lista - H & grupo 1

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Lista de Exercícios - Química dos Elementos 
Hidrogênio e Grupo 1 
 
1. Discuta sobre as possíveis posições do hidrogênio na tabela periódica. 
2. Mostre as possibilidades, em termos eletrônicos, para a formação de íons a partir de um 
átomo de hidrogênio. 
3. O que você entende por efeito cinético isotópico? 
4. Escreva equações químicas de processos de produção de hidrogênio em escala industrial e 
de laboratório 
5. Por que o Zn(s) reage em ácido, produzindo H2(g), mas alguns metais não sofrem a mesma 
reação? 
6. O hidrogênio tem grande poder redutor. Mostre uma reação em que você observa essa 
característica. 
7. Descreva algumas utilizações do hidrogênio para a produção de produtos industrialmente 
importantes. 
8. Em presença de O2, o gás hidrogênio pode ser explosivo. No entanto é necessário que se 
promova essa reação (faísca). Explique então porque a molécula de hidrogênio é tão estável. 
9. Classifique os compostos de hidrogênio e forneça as características de cada classe. 
10. Analise o gráfico de ponto de ebulição de hidretos versus período e interprete todas as 
características que você observa. 
11. Defina uma interação por ligação de hidrogênio. 
12. Explique por que o gelo não afunda em água líquida. 
13. Exemplifique hidretos covalentes ricos, deficientes e com quantidade exata de elétrons. 
14. Descreva uma interação entre um hidreto que apresente acidez e outro que apresente 
basicidade de Lewis. Qual o tipo de interação envolvida. 
15. Descreva o caráter ácido-base de hidretos como HF e HI, com base na entalpia de ligação e 
no comprimento da ligação. 
16. Forneça algumas aplicações do hidrogênio e comente sobre a viabilidade das mesmas. 
 
17. Forneça as principais características dos elementos do grupo 1. 
18. Explique em poucas palavras por que os elementos do grupo 1 são: 
a) Monovalentes 
b) Essencialmente iônicos 
c) Fortes agentes redutores 
19. Por que os metais alcalinos têm os menores valores para energia de ionização nos 
respectivos períodos? 
20. O Lítio é o menor íon do grupo 1. Seria esperado que eles tivesse a maior mobilidade 
iônica, e portanto, as soluções de seus sais deveriam ter uma maior condutividade que 
soluções de sais de césio. Explique porque isso não ocorre. 
21. Por que os metais alcalinos não são encontrados livres na natureza? 
22. Escreva sobre os principais usos de compostos de metais alcalinos. 
23. Por que os metais alcalinos não podem ser obtidos por redução a partir de seus óxidos? 
Mostre alguns dados numéricos que justifique sua resposta. 
24. Explique a grande diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização para os 
elementos do grupo 1. 
25. Por que os compostos de metais alcalinos (óxidos, hidróxidos, sais) são brancos? 
26. Explique as baixas densidades dos elementos do grupo 1. 
27. Justifique a ordem de dureza observada para os metais alcalinos. (Li > Na > K > Rb > Cs). 
28. Justifique as tendências de entalpia de coesão dos metais alcalinos. 
29. Explique as diferenças observadas nos pontos de fusão e ebulição para os elementos do 
grupo 1. 
 
30. Relembrando das cores das emissões em chama dos elementos do grupo 1: 
Li – vermelha Na – amarela K – azul Rb – violeta 
Responda o processo que representa o aparecimento dessas colorações e justifique cada 
coloração. 
31. Considerando os potenciais do Li e K, responda: 
Li = - 3,05 V K = - 2,93 V 
Explique por que o lítio reage moderadamente em água (lembre-se do vídeo em aula) e o 
potássio reage violentamente em água. 
32. Por que elementos como Na e K são de grande importância biológica? 
33. Comente sobre a solubilidade e hidratação de íons de metais alcalinos.