Relatório 9 - Reações Reversíveis

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES REVERSÍVEIS 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
LUENY AMORIM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
2 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
LUENY AMORIM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES REVERSÍVEIS 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
3 
 
SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................5 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................5 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................6 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................7 
REFERÊNCIA...................................................................................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1 OBJETIVO 
Observar uma reação reversível e compreender o princípio de Le Chatelier. 
2 RESUMO 
Uma reação química reversível ou, mais simplesmente, uma reação reversível é 
uma reação química que ocorre em ambas às direções. Esta prática teve por objetivo 
observar o funcionamento de uma reação química através da junção de reagentes sólidos 
e líquidos. Ao final, obteve-se êxito apenas na segunda parte do procedimento. 
3 INTRODUÇÃO 
As reações reversíveis são aquelas nas quais, decorrido um tempo de reação, 
atinge-se o Equilíbrio Químico, situação na qual a proporção entre as quantidades de 
reagentes e produtos da reação química se mantém constante ao longo do tempo, a 
temperatura constante. 
Para um observador externo, a impressão que se tem é que a reação química 
parou. Entretanto, do ponto de vista microscópico, o que de fato ocorre é que a 
velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa quando se atinge o 
equilíbrio químico. Neste momento, a velocidade global da reação química é zero, pois 
as velocidades das reações direta e inversa se igualam. 
Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os 
reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação 
de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos 
produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio 
químico. 
Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral 
conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de 
Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em 
equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no 
sentido da reação que neutraliza esta ação. 
Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em 
velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das 
reações causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia 
um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em 
equilíbrio, sendo válido para todos os tipos de equilíbrios dinâmicos, físicos, iônicos, 
bem como os químicos. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico 
ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Proveta (60 mL) 
 Tubos de ensaio 
 Pipetas graduadas 
 Estante para tubos 
5 
 
 Bastão de vidro 
 Espátula 
 Béquer 
 Tubos de ensaio 
 Estante para tubos 
 Provetas e pipetas 
4.2 Reagentes 
 Solução CuSO4 0,1 M 
 Solução NaOH 1,0 M 
 Solução HCl 1,0 M 
 Solução saturada FeCl3 
 Solução saturada KSCN 
 Solução FeCl3 
 Solução (NH4)SCN 
 Solução K2CrO4 0,1 M 
 Solução K2Cr2O7 0,1 M 
 Solução HCl 1,0 M 
 Solução NaOH 1,0 M 
 NH4Cl (sólido) 
 KCl (sólido) 
 Água destilada 
4.3 Equipamentos 
 Não houve utilização de equipamentos na realização desta prática experimental. 
4.4 Procedimentos Experimentais 
A seguinte prática experimental foi dividida em duas partes, descritas a seguir: 
1ª parte 
 Equilíbrio CrO4
2-
/Cr2O7
2-
 
Colocou-se 2 mL de solução de cromato de potássio em três tubos de ensaio. 
Etiquetou-se com as letras A, B e C. 
Colocou-se 2 mL de solução de dicromato de potássio em outros três tubos de 
ensaio. 
Etiquetou-se com as letras D, E e F. 
Deixou-se os tubos de ensaio no suporte e anotou-se as cores das soluções. 
Os tubos C e F foram os tubos de controle (referência cromática). 
Pingou-se dez gotas de NaOH nos tubos A e D. Agitou-se e observou-se a reação. 
Pingou-se dez gotas de HCl nos tubos B e E. Agitou-se e observou-se a reação. 
6 
 
Pingou-se dez gotas de NaCl nos tubos B. Agitou-se e observou-se a reação. 
Pingou-se dez gotas de HCl nos tubos B. Agitou-se e observou-se a reação. 
2ª Parte 
 Reação reversível entre líquidos (Fe3+/SCN-) 
Mediu-se 60 mL de água destilada em uma proveta e transferiu-se para um 
béquer. 
Adicionou-se 15-20 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e KSCN. Agitou-se e 
observou-se o ocorrido. 
Numerou-se 4 tubos de ensaio de mesmo diâmetro (1, 2, 3, 4). 
Dividiu-se a solução padrão (do item anterior) em quatro partes iguais (15 mL) e 
transferiu-se para os quatro tubos de ensaio. 
Adicionou-se ao tubo 2 pequenas quantidades de cloreto de amônio sólido. 
Agitou-se até homogeneizar. 
Comparou-se com a solução do tubo 1. 
Adicionou-se ao tubo 3 duas gotas de solução saturada de FeCl3. Agitou-se. 
Comparou-se com a cor da solução do tubo 1. 
Adicionou-se ao tubo 4 duas gotas de solução saturada de KSCN. Agitou-se. 
Comparou-se com a cor da solução do tubo 1. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O experimento foi dividido em duas etapas com os resutados apresentados a 
seguir: 
 1ª Etapa: Equilibrio CrO4
2-
/Cr2O7
2
 
Tabela 1 - Equilibrio CrO4
2-
/Cr2O7
2-
: mudanças ocorridas com colaração. 
Procedimento CORInicial CORFinal 
Tubo A + NaOH Amarelo Amarelo 
Tubo D + NaOH Laranja Laranja 
Tubo B + HCl Amarelo Laranja 
Tubo E + HCl Laranja Laranja 
Tubo B + NaOH Laranja Laranja 
Tubo B + HCl Laranja Laranja 
Obs.1 
TUBO B + HCl = Mudança de coloração(amarelo para laranja) 
↓ 
TUBO B + NaOH + HCl = Não mudou de coloração (permaneceu laranja) 
7 
 
Como no procedimento descrito acima observamos que a reação não volta a 
coloração inicial, a reação não foi reversível, e isso se deve ao fato de que a 
concentração das soluções não estava de acordo com o que era pedido para que a 
reação fosse reversível. 
 2ª Estapa: Reação Reversível entre líquidos (Fe3+/SCN-) 
Tabela 2 - Reação Reversível entre líquidos (Fe
3+/
SCN
-
): colocarações apresentadas. 
Tubo Equação 
Solução 
adicionada 
Deslocamento 
do equilibrio 
Cor 
2 FeCl3 +KSCN → 3KCL + FeSCN KCl sólido Esquerda Laranja 
3 FeCl3 +KSCN → 3KCL + FeSCN FeCl3 líquido Direita Vemelho tijolo 
4 FeCl3 +KSCN → 3KCL + FeSCN KSCN líquido Direita Vemelho tijolo 
Quando aumentada a concentração de FeCl3 no tubo 3 e a concentração de KSCN 
no tubo 4, a coloração de ambas mudou de laranja para vermelho tijolo, e quando 
adicionou-se o KCl em cada solução, ambas voltaram a ficar com a coloração inicial 
laranja, ocorrendo um deslocamento para a esquerda. Antes da adição do KCl, o 
deslocamento das reações foi da esquerda para a direita. 
6 CONCLUSÃO 
Reação reversível como o nome já diz, remete a reversibilidade, ou seja, é aquela 
que pode ocorrer nos dois sentidos. Nesse sentido, nesse experimento observou apenas 
na segunda parte essa ocorrência de reversibilidade de reações, onde pode-se concluir 
que a mudança de coloração de uma reação é decorrente do reagente utilizado, partindo 
ainda do princípio de que o que uma base faz o ácido desfaz e vice-versa, logo dessa 
maneira pode-se observar os reagentes se transformarem em produtos e depois voltarem 
ao estado inicial de reagentes. 
REFERÊNCIA 
CARDOSO. M. L. Princípio de Le Chatelier. Disponível em: 
<http://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/>. Acesso em: 02 Jun 
2013. 
PEREIRA, M. A. Cinética Química: Reações Reversíveis. Disponível em: 
<http://www.marco.eng.br/cinetica/notasdeaula/capitulo-6.pdf>. Acesso em: 02 Jun 
2013.