3. Química

Prévia do material em texto

Página | 1 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
FUNÇÕES INORGÂNICAS II 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Sais 
 
São compostos formados por um 
cátion oriundo de uma base e um 
ânion vindo de um ácido, a partir de 
uma reação de neutralização, seja 
total ou parcial. Apresentam sabor 
salgado, mantendo ou mudando a cor 
de uma solução de fenolftaleína conforme o caráter da 
solução salina. Conduzem corrente elétrica, se bem que só os 
sais predominantemente iônicos. 
 
Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) 
 
O ânion advindo do ácido, ao formar o sal, tende a sofrer 
uma modificação no seu sufixo, como vemos no quadro a 
seguir: 
 
Ácido Ânion 
- ídrico - eto 
- ico - ato 
- oso - ito 
 
Um outro meio, mais objetivo, de se estabelecer a 
nomenclatura dos sais é consultar uma tabela de cátions e 
ânions. Os sais podem ser classificados em: 
 
1) Neutros: Consistem em produtos de neutralização total. 
Constituem a maioria dos sais. Como exemplo, temos: 
NaCℓ – cloreto de sódio (sal de cozinha); KI – iodeto de 
potássio (xarope contra tosse); NaNO3 – nitrato de sódio 
(fabricação de fertilizantes e explosivos); CaCO3 – carbonato 
de cálcio (calcário, mármore, fabricação do cimento); NaCℓO 
– hipoclorito de sódio (água sanitária); K2Cr2O7 – dicromato 
de potássio (bafômetro); KMnO4 – permanganato de 
potássio (tratamento de micoses); CaSO4 – sulfato de cálcio 
(gesso, giz); ZnS – sulfeto de zinco (tintas para placas de 
sinalização); FeSO4 – sulfato de ferro (tratamento de 
anemia). 
2) Ácidos: Advindos de uma neutralização parcial, contém um 
cátion H
+
 em sua composição: NaHCO3 – hidrogeno 
carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio ou 
bicarbonato de sódio (antiácido estomacal, fermento em pó 
biológico) 
3) Básicos: Também oriundos de uma neutralização parcial, 
apresentam um ânion OH
– 
 em sua composição: Aℓ(OH)SO3 – 
hidroxissulfito de alumínio ou sulfito básico de alumínio. 
4) Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions ou ânions 
distintos em sua fórmula: NaMgPO4 – fosfato de sódio e 
magnésio ou fosfato duplo de sódio e magnésio. 
5) Hidratados: apresentam moléculas de água em sua 
composição: CoCℓ2. 2 H2O – cloreto de cobalto dihidratado 
(usado em enfeites). 
 
Óxidos 
 
São compostos binários nos quais o oxigênio 
é o elemento mais eletronegativo 
Sendo assim, compostos juntando flúor e 
oxigênio não são classificados como óxidos, 
mas sim fluoretos. O oxigênio costuma 
apresentar estado de oxidação – 2. Os 
óxidos podem ser classificados em: 
 
1) Básicos: apresentam em sua composição um metal e 
oxigênio ligados entre si. São chamados básicos por, ao 
reagirem com água, formarem bases. Ex: CaO, Na2O 
2) Ácidos ou anidridos: trazem em sua composição, ligados 
entre si, um ametal e oxigênio. São chamados ácidos por, ao 
reagirem com água, formarem ácidos. Ex: SO3, CO2 
3) Neutros ou indiferentes: não reagem com água, ácidos ou 
bases. Ex: CO, NO, N2O; 
4) Anfóteros: reagem tanto com ácidos quanto com bases. 
Ex: Aℓ2O3 - óxido de alumínio (presente na bauxita, minério 
do qual se obtém o alumínio metálico), ZnO – óxido de zinco 
(pomadas contra assaduras); 
5) Mistos (ou salinos): são óxidos que, ao sofrerem 
decomposição térmica, originam outros óxidos. Ex: Fe3O4, 
Pb3O4 – tetróxido de chumbo (usado em tintas, como o 
zarcão); 
6) Peróxidos: são óxidos, formados por oxigênio e elementos 
das famílias IA e IIA, Ag e Zn, nos quais o oxigênio apresenta 
estado de oxidação – 1. Ex: H2O2 (água oxigenada). 
 
Nomenclatura 
 
Óxidos iônicos óxido de nome do elemento 
 
Na2O – óxido de sódio; CaO – óxido de cálcio (cal virgem); 
MgO – óxido de magnésio 
 
Óxidos moleculares e neutros 
 
[Mono] , [Di] óxido de nome do elemento 
 
CO – monóxido de carbono; CO2 – dióxido de carbono (gás 
carbônico); N2O – monóxido de dinitrogênio; P2O5 – 
pentóxido de difósforo 
 
Reações Químicas 
 
Uma reação química é caracterizada pela formação de novas 
substâncias. Algumas reações são lentas, como a 
decomposição da matéria orgânica para a formação de 
combustíveis fósseis, outras são mais rápidas, como a 
queima de fogos de artifício. 
 
 
Página | 2 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Tipos de Reações Químicas 
 
Síntese ou Formação: duas (ou mais) substâncias simples 
reagem formando uma substância composta. 
 
 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) 
Análise ou Decomposição: uma substância composta se 
decompõe em duas ou mais substâncias simples e/ou 
compostas. 
 
 
 
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
 
Simples Troca: ocorre entre uma substância simples e uma 
composta. 
 
 
 
Como exemplo de uma reação de simples troca: 
reação de um ácido com um metal, formando um sal e 
hidrogênio: 
Fe (s) + 2 HCℓ (g) → H2 (g) + FeCℓ2 (s) 
 
Para ocorrerem, as reações de simples troca obedecem às 
chamadas filas de reatividade: 
 
Metais 
 
 
Ametais 
 
 
Dupla Troca: ocorre entre duas substâncias compostas. 
 
 
 
HCℓ (aq) + NaOH (aq) → NaCℓ (s) + H2O(ℓ) 
 
Como exemplos de reações de dupla troca: 
reação de um ácido com uma base (reação de neutralização 
ou salificação): 
H2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2O (ℓ) 
 
reação de um ácido com um óxido básico, formando sal e 
água: 
2 HNO3 (aq) + K2O (s) → 2 KNO3 (aq) + H2O(ℓ) 
 
reação de um óxido ácido com uma base, formando sal e 
água: 
3 SO3 (g) + 2 Aℓ(OH)3 (aq) → Aℓ2(SO3)3 (aq) + 3 H2O (ℓ) 
 
reação de um ácido e um sal: 
formando um sal insolúvel 
HCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → HNO3 (aq) + AgCℓ (ppt) ↓ 
 
formando um ácido volátil 
H2SO4 (aq) + 2 NaCℓ (aq) → 2 HCℓ (aq) + Na2SO4 (aq) 
 
formando um ácido fraco 
HCℓO4 (aq) + KCN (aq) → HCN (aq) + KCℓO4 (aq) 
 
reação de uma base e um sal: 
formando um sal insolúvel 
Mg(OH)2 (aq) + K2CO3 (aq) → MgCO3 (aq) ↓ + 2 KOH (aq) 
 
formando uma base insolúvel 
CuNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + CuOH (aq) ↓ 
 
reação entre dois sais 
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq)  NaNO3 (aq) + AgCℓ (ppt) ↓ 
reações de hidrólise 
hidrólise de sal oriundo de ácido forte e base fraca 
NH4Cℓ (aq) + H2O (ℓ)  HCℓ (aq) + NH4OH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido fraco e base forte 
NaCℓO (aq) + H2O (ℓ)  HCℓO (aq) + NaOH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido fraco e base fraca 
NH4CN (aq) + H2O (ℓ)  HCN (aq) + NH4OH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido forte e base forte 
NaNO3 (aq) + H2O (ℓ)  não ocorre reação 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Muitas substâncias químicas são usadas no nosso 
cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I. 3HNO  é utilizado na fabricação de explosivos. como, 
por exemplo, a dinamite. 
II. 2 3H CO  é um dos constituintes dos refrigerantes e das 
águas gaseificadas. 
III. NaOH utilizado na fabricação de sabão. 
IV. 4NH OH  usado na produção de fertilizantes. 
V. 3NaNO  usado na produção de fertilizantes e de 
pólvora. 
VI. 3NaHCO  usado em remédios antiácidos e extintores 
de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
Página | 3 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função 
óxidos. 
 
02. Alguns produtos comercializados no mercado têm como 
principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o 
elemento químico sódio encontra-se presente. 
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas 
substâncias. 
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas 
Água sanitária Hipoclorito de sódio 
Desentupidores de pia Hidróxido desódio 
Sal de cozinha Cloreto de sódio 
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio 
Creme dental Fluoreto de sódio 
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas 
químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos 
comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima 
para baixo. 
 
a) NaHC O, NaOH, NaC O, 3NaHCO e NaF. 
b) NaC O, NaOH, NaC , 3NaHCO e NaF. 
c) NaHC O, NaC , NaOH, 2NaHCO e 2Na F. 
d) NaC O, NaHO, NaC , ,4NaHCO e 2Na F. 
e) NaHC O, NaHO, NaC , 3NaHCO e 2NaF . 
 
03. Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de 
carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais 
contendo cátions e ânions com uma carga 2 estão muito 
menos dissociados. Com base nessa informação, marque a 
alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a 
maior quantidade de íon metálico livre. 
 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
04. Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções 
aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma 
temperatura. 
 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 
3 2Ba(NO ) 
2 cromato de sódio 
2 4Na CrO 
3 nitrato de prata 
3AgNO 
4 nitrato de sódio 
3NaNO 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes 
iguais, de cada duas dessas soluções. 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2 formação de precipitado (ppt 1) 
1 3 não ocorre formação de precipitado 
1 4 não ocorre formação de precipitado 
2 3 formação de precipitado (ppt 2) 
2 4 não ocorre formação de precipitado 
3 4 não ocorre formação de precipitado 
De acordo com essas informações, os precipitados formados, 
ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material 
orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou 
sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento 
de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os 
fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma 
sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de 
soluções ou suspensões. Os fertilizantes mais usados são do 
tipo NPK, fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos 
essenciais às plantas. 
A tabela apresenta possíveis compostos usados nos 
fertilizantes do tipo NPK: 
 
FERTILIZANTES DO 
TIPO NPK 
POSSÍVEIS COMPOSTOS MAIS 
UTILIZADOS 
NITROGENADOS 
sulfato de amônio 4 2 4[(N H) SO ] 
nitrato de amônio 4 3(NH NO ) 
ureia 2[CO(NH) ] 
fosfato monoamônico 
4 2 4(NH H PO ) 
fosfato diamônico 
4 2 4[(NH ) HPO ] 
FOSFATADOS 
superfosfato simples 
2 4 2 4[Ca(H PO ) 2 CaSO ] 
superfosfato triplo 
2 4 2[Ca(H PO ) ] 
escória básica 
5 2 5 2[(CaO) P O SiO ]  
farinha de ossos cozida 
3 4 2[Ca (PO ) ] 
fosfato monoamônico 
4 2 4(NH H PO ) 
fosfato diamônico 
 
Página | 4 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
4 2 4[(NH ) HPO ] 
POTÁSSICOS 
cloreto ou sulfato de potássio 
(KC e 2 4K SO ) 
<http://tinyurl.com/nft6ftk> Acesso em: 28.08.2015. 
Adaptado. 
05. Os sais podem ser obtidos por uma reação de 
neutralização (ácido base sal água).   Por exemplo, 
obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico 
com hidróxido de sódio: 
2HC NaOH NaC H O   
Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante 
potássico, KC , mencionado na tabela, devemos utilizar a 
base 
 
a) ácido sulfúrico. b) ácido clorídrico. 
c) óxido de sódio. d) hidróxido de sódio. 
e) hidróxido de potássio. 
 
06. Quando tocamos em objetos, deixamos várias 
substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio, expelido 
pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os 
investigadores borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, 
uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em contato 
com o cloreto de sódio, reage formando o cloreto de prata, 
sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de prata é um 
sólido branco e, quando exposto à luz, revela as linhas da 
impressão digital do criminoso. 
A reação química utilizada para identificar as impressões 
digitais de criminosos, bem como a função química correta a 
que pertencem os compostos, é 
a) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal    
b) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Óxido    
c) (aq) 2(aq) (s) 2(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal    
d) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC O AgNO AgC O NaNO Óxido    
 
07. O esquema abaixo explica a formação da chuva ácida a 
partir de emissões gasosas poluentes geradas nos grandes 
centros urbanos industrializados. A combinação desses 
poluentes com o vapor de água da atmosfera acumula-se nas 
nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação. 
 
Em relação ao fenômeno representado, é correto afirmar 
que 
 
a) na indústria, há formação de óxido constituído por três 
elementos. 
b) na atmosfera, a chuva gerada colore de rosa uma solução 
de fenolftaleína. 
c) na atmosfera, há consumo de duas substâncias compostas 
e uma substância pura. 
d) na atmosfera, o produto final da reação é uma substância 
utilizada nas baterias de automóveis. 
 
08. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença 
do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode 
ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, 
sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais 
poluentes que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos 
causados pela chuva ácida é a elevação do teor de ácido no 
solo, implicando diretamente a fertilidade na produção 
agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez provocada por 
esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de cálcio, 
um óxido básico capaz de neutralizar a acidez do solo. 
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, 
respectivamente, 
 
a) 2CO, SO, SO e 2CaO . 
b) 2 2 3CO , SO , SO e CaO. 
c) 2 2 3CO , S O, S O e CaO. 
d) 2 3CO, SO , SO e 2CaO . 
 
09. Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de 
suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos 
animais. Um desses poluentes reage quando em contato com 
o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equações 
químicas: 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO  
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO  
De acordo com as equações, a alteração ambiental 
decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
10. A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem 
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem 
ser emitidos através de fontes naturais, tais como a 
respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e 
decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o 
fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados 
também na combustão de combustíveis fósseis, como os 
derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). 
FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. Disponível 
em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-
Acida.htm>. 
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é 
CORRETO afirmar que: 
 
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, 
principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao 
 
Página | 5 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, 
por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso. 
b) o gás carbônico (CO2)e o monóxido de carbono (CO) são 
exemplos de óxidos que reagem com a água, formando 
ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela 
ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos 
terrosos) com o oxigênio. 
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na 
proporção molar de 1:1. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno 
conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as 
temperaturas médias de nosso planeta. 
 
11. Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são 
utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. 
Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a 
compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases 
resultantes da combustão no motor e o ar passam por 
substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por 
exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em 
dióxido de carbono 2(CO ) e a decomposição de óxidos de 
nitrogênio como o 2NO, N O e o 2NO (denominados NOx) 
em gás nitrogênio 2(N ) e gás oxigênio 2(O ). Referente às 
substâncias citadas no texto e às características de 
catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio 
produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada 
como uma reação de oxidorredução; 
II. o 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o 
ácido carbônico; 
III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações 
químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a 
velocidade e também a energia de ativação da reação; 
IV. o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma 
uma base; 
V. a molécula do gás carbônico 2(CO ) apresenta geometria 
espacial angular. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a 
 
a) I e II. b) II e V. c) III e IV. 
d) I, III e V. e) II, IV e V. 
 
12. A amônia, 3(g)NH , o sulfeto de hidrogênio, 2 (g)H S , e o 
trióxido de enxofre, 3(g)SO são substâncias químicas 
constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas 
que interagem com moléculas de água e modificam o pH de 
sistemas aquáticos, como lagos, represas e rios. 
Com base nas informações apresentadas, nos modelos das 
ligações químicas e nas propriedades das soluções aquosas, é 
correto afirmar: 
 
a) A dissolução da amônia em água resulta em uma solução 
cuja concentração de íons H3O
+
 é superior a 1,0.10
–7
 . 
b) O 3(g)SO apresenta moléculas de geometria piramidal 
porque sobre o átomo de enxofre existe um par de elétrons 
não ligantes. 
c) O sulfeto de hidrogênio é constituído por moléculas 
lineares que interagem com a água por ligações dipolo 
induzido–dipolo permanente. 
d) A interação química entre as moléculas de amônia e as 
moléculas de água envolve a formação do sólido iônico 
representado por NH4OH. 
e) A reação química entre o trióxido de enxofre e a água 
forma um diácido em que o átomo de enxofre apresenta 
estado de oxidação +6. 
 
13. Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos 
de compostos – proteínas, peptídeos, enzimas e outros 
compostos moleculares menores – compõem os venenos dos 
insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes 
ácidos, tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, 
enquanto o veneno da vespa tem alguns componentes 
alcalinos. O veneno penetra rapidamente o tecido uma vez 
que você foi picado. 
Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que: 
 
a) O veneno de formigas possui pH entre 8 e10. 
b) A fenolftaleína é um indicador de pH e apresenta a cor 
rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio 
ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse 
indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa 
de outros compostos. 
c) O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de 
fórmula 2 2H CO , poderia ser neutralizado com o uso de 
bicarbonato de sódio. 
d) Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em 
água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga. 
e) Os venenos de ambos os insetos não produzem soluções 
aquosas condutoras de eletricidade. 
 
14. Pesquisas têm mostrado que aproximadamente 80% dos 
recifes de corais do Brasil estão ameaçados de extinção 
devido à extração, ao aquecimento global (que causa o 
aumento da temperatura média dos oceanos) e às poluições 
doméstica e industrial. Sobre o assunto, assinale o que for 
correto. 
 
01) O aumento da temperatura da água dos oceanos causa o 
branqueamento dos corais, resultado da expulsão das 
zooxantelas. 
02) Os pólipos dos corais formadores dos recifes, embora 
sejam heterótrofos, dependem também do alimento 
produzido pelas zooxantelas. 
04) A acidificação das águas oceânicas é resultado do 
aumento dos níveis de 2CO , que reage com a água 
formando o ácido carbônico. 
 
Página | 6 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
08) O carbonato de cálcio 3(CaCO ), constituinte do 
esqueleto de corais, é um exemplo de substância orgânica 
por conter carbono. 
16) A produção de 2CO na queima de combustíveis e nas 
queimadas provoca o aumento desse gás na atmosfera, 
diminuindo o efeito estufa, com consequente redução da 
temperatura média do planeta. 
 
15. Em relação às principais formas de poluição da 
atmosfera, da água e do solo, assinale o que for correto: 
01) O excesso de dióxido de enxofre 2(SO ) na atmosfera 
compromete a produtividade de plantas cultivadas e 
influencia a extinção de espécies vegetais. 
02) O monóxido de nitrogênio (NO) é o principal óxido 
nitrogenado liberado na atmosfera pelas raízes de plantas 
carnívoras em decomposição. 
04) O estrôncio- 90 é um dos poluentes radioativos mais 
perigosos porque, além de apresentar meia-vida 
relativamente alta, é um elemento metabolizado pelo 
organismo. 
08) O envenenamento por mercúrio ocorre, geralmente, pela 
ingestão de sais solúveis de mercúrio, como o 2HgC 
(Cloreto de mercúrio) ou pela inalação de vapores 
mercuriais. 
16) O gás metano 4(CH ) é um alcano que pode ser formado 
nos aterros sanitários, devido à atividade de bactérias que se 
multiplicam no lixo. 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Postulados da Química Orgânica (Kekulé/Couper) 
 
1) O carbono é tetravalente. 
 
2) As quatro valências do carbono são coplanares e 
equivalentes entre si. 
 
3) O carbono forma cadeias. 
 
 
 
Química Orgânica é a parte da Química que estuda os 
compostos de carbono com propriedades características. 
 
Características dos compostos orgânicos e inorgânicos 
 
De modo geral, podemos efetuar a diferenciação entre 
compostos orgânicos e inorgânicos por meio da comparação 
das características mostradas a seguir: 
 
Característica Orgânicos Inorgânicos 
Elementos 
constituintes 
Em geral C, H, O, 
N (organógenos) 
Todos os 
elementos 
Estado de 
agregação a 25
o
C 
Sólidos, líquidos 
e gasosos 
Sólidos 
P.F. e P.E Baixos Altos 
Densidade São menos 
densos que a 
água 
Podem ser mais 
ou menos densos 
que a água 
Solubilidade em 
água 
Insolúveis Solúveis 
Condutividade 
Elétrica 
Isolantes Condutores, 
quando fundidos 
ou em solução 
aquosa 
Combustibilidade Inflamáveis Não-inflamáveis 
Tipo de ligação 
entre seus 
átomos 
Covalente Iônica 
 
Hibridização (ou Hibridação) – Formação de novos orbitais 
pela interpenetração entre os orbitais existentes. 
 
Orbitais sp
3
: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
quatro ligações simples. Os orbitais sp
3 
do carbono formam 4 
(quatro) ligações σ (sigma), e o ângulo entre as ligações é de 
109
o
 28’. 
 
 
Orbitais sp
2
: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
uma ligação dupla e duas ligações simples. Os orbitais sp
2
 do 
carbono formam 3 ligações σ e umaligação π (pi), 
apresentando ângulo entre as ligações de 120
o
. 
C C C C
CH2 CH2
CH2
CH2 CH3CH
CH3
 
Página | 7 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
Orbitais sp: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
uma ligação tripla e uma ligação simples, ou duas ligações 
duplas no mesmo carbono. Os orbitais sp formam duas 
ligações σ e duas ligações π. com ângulo entre as ligações de 
180
o
. 
 
 
Classificação dos átomos de carbono em uma cadeia 
carbônica 
 
Carbono primário: está ligado a um outro átomo de carbono, 
encontrando-se situado nas extremidades da cadeia; 
Carbono secundário: está ligado a dois outros átomos de 
carbono; 
Carbono terciário: está ligado a três outros átomos de 
carbono; 
Carbono quaternário: está ligado a quatro outros átomos de 
carbono. 
 
 
Classificação das cadeias carbônicas 
 
Uma classificação inicial permite-nos distinguir as cadeias 
em: 
Abertas, acíclicas ou alifáticas: apresentam carbonos 
primários em suas extremidades: 
 
Fechadas ou cíclicas: apresentam carbonos secundários em 
suas extremidades formando ciclos ou anéis. 
 
 
As cadeias abertas podem ser classificadas de acordo com os 
seguintes critérios: 
 
1) Presença de ramificações 
 
1.1. Normal ou Reta: os átomos de carbono encontram-se 
num encadeamento que só apresenta duas extremidades. 
 
 
1.2. Ramificada: os átomos de carbono encadeiam-se entre 
si num arranjo que apresenta três ou mais extremidades. 
 
2) Tipo de ligação entre os átomos de carbono 
 
2.1. Saturada: Os átomos de carbono que formam a cadeia 
encontram-se ligados entre si somente por ligações simples. 
 
 
2.2. Insaturada: os átomos de carbono que compõem a 
cadeia apresentam no mínimo uma ligação dupla ou tripla 
entre dois destes átomos. 
 
 
3) Presença de Heteroátomos: os átomos de elementos que 
podem efetuar duas ou três ligações covalentes, e assim, 
localizar-se entre dois ou três átomos de carbono são 
considerados heteroátomos: 
 
3.1. Homogênea: é a cadeia carbônica na qual não há 
heteroátomos entre átomos de carbono, ou estes estejam 
localizados nas extremidades da cadeia. 
C C
C
C C
C
C
C
C
C C
CH3 CH2 CH CH2
CH2 CH3
CH3CH
CH3
CH2
CH2H2C
CH2H2C
CH2
CH3 CH2CH2 CH2 CH3CH2
CH3 CH2 CH3CH2CH CH
CH3
CH3
CH CH
CH3
CH3
CH3 CH2 CH3CH2
CH CH
CH3
CH3
CH2 CH3
CH2
CH2 CH
O 
, S ,
N
, 
P
 
Página | 8 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
3.2. Heterogênea: cadeia carbônica que apresenta ao menos 
um heteroátomo entre dois ou três átomos de carbono, ou 
seja, no meio da cadeia. 
 
 
As cadeias fechadas ou cíclicas podem ser classificadas 
segundo os critérios abaixo: 
 
1) Tipo de ciclo ou anel 
 
1.1. Alicíclica: o encadeamento entre os átomos de carbono 
que formam o ciclo ou anel não corresponde ou não 
apresenta um anel aromático ou benzênico. 
 
1.2. Aromática: o ciclo ou anel que forma a cadeia é 
aromático, ou seja, apresenta um anel benzênico, que 
contém seis átomos de carbono e seis de hidrogênio, e três 
ligações duplas alternadas a três ligações simples entre os 
átomos de carbono. 
 
A classificação das cadeias aromáticas pode ser subdividida 
em: 
1.2.1. Aromática Mononuclear: apresenta um só anel 
benzênico ou aromático: 
 
1.2.2. Aromática Polinuclear: apresenta dois ou mais anéis 
aromáticos. 
 
Cadeias aromáticas polinucleares podem, ainda, apresentar a 
seguinte subdivisão: 
1.2.2.1. Polinuclear condensada: os anéis aromáticos 
possuem átomos de carbono em comum. 
 
 
1.2.2.2. Polinuclear isolada: os anéis aromáticos não 
possuem átomos de carbono em comum. 
 
Cadeias que apresentem ao mesmo tempo características de 
cadeias abertas quanto fechadas são classificadas como 
mistas: 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (IFMT 1/2014) Nas manifestações populares ocorridas 
em 2013, foram usados pelos policiais para conter avanços 
da multidão, entre outros artefatos, balas de borracha e 
spray de pimenta. O spray de pimenta, é um gás 
lacrimogêneo (composto químico que irrita os olhos e causa 
lacrimejo, dor e mesmo cegueira temporária) obtido com o 
extrato de pimenta conhecida, internacionalmente, como 
chili, do gênero Capsicum. É acondicionado em sprays ou 
bombas de efeito moral. A substância química ativa dessa 
pimenta é chamada capsaicina, cuja estrutura é apresentada 
a seguir 
 
Sobre a capsaicina, são feitas algumas afirmações. Assinale a 
correta. 
a) A sua fórmula molecular é C18H27NO3 
b) A sua fórmula molecular é C18H11NO 
c) Há na substância dois carbonos primários. 
d) Há na substância dez carbonos secundários. 
e) Há na substância apenas um carbono terciário. 
 
02. (ENEM 2013) As moléculas de nanoputians lembram 
figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse 
de jovens na compreensão da linguagem expressa em 
fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um 
exemplo é o NanoKid, representado na figura: 
CH3 CH2CH2CH2 C
O
OH
CH3CH3 CH2 CH2CH2 O
CH2
CH2
CH2
CH2
H2C
H2C
H2C
H2C
C
CC
C C
C
H
H
H
H
H
H
CH2
CH2
CH2
CH3
CH2 CH CH3
CH3
 
Página | 9 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
CHANTEAU, S. H. TOUR. J.M. The Journal of Organic 
Chemistry, v. 68, n. 23. 2003 (adaptado). 
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono 
quaternário? 
 
a) Mãos. b) Cabeça. c) Tórax. d) Abdômen. e) Pés. 
 
03. (CESMAC–AL 1/2015) O estradiol é um hormônio sexual, 
da classe dos esteroides, fabricado pelos ovários. O estradiol 
desempenha papel estratégico no corpo feminino. 
Além da função reprodutiva, é responsável pela manutenção 
dos tecidos do organismo, garantindo a elasticidade da pele 
e dos vasos sanguíneos, pela reconstituição dos ossos, pela 
proteção de funções cerebrais como a memória etc. Diz-se 
que o estradiol é um estrogênio da juventude, pois retarda o 
inexorável processo de envelhecimento. Considerando a 
fórmula estrutural do estradiol: 
 
três afirmações foram feitas: 
 
1. contém apenas átomos de carbono que apresentam 
geometria tetraédrica. 
2. é um composto insaturado com 3 ligações π. 
3. todos os carbonos têm hibridização sp
3
. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
a) 1 apenas. b) 2 apenas. c) 1 e 2 apenas. 
d) 2 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3. 
 
04. (FMO–PE 2/2016) A fenitoína é um fármaco utilizado no 
tratamento e prevenção de convulsões, como na epilepsia ou 
após neurocirurgias. Sabendo que a fenitoína tem fórmula 
estrutural: 
 
analise as afirmações a seguir. 
1) Todos os carbonos apresentam hibridização sp
2
. 
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou 
trigonal planar. 
3) É uma molécula plana, pois possui dois anéis aromáticos. 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 1 e 2 apenas 
d) 2 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 
 
05. (PUC–RJ 1/2016) Considere o seguinte hidrocarboneto: 
 
Nesse hidrocarboneto, a hibridização de cada um dos átomos 
de carbono 1, 2, 3, 4, 5 e 6 é respectivamente 
 
a) sp
2
, sp
2
, sp
3
, sp, sp, sp
3
 d) sp, sp, sp
3
, sp, sp, sp
3
 
b) sp
2
, sp
2
, sp, sp
3
, sp
3
, sp e) sp
2
, sp
2
, sp, sp, sp
2
, sp
3
 
c) sp, sp, sp
3
, sp
2
, sp
2
, sp
3
 
 
06. (ASCES–PE 2014) A Química Orgânica é o estudo da 
enorme variedade de compostos de carbono. Materiais 
baseados no carbono têm propriedades que vão da 
suavidade da pele e da cartilagem artificiais aos materiais 
robustos usados em aviões experimentais. O que torna os 
átomos de carbono tão versáteis é a suacapacidade de se 
unir para formar cadeias de uma variedade sem fim. Uma 
cadeia de átomos de carbono é classificada como insaturada 
quando apresenta: 
 
a) um carbono terciário. 
b) pelo menos uma ligação π entre carbonos. 
c) pelo menos uma ramificação. 
d) um heteroátomo. 
e) um carbono secundário. 
 
Leia o texto para responder à questão 07. 
O gluconato de cálcio (massa molar = 
430 g/mol) é um medicamento 
destinado principalmente ao 
tratamento da deficiência de cálcio. Na 
forma de solução injetável 10%, ou 
seja, 100 mg/mL, este medicamento é 
destinado 
ao tratamento da hipocalcemia aguda. 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
 
 (www.hospitalardistribuidora.com.br) 
 
Página | 10 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
07. (UNESP 1/2017) O número total de átomos de hidrogênio 
presentes na estrutura do gluconato de cálcio é 
 
a) 14. b) 20. c) 16. d) 10. e) 22. 
 
08. (PUC–RJ 1/2015) A seguir está representada a estrutura 
do ácido fumárico. 
 
A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui 
 
a) somente átomos de carbono secundários e cadeia 
carbônica normal. 
b) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia 
carbônica ramificada. 
c) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia 
carbônica insaturada. 
d) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia 
carbônica saturada. 
e) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia 
carbônica ramificada. 
 
09. (EsPCEx 2001) Na fórmula estrutural do benzeno, 
substituindo-se 2 hidrogênios opostos por radicais (grupos) 
carboxila, obtém-se a fórmula do ácido p-ftálico, importante 
para a fabricação de fibras sintéticas do tipo poliéster. Nesta 
fórmula encontramos a seguinte quantidade de carbonos sp
2
 
(trigonais): 
 
a) 5 b) 3 c) 2 d) 8 e) 6 
 
10. (EsPCEx 2002) No final da década de 50, um 
medicamento chamado Talidomida foi prescrito em muitos 
países como tranquilizante. A fórmula do princípio ativo 
desse remédio encontra-se abaixo: 
 
O número de carbonos com hibridização do tipo sp
3 
presentes neste composto é 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 
 
A questão de número 11 refere-se à bixina, substância de cor 
vermelha presente no urucum. 
Urucum 
 
(www.nativas.com.br) 
 
 
(www.iqb.es) 
11. (UEA–AM SIS 3ª Série 2013) A cadeia carbônica da bixina 
é 
 
a) insaturada e normal. d) saturada e aromática. 
b) insaturada e ramificada. e) saturada e ramificada. 
c) insaturada e fechada. 
 
A questão 12 refere-se ao isooctano, um dos principais 
componentes da gasolina, cuja fórmula estrutural é: 
 
12. (UEA–AM SIS 3ª Série 2014) O número de átomos de 
carbono primário presentes na molécula de isooctano é 
 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 
 
A questão 13 refere-se ao β-caroteno, um pigmento natural 
presente em diversos vegetais, que é transformado em 
vitamina A no nosso organismo. 
 
β -caroteno 
13. (UEA–AM SIS 3ª Série 2015) A cadeia carbônica do β -
caroteno é classificada como 
 
a) heterogênea, ramificada e saturada. 
b) heterogênea, normal e insaturada. 
c) homogênea, normal e saturada. 
d) homogênea, ramificada e saturada. 
e) homogênea, ramificada e insaturada. 
 
14. (UFAM PSC 3ª Série 2013) Existem milhares de 
compostos orgânicos. Uma das características responsáveis 
por essa enorme quantidade de substâncias orgânicas é a 
 
Página | 11 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
possibilidade do átomo de carbono de formar quatro 
ligações com até quatro elementos químicos diferentes. Isso 
ocorre devido ao fenômeno da hibridização, que é a mistura 
do orbital s e p por meio da promoção de um elétron s para 
um subnível p. A diferença destes novos orbitais atômicos, 
denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria 
(forma) como no conteúdo energético. Podemos afirmar 
sobre a hibridização do carbono: 
 
I. A configuração espacial do carbono híbrido sp
3
 é 
tetraédrica; 
II. A hibridação sp
3
 possui quatro orbitais híbridos com 
ângulos de 109º 28’; 
III. A configuração espacial do carbono híbrido sp
2
 é trigonal 
plana; 
IV. A hibridação sp
2
 possui dois orbitais híbridos com ângulos 
de 120° e dois p puro; 
V. A configuração espacial do carbono híbrido sp é linear e 
possui dois orbitais híbridos e um p puro. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente a afirmativa I está incorreta 
b) Somente as afirmativas I, II e III estão corretas 
c) Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
d) Somente as afirmativas II e V estão incorretas 
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
 
15. (UFAM PSC 3ª Série 2015) Um dos passatempos 
modernos prediletos é tirar fotos próprias, as chamadas 
selfies. Há exatos 50 anos, a cristalógrafa Dorothy Crowfoot 
Hodgkin recebeu o Prêmio Nobel de Química pelas fotos que 
tirava, mas não dela própria, e também não com uma 
máquina fotográfica convencional. Suas análises de raios-x 
permitiram a elucidação de estruturas complexas de 
moléculas importantes, como a penicilina e a Vitamina B12. 
Moléculas mais simples têm sua estrutura tridimensional 
definida segundo critérios de hibridização. 
Observando as moléculas a seguir, analise as afirmativas: 
1 - H2CNH 2 - H3CNH2 3 - H3CCN 
 
I. A molécula 1 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e carbono 
com hibridização sp
2
; 
II. A molécula 2 possui somente ligações do tipo sigma (𝜎) e 
carbono com hibridização sp
3
; 
III. A molécula 3 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e somente 
um carbono com hibridização sp
3
; 
IV. As moléculas 1 e 2 possuem ligações do tipo sigma (𝜎) e 
carbono com hibridização sp
2
 e sp
3
, respectivamente; 
V. As moléculas 2 e 3 não possuem ligações do tipo pi (𝜋) e 
carbono do tipo sp
2
. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas 
b) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas 
c) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas 
d) Somente as afirmativas II, III e V estão corretas 
e) Somente as afirmativas IV e V estão corretas 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
A nomenclatura dos compostos orgânicos segue o esquema 
apresentado a seguir: 
 
PREFIXO + INFIXO + SUFIXO 
 
Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes 
à cadeia principal: 
Nº de 
Carbonos 
Prefixo Nº de 
Carbonos 
Prefixo 
1 Met 11 Undec 
2 Et 12 Dodec 
3 Prop 15 Pentadec 
4 But 20 Eicos 
5 Pent 25 Pentaeicos 
6 Hex 30 Triacont 
7 Hept 40 Tetracont 
8 Oct 50 Pentacont 
9 Non 100 Hect 
10 Dec 101 Nenect 
 
Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação existente entre os 
carbonos que formam a cadeia: 
 
 
Tipo de ligação Infixo ou afixo 
utilizado 
Todas simples an 
Uma dupla en 
Duas duplas dien 
Três duplas trien 
Uma tripla in 
Duas triplas diin 
Uma dupla e uma 
tripla 
enin 
 
Sufixo: indica o grupo funcional, ou seja, a função química a 
qual pertence o composto orgânico: 
hidrocarboneto= no; álcool= ol; aldeído= al; cetona= ona; 
ácido carboxílico= óico; amina= amina; éter= óxi, etc. 
 
Nomenclatura dos Alcanos de Cadeia Normal 
 
Para dar o nome a um alcano, que é um hidrocarboneto com 
todas as ligações simples entre seus átomos, junta-se, em 
sequência, o prefixo + o afixo + o sufixo. 
Ex.: Prop + an + o = propano 
 
Radicais ou Grupamentos derivados dos alcanos. 
 
Os radicais, também chamados ramificações ou grupamentos 
são obtidos a partir da retirada de um átomo de hidrogênio 
 
Página | 12 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
de umamolécula de um hidrocarboneto. Subdividem-se em 
alquilas ou alcoílas (quando derivados de um alcano), arilas 
(quando obtidos a partir de um composto aromático) e 
alcenilas e alquinilas (originados a partir de um alceno ou de 
um alcino). 
 
Principais grupamentos da Química Orgânica 
 
1) Alquilas ou alcoílas 
 
 
 
2) Arilas 
 
 
 
3) Alcenilas e alquinilas 
 
 
 
Nomenclatura dos Alcanos Ramificados. 
 
Ao estabelecer a nomenclatura de um alcano ramificado, 
devemos levar em consideração as seguintes regras 
estabelecidas pela IUPAC: 
1. Considerar como cadeia principal, a cadeia carbônica mais 
longa possível; caso haja mais de uma cadeia de mesmo 
comprimento, escolher como cadeia principal a de maior 
número de ramificações. 
2. Numerar a cadeia principal de modo que as ramificações 
recebam os menores números possíveis, no que é conhecido 
como regra dos menores números. 
3. Determinar o nome do hidrocarboneto citando as 
ramificações em ordem alfabética, antecedidos pelos seus 
respectivos números de colocação na cadeia principal, 
finalizando com o nome correspondente à cadeia principal. 
4. Os números são separados uns dos outros por meio de 
vírgulas. Já os números devem ser separados das palavras 
por hífens. 
 
Nomenclatura dos Alcenos e Alcinos de Cadeia Normal e de 
Cadeia Ramificada 
 
CH3 CH3 CH3
CH2
fenil benzil
orto-toluil meta-toluil
para-toluil(o-toluil)
(p-toluil)
(m-toluil)
alfa-naftil beta-naftil
CH CH2 CH3CHCH
CH2C
CH3
CHC C C CH3
CCH2 CH
etenil(vinil) propenil
isopropenil
alil
etinil propinil
propargil
CHCH2 CH2
 
Página | 13 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Usam-se os mesmos critérios para a nomenclatura utilizada 
para os alcanos, trocando-se, no entanto, a terminação ano 
do alcano por eno ou ino . 
1. A cadeia principal é a mais longa contendo a dupla ou 
tripla ligação. 
2. A numeração da cadeia principal é sempre feita a partir da 
extremidade mais próxima da dupla ou tripla ligação, 
independentemente das ramificações presentes na cadeia. 
No nome do alceno (ou alcino) a posição da dupla é dada 
pelo número do primeiro carbono da dupla, sendo esse 
número escrito antes do nome do alceno. 
3. Havendo mais de uma possibilidade para a cadeia principal 
adota-se a regra dos menores números. 
 
HIDROCARBONETOS 
 
Os hidrocarbonetos são compostos 
formados exclusivamente por carbono 
e hidrogênio, sendo o petróleo a 
principal fonte destes compostos. Em 
relação a seu estado físico, em geral 
encontram-se dispostos da seguinte maneira: gasosos – 1 a 4 
carbonos; líquidos – 5 a 16 carbonos, e sólidos – 17 ou mais 
carbonos. Quanto à densidade, apresentam-se menos 
densos que a água, sendo que à medida que aumenta a 
cadeia carbônica, tornam-se mais densos. Já em relação à 
solubilidade, são insolúveis em água e solúveis entre si. 
 
Alcanos ou Parafinas: São hidrocarbonetos que apresentam 
somente ligações simples entre os carbonos que formam a 
cadeia. Têm fórmula geral 
 
 
Alcenos, alquenos ou olefinas: São hidrocarbonetos que 
apresentam uma ligação dupla entre os carbonos que 
formam a cadeia. Têm fórmula geral 
 
Alcinos ou alquinos: São hidrocarbonetos que apresentam 
uma ligação tripla entre os carbonos que formam a cadeia. 
Têm fórmula geral 
 
 
Alcadienos ou dienos: São hidrocarbonetos que apresentam 
duas ligações duplas entre os carbonos que formam a cadeia. 
Têm fórmula geral 
 
 
Cicloalcanos ou ciclanos: São hidrocarbonetos de cadeia 
fechada que apresentam todas as ligações simples entre os 
carbonos que formam o ciclo ou anel. Têm fórmula geral 
 
 
Cicloalcenos ou ciclenos: São hidrocarbonetos de cadeia 
fechada que apresentam uma ligação dupla entre os 
carbonos que formam o ciclo ou anel. Têm fórmula geral 
 
 
Aromáticos: São hidrocarbonetos de cadeia fechada que 
apresentam o anel benzênico ou aromático. 
ou ou 
 
Petróleo 
O petróleo é uma substância oleosa, inflamável, menos 
densa que a água, com cheiro característico e de cor 
variando entre o negro e o castanho escuro. Constitui a 
principal fonte de hidrocarbonetos. A origem do petróleo 
está ligada à decomposição de pequenos vegetais e animais 
da costa marítima, que foram, ao longo de milhões de anos, 
se acumulando no fundo dos mares e dos lagos, sendo 
pressionados pelos movimentos da crosta terrestre e 
transformaram-se na substância oleosa que é o petróleo. As 
condições especiais nas quais se deu o processo de formação 
do petróleo tornam-no um recurso não renovável. Os 
terrenos nos quais o petróleo pode ser encontrado são 
denominadas bacias sedimentares, sendo formadas por 
camadas ou lençóis porosos de areia, arenitos ou calcários. O 
petróleo aloja-se ali, ocupando os poros rochosos e 
formando "lagos", e ao acumular-se, forma jazidas. Ali são 
encontrados o gás natural, na parte mais alta, e petróleo e 
água nas mais baixas, como podemos visualizar no esquema 
apresentado a seguir: 
 
 
A maior parte das reservas brasileiras de petróleo encontra-
se no pré-sal, região geológica que abrange os litorais do 
Espírito Santo a Santa Catarina. 
 
 
Refino do petróleo 
HC
CH
HC
HC
CH
CH
 
Página | 14 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Após o transporte do petróleo extraído dos poços, por meio 
de navios e oleodutos, é efetuado o processamento e refino 
da mistura de hidrocarbonetos, para a obtenção dos 
componentes que serão utilizados nas mais diversas 
aplicações (combustíveis, lubrificantes, plásticos, 
fertilizantes, medicamentos, tintas, tecidos, etc...). As 
técnicas mais utilizadas de refino são: 
 
I) destilação, 
II) craqueamento térmico 
III) alquilação 
IV) craqueamento catalítico. 
 
 
Outros combustíveis hidrocarbônicos 
 Gás Natural 
 Xisto Betuminoso 
 Hulha 
 Metano 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UENP–PR 2011) O 2,3-dimetil-but-2-eno possui: 
 
a) 11 ligações sigma e uma ligação pi 
b) 17 ligações sigma e uma ligação pi 
c) 15 ligações pi e uma ligação sigma 
d) 16 ligações sigma e duas ligações pi 
e) uma ligação sigma e 17 ligações pi 
 
02. (IFTO 2/2014) Drogas como cocaína, morfina e heroína já 
levaram a óbito muitas celebridades do mundo artístico. 
Recentemente, com 46 anos de idade, morreu o ator Phillip 
Seymour Hoffman, com suspeita de overdose de heroína. O 
ator estava no auge de sua carreira, já havia participado de 
50 filmes e em 2006 ganhou o Oscar de melhor ator pelo 
filme Capote. Com relação à fórmula estrutural da heroína, a 
seguir, analise as afirmativas: 
 
I. A fórmula molecular da heroína é C19H20NO5 
II. Trata-se de uma cadeia cíclica, heterogênea, aromática e 
saturada. 
III. Trata-se de uma cadeia mista, heterogênea, aromática e 
insaturada. 
IV. Possui 01 carbono quaternário e 11 secundários. 
 
Escolha a alternativa correta. 
 
a) Estão corretos os itens I e II. 
b) Estão corretos os itens II e III. 
c) Estão corretos os itens III e IV. 
d) Estão corretos os itens I e IV. 
e) Somente o item II está correto. 
 
03. (IFCE 2/2014) O linalol é um álcool monoterpênico de 
fórmula molecular C10H18O. Está presente no óleo essencial 
de alfazema e é empregado na indústria de perfumaria para 
a fabricação de perfumes finos. Sua estrutura química 
(abaixo) possui uma cadeia carbônica que pode ser 
classificada como 
 
 
a) cíclica, homogênea, normal e saturada. 
b) acíclica, heterogênea, ramificada e saturada. 
c) cíclica, homogênea, normal e insaturada. 
d) acíclica, homogênea, ramificada e insaturada. 
e) acíclica, heterogênea, normal e saturada. 
 
04. (PUC–RJ 1/2014) Considere as afirmativas a seguir sobre 
o 2-metilpentano. 
 
I – Possui cadeia carbônica normal. 
II –Possui fórmula molecular C6H14. 
III – É um hidrocarboneto insaturado. 
IV – Possui três átomos de carbono primários. 
 
É correto o que se afirma somente em: 
 
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV 
 
05. (UFRGS 2016) Observe a estrutura do p-cimeno abaixo. 
 
Abaixo são indicadas três possibilidades de nomenclatura 
usual para representar o p-cimeno. 
 
I - p-isopropiltolueno. 
II - 1-isopropil-4-metil-benzeno. 
III - terc-butil-benzeno. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. e) I, II e III. 
 
Página | 15 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
06. (CESMAC–AL 1/2015) Atualmente, o ácido sórbico e o 
seu sal, o sorbato de potássio, estão entre os conservantes 
mais versáteis e seguros, por serem inibidores altamente 
eficientes contra micro-organismos, como fungos e 
leveduras, responsáveis pela degradação dos alimentos. Por 
isso, esses conservantes são muito utilizados na indústria de 
alimentos e de bebidas, incluindo pães e outros produtos de 
padaria, produtos lácteos etc. Eles também são utilizados em 
conservas de carnes como inibidores do Clostridium 
botulinum, para reduzir o uso de nitritos que podem dar 
origem às carcinogênicas nitrosaminas. O ácido sórbico 
apresenta a seguinte fórmula estrutural: 
 
Segundo a nomenclatura IUPAC, o nome do ácido sórbico é: 
 
a) ácido 1,3-pentadienoico. d) ácido hexenodioico. 
b) ácido 2,4-pentenodioico. e) ácido 2,4-hexadienoico 
c) ácido 1,3-hexadienoico. 
 
07. (PUC–RJ 1/2015) 
 
Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto 
representado acima é 
 
a) 2-etil-hex-1-ano d) 3-metil-hept-1-eno 
b) 3-metil-heptano e) 3-etil-hept-1-eno 
c) 2-etil-hept-1-eno 
 
08. (UFRR Seriado E3 2014) A União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC – sigla em inglês) 
disponibiliza orientações sobre a sistemática de 
nomenclatura para compostos orgânicos. Apesar de muitos 
compostos serem conhecidos por nomes usuais, a 
nomenclatura oficial garante uma padronização em todo 
mundo. Assinale a única opção que indica os nomes dos 
compostos abaixo segundo a nomenclatura sistemática da 
IUPAC. 
 
 
 
a) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanol; 
d) I - 3-etil-ciclo-hexa-2,4-
dien-1-ol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 6-metil-hepta-2,4-dieno. 
b) I - 3-etil-ciclo-hexa-2,4-
dien-1-ol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 1-hidróxi-3-metil-
benzeno; e 
V - 6-metil-hepta-2,4-dieno. 
e) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
 
c) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentanóico; 
III - 3-cloro-2-metil-propanol; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
 
 
09. (UECE 1/2016) Um carro estacionado na sombra durante 
um dia, com as janelas fechadas, pode conter de 400 a 800 
mg de benzeno. Se está ao sol, o nível de benzeno subirá de 
2000 a 4000 mg. A pessoa que entra no carro e mantém as 
janelas fechadas, inevitavelmente aspirará, em rápida 
sucessão, excessivas quantidades dessa toxina. O benzeno é 
uma toxina que afeta os rins e o fígado, e o que é pior, é 
extremamente difícil para o organismo expulsar esta 
substância tóxica. Por essa razão, os manuais de instruções 
de uso dos carros indicam que antes de ligar o ar 
condicionado, deve-se primeiramente abrir as janelas e 
deixá-las abertas por um tempo de dois minutos. 
Com relação ao benzeno, assinale a afirmação correta. 
 
a) É um hidrocarboneto classificado como hidrocarboneto 
aromático, cuja massa molar é menor do que 75 g/mol. 
b) Em sua fórmula estrutural existem carbonos do tipo sp
3
. 
c) O radical gerado com a perda de um hidrogênio desse 
composto é chamado de fenil. 
d) Apresenta, em sua cadeia carbônica, as seguintes 
particularidades: cíclica, normal, insaturada e heterogênea. 
10. (UPE SSA 1ª Série 2011) Grande parte dos combustíveis 
utilizados nos veículos automotores são derivados do 
petróleo. Numa refinaria, ocorre a separação dos 
componentes do petróleo bruto, tais como: gás residual, 
gasolina, querosene, gasóleo leve e pesado, etc, utilizando-
se, para isso, a torre de fracionamento, também denominada 
de coluna de destilação fracionada. A separação das frações 
do petróleo na torre de fracionamento se fundamenta 
 
a) exclusivamente na cor de cada fração separada. 
b) no odor e sabor das frações mais voláteis. 
c) na temperatura de ebulição das frações separadas. 
d) na temperatura de fusão das frações separadas 
e) no calor específico das frações separadas 
 
11. (EsPCEx 2012) Assinale a alternativa correta: 
 
a) O metanol, cuja fórmula estrutural é H3C-OH, apresenta 
quatro ligações do tipo π (pi). 
 
Página | 16 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
b) O butano e o metilpropano apresentam a mesma fórmula 
molecular (C4H10) e a mesma massa molar de 58 g/mol e, por 
conseguinte, possuem iguais pontos de fusão e ebulição. 
c) Metano, etano e propano são constituintes de uma série 
homóloga de hidrocarbonetos. 
d) Uma cadeia carbônica homogênea é ramificada quando 
apresenta somente carbonos primários e secundários. 
e) A união das estruturas dos radicais orgânicos etil e t-butil 
(ou terc-butil) gera um composto orgânico cuja estrutura é 
nomeada por 2-metilhexano. 
 
12. (EsPCEx 2015) O composto representado pela fórmula 
estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos ácidos 
carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que 
correspondem a uma ramificação como parte de uma cadeia 
carbônica principal, mas, ao serem mostrados isoladamente, 
como estruturas que apresentam valência livre, são 
denominados radicais. 
(Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, 
Química: química orgânica, pág 33, FTD, 2007). 
 
O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente 
aos carbonos de número 4, 5 e 8 da cadeia principal, são 
 
a) etil, toluil e n-propil. d) isopropil, fenil e etil. 
b) butil, benzil e isobutil. e) butil, etil e isopropil. 
c) metil, benzil e propil. 
 
13. (UEA–AM SIS 3ª Série 2016) A figura representa a 
estrutura molecular do álcool isoamílico, empregado na 
fabricação de perfumes e, também, como solvente de tintas. 
 
O nome sistemático IUPAC do álcool isoamílico é 
 
a) 1,1-dimetilpropan-3-ol. d) 3-metilbutan-1-ol. 
b) 3,3-dimetilpropan-1-ol. e) 3-metilbutanol. 
c) 1-butanol-3-metil. 
 
14. (EsPCEx 2002) No Brasil, a fim de se melhorar a 
octanagem (resistência à explosão por compressão) da 
gasolina, é-lhe adicionado etanol. Em outros países, utiliza-se 
o metil-tercbutil-éter (MTBE) como aditivo, cuja fórmula 
estrutural é 
a) d) 
 
 
b) 
 
 
c) e) 
 
 
 
 
A questão 15 refere-se ao isooctano, um dos principais 
componentes da gasolina, cuja fórmula estrutural é: 
 
15. (UEA–AM SIS 3ª Série 2014) O nome sistemático IUPAC 
do isooctano é 
 
a) n–octano. 
b) 2–etil–3–metilpentano. 
c) 2,2,4–trimetilpentano. 
d) 2,2–dimetilhexano. 
e) 2,2,3–trietilbutano. 
 
ESTEQUIOMETRIA I 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Cálculo Estequiométrico: é o cálculo das relações 
quantitativas existentes nas reações químicas. Para efetuar 
cálculos estequiométricos, é necessário conhecer a relação 
abaixo: 
 
Para efetuar cálculos estequiométricos, devemos levar em 
consideraçãoquais são as grandezas envolvidas e observar 
sempre a proporcionalidade das espécies químicas 
presentes. 
 
 
1) Correlacionando Massa (gramas) X Massa (gramas) 
 
1.1. Quando o problema traz uma equação química já 
balanceada 
 
1.2. Quando o problema apresenta uma equação química 
não-balanceada 
 
1.3. Quando o problema não apresenta equação química 
explícita no enunciado 
 
2) Correlacionando Massa (gramas) X Mols (mol) 
 
Página | 17 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
3) Correlacionando Massa (gramas) X Volume (litros) 
 
4) Correlacionando Mols (mol) X Mols (mol) e Mols (mol) X 
Volume (litros) 
 
5) Relação entre massa (gramas), mols (mol) ou volume 
(litros) e a Constante de Avogadro (6,02
23
) 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o 
salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um 
aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para 
se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se 
reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. 
Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da 
Conservação da Massa, também conhecida como Lei de 
Lavoisier. 
<https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. 
Adaptado. 
Em um experimento para obtenção de salitre, foram 
anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de 
anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a 
figura. 
 
3 3KC HNO KNO HC
745 g 630 g x g 365 g
  
 
 
O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei 
de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, 
representada por x na tabela. 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em 
gramas, obtida nesse experimento. 
 
a) 101 b) 630 c) 745 d) 1010 e) 1375 
 
02. A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma 
degradação para fornecer energia ao nosso organismo, 
reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de 
carbono. De acordo com a American Heart Association 
(AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um 
homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que 
correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico 
produzida dentro desse limite será 
 
a) 45 g b) 50 g c) 55 g d) 60 g e) 65 g 
 
03. O bicarbonato de sódio, 3(s)NaHCO , ao ser aquecido, 
sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, 
2 3(s)Na CO , dióxido de carbono, 2(g)CO , e vapor de água, 
2 (g)H O . Considerando um rendimento de 100% para a 
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 
168g de bicarbonato de sódio é 
Dados: Massas atômicas (g/mol): Na 23; H 1; C 12; O 16.    
 
a) 84g. b) 212g c) 106g d) 62g e) 168g 
 
04. Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em 
construções e imobilização para tratamento de fraturas 
ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo 
descrito na equação da reação química a seguir: 
4 2 (s) 4 2 (s) 2 (g)
1
2 CaSO 2 H O Energia 2 CaSO H O 3 H O
2
     
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso 
com 40 kg Se ela utiliza mensalmente cerca de 324 toneladas 
de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por 
mês, aproximadamente? 
Dados: Ca 40 g mol; S 32 g mol; O 16 g mol; 
H 1g mol). 
 
a) 6000 b) 5000 c) 6800 d) 5500 e) 8000 
 
05. Os gases butano e propano são os principais 
componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de 
Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente à 
equação: 
4 10 2 2 2C H O CO H O Energia    
Se a velocidade da reação for 0.1 mols butano-minuto qual a 
massa de CO2 produzida em 1 hora? 
 
a) 1056g b) 176g c) 17,6g d) 132g e) 26,4g 
 
06. O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual 
se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação 
rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se 
organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO2) que 
constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos 
de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, 
tornando-o uma estrutura semelhante à de um líquido. 
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre 
ataque do íon F como a seguir: 
2
2(s) (aq) 6 (aq) 3 (aq)SiO 6 HF SiF 2 H O
    
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg 
a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é 
 
a) 4,0 kg b) 2,8 kg c) 700,0g d) 666,7g e) 560,0g 
 
07. Suplementos de cálcio podem ser ministrados oralmente 
na forma de pastilhas contendo 1g de 3CaCO . No 
estômago, esse sal reage com ácido estomacal segundo a 
equação: 
3(s) (aq) 2(g) 2(aq) 2 ( )CaCO 2 HC CO CaC H O    
Considerando que após 5 minutos da ingestão de uma 
pastilha desse suplemento o rendimento da reação seja de 
60%, a massa (em g) de dióxido de carbono produzida será 
de 
 
Página | 18 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Dados: Massas molares 1(g mol ) : H 1,0; C 12,0; 
O 16,0; C 35,5; Ca 40,0. 
 
a) 0,13 b) 0,26 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,73 
 
08. A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico 
pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes 
estequiométricos, por 
(s) (aq) 2(aq) 2(g)Fe HC FeC H   
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram 
obtidos 0,002 mol de 2FeC . Considerando-se que o 
rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que 
reagiram 
Dados: massas molares 1(g mol ) H 1, C 35,5  e 
Fe 56 
 
a) 25,600 10 g de ferro. 
b) 11,460 10 g de ácido clorídrico. 
c) 11,680 10 g de ferro. 
d) 11,825 10 g de ácido clorídrico. 
e) 11,960 10 g de ferro. 
 
09. Um dirigível experimental usa hélio como fluido 
ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu 
motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a 
combustão completa do octano: 
8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
C H O 8 CO 9 H O
2
   
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que 
o combustível é queimado, parte da água contida nos gases 
de exaustão do motor é condensada e armazenada como 
lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são 
liberados para a atmosfera. 
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de 
água formado que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada? 
Massa molar (g/ mol) : 2 2 2 8 18H O 18; O 32; CO 44; C H 114.    
 
a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% 
 
10. Um processo industrial muito importante usado para 
melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da 
borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes 
desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto 
S2Cℓ2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que 
formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha 
inicial. O composto 2 2S C pode ser produzido pela reação 
entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é 
representada pela equação (não balanceada): 
8( ) 2(g) 2 2( )x S y C z S C  
Com relação à equação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir 
completamente com 128 g de 8( )S é de 142 g. 
b) Os coeficientes x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. 
c) S8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de 
enxofre se apresenta na natureza. 
d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do 
estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o 
cloro de 0 para – 2. 
e) Misturando-se 200 g de 8( )S com 284 g de gás cloro 
obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de 2 2S C . 
 
11. A hemoglobina é uma proteína de elevada massamolar, 
responsável pelo transporte de oxigênio na corrente 
sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela 
equação química abaixo, em que HB corresponde à 
hemoglobina. 
2 2 4HB 4 O HB(O )  
Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é 
capaz de transportar 2,24x10
–4
 L de oxigênio molecular com 
comportamento ideal, nas CNTP. 
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
 
a) 1x10
5
 b) 2x10
5
 c) 3x10
5
 d) 4x10
5
 e) 5x10
5
 
 
12. Clorato de potássio é usado nos sistemas de 
fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode tornar-
se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. 
Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial 
MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de 
armazenamento dessa substância. A reação para liberação 
de oxigênio é dada pela seguinte equação química: 
3(s) (s) 2(g)2 KC O 2 KC 3 O  
Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido 
na MIR, a partir da utilização de 980g do clorato de potássio 
nas CNTP? 
 
Dados: Massas molares – O 16 g mol; C 35,5 g mol; 
K 39 g mol; 
 
Volume molar CNTP = 22,4L/mol 
 
a) 600L b) 532L c) 380L d) 268L e) 134L 
 
13. No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível 
encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que 
forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída 
de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de 
ferro, a ficar conhecida como “ouro de tolo”. Quando 
aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o 
 
Página | 19 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2, um gás com 
odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 
liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a 
partir de 15g de pirita, essa reação produz 16g de SO2 Isso 
porque a pirita é representada por 
Dados: Fe 56; S 32; O 16; 1 1R 0,082 atm L mol K .     
 
a) FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente 
causador de chuva ácida. 
b) 2FeS , e 16 g de 2SO ocupam cerca de 6 L nas 
condições ambientes. 
c) 2 3Fe S , e a liberação do 2SO viola a lei da conservação 
da massa. 
d) 2Fe S, e em 16 g de 2SO há tantas moléculas quanto 
em 8 g de 2O . 
e) 2 4Fe SO , e o gás liberado é constituído de moléculas 
apolares. 
 
14. A emissão de dióxido de enxofre, 2SO , para a atmosfera 
da Terra ocorre tanto por vulcões, quanto por queima de 
combustíveis fósseis. Estima-se que os vulcões liberem, 
aproximadamente, 619 10 t ano de 2SO . O dióxido de 
carbono, 2CO , que também tem como uma das fontes de 
emissão a queima de combustível fóssil, é considerado um 
gás de efeito estufa junto ao óxido nitroso e aos 
clorofluorocarbonetos como 2 2C CH CH F. 
Considerando-se essas informações, as propriedades das 
substâncias e as suas estruturas, é correto afirmar: 
a) Em 3,0 L de uma solução gasosa contendo 10,2 molL 
de 4CH , 10,15 molL de 2SO e 10,1molL de 2N O, há, 
respectivamente, 0,2 mol de 4CH , 0,15 mol de 2SO e 
0,1mol de 2N O. 
b) A molécula do óxido nitroso, 2N O, tem geometria linear 
e, consequentemente, possui momento dipolar nulo, como a 
molécula de 2CO . 
c) Os clorofluorocarbonetos gasosos apresentam solubilidade 
infinita em água, em baixas ou em altas temperaturas. 
d) Em 619 10 t de 2SO liberados, anualmente, pelos 
vulcões, há 69,5 10 t de S (enxofre). 
e) Em 2 mols de 2N O, óxido nitroso, há 236,02 10 átomos 
de oxigênio. 
 
15. O efeito estufa tem causado grande preocupação para os 
ambientalistas. O aumento da temperatura global apresenta 
consequências bastante desastrosas para a natureza (fauna e 
flora) e mesmo para o ser humano. Os combustíveis 
apresentam uma parcela de contribuição para o aumento da 
concentração do gás 2CO , que é um dos principais gases 
causadores do efeito estufa. Os principais combustíveis 
utilizados na indústria automobilística são a gasolina 
8 8(C H ), o óleo diesel 16 34(C H , predominantemente) e o 
gás natural 4(CH ) que são de origem fóssil, e o etanol 
2 5(C H OH), que tem como uma das suas fontes a cana-de-
açúcar. O querosene (origem fóssil, predominantemente 
12 26C H ) é utilizado como combustível em aeronaves. 
Abaixo, estão as reações de combustão desses combustíveis. 
Observe-as. 
       8 18 2 2 2g g vGasolina C H O CO H O   
       16 34 2 2 2g g vÓleo diesel C H O CO H O   
       4 2 2 2g g g vGás natural CH O CO H O   
       2 5 2 2 2g g vEtanol C H OH O CO H O   
       12 26 2 2 2g g vQuerosene C H O CO H O   
Considerando uma massa de 1kg de cada combustível, 
assinale a alternativa que apresenta qual, dentre esses, é o 
maior contribuinte para o efeito estufa. 
Dados: Massas molares: 
C 12 g mol, H 1g mol, O 16 g mol.   
 
a) Gasolina. 
b) Óleo diesel. 
c) Gás natural. 
d) Etanol. 
e) Querosene. 
 
SOLUÇÕES E DISPERSÕES I 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Soluções são misturas homogêneas, formadas por um soluto 
e um solvente. O soluto corresponde à substância dissolvida 
enquanto o solvente é a substância que dissolve o soluto. 
Podemos ter soluções de constituição variada, unindo, por 
exemplo, um sólido e um líquido, ou dois líquidos, ou até 
mesmo um líquido e um gás. As soluções podem ser 
classificadas, com base no tamanho de suas partículas 
constituintes, em soluções, suspensões ou sistemas coloidais 
(coloides). 
As soluções coloidais constituem aglomerados de átomos, 
íons ou moléculas gigantes, com partículas medindo de 1 a 
1000 nm. São visíveis nos mais sensíveis microscópios, 
sedimentando-se através do uso de ultracentrífugas e sendo 
separadas por meio de filtros especiais. Estas características 
diferem os sistemas coloidais das soluções e das suspensões, 
como visualizamos no quadro a seguir: 
 
Página | 20 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
Coeficiente de Solubilidade (Cs): quantidade máxima de um 
soluto que é dissolvida completamente numa dada 
quantidade (100 g, 1000g, 100 mL, 1 L) de solvente, ou 
solução, a uma determinada temperatura. 
 
Classificação das soluções: de acordo com o Cs apresentado, 
as soluções podem ser classificadas em: 
Saturadas: msoluto = Cs 
Insaturadas: msoluto < Cs 
Supersaturadas: msoluto > Cs 
 
Graficamente, temos: 
 
 
Unidades de Concentração 
 
São unidades utilizadas para exprimir a relação entre o soluto 
e o solvente de uma dada solução. É importante atentar que, 
nas expressões matemáticas das concentrações: 
 
Índice 1: refere-se ao soluto; 
Índice 2: refere-se ao solvente; 
Sem índice: refere-se à solução 
 
Concentração comum (C): relaciona a massa do soluto (em g) 
e o volume da solução (em L). Sua expressão matemática é 
dada por: 
 
 
 
 
 
Concentração em quantidade de matéria (ou Molaridade - 
M): Relaciona a quantidade de matéria (em mol) do soluto 
pelo volume da solução (em L). É expressa por: 
 
 
 
 
 
como n1 advém de: 
 
 
, temos: 
 
 
 
 
Densidade (d): relaciona a massa e o volume, sendo ambos 
da solução. É expressa por: 
 
 
 
 
 
Título em massa e em volume (): representam a relação 
entre a massa (ou volume) do soluto (ou solvente) em 
gramas (ou litros) e a massa (ou volume) total da solução. 
Suas expressões matemáticas são: 
 
 
 
 e 
 
 
 
 
Título percentual (%): corresponde à porcentagem em 
massa (ou volume) do soluto ou solvente numa dada 
solução. É obtido através da expressão: 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UEL–PR2012) A força e a exuberância das cores 
douradas do amanhecer desempenham um papel 
fundamental na produção de diversos significados culturais e 
científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, 
um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse 
espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por 
partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no 
fenômeno de espalhamento da luz do Sol. Com base no 
enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, 
considere as afirmativas a seguir. 
 
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 
nm. 
II. Trata-se de um sistema emulsificante. 
III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido. 
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
02. (UPE 2014) A formulação de um determinado produto 
comercial contém, em massa, 58% de solvente e 40% de uma 
mistura gasosa formada por CH3(CH2)2CH3, (CH3)2CHCH3 e 
CH3CH2CH3, numa proporção de 65%, 15% e 20%, 
respectivamente. Qual alternativa apresenta o produto que 
atende à descrição acima? 
 
a) Desodorante aerossol d) Gás natural veicular – GNV 
b) Extintor de incêndio e) Gás refrigerante de geladeira 
c) Gás de cozinha 
 
03. (UFPE) Uma solução composta por duas colheres de sopa 
de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi 
preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0 g·mol
-1
, MMágua = 
18,0 g·mol
-1
, Pfsacarose = 184°C e Pfágua = 0°C, podemos dizer 
que: 
 
 
Página | 21 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que 
a da água. 
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser 
considerado solvente por ser um composto sólido. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 
 
04. (PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a 
solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em 
determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa 
correta. 
 
 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do 
Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos 
demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCℓ varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
05. (ENEM–Simulado) Foram preparadas seis misturas, sob 
agitação enérgica, de nitrato de potássio e água em 
temperaturas diferentes, conforme indica a figura abaixo: 
 
Com base nas informações fornecidas pelo gráfico abaixo: 
 
Podemos afirmar que os recipientes onde temos sistemas 
homogêneos são: 
 
a) I, II, III, IV, V e VI. d) I e III, somente. 
b) I, III e IV, somente. e) II e V, somente. 
c) II, V e VI, somente. 
 
06. (MACKENZIE–SP 2015) A solubilidade do cloreto de 
potássio (KCℓ) em 100g de água, em função da temperatura 
é mostrada na tabela abaixo: 
Temperatura (
o
C) Solubilidade (g KCℓ em 100g de água) 
0 27,6 
10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
50 42,6 
Ao preparar-se uma solução saturada de KCℓ em 500g de 
água, a 40
o
C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, 
até 20
o
C é correto afirmar que 
 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 6g de KCℓ 
c) precipitarão 9g de KCℓ 
d) precipitarão 30g de KCℓ 
e) precipitarão 45g de KCℓ 
 
07. (UNIFENAS-MG) As curvas de solubilidade são curvas 
experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em 
diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, 
apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa 
quantidade de O2, dissolvido em água, compromete a vida 
aquática. Os gráficos abaixo mostram a solubilidade de O2 e 
N2 em H2O, a diferentes temperaturas e pressões. 
 
Analisando-se os gráficos, conclui-se que: 
 
 
Página | 22 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a 
quantidade de N2 absorvido diminuirá. 
b) Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as 
quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; 
enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as 
quantidades de O2 e N2 aumentam. 
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de 
H2O é superior a 5 x 10
-3
 g. 
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em 
água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar 
atmosférico. 
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por 
ser uma molécula polar. 
 
08. (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo 
soluções aquosas de cloreto de sódio. 
 
É correto afirmar que: 
 
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. 
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. 
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual 
concentração. 
d) as cinco soluções têm a mesma concentração. 
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada. 
 
09. (CPS 2018) Há mais de um tipo de bafômetro, mas todos 
são baseados em reações químicas envolvendo o álcool 
etílico presente a baforada e um reagente – por isso, o nome 
técnico desses aparelhos é etilômetro. Nos dois mais comuns 
são utilizados dicromato de potássio (que muda de cor na 
presença do álcool) e célula de combustível (que gera uma 
corrente elétrica). Este último é o mais usado entre os 
policiais no Brasil. Com a nova legislação, o motorista que for 
flagrado com nível alcoólico acima do permitido (0,1mg L 
de sangue) terá que pagar uma multa de R$ 955,00, além 
de ter o carro apreendido e perder a habilitação. Se estiver 
embriagado (níveis acima de 0,3 mg L de sangue), ainda 
corre o risco de ficar preso por 6 meses a 1 ano. 
<https://tinyurl.com/yctm9zrz> Acesso em: 10.11.2017. 
Adaptado. 
 
Um adulto de 75 kg possui, em média, 5 litros de sangue. 
Esse adulto foi flagrado, no teste do bafômetro, com nível 
alcoólico exatamente igual ao limite máximo permitido. 
A massa de álcool contida no sangue desse adulto, em mg, é 
igual a 
 
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4 e) 0,5 
 
10. (ENEM 2014) A utilização de processos de 
biorremediação de resíduos gerados pela combustão 
incompleta de compostos orgânicos tem se tornado 
crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a 
ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações 
limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola 
e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse 
resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se 
amostras de 500g de solo e 100 mL de água, conforme 
apresentado no quadro. 
Ambiente Resíduo de naftaleno (g) 
Solo I 1,0x10
–2
 
Solo II 2,0x10
–2
 
Água I 7,0x10
–6
 
Água II 8,0x10
–6
 
Água III 9,0x10
–6
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III 
 
11. (ENEM 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e 
mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma 
solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho 
de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de 
dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a 
água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias 
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha 
utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) 
para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração 
final, em molℓ,de sacarose nesse cafezinho? 
 
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 
 
12. (ENEM PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado 
como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), 
cuja estrutura química contém uma unidade de purina, 
conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em 
grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-
verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de 
cafeína. 
 
Página | 23 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 
200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa 
xícara é mais próxima de: 
 
a) 0,0004. b) 0,002. c) 0,4. d) 2. e) 4. 
 
13. (ENEM PPL 2015) O álcool utilizado como combustível 
automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa 
máxima de água em sua composição para não prejudicar o 
funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida de 
estimar a quantidade de etanol em misturas com água é 
medir a diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação 
da densidade da mistura (água e etanol) com a fração 
percentual da massa de etanol (fe) dada pela expressão 
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
 
 
em que me e ma são as massas de etanol e de água na 
mistura, respectivamente, a uma temperatura de 20
o
C 
 
Suponha que, em uma inspeção de rotina realizada em 
determinado posto, tenha-se verificado que 50,0 cm
3
 de 
álcool combustível tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a 
fração percentual de etanol nessa mistura? 
 
a) 7% b) 10% c) 55% d) 90% e) 93% 
 
14. (UNICAMP–SP 2017) É muito comum o uso de 
expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a 
quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz 
que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se 
compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL 
cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em 
ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que 
apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a 
que ingeriu 
Dados: 
teor alcoólico na cerveja = 5% v/v 
teor alcoólico na cachaça = 45% v/v 
 
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior 
neste caso. 
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o 
volume ingerido é maior neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor 
alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste 
caso. 
 
15. (PUCCamp-SP) No rótulo de uma garrafa de “água 
mineral” lê-se, entre outras coisas: 
Conteúdo: 1,5 L 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm 
A massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa, é: 
 
a) 0,03 g. b) 0,02 g. c) 0,01 g. d) 0,06 g. e) 150 mg. 
 
SOLUÇÕES E DISPERSÕES II 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Concentração molar em íons 
 
Para uma dada solução AB, teremos: 
 
AB (aq) → A
+ 
(aq) + B
 – 
(aq) 
 
Se a concentração da solução AB for 1 mol/L, as 
concentrações dos íons formados serão iguais à sua 
proporção estequiométrica. 
 
Outras Unidades de Concentração 
 
Partes por milhão (ppm): Relação que indica quantas partes 
do soluto (em gramas ou litros) existem em um milhão de 
partes da solução. 
 
Fração em quantidade de matéria (ou Fração Molar - X): 
Quociente existente entre a quantidade de matéria do soluto 
(ou solvente) em mol e a quantidade de matéria total da 
solução. É expressa por: 
 
 
 
 
 
A soma das frações molares deverá ser SEMPRE igual a 1, ou 
seja: X1 + X2 = 1 
 
Concentração Molal ou Molalidade (W): Relaciona a 
quantidade de matéria do soluto (em mol) e a massa do 
solvente (em kg). Sua expressão é dada por: 
 
 
 
 
 
Relação entre as Unidades de Concentração 
 
Página | 24 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Podemos correlacionar as unidades de concentração vistas 
anteriormente por meio das expressões a seguir: 
 e 
 
Diluição de Soluções 
 
O ato de diluir uma solução, ou seja, acrescentar-lhe água 
para reduzir sua concentração, é bastante usado em nosso 
cotidiano. 
O processo pode ser expresso matematicamente das 
seguintes formas: 
 e 
 
Mistura de Soluções 
 
A mistura de soluções, na qual pode ocorrer (caso os solutos 
sejam diferentes) ou não (caso os solutos sejam iguais) 
reação química entre os componentes que estão sendo 
misturados, é demonstrada matematicamente pelas 
expressões abaixo: 
 
 
 e 
 
Análise Volumétrica ou Volumetria 
 
É a determinação de uma concentração desconhecida que 
ocorre fazendo esta solução, de volume conhecido reagir 
com uma solução de concentração conhecida, numa técnica 
conhecida como titulação. Esta técnica é utilizada em 
reações ácido-base, usando-se uma substância chamada 
indicador, para determinar o chamado ponto de viragem. 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UECE) A fluoretação das águas de abastecimento público 
é a medida mais abrangente, segura, econômica e 
democrática de se diminuir a incidência de cáries dentárias. 
Sabendo-se que a dose de flúor que ocasiona prejuízos à 
saúde é de 5 mg por kg de "peso corporal", então o número 
de litros de água fluoretado com 0,7 ppm em flúor, que pode 
ocasionar problemas ao organismo de um indivíduo com 70 
kg é: 
 
a) 250. b) 500. c) 350. d) 245. 
 
02. (PUC-MG) Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são 
dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de 
volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade 
(M) dessa solução? 
 
a) 0,5 molar e 0,5 molal d) 2,0 molar e 1,8 molal 
b) 1,0 molal e 2,0 molar e) 2,0 molal e 1,8 molar 
c) 1,0 molar e 2,0 molal 
 
03. (Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida 
uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos 
eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer 
modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. 
Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi de 
0,025 mol/L, essa mesma concentração, em g/L, é de: 
 
a) 1.760 b) 6·10
-4
 c) 2,2 d) 1,1 e) 0,70 
 
04. (IFBA 2018) A solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO) 
em água é chamada comercialmente de água sanitária. O 
rótulo de determinada água sanitária apresentou as 
seguintes informações: 
 
Solução 20% m m 
Densidade 1,10 g mL 
 
Com base nessas informações, a concentração da solução 
comercial desse NaCℓO será: 
 
a) 1,10 mol/L b) 2,00 mol/L c) 3,00 mol/L 
d) 2,95 mol/L e) 3,50 mol/L 
 
 
Página | 25 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
05. (MACKENZIE-SP) Qual é, respectivamente, a molaridade 
do íon Mg
+2
 e a do (PO4)
-3
 numa solução 0,4 molar de 
Mg3(PO4)2? 
 
a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2,4 e 2,4 
d) 0,4 e 0,4 e) 1,2 e 0,8 
 
06. (UDESC 2015) A Organização Pan-Americana e a 
Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação 
das águas de abastecimento público como medida da mais 
alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. 
De acordo com a Portaria nº 2914, do Ministério da Saúde de 
2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na 
água de abastecimento público é de 1,5 mg L
–1
. 
Considerando um reservatório com capacidade de 1,50 
milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que 
corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser 
adicionada ao reservatório, para que a concentração final de 
fluoreto seja a máxima permitida. 
 
a) 5,0x10
3 
g b) 2,25 ton c) 4,97 ton 
d) 1,50x10
6 
g e) 42,0x10
6g 
 
07. (VUNESP–SP) Na preparação de 500 mL de uma solução 
aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma 
solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o 
seguinte volume da solução concentrada: 
 
a) 10 mL b) 100 mL c) 150 mL 
d) 300 mL e) 450 mL 
 
08. (ENEM 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a 
agregação plaquetária, e por isso é utilizada como 
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com 
uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem 
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam 
retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente 
no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue 
em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada 
por via intravenosa na forma de solução aquosa, com 
concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com 
volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um 
tratamento com solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que 
pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, 
de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo 
anticoagulante? 
 
a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL 
 
09. (ENEM 2015) A hidroponia pode ser definida como uma 
técnica de produção de vegetais sem necessariamente a 
presença de solo. Uma das formas de implementação é 
manter as plantas com suas raízes suspensas em meio 
líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha 
que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a 
concentração de íon nitrato (NO3
–
) para 0,009 mol/L em um 
tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem em mãos uma 
solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As 
massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 
g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol respectivamente. 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, 
em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? 
 
a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82 
 
10. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido 
de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 M 
com 300 mL de solução a 2 M? 
 
a) 1,5 mol/L b) 2,0 mol/L c) 2,5 mol/L 
d) 3,5 mol/L e) 5,0 mol/L 
 
11. (UCS-RS) Nas campanhas de desidratação infantil, a 
população é orientada para fazer uso do “soro caseiro”. Esse 
“soro” é constituído de uma solução aquosa contendo 3,5 
g/L de cloreto de sódio e 11,0 g/L de açúcar (C12H22O11). Os 
solutos dissolvidos no soro caseiro formam uma solução de 
molaridade aproximadamente igual a: 
 
a) 0,03 M b) 0,05 M c) 0,06 M d) 0,07 M e) 0,09 M 
 
12. (ENEM 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente 
utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser 
empregado em trabalhos de restauração de quadros 
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de 
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de 
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a 
seguir: 
 
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) → 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + 
K2SO4(aq) + 8 H2O(l) 
 
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos 
da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992. 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a 
quantidade de permanganato de potássio necessária para 
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a 
 
a) 2,0.10
0 
mol b) 2,0.10
–3 
mol c) 8,0.10
–1 
mol 
d) 8,0.10
–4 
mol e) 5,0.10
–3 
mol 
 
13. (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a 
concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de 
verificar se a concentração de amônia corresponde à 
indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados 
com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para 
consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 
mL do ácido. 
Com base nas informações fornecidas: 
 
 
Página | 26 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
14. (PUC–RJ 2015) O volume de 25,00 mL de uma amostra 
aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução 
padrão 0,020 mol L 
–1
 de KOH 
2
2 2 4(aq) (aq) 2 4 (aq) 2 ( )H C O 20H C O 2H O
   
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL 
de solução titulante; assim, a concentração, em mol L 
–1
 de 
ácido oxálico na amostra original é igual a 
 
a) 1,0x10 
–3
 b) 2,0x10 
–3
 c) 1,0x10 
–2
 
d) 2,0x10 
–2
 e) 1,0x10 
–1
 
 
15. (UFC 2007) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 
g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até 
completar um volume de 250 mL. Para a neutralização 
completa de 50 mL desta solução, foram necessários 60 mL 
de H2SO4 0,1 mol.L
-1
. Sabendo que as impurezas existentes 
são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do 
hidróxido de sódio utilizado é igual a: 
 
a) 10 b) 20 c) 40 d) 60 e) 80 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
São propriedades das soluções cuja dependência é apenas do 
nº de partículas do soluto. 
Pressão máxima de vapor: pressão exercida pelo vapor 
quando há equilíbrio entre as fases líquida e vapor, na 
mesma temperatura. 
Líquido ⇌ Vapor 
 
 
 
Quando esta pressão é equivalente à pressão atmosférica, o 
líquido entra em ebulição. 
 
Quanto menor for a pressão externa, menor será o ponto de 
ebulição, o que explica o fato de a água ferver a diferentes 
temperaturas na superfície terrestre. 
 
 
 
Diagrama de Fases: gráfico que possibilita a análise dos 
equilíbrios: 
Sólido ⇌ Líquido 
Sólido ⇌ Vapor, 
 
além do equilíbrio Líquido ⇌ Vapor, já estudado 
anteriormente. 
 
 
 
Tonoscopia (ou Tonometria): Diminuição da pressão máxima 
de vapor de uma solução pela adição de um soluto não 
volátil; 
 
Crioscopia (ou Criometria): Diminuição do ponto de 
congelamento da solução pela adição de um soluto não-
volátil; 
 
Ebulioscopia (ou Ebuliometria): Aumento do ponto de 
ebulição da solução pela adição de um soluto não-volátil; 
 
 
Página | 27 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Pressão Osmótica (Osmoscopia ou Osmometria - ): Pressão 
exercida pelo solvente sobre uma membrana semi-
permeável (msp) durante o processo de osmose, que 
corresponde a um fluxo de água que processa-se sempre no 
sentido da solução diluída para a mais concentrada. 
 
 
De acordo com a pressão osmótica, podemos classificar o 
meio em hipertônico, isotônico ou hipotônico. 
 
 
A pressão osmótica pode ser calculada pela expressão: 
 
 
 
Efeitos coligativos para soluções iônicas: utiliza-se o fator de 
Van´t Hoff ( i ) determinado pela expressão: 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (IFG–GO 1/2016) As propriedades coligativas indicam 
alterações nas propriedades físico químicas de uma 
substância a partir da adição de um soluto. Uma dessas 
propriedades é bastante utilizada quando se deseja fazer 
com que as bebidas de uma festa possam ficar geladas mais 
rapidamente. Consiste basicamente na adição de cloreto de 
sódio sobre o gelo que estava resfriando as bebidas. A 
propriedade que explica a ocorrência desse fenômeno é 
conhecida como 
 
a) ebulioscopia. b) glaciação. c) crioscopia. 
d) pressão osmótica. e) pressão de vapor. 
 
02. (UPE SSA 2ª Série 2017) A sardinha vem sendo utilizada 
na pesca industrial de atum. Quando jogados ao mar, os 
cardumes de sardinha atraem os cardumes de atuns, que se 
encontram em águas profundas. Porém, estudos têm 
mostrado que o lambari, conhecido no Nordeste como piaba, 
é mais eficiente paraessa atividade. O lambari se movimenta 
mais na superfície da água, atraindo os atuns com maior 
eficiência. Apesar de ser um peixe de água doce, o lambari 
não causa nenhum prejuízo ao ecossistema. Ao ser colocado 
no oceano, ele sobrevive por cerca de 30 minutos, no 
máximo. 
Adaptado de: http://revistagloborural.globo.com/ 
No uso dessa tecnologia pesqueira, os lambaris morrem 
porque 
 
a) são tipicamente hiposmóticos e não sobrevivem em 
concentrações isosmóticas. 
b) desidratam, pois estavam em um ambiente isotônico onde 
a salinidade variava muito. 
c) passam para um ambiente aquático hipertônico, 
apresentando uma contínua perda de água por osmose. 
d) absorvem muita água e não têm como eliminá-la dos seus 
organismos, por isso incham até explodir. 
e) passam para um ambiente aquático hipotônico, 
apresentando uma contínua absorção de água por osmose. 
 
03. (UPE SSA 2ª Série 
2017) Dia de churrasco! 
Carnes já temperadas, 
churrasqueira acesa, 
cervejas e refrigerantes 
no freezer. Quando a 
primeira cerveja é 
aberta, está quente! 
Sem desespero, 
podemos salvar a festa. Basta fazer a mistura frigorífica. É 
simples: colocar gelo em um isopor, com dois litros de água, 
meio quilo de sal e 300 mL de etanol (46
o
GL). Em três 
minutos, as bebidas (em lata) já estarão geladinhas e prontas 
para o consumo. Basta se lembrar de lavar a latinha antes de 
abrir e consumir. Ninguém vai querer beber uma cervejinha 
ou um refrigerante com gosto de sal, não é? 
Sobre a mistura frigorífica, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O papel da água é aumentar a superfície de contato da 
mistura, fazendo todas as latinhas estarem imersas no 
mesmo meio. 
II. O sal é considerado um soluto não volátil, que, quando 
colocado em água, abaixa o ponto de fusão do líquido. Esse 
efeito é denominado de crioscopia. 
III. Ocorre uma reação química entre o sal e o álcool, 
formando um sal orgânico. O processo é endotérmico, 
portanto o sistema se torna mais frio. 
IV. O sal pode ser substituído por areia, fazendo a 
temperatura atingida pela mistura se tornar ainda mais 
baixa. 
V. Na ausência de álcool, outro líquido volátil, por exemplo, a 
acetona, pode ser utilizado. 
 
Estão CORRETAS 
a) I, II e III. d) I, II e IV. 
b) I, II e V. e) III, IV e V. 
c) II, III e V. 
 
04. (FMO–PE 1/2017) O gelo, a chuva e o vapor d’água são 
exemplos do cotidiano que podem ser usados para mostrar 
os três estados físicos da matéria da substância água. No 
 
Página | 28 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
gráfico da temperatura (°C) versus a pressão (atm) abaixo 
(diagrama de fases), as linhas indicam as possíveis mudanças 
de fase da água. Com relação ao diagrama de fases da água, 
considere as afirmações feitas a seguir. 
 
 
1) A passagem do estado da matéria A para o estado da 
matéria B pode ser chamado de sublimação. 
2) A passagem do estado da matéria A para o estado da 
matéria C pode ser chamado de fusão. 
3) A passagem do estado da matéria B para o estado da 
matéria C pode ser chamado de condensação. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
a) 1 apenas. b) 2 apenas. c) 1 e 2 apenas. 
d) 2 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3 
 
05. (MACKENZIE–SP 1/2016) Ao investigar as propriedades 
coligativas das soluções, um estudante promoveu o 
congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de 
solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado 
obtido foi registrado na tabela abaixo. 
 
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as 
seguintes afirmações: 
 
I. a solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, 
apresenta maior concentração em mol·L
–1
. 
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, 
apresenta menor pressão de vapor. 
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, 
apresenta menor volatilidade. 
De acordo com os dados fornecidos e com seus 
conhecimentos, pode-se dizer que apenas 
 
a) a afirmação I está correta. 
b) a afirmação II está correta. 
c) a afirmação III está correta. 
d) as afirmações I e II estão corretas. 
e) as afirmações II e III estão corretas. 
 
06. (PUC–MG 1/2016) Analise as soluções aquosas a seguir. 
I. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L. 
II. solução de cloreto de bário (BaCℓ2) 0,1 mol/L. 
III. solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,05 mol/L. 
IV. solução de sacarose (C12H22O11) 0,1 mol/L. 
Assinale a afirmativa INCORRETA, considerando que as 
espécies iônicas estão 100% ionizadas. 
 
a) O ponto de congelação da solução I é o mais baixo de 
todas as soluções dadas. 
b) A pressão de vapor da solução III é mais alta que a pressão 
de vapor da solução I. 
c) O ponto de ebulição da solução IV é o mais baixo de todas 
as soluções dadas. 
d) A solução III tem ponto de congelação mais baixo do que o 
ponto de congelação da solução IV. 
 
07. (COVEST) Por que a adição de certos aditivos na água dos 
radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento 
da mesma e também o seu congelamento, quando 
comparada com a da água pura? 
 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que 
apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da 
água pura. 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta 
pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um 
aumento no ponto de ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do 
radiador, que passa então a absorver energia mais 
eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição 
e de fusão quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução 
formada com relação à água pura, causando um aumento do 
ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, 
causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição. 
 
08. (COVEST) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor 
(eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura 
(eixo das abcissas), em °C, de três amostras, I, II e III. Se uma 
destas amostras for de água pura e as outras duas de água 
salgada, podemos afirmar que: 
 
 
a) A amostra I é a amostra de água salgada. 
b) A amostra I é a mais volátil. 
c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III. 
d) A amostra I é a menos volátil. 
e) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou 
em ebulição. 
 
 
Página | 29 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
09. (ENEM) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em 
água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma 
tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática 
muito comum em praças públicas e locais privados, 
geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. 
Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um 
problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. 
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 
2010 (adaptado). 
A destruição do microambiente, no tronco de árvores 
pintadas com cal, é devida ao processo de 
 
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do 
microambiente e os intoxica. 
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, 
tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. 
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa 
fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do 
microambiente. 
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e 
aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. 
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para 
a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. 
 
10. (ENEM) Osmose é um processo espontâneo que ocorre 
em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da 
vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCℓ (cloreto de sódio) 
possui amesma pressão osmótica das soluções presentes 
nas células humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L 
de NaCℓ tem, como consequência, a 
 
a) adsorção de íons Na
+ 
sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na
+
 para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes na 
célula. 
d) transferência de íons Na
+
 da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da célula 
para a solução. 
 
11. (ENEM) A lavoura arrozeira na planície costeira da região 
sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à 
salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos 
diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com 
processo de salinização avançado não são indicados, por 
exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água 
do solo quando as forças de embebição dos tecidos das 
raízes são superiores às forças com que a água é retida no 
solo. 
WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de 
solos em cultivos de arroz. 
Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml. 
Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado) 
A presença de sais na solução do solo faz com que seja 
dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o 
fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado 
pelo(a) 
 
a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma 
concentração de sais maior que a das células das raízes das 
plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. 
b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível 
muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção 
para absorver a água. 
c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as 
plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água 
não seja absorvida. 
d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as 
plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para 
superá-la. 
e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as 
plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para 
superá-la. 
 
12. (UPE 2015) 
Lembranças de Pernambuco 
 
Saudades de Pernambuco... Saudades dos amigos 
pernambucanos! Lembro-me da hospitalidade e da forma 
carinhosa como fui tratado na minha última estada em 
Caruaru. A mesa farta com cuscuz, carne de sol regada à 
manteiga de garrafa, café quentinho e coado na hora... A 
legítima e límpida cachaça pernambucana, o licor de banana 
e um maravilhoso vinho tinto, produzido no Vale do São 
Francisco. Em um dos meus momentos, bebi duas doses de 
50,0 mL de cachaça, uma taça de 60,0 mL de licor e duas 
taças de 200,0 mL de vinho. 
Ah... Também havia aquelas frutas maravilhosas: a manga 
rosa, o cajá e a graviola. Ainda sinto o seu aroma adocicado. 
E as compotas de manga? Maravilhosas! Pernambucano é 
assim, prende-te com uma boa conversa e uma boa comida. 
Como eles dizem: “eita povo arretado!”. 
Fiquei curioso com tanta riqueza e resolvi estudar algumas 
dessas iguarias regionais. A carne de sol é obtida salgando a 
carne e expondo-a ao sol. Esse procedimento aumenta o 
tempo de vida útil da carne. A manteiga de garrafa é utilizada 
para fritar a carne e mantê-la suculenta, além de não dar o 
aspecto de queimado que é observado quando se utiliza 
manteiga comum para essa finalidade. Na verdade, a 
manteiga de garrafa é obtida aquecendo, em fogo brando e 
por um longo tempo, a manteiga comum. Isso faz a manteiga 
derreter, ficando uma porção sobrenadante constituída, 
entre outras coisas, pelo aminoácido cisteína. Esse 
sobrenadante é retirado e o que sobra é a manteiga de 
garrafa. A cachaça, o licor e o vinho têm, em volumes, 
respectivamente, 40%, 25% e 10% de etanol (densidade = 
0,80 g/mL). Lá em Pernambuco, geralmente as pessoas 
preparam o café com a água na temperatura ideal, que é 
alcançada quando o “bule começa a apitar”. Isso faz algumas 
substâncias, que prejudicam o sabor do café, não serem 
extraídas. Na produção de compotas, a fruta deve ser cozida 
numa calda cuja concentração de açúcar deve ser maior ou 
igual à concentração de açúcar na fruta. 
Ao procurar entender esses processos, minha admiração por 
esse povo aumentou. A saudade de Pernambuco também. 
 
 
Página | 30 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Ricardo Santa Cruz 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
 
I. Na descrição da preparação do café e da manteiga de 
garrafa, têm-se dois processos de separação de misturas. 
II. O etanol encontrado na cachaça, no licor e no vinho é 
resultante da fermentação biológica. 
III. Tanto o preparo da carne de sol como o da compota de 
manga exploram o mesmo efeito da pressão osmótica. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a) I, apenas. d) II e III, apenas. 
b) I e II, apenas. e) I, II e III. 
c) I e III, apenas. 
 
13. Considerando as três soluções do desenho, pode-se 
prever que a relação entre as pressões de vapor das mesmas 
é: (dados: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23; Cℓ= 35) 
 
 
a) P1 > P2 > P3. b) P2 > P3 > P1. c) P1 > P3 > P2. 
d) P3 > P1 > P2. e) P2 > P1 > P3. 
 
14. (FPS–PE 2013) As propriedades coligativas das soluções 
são dependentes apenas do número de partículas (moléculas 
ou íons) existentes na solução, não dependendo da natureza 
dessas partículas. 
Baseando-se nas propriedades coligativas, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
1) a água pura congela a 0 
o
C e ferve a 100 
o
C, sob pressão 
normal de 1 atm. No entanto, se for dissolvido um pouco de 
sal comum em água, ela passa a congelar acima de 0 oC e 
ferve abaixo de 100 oC, sob pressão de 1 atm. 
2) quando se coloca sal comum em verduras cruas, elas 
murcham após certo tempo. Isso ocorre porque o sal força a 
saída de água das células vegetais. 
3) se um peixe de água doce for colocado na água do mar, 
ele morre porque entra água no seu corpo. 
4) as soluções que são injetadas na circulação sanguínea 
(para transfusões de sangue e alimentação intravenosa) 
devem ser isotônicas com o sangue (quer dizer, ter a mesma 
pressão osmótica). Se a solução injetada é muito diluída 
(chamada de hipotônica), o solvente flui para as células para 
igualar a pressão osmótica. As células rompem-se e morrem. 
Se a solução injetada é muito concentrada (chamada de 
hipertônica), o solvente flui para fora das células para igualar 
a pressão osmótica. As células murcham e morrem. 
 
Estão corretas, apenas: 
 
a) 1, 2 e 4. b) 1, 2 e 3. c) 1, 3 e 4 
d) 2 e 3. e) 2 e 4. 
 
15. (UFT–TO 1/2013) O abaixamento da pressão de vapor do 
solvente, a elevação da temperatura de ebulição e o 
abaixamento da temperatura de congelamento são 
conhecidos como propriedades coligativas. 
Essas propriedades não dependem da natureza do soluto, 
mas apenas de sua quantidade dissolvida. Ao adicionar uma 
determinada quantidade de soluto não volátil e não iônico a 
um solvente puro, é CORRETO afirmar que: 
 
a) A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de 
ebulição diminui e a temperatura de congelamento aumenta. 
b) A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de 
ebulição aumenta e a temperatura de congelamento 
permanece constante. 
c) A pressão de vapor da solução diminui, a temperatura de 
ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui. 
d) A pressão de vapor da solução permanece constante, a 
temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de 
congelamento diminui. 
e) A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de 
ebulição aumenta e a temperatura de congelamento 
aumenta. 
 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Álcoois (R–OH): apresentam uma 
cadeia aberta ou fechada não-
aromática ligada a um grupamento –
OH (hidroxila ou oxidrila). Os álcoois 
podem ser classificados: 
 
1) Quanto à localizaçãoda hidroxila: 
 
 
2) Quanto ao número de hidroxilas 
 
 
Álcoois importantes 
 
CH3–OH metanol CH3–CH2 –OH etanol 
CH3 CH2 OH CH3 CH CH3
OH
CH3 C
OH
CH3
CH3
primário secundário terciário
monoálcool
 (monol)
diálcool 
 (diol)
triálcool
 (triol)
CH3 CH2 OH CH2 CH CH3
OHOH
CH2 C CH2
OHOH OH
 
Página | 31 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 Etano-1,2-diol Propano-1,2,3-triol 
 
Fenóis (Ar–OH): apresentam uma 
cadeia benzênica ou aromática ligado 
a um grupamento –OH (hidroxila ou 
oxidrila) 
 
 
Fenol importante 
 hidróxibenzeno 
 
 
Aldeídos (R–CHO): apresentam uma cadeia 
aberta ou fechada ligada a um grupamento 
–CHO (carbonila), sendo que uma das 
extremidades estará ligada a um átomo de 
hidrogênio. 
 
Aldeídos importantes 
 metanal etanal 
 
 
Cetonas (R–CO–R’): apresentam uma cadeia 
aberta ou fechada ligada a um grupamento 
–C=O (carbonila), sendo que as duas 
extremidades estarão ligadas a átomos de 
carbono. 
 
Cetona importante propanona 
 
 
 
Ácidos Carboxílicos (R–COOH): 
apresentam uma cadeia aberta ou 
fechada ligada a um grupamento –
COOH (carboxila). 
 
 
Ácidos importantes 
 
 
Ácido metanoico ácido etanoico 
 
Derivados de ácidos carboxílicos 
 
Ésteres (R–COO–R’): apresentam cadeias 
abertas ou fechadas ligadas a um 
grupamento –COOH (carboxila), sendo 
que o hidrogênio é substituído por outra 
cadeia carbônica. 
 
Ésteres importantes 
 
 
Butanoato de etila etanoato de isobutila 
 
Anidridos: são formados a partir da 
reação de ácidos carboxílicos ente si, com 
posterior eliminação de água. 
Apresentam estrutura: 
 
 
Sais de ácidos carboxílicos: são formados quando da reação 
dos ácidos carboxílicos com bases inorgânicas. Sua estrutura 
é mostrada a seguir. 
 
 
 
Éteres (R–O–R'): são compostos que apresentam 
cadeias abertas ou fechadas ligadas a um átomo 
de oxigênio, formando cadeias heterogêneas. 
 
 
Éter importante: CH3–CH2–O–CH2–CH3 etóxietano 
 
Aminas (R–NH2): apresentam uma cadeia 
aberta ou fechada ligada a um 
grupamento –NH2 (amino). 
 
 
 
Aminas importantes 
 
CH3–NH2 CH3–CH2–NH2 
Metilamina etilamina fenilamina 
 
 
Amidas (R–CONH2): apresentam 
uma cadeia aberta ou fechada 
ligada a um grupamento –
C=ONH2 (acila). 
 
Amida importante Ureia 
 
 
R C
O
O
C
O
R´
R C
O
E
+O
-
NH2 NH2
C
O
 
Página | 32 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Nitrilas (R–CN): apresentam uma cadeia 
aberta ou fechada ligada a um grupamento –
CN (cianeto). 
 
 
Nitrila importante H2C=CH–CN prop-1-enonitrila 
 
Nitrocompostos (R–NO2): apresentam uma 
cadeia aberta ou fechada ligada a um 
grupamento –NO2 (nitro) 
 
 
Nitrocompostos importantes 
 
Nitrobenzeno 2,4,6-trinitro-1-metil-benzeno 
 
Haletos Orgânicos (R–X): apresentam uma cadeia aberta ou 
fechada ligada a um átomo de halogênio (X = F, Cℓ, Br, I). 
 
Haletos importantes 
 
 CH3–Cℓ CCℓ4 
Clorometano tetracloreto de carbono 
 
CF2Cℓ2 
Dicloro-diflúor-carbono 
 
Ácidos Sulfônicos (R–SO3H): apresentam 
uma cadeia aberta ou fechada ligada a um 
grupamento –SO3H (sulfônico). 
 
 
 
Ácido sulfônico importante 
 
 ácido benzossulfônico 
 
Tiocompostos (R–SH ou R–S–R
’
): são 
compostos que apresentam cadeias 
abertas ou fechadas ligadas a 
grupamentos sulfurados, formando 
tioálcoois, tióis ou mercaptanas (–SH) ou 
tioéteres (–S–) 
 
Tiocompostos importantes 
 
 H3C–CH=CH–CH2–SH Cℓ–CH2–CH2–S–CH2–CH2–Cℓ 
But-2-eno-1-tiol dicloro-etotioetano 
 
Compostos de Grignard (R–Mg–X): também chamados 
organometálicos, apresentam uma cadeia aberta ou fechada 
ligada a um átomo de magnésio, e este, por sua vez, liga-se a 
um átomo de halogênio. 
 
Composto de Grignard importante 
 
CH3–Mg–Cℓ 
cloreto de metil-magnésio 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (IFMG 1/2014) A baunilha era já utilizada pela civilização 
pré-colombiana dos astecas que utilizavam o seu extrato 
para aromatizar o chocolate. Atualmente, a vanilina (essência 
de baunilha) é usada principalmente como aromatizante, 
normalmente em doces. As indústrias do gelado e do 
chocolate correspondem a cerca de 75% do mercado para a 
vanilina como aromatizante. 
Assinale, dentre as opções abaixo, a que contém os grupos 
funcionais existentes na vanilina, cuja fórmula estrutural é: 
 
 
a) álcool, ácido carboxílico e éter 
b) ácido carboxílico e éster 
c) álcool, fenol e cetona 
d) aldeído, éter e fenol 
 
02. (UFRGS 2016) Reproduzir artificialmente todo o percurso 
químico de produção da morfina que acontece nas papoulas 
é um grande desafio. 
Em 2015, através da modificação genética do fermento, 
cientistas conseguiram transformar açúcar em reticulina, cuja 
transformação em morfina, usando fermentos modificados, 
já era conhecida. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre a reticulina e a 
morfina. 
 
I - Ambas apresentam as funções éter e hidroxila fenólica. 
II - Ambas apresentam uma amina terciária. 
III - Ambas apresentam dois anéis aromáticos. 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e II. 
 
Página | 33 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
d) Apenas II e III. e) I, II e III. 
 
03. (ENEM 2012) A produção mundial de alimentos poderia 
se reduzir a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre 
as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos 
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas 
superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os 
biopesticidas, tais como a piretrina e a coronopilina, têm sido 
uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos, 
sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos. 
 
Identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente 
nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados: 
 
a) Éter e éster. d) Aldeído e cetona. 
b) Cetona e éster. e) Éter e ácido carboxílico. 
c) Álcool e cetona. 
 
04. (UFPR 2017) Poucos meses antes das Olimpíadas Rio 
2016, veio a público um escândalo de doping envolvendo 
atletas da Rússia. Entre as substâncias anabolizantes 
supostamente utilizadas pelos atletas envolvidos estão o 
turinabol e a mestaterona. Esses dois compostos são, 
estruturalmente, muito similares à testosterona e utilizados 
para aumento da massa muscular e melhora do desempenho 
dos atletas. 
Quais funções orgânicas oxigenadas estão presentes em 
todos os compostos citados? 
 
 
a) Cetona e álcool. d) Anidrido e aldeído. 
b) Fenol e éter. e) Ácido carboxílico e enol. 
c) Amida e epóxido. 
 
05. (UECE 2ª Fase 1/2015) Cada alternativa a seguir 
apresenta a estrutura de uma substância orgânica aplicada 
na área da medicina. Assinale a opção que associa 
corretamente a estrutura a suas funções orgânicas. 
 
a) O propranolol, fármaco anti-hipertensivo indicado para o 
tratamento e prevenção do infarto do miocárdio, contém as 
seguintes funções orgânicas: álcool e amida. 
 
b) O eugenol, que possui efeitos medicinais que auxiliam no 
tratamento de náuseas, flatulências, indigestão e diarreia 
contém a função éter. 
 
c) O composto abaixo é um antisséptico que possui ação 
bacteriostática e detergente, e pertence à família dos álcoois 
aromáticos. 
 
d) O p-benzoquinona,usado como oxidante em síntese 
orgânica é um éster cíclico. 
 
 
06. (UEMA 2017) Considere a seguinte situação: 
Para o almoço do dia, optou-se por peixe cozido, fonte de 
vitamina B3 (estrutura 1) que normalmente é temperado com 
a pimenta do reino, cujo componente responsável pelo sabor 
é a piperina (estrutura 2). Ao término da refeição, um 
cafezinho sempre é bem-vindo! Nele, encontra-se a cafeína 
(estrutura 3) que evitará aquele soninho básico. 
Analise as três fórmulas estruturais: 
 
De acordo com as estruturas apresentadas, a função 
orgânica comum às substâncias representadas é conhecida 
como 
 
a) éter. b) amina. c) cetona. d) amida. e) aldeído. 
 
Página | 34 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
07. (CESMAC–AL 1/2015) Ritalina: para uns é uma droga 
perversa, e, para outros, é a “tábua de salvação”. A ritalina é 
uma anfetamina prescrita para adultos e crianças portadores 
de transtorno de déficit de atenção e hiperatividade. Teria o 
objetivo de melhorar a concentração, diminuir o cansaço e 
acumular mais informação em menos tempo. Esse fármaco 
pode trazer dependência química, pois tem o mesmo 
mecanismo de ação da cocaína, sendo classificada como um 
narcótico. Sabendo que a ritalina apresenta a seguinte 
fórmula estrutural: 
 
é correto afirmar que este composto possui os grupos 
funcionais: 
 
a) ácido e amida. d) éster e amina secundária. 
b) éster e amida. e) amina e aldeído. 
c) cetona e amina. 
 
08. (FPS–PE 1/2017) “O Dolutegravir, um novo medicamento 
antirretroviral para o tratamento do HIV, vírus causador da 
Aids, estará disponível no SUS, a partir de 2017, de acordo 
com anúncio feito nesta quarta-feira (28/09/2016) pelo 
Ministério da Saúde”. De acordo com a estrutura química do 
novo medicamento descrita abaixo, as funções orgânicas 
discriminadas pelas circunferências A, B, C e D são, 
respectivamente: 
 
 
a) álcool, cetona, amida e fenol. 
b) éster, éter, amina e anel aromático. 
c) éter, cetona, amida e anel aromático. 
d) éter, aldeído, amida e fenol. 
e) éter, aldeído, amina e anel aromático. 
 
09. (PUC–RJ 1/2016) A seguir, tem-se a estrutura da 
sinefrina, uma substância que estimula o emagrecimento em 
humanos. 
 
Na sinefrina, estão presentes as funções orgânicas 
 
a) álcool e amida. b) álcool e aldeído. c) fenol e amina. 
d) fenol e aldeído. e) amina e cetona. 
 
10. (UNINASSAU–PE 1/2016) A azitromicina é um antibiótico 
de amplo espectro que atua inibindo a síntese de proteínas 
em bactérias. Observe a seguir a fórmula estrutural de sua 
molécula: 
 
A molécula da azitromicina apresenta grupos funcionais 
típicos de: 
 
a) éster, álcool e amina. d) amina, amida e éter. 
b) éter, álcool e amida. e) amina, álcool e amida. 
c) éster, amida e éter. 
 
11. (FMO–PE 1/2017) A oxcarbazepina é um fármaco 
anticonvulsivo usado principalmente no tratamento da 
epilepsia. Também pode ser utilizado como um agente 
estabilizador do humor e, portanto, pode ser usado como 
terapia complementar para o transtorno bipolar. 
 
De acordo com a estrutura da oxcarbazepina, as funções 
orgânicas (1), (2) e (3) são, respectivamente: 
 
a) aldeído, anel aromático e amina. 
b) cetona, anel aromático e amida. 
c) fenol, cadeia carbônica e amida. 
d) cetona, anel aromático e ácido carboxílico. 
e) aldeído, cadeia carbônica, amina. 
 
12. (IFPE 2016) Os neurônios, células do sistema nervoso, 
têm a função de conduzir impulsos nervosos para o corpo. 
Para isso, tais células produzem os neurotransmissores, 
substâncias químicas responsáveis pelo envio de informações 
às demais células do organismo. Nesse conjunto de 
substâncias está a dopamina, que atua especialmente no 
controle do movimento, memória e sensação do prazer. No 
decorrer de circunstâncias agradáveis, a dopamina é 
liberada, desencadeando impulsos nervosos que levam a 
uma sensação de prazer e bem estar. 
 
Com relação à estrutura da dopamina, representada acima, 
assinale a alternativa correta. 
 
Página | 35 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
a) Apresenta fórmula molecular C8H11NO2. 
b) Apresenta cinco ligações pi. 
c) Apresenta três carbonos com hibridação sp
3
. 
d) Apresenta carbono quaternário. 
e) Apresenta as funções álcool e amina. 
 
13. (UNINASSAU–PE 1/2015) 
A Pílula do homem 
Nos anos 1990, pesquisadores que trabalhavam com drogas 
vasodilatadoras para o coração, descobriram que uma delas, 
o Sildenafil, curiosamente melhorava o desempenho sexual 
dos que a ingeriam. 
Graças aos seus efeitos a nível da erecção, o Sildenafil 
transformou radicalmente a qualidade de vida de milhões de 
homens em todo o mundo, abrindo novos horizontes à 
sexualidade masculina, mesmo numa idade mais avançada. 
O Sildenafil, possui a estrutura dada a seguir: 
 
Assinale a alternativa que indica as funções orgânicas em 
uma molécula de Sildenafil. 
 
a) Éter, amina, amida, sulfonamida e diaza. 
b) Éter, cetona, amina, amida, sulfonamida e Azocomposto. 
c) Éster, fenol, álcool, amina, amida, sulfonamida e diaza. 
d) Éter, aldeído, álcool, amina, amida e diaza. 
e) Álcool, fenol, aldeído, amina e amida 
 
14. (UFRGS 2015) Em 1851, um crime ocorrido na alta 
sociedade belga foi considerado o primeiro caso da Química 
Forense. O Conde e a Condessa de Bocarmé assassinaram o 
irmão da condessa, mas o casal dizia que o rapaz havia 
enfartado durante o jantar. Um químico provou haver grande 
quantidade de nicotina na garganta da vítima, constatando 
assim que havia ocorrido um envenenamento com extrato de 
folhas de tabaco. 
 
Sobre a nicotina, são feitas as seguintes afirmações. 
 
I - Contém dois heterociclos. 
II - Apresenta uma amina terciária na sua estrutura. 
III - Possui a fórmula molecular C10H14N2. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. e) I, II e III. 
 
15. (UECE 1/2014) O propano e o butano, que constituem o 
gás liquefeito do petróleo, são gases inodoros. Contudo, o 
cheiro característico do chamado “gás butano” existente em 
nossas cozinhas deve-se à presença de várias substâncias, 
dentre as quais o butilmercaptana, que é adicionado ao gás 
para alertar-nos quanto a possíveis vazamentos. Sobre o 
butilmercaptana, cuja fórmula estrutural é H3C – CH2 – CH2 – 
CH2 – S – H, é correto afirmar-se que 
 
a) devido à presença do enxofre, sua cadeia carbônica é 
heterogênea. 
b) a hibridização que ocorre no carbono dos grupos CH2 é do 
tipo sp
2
. 
c) sua função orgânica é denominada de tiol. 
d) pertence à família dos hidrocarbonetos. 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Acidez e Basicidade em Compostos Orgânicos 
 
Acidez: a acidez de um composto orgânico pode ser 
determinada caso saibamos o valor de seu Ka (constante de 
ionização). 
Sendo assim, temos: 
 
Os dados acima nos permitem estabelecer a seguinte ordem 
de acidez dos compostos orgânicos: 
 
Ácido Carboxílico > Fenol > Água > Álcool 
 
Grupos denominados ativantes ou desativantes podem 
alterar a acidez de um composto. 
 
Ativantes ou eletrorrepelentes: “empurram” elétrons para o 
grupo funcional. Ex.: –CH3 , –CH2–CH3, –CH2–CH2–CH3, etc. 
Um composto que apresenta um grupo ativante terá menor 
acidez que o composto original. 
 
 
 
Desativantes ou eletroatraentes: “puxam” elétrons para si, 
em sentido contrário ao grupo funcional. Ex.: –X (–F, –Cℓ, –
Br, –I), –NO2, –OH, –CN, –SO3H. Um composto que apresenta 
um grupo desativante terá maior acidez que o composto 
original. 
 
Página | 36 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
 
Basicidade: as aminas são compostos orgânicos queapresentam basicidade, uma vez que a reação entre a 
amônia (que origina o radical –NH2) e a água tem como 
produto o hidróxido de amônio (uma base). 
Podemos constatar, no entanto, que aminas alifáticas (sejam 
primárias, secundárias ou terciárias) são bases mais fortes 
que a amônia, o que não acontece com as aminas 
aromáticas: 
 
Para as aminas alifáticas, a presença de grupos ativantes 
tornam a basicidade ainda mais acentuada. 
 
Polaridade e Interações Intermoleculares 
 
Para determinar a polaridade de um composto orgânico, 
precisamos conhecer a interação intermolecular existente 
entre suas moléculas. 
 
Forças dipolo induzido–dipolo induzido (ou forças de 
London): são encontradas nas moléculas apolares. Os 
compostos orgânicos que possuem esta interação são os 
hidrocarbonetos. 
 
Forças dipolo permanente–dipolo permanente: são forças 
intermoleculares encontradas em moléculas polares. Na 
Química Orgânica, encontra-se esta interação nos aldeídos 
(R–CHO), cetonas (R–COR’), éteres (R–O–R') e haletos 
orgânicos (R–X). 
 
Pontes ou Ligações de Hidrogênio: Ocorrem quando 
encontramos átomos de hidrogênio ligados a F, O ou N. Esta 
interação é encontrada nos álcoois (R–OH), fenóis (Ar–OH), 
ácidos carboxílicos (R–COOH) e aminas (R–NH2). 
 
Íon–Dipolo: ocorrem entre um íon (um cátion ou um ânion) e 
uma molécula polar. A intensidade desta interação depende 
da carga e do tamanho do íon e também do momento de 
dipolo e do tamanho da molécula. 
 
 
Ordem de intensidade das forças intermoleculares 
 
Quanto maior a intensidade da interação intermolecular, 
maior a solubilidade em água; 
Quanto maior a força de atração, maior o valor do ponto de 
ebulição. 
 
Pontos de ebulição 
 
Quanto mais intensa a força de atração, maior o valor do 
ponto de ebulição. No entanto, valem as seguintes 
observações: 
 
 Para compostos com mesmas interação intermolecular e 
função orgânica, terá maior P.E. o que tiver maior nº de 
carbonos na cadeia: 
CH3–CH2–CH2–CH3 CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 
(1) (2) 
Maior P.E.: 2 
 
 Para compostos com mesmas interação intermolecular e 
função orgânica e mesmo nº de carbonos na cadeia, terá 
maior P.E. o que tiver cadeia normal: 
 
 (1) (2) 
Maior P.E.: 1 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (ITA–SP 2011) Assinale a opção que apresenta o ácido 
mais forte, considerando que todos se encontram nas 
mesmas condições de concentração, temperatura e pressão. 
 
a) CH3COOH b) CH3CH2COOH c) (CH3)3CCOOH 
d) CℓCH2COOH e) Cℓ3CCOOH 
 
02. (UNCISAL 2012) Considere os seguintes compostos 
orgânicos: 
 
Página | 37 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Quanto ao caráter ácido-base, podemos afirmar que os 
compostos I, II e III apresentam, respectivamente, caráter 
 
a) ácido, neutro, básico. d) básico, básico, neutro. 
b) básico, ácido, ácido. e) neutro, básico, ácido. 
c) neutro, ácido, ácido. 
 
03. (UEPA PRISE 3ª Etapa 2013) O alecrim-da-chapada é uma 
espécie endêmica da região do semi-árido nordestino e 
distribui-se amplamente dentro da Caatinga. Suas folhas são 
bastante usadas nas infecções da garganta e da boca, em 
problemas vaginais e no tratamento da acne, panos brancos, 
empingens e caspa. São ricas em um óleo essencial, que 
apresenta forte ação antimicrobiana contra fungos e 
bactérias, devido à presença dos compostos aromáticos 
carvacrol e timol, representados nas estruturais químicas 
abaixo. 
(fonte do texto: Revista química nova na escola, nº 22, 
novembro. 2005). 
 
A respeito das estruturas químicas acima, são corretas as 
afirmativas: 
 
I. carvacrol e timol são considerados compostos fenólicos. 
II. carvacrol e timol não apresentam isomeria de posição. 
III. carvacrol e timol são compostos ácidos quando 
comparados aos álcoois não-substituídos. 
IV. carvacrol e timol apresentam em cada uma de suas 
estruturas apenas um átomo de hidrogênio e um átomo de 
oxigênio. 
V. carvacrol e timol apresentam nas suas estruturas apenas 
um anel benzênico. 
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: 
 
a) I, II e III b) I, III e IV c) II, IV e V 
d) I, III e V e) I, II, III, IV e V 
 
04. (IFBA 2014) O odor de peixe é caracterizado pela 
presença de _______, compostos provenientes da 
decomposição de algumas proteínas do peixe. 
Esses compostos orgânicos são ______e, portanto, para 
retirar o seu cheiro desagradável das mãos, basta adicionar 
vinagre que é formado pelo _______ fazendo ______ o pH 
do meio. A equação abaixo apresenta o equilíbrio da reação 
para um desses compostos: 
H3C-NH2(g) + H2O(ℓ) H3C-NH3
+
 (aq) + OH
–
 (aq) 
De acordo com a reação química equacionada e para 
completar as lacunas acima se deve utilizar a seguinte 
sequência: 
 
a) aminas, básicos, ácido etanoico, aumentar. 
b) aldeídos, ácidos, ácido ascórbico, diminuir. 
c) aldeídos, ácidos, ácido cítrico, aumentar. 
d) aminas, básicos, ácido acético, diminuir. 
e) aromáticos, básicos, ácido acético, diminuir. 
 
05. (UPE SSA 3ª Série 2013) Um levantamento feito pela 
Polícia Técnico-Científica de São Paulo, em parceria com a 
FAPESP, a agência de pesquisa estadual, revelou que apenas 
44,7% das apreensões de ecstasy no Estado de São Paulo, 
entre agosto de 2011 a julho de 2012, contêm o princípio 
ativo do ecstasy, a metilenodioximetanfetamina (MDMA). Na 
outra parte do material apreendido, foram identificadas 
substâncias, como a anfetamina, a metanfetamina, a cafeína 
e o femproporex. O resultado evidenciou que a composição 
das drogas sintéticas ilegalmente vendidas é extremamente 
variada, e a concentração da substância ativa pode chegar a 
ser cinco vezes superior à dose presente em medicamentos 
comerciais. 
Disponível em: 
http://www1.folha.uol.com.br/cotidiano/1135888-ecstasy-
consumido-em-sao-paulo-nao-eecstasy. 
shtml. (Adaptado) 
As fórmulas estruturais dessas substâncias encontradas em 
lotes de ecstasy são apresentadas a seguir: 
 
Qual das afirmativas abaixo traz uma informação CORRETA 
sobre as drogas vendidas como ecstasy? 
 
a) A cafeína apresenta mais ligações do tipo π que o 
femproporex. 
b) A metanfetamina é uma base de Lewis mais forte que a 
anfetamina. 
c) A MDMA é uma amina secundária que possui grupos 
ésteres em sua estrutura. 
d) A anfetamina é a mais básica entre as substâncias 
identificadas nessa análise de ecstasy. 
e) A ausência de um carbono estereogênico confere à cafeína 
uma maior basicidade em relação às demais substâncias. 
 
06. (UNEAL 2012) Alcanos constituem uma série homóloga 
de fórmula geral CnH2n+2, com algumas propriedades físicas 
variando de homólogo para homólogo (dois homólogos 
diferem mutuamente de CH2). Duas dessas propriedades 
físicas, ponto de ebulição e densidade, crescem com a série 
 
Página | 38 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
homóloga. É adequado afirmar que de Propano [CH3CH2CH3] 
até Hexano [CH3(CH2)4CH3] 
 
a) densidades e pontos de ebulição decrescem. 
b) densidades decrescem e pontos de ebulição crescem. 
c) densidades crescem e pontos de ebulição decrescem. 
d) densidades e pontos de ebulição crescem. 
e) não ocorre variação em ambas as propriedades. 
 
07. (ENEM 2014 PPL) Um método para determinação do teor 
de gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de 
água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o 
frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os 
volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma 
orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a 
gasolina, encontra-se agora miscível com a água. 
Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da 
adição de água, é necessárioconhecer 
 
a) a densidade dos líquidos 
b) o tamanho das moléculas 
c) o ponto de ebulição dos líquidos 
d) os átomos presentes nas moléculas 
e) o tipo de interação entre as moléculas 
 
08. (UNCISAL 2014) O Kevlar
®
 foi fabricado pela primeira vez 
em 1965 por Stephanie Kwolek, enquanto trabalhava nos 
laboratórios DuPont nos Estados Unidos. Trata-se de um 
polímero resistente ao calor e sete vezes mais resistente que 
o aço por unidade de peso. 
Atualmente é empregado em uma ampla variedade de 
aplicações. O segredo de suas extraordinárias propriedades 
reside na estrutura cristalina altamente coordenada do 
Kevlar
®
 conforme ilustrado no esquema. 
 
Fonte: Burrows, A. et al., Química3: introdução à química 
inorgânica, orgânica e físico-química, LTC, v1, Rio de Janeiro, 
2012 (adaptado) 
Em relação ao tipo de forças intermoleculares presentes nas 
moléculas do Kevlar
®
, pode-se afirmar que são 
 
a) dípolo-dípolo, a partir da formação de cargas permanentes 
na estrutura cristalina do material sólido. 
b) forças de London, associadas à baixa polaridade dos 
grupos benzeno presente na estrutura molecular. 
c) íon-dipolo, relacionado à ionização do grupo N–H e 
interação com a carbonila da outra cadeia polimérica. 
d) íon-dipolo, induzido em consequência da forte interação 
entre o grupo carbonila e o anel benzênico. 
e) ligações de hidrogênio, em função da polaridade dos 
grupos amida presentes na cadeia do polímero. 
 
09. (UFRGS 2013) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as 
afirmações abaixo: 
 
( ) O éter dietílico e o butan-1-ol têm como fórmula 
estrutural condensada, respectivamente, CH3–CH2–O–CH2–
CH3 e CH3–CH2–CH2–CH2–OH. 
( ) O éter dietílico e o butan-1-ol são isômeros. 
( ) O éter dietílico apresenta ponto de ebulição maior que o 
butan-1-ol. 
( ) O n-butano tem maior solubilidade em água que o butan-
1-ol. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é: 
 
a) V – V – F – F b) V – V – F – V c) V – F – V – F 
d) F – F – V – F e) F – F – V – V 
 
10. (UFT–TO 2/2011) Os perfumes são constituídos 
basicamente de três componentes: solvente, fixador e 
fragrância. O solvente serve de veículo para aumentar a 
dispersão do aroma. A fragrância costuma ser um óleo 
essencial extraído de plantas ou obtido por síntese no 
laboratório. Os fixadores têm a função de retardar a 
libertação do aroma. 
A seguir estão representadas estruturas moleculares de 
alguns fixadores e óleos essenciais: 
 
Analisando as estruturas propostas é CORRETO afirmar: 
 
a) Considerando as interações intermoleculares, os fixadores 
por serem cetonas, apresentam essencialmente interações 
do tipo dipolo-dipolo, consequentemente não interagem 
com os óleos essenciais, pois são aldeídos. 
b) Moléculas tipo civetona e muscona realizam interações 
intermoleculares com aldeído sintético, geranial e neral, 
atuando como fixadores. 
c) nenhuma das estruturas apresentadas acima possui 
atividade óptica. 
d) existe entre o geranial e o neral uma relação isomérica 
constitucional de cadeia. 
e) os nomes de acordo com as normas IUPAC, para a 
civetona e o aldeído sintético, são, respectivamente: 
ciclohexadec-8-enona e undecanal. 
 
11. (FUVEST–SP 2014) A tabela a seguir contém dados sobre 
alguns ácidos carboxílicos. 
 
Página | 39 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente 
com as informações fornecidas na tabela. 
 
a) A 20
o
C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 
mL de ácido n-pentanoico. 
b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de 
ebulição (a 1 atm) acima de 200 
o
C. 
c) O acréscimo de um grupo –CH2– à cadeia carbônica 
provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos. 
d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita 
a passagem de suas moléculas do estado líquido para o 
gasoso. 
e) O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que 
o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura. 
 
12. (UFT–TO 1/2011) As vitaminas são substâncias essenciais 
para o funcionamento normal do metabolismo. A vitamina A 
é responsável, entre outras funções, pela transmissão 
química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é 
responsável, também, pelo aumento da resistência 
imunológica do nosso organismo. 
 
Com base nas estruturas apresentadas, NÃO É CORRETO o 
que se afirma em: 
 
a) A vitamina C faz mais ligações de hidrogênio que a 
vitamina A. 
b) A Vitamina A apresenta mais carbonos com hibridização 
tipo sp
3
 que a vitamina C. 
c) A vitamina A é eliminada mais facilmente pela urina que a 
vitamina C. 
d) A vitamina A é mais solúvel em óleo que a vitamina C. 
e) A vitamina A apresenta menor polaridade quando 
comparada à vitamina C. 
 
13. (ENEM 2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de 
um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas 
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas 
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em 
sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias 
polares, como a água, e partes que podem interagir com 
substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. 
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado). 
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é 
 
a) C18H36. d) CH3CH2CH2COOH. 
b) C17H33COONa. e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3. 
c) CH3CH2COONa. 
 
14. (UFPR Litoral 2011) Por causa das enchentes e 
deslizamentos que ocorreram no litoral do Paraná nesse ano, 
considerável quantidade de material orgânico foi arrastada 
pelas águas para várias regiões. Considerando propriedades 
como solubilidade e temperaturas de fusão e ebulição de 
compostos orgânicos, e supondo cadeias carbônicas abertas, 
não ramificadas e saturadas, assinale a alternativa correta. 
 
a) Comparando um álcool com quatro carbonos com um 
hidrocarboneto com quatro carbonos, o último será mais 
solúvel em água. 
b) Comparando um álcool com quatro carbonos com um 
álcool com três carbonos, o último será mais solúvel em 
água. 
c) Comparando um álcool com quatro carbonos com um 
hidrocarboneto com quatro carbonos, o último terá maior 
temperatura de ebulição. 
d) Comparando um álcool com quatro carbonos com um 
álcool com três carbonos, o último terá maior temperatura 
de ebulição. 
e) Comparando um álcool com quatro carbonos com um 
álcool com três carbonos, o último terá maior temperatura 
de fusão. 
 
15. (UERN 2012) “Tem sido descobertas grandes 
propriedades para o betacaroteno nas pesquisas das quais é 
alvo. Sabe-se hoje que ele e um antioxidante, beneficia a 
visão noturna, aumenta a imunidade, da elasticidade a pele e 
fortalecimento as unhas, além de atuar no metabolismo de 
gordura.” Ao colocarmos um pedaço de cenoura imerso no 
óleo de cozinha, este adquire coloração alaranjada. O mesmo 
não acontece quando colocado em água. 
 
Acerca da estrutura do betacaroteno, este fato ocorre 
porque 
 
a) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é polar. O óleo 
também é polar, sendo um bom solvente de betacaroteno. 
b) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é apolar. O óleo é 
polar, sendo um bom solvente de betacaroteno. 
c) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é apolar. O óleo 
também é apolar, sendo um bom solvente de betacaroteno. 
d) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é polar. O óleo é 
apolar, sendo um bom solvente de betacaroteno. 
 
 
 
 
Página | 40 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
TERMOQUÍMICA I 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
A Termoquímica estuda os efeitos térmicos associados às 
reações e a fenômenos físicos, como mudanças de estado e 
dissoluções. 
 
Entalpia: Energia global de um sistema. H, por suavez é a 
variação de entalpia, ou seja, a diferença entre a entalpia 
final e a inicial. 
 
 
 
A energia envolvida na variação de entalpia pode ser medida 
usando-se as unidades cal (caloria) e J (joule), entre as 
mesmas existe uma relação que pode ser expressa por: 
 
1 Cal = 4,18 J 
 
Processos endotérmicos: são aqueles nos quais o sistema 
recebe calor do ambiente. Graficamente, 
 
 
 
Ex.: H2 + I2 → 2 HI ∆H = + 51, 8 kJ 
 
Processos exotérmicos: são aqueles nos quais o sistema 
libera calor para o ambiente. Graficamente, 
 
 
 
Ex.: H2 + Cℓ2 → 2 HCℓ ∆H = – 184, 9 kJ 
 
Determinação da Variação de Entalpia 
 
Estado Padrão: estado físico no qual uma substância simples 
apresentará variação de entalpia (H) igual a zero. Em outras 
palavras, o estado físico no qual é mais comum ser 
encontrada esta substância. 
 
O2 (g) - H
0
 = 0 
H2 (g) - H
0
 = 0 
 
Entalpia ou Calor de Formação: É o valor de 
H na reação de síntese de 1 mol dessa 
substância, no estado padrão, a partir de seus 
elementos no estado padrão ( H
0
 = 0 ) 
Cgrafite + O2  CO2 H
0
 = – 
393,5 kJ 
6Cgrafite + 3H2  C6H6 H
0
 = + 83 kJ 
 
Entalpia ou Calor de Combustão: é a variação 
de entalpia (H) na reação de combustão 
completa de 1 mol dessa substância. As 
reações de combustão são sempre 
exotérmicas; portanto, H < 0. Exemplos: 
CH4 + 2
 
O2  CO2 + 2H2O H
0
 = – 888 kJ 
C2H5OH + 3 O2  2CO2 + 3H2O H
0
= – 1373 kJ 
 
Entalpia ou Calor de Solução: também 
chamado calor ou entalpia de dissolução, é a 
variação de entalpia (H) que acompanha a 
dissolução de 1 mol de substância numa 
quantidade de solvente tão grande que uma 
diluição dessa solução não altera o valor do referido H. 
Exemplo: 
HCℓ + aq  H
+ 
 + Cℓ
–
 H = –75,0 kJ 
NaCℓ + aq  Na
+
 + Cℓ
–
 H = +4,0 kJ 
 
Esta variação ocorre em duas etapas. Chamando-se entalpia 
inicial (H1) à variação de entalpia ocorrida no processo de 
separação dos íons, e entalpia de hidratação (H2) à variação 
de entalpia presente na hidratação dos íons, a entalpia de 
solução será: 
 
Hsol = H1 + H2 
 
Ex: Na
+
 Cℓ
–
 + aq  Na
+
 + Cℓ
– 
 H = + 4,0 kJ 
Considerando que esse processo ocorre em duas etapas: 
Na
+
 Cℓ
–
 + aq  Na
+
 + Cℓ
–
 H = + 779 kJ 
Na
+
 Cℓ
–
 + aq  Na
+
 + Cℓ
–
 H = – 775 kJ 
Hsol = H1 + H2 .:. H = + 779 – 775 = + 4kJ 
Vale lembrar que se: 
Hsol > 0, então H1 > H2 Hsol < 0, então H1 < H2 
 
Entalpia ou Calor de Neutralização: é o H da 
reação de neutralização ocorrida entre um 
ácido e uma base inorgânicos em solução 
aquosa. 
H
+ 
+ OH
- 
 H2O H= – 
57,6 kJ 
HCℓ + NaOH  NaCℓ + H2O H= – 57,6 kJ 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O H= – 57,6 kJ 
 
Página | 41 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Frise-se o fato de as reações acima apresentarem o mesmo 
valor de H por envolverem ácidos e bases fortes, os quais 
deverão estão 100% ionizados e dissociados, 
respectivamente. 
 
Cálculos químicos relacionados à variação de entalpia 
 
Podemos determinar a quantidade de energia fornecida por 
um determinado alimento, por uma substância, ou por um 
combustível quando relacionamos a variação de entalpia de 
um sistema com as proporções estequiométricas adequadas. 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (ENEM) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras 
“calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são 
usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é 
identificado como “algo quente” e temperatura mede a 
“quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no 
entanto, não conseguem explicar diversas situações que 
podem ser verificadas na prática. Do ponto de vista 
científico, que situação prática mostra a limitação dos 
conceitos corriqueiros de calor e temperatura? 
 
a) A temperatura da água pode ficar constante durante o 
tempo em que estiver fervendo. 
b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para 
verificar a temperatura da água. 
c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a 
temperatura da água em uma panela. 
d) A água quente que está em uma caneca é passada para 
outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. 
e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água 
que está em seu interior com menor temperatura do que a 
dele. 
 
02. (IFSul–RS 2016) Que alternativa contém apenas 
fenômenos endotérmicos ou apenas fenômenos 
exotérmicos? 
 
a) Queima de carvão – combustão em motores de 
automóveis – evaporação de líquidos. 
b) Secagem de roupas – ebulição da água – derretimento de 
gelo. 
c) Combustão em motores de automóveis – formação de 
geada – evaporação dos lagos. 
d) Evaporação de líquidos – secagem de roupas – explosão 
de fogos de artifício. 
 
03. (PUC–RS) Analise o texto e a tabela a seguir. 
Muitas pessoas têm curiosidade de saber como os 
fabricantes de alimentos e bebidas determinam o teor 
energético de seus produtos. O organismo humano aproveita 
como fonte de energia carboidratos, proteínas, lipídios e 
etanol. Essa energia é liberada por meio de reações de 
oxidação realizadas no interior das células. A tabela abaixo 
apresenta a energia produzida por grama dessas substâncias. 
Tabela de teor energético de constituintes alimentares 
 
Substância Energia liberada (kcal/g) 
Carboidratos 4,0 
Proteínas 4,0 
Etanol 7,0 
Lipídios 9,0 
 
A análise das informações permite concluir que 
 
a) o H de oxidação das substâncias consideradas é 
positivo, pois nesse processo ocorre liberação de energia. 
b) a oxidação de um mol de um carboidrato libera a mesma 
energia que a oxidação de um mol de uma proteína. 
c) uma porção de 100 g de abacate, rico em gorduras, que 
fornece ao organismo 160 kcal, tem pelo menos 40 g de 
carboidratos. 
d) um refresco de vinho contendo um mol de um carboidrato 
6 12 6C H O e dois mols de etanol tem conteúdo energético 
de mais de 1000 kcal. 
e) o trilaurato de glicerila 39 80 6(C H O ), que é um 
componente majoritário do óleo de coco, é capaz de 
fornecer mais de 10000 kcal por mol oxidado. 
 
04. (ENEM 2011 PPL) Uma opção não usual, para o 
cozimento do feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em uma 
panela, coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e 
deixa-se ferver o conjunto por cerca de 5 minutos, logo após 
transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. 
Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará cozido. 
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois 
 
a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica. 
b) o feijão continua absorvendo calor da água que o envolve, 
por ser um processo endotérmico. 
c) o sistema considerado é praticamente isolado, não 
permitindo que o feijão ganhe ou perca energia. 
d) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o 
cozimento do feijão, uma vez iniciada a reação. 
e) a energia envolvida na reação aquece a água, que mantém 
constante a temperatura, por ser um processo exotérmico. 
 
05. (UEL–PR) No rótulo de uma garrafa de vinho 
encontramos as informações a seguir: 
 
Informação nutricional (Porção de 100 mL) 
Valor energético - 75,0 kcal 
Proteína - 0,375 g 
Carboidrato - 6,00 g 
Gordura - 0,00 g 
 
Considerar que o carboidrato e a proteína fornecem, cada 
um, 4, 00 kcal/g, o álcool fornece 7, 00 kcal/g e que nenhum 
outro componente calórico está presente. 
Dado: densidade do álcool é 0, 790 g/mL 
 
Página| 42 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Com base nas informações e nos conhecimentos, analise as 
afirmações. 
 
I. O conteúdo de álcool em 100 mL de vinho fornece 49,5 
kcal. 
II. A quantidade de álcool em 1000 mL de vinho fornece 66 % 
do valor energético do vinho. 
III. A massa de álcool em 1000 mL de vinho é 7,07 g. 
IV. O volume de álcool em 100 mL de vinho é 8,95 mL. 
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas 
corretas. 
 
a) I e IV. b) II e III. c) III e IV. d) I, II e III. e) I, II e IV. 
 
06. (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico: 
 
De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que 
completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A 
variação da entalpia, ΔH, é ______________; a reação é 
__________________ porque se processa 
_______________________ calor.” 
 
a) positiva, exotérmica, liberando. 
b) positiva, endotérmica, absorvendo. 
c) negativa, endotérmica, absorvendo. 
d) negativa, exotérmica, liberando. 
e) negativa, exotérmica, absorvendo. 
 
07. (UNICAMP–SP 2018) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de 
São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas 
linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três 
horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se 
uma reação química denominada térmita, que permite a 
obtenção de uma temperatura local de cerca de 2000°C. A 
reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio 
metálico. 
De acordo com essas informações, uma possível equação 
termoquímica do processo utilizado seria 
 
a) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2 Fe A O ; H 852 kJ mol .
       
b) 13 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .       
c) 13 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .       
d) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2 Fe A O ; H 852 kJ mol .
       
 
08. (CEFET–MG 2018) Analise o diagrama de formação do 
cloreto de sódio: 
 
 
As etapas endotérmicas, ou seja, que absorvem calor, são 
apenas 
a) I, II e III. b) I, II e V. c) I, IV e V. d) II, III e IV. 
 
09. (UFPE) Uma antiga lâmpada usada em minas queimava 
acetileno, C2H2, que era preparado na própria lâmpada, 
gotejando-se água sobre carbeto de cálcio, CaC2, de acordo 
com a reação: 
 
Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela, 
pode-se afirmar que à temperatura de 298 K: 
 
 
 
a) a reação é exotérmica, e a variação de entalpia padrão da 
reação é – 128 kJ/mol. 
b) a reação é exotérmica, e a variação de entalpia padrão da 
reação é – 759 kJ/mol. 
c) a entalpia de ativação da reação é 759 kJ/mol. 
d) a reação é endotérmica, e a variação de entalpia padrão 
da reação é 128 kJ/mol. 
e) a reação é endotérmica, e a variação de entalpia padrão 
da reação é 759 kJ/mol. 
 
10. (FGV–SP) O Teflon é um polímero sintético amplamente 
empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se 
obtém por pirólise do trifluormetano. O trifluormetano, 
3CHF , é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo 
com a reação 
 
4 2 3CH (g) 3F (g) CHF (g) 3HF(g).   
Dados: 
 
0 1
fH (kJ mol )
  
3CHF (g) – 1 437 
4CH (g) – 75 
HF(g) – 271 
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em 
kJ mol
–1
 é igual a 
 
a) – 1 633. b) – 2 175. c) – 2 325. d) + 1 633. e) + 2 175. 
 
Página | 43 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
11. (UFRGS) Observe a seguinte tabela. 
 
Ligação ∆H (KJ mol
-1
) 
C – H 412 
C – C 348 
C = C 612 
H – H 436 
 
De acordo com as entalpias de ligação relacionadas na 
tabela, qual será a variação de entalpia de reação de 
hidrogenação do trans-2-buteno? 
 
a) - 124 KJ mol
-1
. b) - 80 KJ mol
-1
. c) + 44 KJ mol
-1
. 
d) + 80 KJ mol
-1
. e) + 124 KJ mol
-1
. 
 
12. (EsPCEx (Aman) 2018) O trioxano, cuja fórmula estrutural 
plana simplificada encontra-se representada a seguir, é 
utilizado em alguns países como combustível sólido para o 
aquecimento de alimentos armazenados em embalagens 
especiais e que fazem parte das rações operacionais 
militares. 
 
 
 
Energias de Ligação (kJ mol) 
C H 413  O O 495  
O C 358  C O 799  
H O 463  
 
Considere a reação de combustão completa de um tablete de 
90g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. Baseado nas 
energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da 
entalpia de combustão estimada para esta reação é 
Dados: Massas Atômicas: O = 16u; C = 12u; H = 1u 
 
a) +168 kJ b) –262 kJ c) +369 kJ d) –1461 kJ e) –564 kJ 
 
13. (ENEM 2016) O benzeno, um importante solvente para a 
indústria química, é obtido industrialmente pela destilação 
do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela 
trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob 
altas temperaturas, conforme a equação química: 
2 2(g) 6 6( )3 C H C H 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada 
indiretamente pela variação de entalpia das reações de 
combustão das substâncias participantes, nas mesmas 
condições experimentais: 
 
I. 
0
2 2(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) c
5
C H O 2 CO H O H 310 kcal mol
2
      
II. 
0
6 6( ) 2(g) 2(g) 2 ( ) c
15
C H O 6 CO 3 H O H 780 kcal mol
2
      
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, 
para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de 
 
a) –1090 b) –150 c) –50 d) +157 e) +470 
 
14. (UFSM–RS) O alumínio reage com o óxido de ferro, a 
altas temperaturas, de acordo com a seguinte reação: 
(s) 2 3(s) (s) 2 3(s)2A Fe O 2Fe A O   
Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa 
reação, em kJ/mol. 
Dados: 
0
(s) 2(g) (s) 3(s)
0
(s) 2(g) 2 3(s)
2Fe 3 / 2O Fe O H 824 kJ / mol
2A 3 / 2O A O H 1676 kJ / mol
    
    
 
a) +2500 b) +852 c) +824 d) –824 e) –852 
 
15. (ENEM 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma 
de seus minérios, tais como a hematita 2 3( Fe O ),α  a 
magnetita 3 4(Fe O ) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o 
ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos 
fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse 
processo é a formação de monóxido de carbono. O CO 
(gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a 
equação química: 
(s) (g) (s) 2(g)FeO CO Fe CO   
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
 
2 3(s) (g) (s) 2(g) rFe O 3 CO 2 Fe 3 CO H 25 kJ molΔ      
de 2 3Fe O 
 
(s) 2(g) 3 4(s) (g) r3 FeO CO Fe O CO H 36 kJ molΔ     
 de 2CO 
 
3 4(s) 2(g) 2 3(s) (g) r2 Fe O CO 3 Fe O CO H 47 kJ molΔ     
 de 2CO 
 
O valor mais próximo de rH ,Δ  em kJ mol de FeO, para a 
reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é 
 
a) –14 b) –17 c) –50 d) –64 e) – 100 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Página | 44 
 
 
 
Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
GABARITOS 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS II 
01. D 04. B 07. D 10. A 13. C 
02. B 05. E 08. B 11. A 14. VVVFF 
03. D 06. A 09. A 12. E 15. VFVVV 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
01. A 04. B 07. E 10. B 13. E 
02. A 05. A 08. C 11. B 14. B 
03. B 06. B 09. D 12. E 15. C 
 
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
01. C 04. E 07. E 10. C 13. D 
02. C 05. D 08. B 11. C 14. D 
03. D 06. E 09. B 12. D 15. C 
 
ESTEQUIOMETRIA I 
01. D 04. C 07. B 10. A 13. B 
02. C 05. A 08. D 11. D 14. D 
03. C 06. B 09. E 12. D 15. B 
 
SOLUÇÕES E DISPERSÕES I 
01. B 04. C 07. B 10. B 13. C 
02. A 05. B 08. D 11. B 14. C 
03. D 06. D 09. E 12. B 15. A 
 
SOLUÇÕES E DISPERSÕES II 
01. B 04. D 07. B 10. C 13. D 
02. E 05. E 08. D 11. E 14. C 
03. D 06. C 09. B 12. D 15. C 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
01. C 04. E 07. D 10. E 13. D 
02. C 05.C 08. B 11. A 14. E 
03. B 06. A 09. B 12. E 15. C 
 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
01. D 04. A 07. D 10. A 13. A 
02. C 05. B 08. C 11. B 14. C 
03. B 06. D 09. C 12. A 15. C 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
01. E 04. D 07. E 10. B 13. B 
02. E 05. B 08. E 11. A 14. B 
03. D 06. D 09. A 12. C 15. C 
 
TERMOQUÍMICA I 
01. A 04. B 07. D 10. B 13. B 
02. B 05. E 08. A 11. A 14. E 
03. D 06. D 09. A 12. D 15. B