Relatório DESTILAÇÃO FRACIONADA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUI210 - QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL F
RELATÓRIO 05 
DESTILAÇÃO FRACIONADA
Ana Luísa Ribeiro () 
Isabela Fonseca Gonçalves de Almeida (2016087000)
 Professor: Gaspar Diaz Muñoz
Belo Horizonte, 30 de agosto de 2018.
INTRODUÇÃO 
 	Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme. [1]
A Destilação é uma das muitas operações de separação utilizada quer a nível laboratorial quer industrial, para purificação.
A separação por destilação só é possível se os diferentes componentes da mistura a separar tiverem volatilidades diferentes, ou seja, pontos de ebulição diferentes. Estas diferenças estão necessariamente relacionadas com diferenças nas forças intermoleculares de cada componente, dependentes das respectivas estruturas moleculares, o que conduz a pressões de vapor diferentes para os vários componentes da mistura. A Pressão de Vapor de um líquido a uma dada temperatura é a pressão na situação de equilíbrio (quando o número de moléculas que deixam o líquido é igual ao das que retornam), exercida pelas moléculas que passam através da superfície livre. Diz-se que um líquido entra em ebulição que ando a sua pressão de vapor iguala a pressão ambiente. Os líquidos com pressões de vapor elevadas entram em ebulição a temperaturas mais baixas (para uma dad. a pressão total). Diz-se, por isso, que são mais voláteis. [2]
A destilação é uma operação de separação que consiste na produção de vapores através da adição de calor a uma corrente alimentada ao processo e tem sua força motriz de separação baseada na diferença de volatilidades relativas dos componentes da mistura a ser separada. [2] 
 A destilação baseia-se no facto de que quando se processa a vaporização parcial de uma mistura (aquecendo-a até à ebulição), produz-se um vapor mais rico nos componente de menor ponto de ebulição do que a mistura inicial (alimentação), enquanto que o líquido, que em cada instante ainda se mantém no recipiente, vai ficando cada vez mais rico nos componentes menos voláteis, de maior ponto de ebulição (mais rico nesses componentes do que a alimentação inicial e do que o vapor que está a ser produzido na mesma altura). Utilizam-se pedaços de porcelana para diminuir os efeitos da ebulição. O vapor produzido é normalmente condensado e, assim, no processo de destilação obtêm-se dois líquidos: o que está no balão (Resíduo), rico nos componentes menos voláteis, e o condensado (Destilado), rico nos componentes mais voláteis da mistura inicial. [2]
Imagem 1: Montagem para destilação fracionada
A tabela a seguir mostra o ponto de ebulição normal e o calor latente de vaporização para algumas substâncias: [3]
	Substância
	pe (ºC)
	Calor latente de vaporização (cal/g)
	Acetona
	56,2
	125,3
	Clorofórmio
	61,2
	61,0
	Metanol
	64,7
	261,7
	Hexano
	68,7
	79,2
	Tetracloreto de carbono
	76,7
	46,4
	Etanol
	78,3
	200,0
	Ciclo-hexano
	84,5
	65,8
	Água
	100,0
	536,6
	Tolueno
	110,6
	86,8
Tabela 1: Ponto de ebulição e calor latente de algumas substâncias
2 - OBJETIVOS 
Destilar uma mistura homogênea de uma substância desconhecida avaliando suas propriedades. [3]
3- MATERIAIS E REAGENTES:
3.1- A seguir serão apresentados os materiais e os métodos usados neste experimento. [3]
Condensador reto;
Coluna de fracionamento;
Balão de fundo redondo;
Alonga;
Tela de amianto,
Provetas de 50 ml;
Bico de gás;
Termômetro;
Garras;
Aro ou tripé suportes;
Mufas;
Mangueiras para condensador;
Pedaços de porcelana;
Funil.
3.2- Lista de reagentes utilizados:
Mistura homogênea desconhecida. [3]
4- PROCEDIMENTO
Foi montado o aparato de uma destilação fracionada e adicionada 100 ml da mistura homogênea ao balão de destilação e também pedaços de porcelana para proporcionar assim, uma ebulição mais calma e mais precisa.
Observou-se a temperatura de destilação, coletando o destilado até a estabilização da temperatura. Então o frasco de coleta foi substituído e continuou-se coletando o destilado na faixa de temperatura que permanece constante. Substituiu-se novamente o frasco quando houve alteração brusca na temperatura de destilação. Assim foi possível identificar os constituintes prováveis da mistura e construir a curva de destilação. [3]
5- RESULTADOS E DISCUSSÃO 
5.1- Tabela de valores coletados
	Volume (ml)
	Temperatura (ºC)
	0
	24
	5
	53
	9
	54
	10
	54
	11
	54
	15
	55
	16
	55
	20
	55
	21
	55
	25
	55
	26
	55
	30
	55
	31
	55
	35
	55
	36
	55
	40
	55
	41
	55
	45
	55
	51
	55
	55
	56
	59
	69
	60
	98
	65
	98
5.2 – Curva de destilação Temperatura x Volume:
. 
6- CONCLUSÃO:
Ao final d a destilação, podemos concluir que a destilação fracionada foi satisfatória e foi possível separar os constituintes que antes estavam misturados de forma homogênea.
 De acordo com os dados obtidos, a substância destilada foi acetona e água, devido à estabilização da temperatura de ebulição em 55ºC e 98ºC, respectivamente.
Figura 2: Forma estrutural da acetona [4]
Os constituintes foram de fato separados, por possuírem temperaturas bem diferentes de evaporação.
Durante o experimento, foi possível observar a função das principais partes da torre de destilação, como os equilíbrios termodinâmicos, o condensador gerando o refluxo que desce como uma corrente líquida se enriquecendo no componente menos volátil. Pelos resultados obtidos foi possível confirmar que a utilização de uma pedra de porcelana no balão de destilação fez com que os resultados saíssem mais precisos, pois isso impediu que se formassem muitas bolhas na ebulição.
7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] - Misturas Homogêneas e heterogêneas. Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/misturas-homogeneas heterogeneas.htm
[2] - Processos de separação. Disponível em: http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=223&Itemid=413
[3] - Apostila de Química Orgânica Experimental para farmácia.
[4] – Acetona. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Acetona