Química geral Chicão

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UFRRJ	–	Instituto	de	Ciências	Exatas	–	Departamento	de	Química	
Disciplina:	Química	Geral	(IC348)	–	Turma:	T03	
Professor:	Gustavo	Bezerra	da	Silva	-	1º	Semestre	de	2017	
	
Aluno(a):	_________________________________________________	Matrícula:	______________________	
	
Questões	discursivas	 Nota	
Final	Q1	 Q2	 Q3	 Q4	 Q5	 Q6	
	 	 	 	 	 	 	
	
	
4ª	Avaliação	de	Química	Geral	–	IC348	(13/07/2017)	
	
Q1	–	(1,5	ponto)	Um	químico	tem	de	preparar	o	composto	PH3BCl3(g),	usando	a	reação	a	seguir,	para	a	qual	o	valor	de	
KC	=	525	em	60	°C:	PH3(g)	+	BCl3(g)	 	PH3BCl3(g).	
a)	Escreva	a	constante	de	equilíbrio	(Keq)	para	a	seguinte	reação;	
b)	Determine	o	valor	da	quociente	da	reação	Q	quando	se	misturam	0,500	mol.L-1	de	PH3;	0,001	mol.L-1	de	BCl3	e	5,000	
mol.L-1	de	PH3BCl3(g).	Em	que	sentido	o	equilíbrio	químico	será	deslocado?	Justifique.	
c)	Sabe-se	que	em	70	°C,	o	KC	=	737.	A	reação	é	exotérmica	ou	endotérmica?	Justifique.	
d)	Indique	em	que	sentido	o	equilíbrio	será	deslocado	em	cada	caso,	justificando:	(i)	retirada	de	BCl3(g),	(ii)	retirada	de	
PH3BCl3(g)	e	(iii)	diminuição	do	volume.	
	
Q2	–	(2,0	pontos)	Calcule	o	pH	das	seguintes	soluções,	à	25	°C:	
a)	500	mL	de	KOH	0,03	mol.L-1;	
b)	250	mL	de	HClO4	1,00	x	10-6	mol.L-1;	
c)	1L	de	ácido	lático	(CH3CH(OH)COOH)	0,05	mol.L-1	(Ka	=	8,4	x	10-4	mol.L-1);	
d)	500	mL	de	NH3	0,50	mol.L-1	(Kb	=	1,8	x	10-5	mol.L-1)	+	500	mL	de	HCl	0,30	mol.L-1.	
	
Q3	–	 (1,5	ponto)	Uma	solução	 tampão	de	volume	100,0	mL	é	composta	de	0,300	M	em	Na2HPO4(aq)	e	0,100	M	em	
KH2PO4(aq)	(Ka	(H2PO4-	/	HPO42-)	=	6,2	x	10-8):	
a)	calcule	o	pH	da	solução	tampão;	
b)	calcule	o	pH	do	tampão	após	a	adição	de	100,0	mL	de	uma	solução	de	0,0100	M	de	NaOH(aq).	
	
Q4	–	(1,5	ponto)	Calcule	a	solubilidade	molar	do	hidróxido	de	níquel(II),	à	temperatura	de	25	°C,	sabendo	que	o	valor	
de	Kps	=	6,5	x	10-18:	a)	em	água;	e	b)	em	uma	solução	de	cloreto	de	níquel(II)	2,0	mol.L-1.	
	
Q5	–	(2,0	pontos)	Balanceie	as	seguintes	reações	pelo	método	das	semi-reações	(método	íon-elétron),	 indicando	as	
reações	de	oxidação	e	redução	assim	como	os	agentes	oxidante	e	redutor:	
a)	H2SbO32-(aq)	+	Zn(s)	à	SbH3(aq)	+	Zn2+(aq)	(meio	ácido)	
b)	MnO4-(aq)	+	S2-(aq)	à	S(s)	+	MnO2(s)	(meio	básico)	
	
Q6	–	(1,5	ponto)	A	seguinte	célula	galvânica	foi	preparada:	Pt(s)|Fe3+(aq),Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s).	
a)	Esboce	adequadamente	a	célula	galvânica,	indicando	quais	são	o	anodo,	o	catodo,	os	pólos	e	os	demais	componentes	
necessários	para	o	funcionamento	dessa	célula.	
b)	Escreva	as	semi-reações	de	oxidação	e	redução	e	a	equação	global	
c)	Determine	a	fem	dessa	célula.	
d)	Determine	o	valor	da	energia	livre	de	Gibbs	padrão	(DG0)	da	célula.	
e)	Determine	o	valor	da	constante	de	equilíbrio	(Keq)	da	célula.	
	
	
BOA	PROVA!
Atenção:	Justifique	adequadamente	as	suas	respostas	e	cuidado	com	os	algarismos	significativos	e	as	
unidades.	Respostas	sem	os	devidos	cálculos	NÃO	SERÃO	CONSIDERADAS.