RELATORIO DE REDOX

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REAÇÕES REDOX
			 		
	
	Relatório de conclusão de 
	Experimento para obtenção de 
	Nota parcial na disciplina 
	de Química Geral.
					 
		
SUMÁRIO	
Resumo ......................................................................................................	1.1
Introdução ..................................................................................................	2.5
Parte experimental .....................................................................................	6.6
Resultados e Discussões ...........................................................................	7.8
Conclusão ..................................................................................................	9.9
Referências ................................................................................................	10.10
	
RESUMO
Trataremos agora de um tipo de reação conhecido como oxidação – redução. Processo comumente conhecido como “reação redox”, nesse tipo de reação uma espécie química perde elétrons (é Oxidada) enquanto outra ganha elétrons (é Reduzida). Em uma reação redox deve ficar claro que os dois processos ocorrem ao mesmo tempo e que o número de elétrons perdidos pelo produto oxidado é igual ao recebido pelo que reduz.
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INTRODUÇÃO 
As reações de oxido redução (reações redox) são reações que ocorrem quando há transferência de elétrons entre os compostos envolvidos. Para que esta aconteça é necessário que uma das substâncias “ceda” elétrons, se oxidando, enquanto a outra “receberá” estes, se reduzindo.
Em uma reação redox, o composto que perderá elétrons é denominado agente redutor, uma vez que proporciona a diminuição do nox do outro, já o agente oxidante é o que ocasiona o aumento do nox do primeiro composto. 
Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre as espécies que participam de uma molécula de um composto iônico.
As reações de oxido redução são classificadas em dois tipos: espontâneas e não-espontâneas. As primeiras ocorrem naturalmente, enquanto as segundas necessitam de uma energia de ativação para que possam ocorrer.
Entre metais, as reações de oxido redução são muito frequentes, sendo essenciais para a indústria, confecções de joias, metabolismo, entre outros.
Agente oxidante: é aquele responsável pela oxidação da espécie química, para isso deve “roubar” os elétrons da outra espécie reduzindo a si próprio.
Agente redutor: é aquele responsável pela redução da outra espécie química, faz isso doando seus elétrons para a outra espécie oxidando a si próprio.
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
	Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido redução. Óxido reduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a 												 Substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
	Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido.
	Outro exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxido redução.											
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Os seguintes matériais, disponiveis no laboratório de quimica, foram utilizados:
-Estante para tudo de ensaio 
-Tubos de ensaio(capacidade:15ML)
-Espátula 
-Conta gotas
-Capsula de porcelana 
-Fósforo 
-Pipeta de 1 ML e 5ML
-Péra de sucção
-Vidro de relógio 
As seguintes Substâncias, disponíveis no laboratório de quimica, foram utilizados:
-Zinco
-Solução de ácido clorídrico
-Enxofre
-solução de ácido sulfúrico 3M
-solução de sulfato de cobre 0,5M
-solução de acetato de chumbo 1M
-Iodo 
-Água destilada 
Procedimento
Foram colocados em um tubo de ensaio, granulados de Zn e adicionado gotas de HCL.A seguir anotou-se que houve reação de oxi-redução.Com base foram feito o experimento do poder redutor do Zn e foram adicionados:
-1,0 ML de H2SO4 3M
 Zn (s) +H2SO4 (aq) >ZnSO4 (aq)+H2 (g) 
 Zn Oxidou e Cl Reduzi-o
-2,0 de CuSO4 0,5 M
 Zn (s)+CuSO4 (aq) >ZnSO4 (aq)+Cu (s)
 Zn Oxidou e Cu Reduzi-o
-Zn(s)+Pb(CH3CO2)2(aq) > Zn(CH3CO2)+Pb (s)
 Zn Oxidou e Pd Reduzi-o 
No caso do segunda parte do experimento foram colocados cristais de Iodo (s) em uma capsula de porcelana com uma pequena quantidade de Zn em pó, homogeneizar a mistura por meio de fracção, adicionar com a pipeta gotas de H2O.Anotou-se uma vaporização da substancia de cor lilás com isso, após alguns segundos voltou ao estado (L) com a cor alaranjada típico a do Iodo.
Zn(s)+I2(s) > ZnI2 (s) + I2(g)+Calor
							
RESULTADOS E DISCURSSÕES 
 
												
CONCLUSÃO
REFERENCIAS
BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo, Pearson education do Brasil, 9ª edição.
Kotez, Jonh C. Química geral e reações químicas / Jonh C. Kotz, Paul M. Treichel Jr.; tradução técnica Flavia Maron Vichi. São Paulo:Cengage Learning, 2009 vol 2.
http://www.utfpr.edu.br/toledo/estrutura-universitaria/diretorias/dirppg/anais-do-endict-encontro-de-divulgacao-cientifica-e-tecnologica/anais-do-ii-endict/Q%20Dassoler%20e %20Moreira%20-%2059-62.pdf
										
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