compostos inorganicos

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brendacastro – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 1º PERÍODO ENG.Q.
compostos inorganicos
São todas as substâncias formadas por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, e que não contenha em sua estrutura átomos de carbono formando cadeias e ligados ao hidrogênio. Em algumas situações o carbono pode aparecer na estrutura do composto, mas devido a forma como está ligado, é considerado inorgânico, como é o caso de co2 e na2co3.
Os compostos inorgânicos podem ser formados por qualquer elemento da Tabela Periódica, mas em geral são feitos de ametais ou de hidrogênio e tem ligações com átomos metálicos.
Os compostos inorgânicos são divididos em: 
Ácidos (começa com “H”); 
Bases (termina com “OH”);
Sais; 
Óxidos (binário = 2 elementos, sendo 1 deles o oxigênio).
ácidos
Segundo Arrhenius, é toda substância que em solução aquosa libera, como único cátion, o íon H+ (H3O+). São subdivididos em hidrácidos e oxiácidos.
Exemplos: HCl, H2SO4, HCN
Hidrácidos: ácidos que não contém o elemento oxigênio em sua estrutura. 
Ex.: HCl, H2S, HCN.
Oxiácidos: ácidos que contém o elemento oxigênio em sua estrutura. Ex.: H2SO4, HNO3, H2CO3.
O ácido quando está em meio aquoso algumas ligações se quebram. E essa quebra de ligações vai dar origem a um H+ mais o ânion. 
bases ou hidróxidos
Segundo Arrhenius, é toda substância que em solução aquosa libera, como único ânion, o íon OH‒ (hidroxila).
Exemplos: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
sais
Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH‒.
Exemplos: NaCl, FeCl3, Na2SO4
óxidos
Óxidos são compostos binários (possuem dois elementos) onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, SO3, Na2O
nomenclatura dos compostos inorganicos
ácidos
A nomenclatura característica dos hidrácidos é dada pela regra:
ÁCIDO nome do elemento + ÍDRICO.
Ex.: HCl – ácido clorídrico.
A nomenclatura dos oxiácidos segue a regra do NOX:
	Nome
	NOX do elemento central
	HIPO-----------OSO
	+1
	------------------OSO
	+3, +4
	------------------ICO
	+5, +6
	PER------------ICO
	+7
Ex.: HClO3 – ácido clórico
bases ou hidróxidos
A nomenclatura das bases é dada de acordo com o cátion formador.
Cátions que possuem NOX fixo:
HIDRÓXIDO DE nome do cátion.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio.
Cátions que possuem NOX variável:
Regra I – HIDRÓXIDO DE nome do elemento + número da carga do cátion.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II
Regra II:
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + OSO (menor carga)
HIDRÓXIDO DE nome do elemento + ICO (maior carga)
Ex.: Fe(OH)3 – óxido férrico, Fe(OH)2 - hidróxido ferroso.
sais
A nomenclatura dos sais varia de acordo com a nomenclatura do ácido que deu origem ao cátion, respeitando a regra:
	Sufixo do ácido
	‒ÍDRICO
	‒OSO
	‒CO
	Sufixo do ânion
	‒ETO
	‒ITO
	‒ATO
Ex.: NaCl – cloreto de sódio
CaSO4 – sulfato de cálcio
Al(NO2)3 – nitrito de alumínio
Os sais são geralmente obtidos a partir de reações de neutralização entre um ácido e uma base. A reação de neutralização pode ser total ou parcial, porém sempre produzindo um sal e água.
Neutralização total – neutraliza todos os hidrogênios com as hidroxilas disponíveis.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Neutralização parcial – neutraliza os hidrogênios com as hidroxilas, podendo “sobrar” excesso de um dos íons.
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
“sobra” hidrogênio na fórmula do sal – o produto é um hidrogenossal.
HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
“sobra” hidroxila na fórmula do sal – o produto é um hidroxissal.
óxidos
A nomenclatura dos óxidos possui duas possibilidades.
Óxidos formados por ametais (óxidos moleculares):
	Prefixo que indica a quantidade de oxigênios
	Prefixo que indica a quantidade do outro elemento
	Mono, di, tri...
	Di, tri, tetra...
Ex.: 
CO – monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
N2O3 - trióxido de dinitrogênio
Óxidos formados por metais (óxidos iônicos):
ÓXIDO DE nome do elemento (se necessário + carga do cátion)
Ex.: Na2O – óxido de sódio
Cu2O – óxido de cobre I
Os óxidos podem ser divididos em:
Óxidos básicos – formados por metais de carga +1 e +2, quando reagem com água, originam uma base. Ex.: Na2O.
Óxidos ácidos – formados por ametais, quando reagem com a água originam um ácido. Ex.: CO2.
Óxidos neutros – são aqueles que não reagem com a água. São eles CO, NO e N2O.
Óxidos anfóteros – são aqueles que se comportam como base na presença de um ácido e como ácido na presença de uma base. Ex.: ZnO.
Óxidos duplos ou mistos – são o resultado da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex.: Fe3O4 (combinação entre FeO + Fe2O3).
Peróxidos – são óxidos onde o oxigênio apresenta NOX -1. Geralmente formados por hidrogênio, zinco, prata, metal alcalino ou alcalino terroso. Ex.: H2O2 (peróxido de hidrogênio).
Superóxidos – são óxidos onde o oxigênio apresenta NOX -½. Geralmente formados por metal alcalino ou alcalino terroso. Ex.: Na2O4 (superóxido de sódio).
Há ainda alguns grupos menores de substâncias inorgânicas, classificadas como funções secundárias, como os hidretos (ex.: CaH2), os carbetos (ex.: Li4C), nitretos (ex.: Nb3N) e sulfetos (ex.: CS2).