Lista 3 Cristalização I

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Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões 
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação 
Curso de Engenharia Química – Operações Unitárias A – 3 
Prof. Me. Eng. Isaac Nunes 
 
Lista de Exercícios 3 – Cristalização I 
 
1. A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura é representada no gráfico 
abaixo. 
 
De acordo com o gráfico, qual a massa de 
KNO3 presente em 750 g de solução, na 
temperatura de 30 °C? R.: 250 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40 g de Na2SO4 em 100 g de água a uma temperatura de 
60ºC. A seguir a solução foi resfriada a 20ºC, havendo formação de um sólido branco. 
 
Pede-se: 
a) Qual o sólido que se formou? 
R.: Na2SO4.10H2O 
b) Qual a concentração, em gsal/mlágua, da 
solução final (20ºC). 
R.: 0,2 g sal/mL H2O 
 
 
 
 
 
 
3. As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi 
decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo 
gráfico, é correto afirmar que: 
 
 
A. há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com 
o aumento da temperatura. 
B. a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de 
potássio. 
C. o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior 
solubilidade a 20ºC. 
D. resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-
se a precipitação de 30 g desse sal. 
E. dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de 
água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 
 
 
4. O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem 
múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v). Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico a seguir representam, 
respectivamente, soluções: 
 
 
A. saturada, não-saturada e supersaturada. 
B. Saturada, supersaturada e não-saturada. 
C. não-saturada, supersaturada e saturada. 
D. não-saturada, saturada e supersaturada. 
E. nenhuma das anteriores. 
 
 
 
 
 
 
5. Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de 
água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa do precipitado 
formado? Dados: R.: 60 g KNO3 
 
 
 
 
 
6. O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água. 
 
 
A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) em 
200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma certa massa de 
água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (T) em 
que se percebeu o início da precipitação do sal. 
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura T são, 
respectivamente: 
 
A. m = 50 g e t = 45ºC 
B. m = 150 g e t = 22ºC 
C. m = 100 g e t = 22ºC 
D. m = 150 g e t = 35ºC 
E. m = 100 g e t = 45ºC