-se afirmar: 
a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no fundo do recipiente. 
b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no fundo do recipiente. 
c) Tem-se uma solução insaturada. 
d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido. 
e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de nitrato de 
potássio dissolvido. 
 
2. (UFSM-RS) Considere o gráfico: 
 
Curvas de solubilidade de KNO3 e de Na2SO4 em 100 g de água 
Indique a alternativa correta: 
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio. 
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC. 
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio. 
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. 
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio. 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
 
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3. Considere o gráfico: 
 
Gráfico de curva de solubilidade em exercício 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente qual 
é o ponto que indica uma solução insaturada e o fator 
que influencia a solubilidade desse soluto, 
respectivamente: 
a) A, temperatura. 
b) B, temperatura. 
c) C, temperatura. 
d) A, natureza do solvente. 
e) C, natureza do solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto de 20 °C e 35g de sal: 
 
Gráfico de curva de solubilidade em exercício 
 
a) insaturada. 
b) saturada. 
c) saturada com corpo de fundo. 
d) supersaturada. 
e) supersaturada com corpo de fundo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). 
 
Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação 
Podemos afirmar que: 
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. 
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. 
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. 
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará. 
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 
 
6. (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar 
corpo de fundo dessa substância? 
a) saturadas e supersaturadas. 
b) somente as saturadas. 
c) insaturadas diluídas. 
d) somente as supersaturadas. 
e) insaturadas concentradas. 
 
 
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7. (PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se 
dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: 
a) estável. b) diluída. c) saturada. d) concentrada. e) supersaturada. 
 
8. Relacione as duas colunas abaixo, classificando o tipo de solução que será obtido ao adicionar a 100 g de 
água as massas dos solutos apresentadas na coluna II em temperatura de 20ºC. (Consulte a tabela de 
solubilidades): 
 
Coluna I: Coluna II: 
a) insaturada I- 50 g de NaCl. 
b) saturada II- 5,0 g de KCl. 
c) supersaturada III- 33,0 g de açúcar. 
d) saturada com corpo de chão IV- 0,15 g de hidróxido de cálcio. 
 V- 36 g de NaCl. 
 VI- 80 g de açúcar (a solução é aquecida até 100ºC e deixada 
 esfriar até 20ºC) 
 
 
Valores de coeficientes de solubilidade de diferentes substâncias em 100 g de água a 20ºC 
 
9. Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada 
desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura: 
a) 65,25 g. b) 87 g. c) 100 g. d) 1,0 g. e) 57 g. 
 
10. No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, em função da variação 
da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de água. 
 
 
 
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações: 
I. Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução insaturada. 
II. Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal. 
III. Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a massa do sal presente na solução será de 30 g. 
IV. Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução supersaturada. 
V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a massa do sal que permanece dissolvido na solução 
será de 60 g. 
 
São corretas as afirmações: 
a) I apenas. b) V apenas. c) I, V e IV. d) II e III apenas. e) I, II, III e IV. 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
1) Alternativa “b”. 
A 40ºC, o coeficiente de solubilidade do KNO3 é de 60 g em 100 g de água: 
60 g de KNO3 ------- 100 g de H2O 
 x ------- 50 g de H2O 
 x = 30 g de KNO3 
 
2) Alternativa “e”. 
a) Falsa. No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio continua crescendo, 
bem como em todas as temperaturas apresentadas. 
b) Falsa. A solubilidade do sulfato de sódio diminui somente a partir de 30 ºC, e não de 20ºC. 
c) Falsa. Na temperatura de 40 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é igual à do sulfato de sódio. 
d) Falsa. Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é menos solúvel que o nitrato de potássio. O sulfato de sódio 
só será mais solúvel que o nitrato de potássio no intervalo de 20º C a 40ºC. 
e) Verdadeira. No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio. 
 
3) Alternativa “c”. 
No ponto A, temos 30 g de soluto dissolvidos em 100 g de água a 20ºC. A curva mostra que, nesse ponto, o 
coeficiente de solubilidade é de cerca de 15 g/100 g de água. Assim, como a quantidade de soluto presente é 
maior, temos uma solução saturada com corpo de chão. O ponto B está localizado exatamente na curva de 
solubilidade, o que indica que a solução é saturada, porque temos 30 g de soluto dissolvidos em 100 g de água a 
40ºC, que é exatamente o coeficiente de solubilidade desse soluto nessa temperatura. 
Já o ponto C indica que temos 30 g de soluto dissolvidos em 100 g de água a 60ºC. A curva mostra que, nesse 
ponto, o coeficiente de solubilidade é maior que 50g/100 g de água. Assim, como a quantidade de soluto 
dissolvida é menor que o coeficiente de solubilidade, temos uma solução insaturada. 
À medida que a temperatura aumenta, também aumenta a solubilidade. Portanto, a temperatura é o fator que 
influencia a solubilidade desse soluto. 
 
4) Alternativa “c”. 
No ponto de 20 °C e 35 g foram dissolvidos 35 g do soluto em 100 g de água a 20 ºC. Na curva de solubilidade, vemos 
que, nessa temperatura, o coeficiente de solubilidade é de cerca de 15 g/100 g de água. Então, temos que 15 g 
dissolvem-se na água, formando uma solução saturada, e 20 g formam um corpo de chão porque não se dissolvem. 
 
5) Alternativa “c”. 
Ambas as soluções estão saturadas, o que significa que as suas concentrações são iguais e que nenhuma 
quantidade de soluto que for adicionada a elas dissolver-se-á, pois essa é a máxima quantidade possível. Tudo 
que for adicionado transformar-se-á em precipitado. 
 
6) Alternativa “b”. 
As soluções saturadas são aquelas que atingiram a quantidade de soluto máxima possível que pode ser dissolvida em 
determinada quantidade de solvente a uma dadatemperatura. Assim, se adicionarmos mais soluto, haverá formação 
de precipitado. As soluções insaturadas não possuem precipitado porque a quantidade de soluto dissolvido nelas é 
inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que, se mais soluto for adicionado a elas, ocorrerá solubilização. 
Já as supersaturadas possuem uma quantidade de soluto dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade na 
temperatura considerada, o que mostra que todo o soluto deve estar dissolvido e não há precipitado. 
 
7) Alternativa “e”. 
Essa solução era supersaturada, ou seja, possuía mais soluto dissolvido do que deveria ter em condições 
normais. Esse tipo de solução é instável, assim, qualquer perturbação, como adicionar um cristal, faz com que o 
soluto em excesso precipite-se. 
 
8) 
I- 50 g de NaCl: d) saturada com corpo de chão 
II- 5,0 g de KCl: a) insaturada 
III- 33,0 g de açúcar: b) saturada 
IV- 0,15 g de hidróxido de cálcio: a) insaturada 
V- 36 g de NaCl: b) saturada 
VI- 80 g de açúcar (a solução é aquecida até 100ºC e deixada esfriar até 20ºC): c) supersaturada 
 
9) Alternativa “b”. 
652,5 g de nitrato de sódio ------- 750 g de água 
 x------------------------ 100 g de água 
 x = 87 g. 
 
10) Alternativa “b”.