Relatório 2 - Ensaio de Coloração de Chama

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................4 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................5 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................5 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................6 
REFERÊNCIA...................................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 OBJETIVO 
Detectar os elementos fornecedores de um determinado composto, através do 
ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama). 
2 RESUMO 
Através do ensaio por via seca, se tornam possível identificar substâncias contidas 
em determinadas ou indeterminadas amostras, com isso realizou esse procedimento com 
a finalidade de se observar e analisar que tipos de substâncias estariam presentes em 
determinadas amostras a partir da coloração formada na chama do Bico de Bunsen. De 
acordo com as colorações formadas foi possível identificar as substâncias presentes nas 
amostras estudadas. 
3 INTRODUÇÃO 
O teste de chama é um ensaio utilizado na química analítica que permite detectar a 
presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando-se no espectro de 
emissão característico de cada elemento. 
O teste tira proveito do fato de que quando um determinado elemento químico é 
exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte 
dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de 
energia mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao 
retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a 
energia recebida em forma de radiação. 
Nesse contexto, cada elemento químico libera radiação em um comprimento de 
onda característico, visto que quantidade de energia demandada por um elétron ao ser 
excitado é diferente para cada elemento. E ocorre que, alguns elementos químicos 
emitem radiação com o comprimento de onda na faixa do visível, onde o corpo humano 
é capaz de visualizar através de cores. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Alça de platina 
 Tubos de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
4.2 Reagentes 
 Solução de HCl (Ácido clorídrico)à 2 mol.L-1 
 Solução de NaCl (Cloreto de sódio) à 0,1 mol.L-1 
 Solução de KCl (Cloreto de potássio) à 0,1 mol.L-1 
 Solução de FeCl3(Cloreto férrico) à 0,1 mol.L
-1 
 Solução de BaCl2 (Cloreto de bário) à 0,1 mol.L
-1 
 Solução de CuSO4 (Sulfato de cobre) à 0,1 mol.L
-1 
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4.3 Equipamentos 
 Bico de Bunsen 
4.4 Procedimentos Experimentais 
Colocou-se uma indeterminada quantidade de cada uma das soluções em tubos de 
ensaios diferentes. 
Acendeu-se o Bico de Bunsen para dar início as análises. 
Realizou-se a limpeza da alça de platina mergulhando-a no tubo de ensaio que 
continha a solução de HCl, em seguida, levando-a a chama até que toda a coloração 
desaparecesse. 
Mergulhou-sea alça de platina novamente na solução de HCl e, então, na primeira 
amostra em análise, levando em seguida até a chama do Bico de Bunsen, por fim 
observando a coloração da chama. 
Repetiu-se o mesmo procedimento de limpeza da alça e também para análise das 
outras amostras. 
Observou-se a coloração da chama formada por cada amostra e anotou-se os 
resultados. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
As amostras ao serem levadas a chama do Bico de Bunsen, apresentaram cores 
que são expressas a seguir na tabela 1. 
Amostra Cor apresentada com Alça de Platina 
NaCl verde 
KCl verde 
FeCl3 verde 
BaCl2 laranja 
CuSO4 verde 
Tabela 1 – Cores apresentadas pelas amostras ao serem levadas ao Bico de Bunsen. 
A ocorrência de cada cor observada na chama do Bico de Bunsen se deu pela 
presença de íons metálicos presentes nas amostras, tais como os CLORETOS (NaCl, 
KCl, FeCl3 e BaCl2) e o SULFATO (CuSO4). O experimento se baseia na energia 
emitida pelo elétron da última camada, ou camada de valência. Quando aquecido pela 
chama, esse elétron recebe energia e pula para um nível mais elevado, quando este vai 
voltar a seu nível de energia original, ele deve devolver a energia ganha para o meio. 
Obs.1: As cores apresentadas podem não ter sido de acordo com as cores que as 
amostras deveriam realmente apresentar, em decorrência de uma deficiência na chama 
do Bico de Bunsen durante a realização do procedimento, onde a chama não estava em 
condições adequadas para a real visualização das cores a serem apresentadas por cada 
amostra. 
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6 CONCLUSÃO 
Com a realização do procedimento e a leitura de bibliografias relacionadas ao 
assunto, pode-se concluir que as cores apresentadas deram-se pelas características dos 
cátions presentes em cada amostra, onde o experimento está baseado na energia emitida 
pelo elétron da última camada. 
Cada nível energético irá determinar a frequência das ondas emitidas, e, portanto, 
a coloração adquirida na queima do composto. 
REFERÊNCIA 
PELEGRINE, H. Relatório - aula 05 - teste da chama. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAABLlYAL/relatorio-aula-05-teste-chama>. 
Acesso em: 10 Abr 2013.