3. Química

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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
FUNÇÕES INORGÂNICAS II 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Sais 
 
São compostos formados por um 
cátion oriundo de uma base e um 
ânion vindo de um ácido, a partir de 
uma reação de neutralização, seja 
total ou parcial. Apresentam sabor 
salgado, mantendo ou mudando a cor 
de uma solução de fenolftaleína conforme o caráter da 
solução salina. Conduzem corrente elétrica, se bem que só os 
sais predominantemente iônicos. 
 
Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) 
 
O ânion advindo do ácido, ao formar o sal, tende a sofrer 
uma modificação no seu sufixo, como vemos no quadro a 
seguir: 
 
Ácido Ânion 
- ídrico - eto 
- ico - ato 
- oso - ito 
 
Um outro meio, mais objetivo, de se estabelecer a 
nomenclatura dos sais é consultar uma tabela de cátions e 
ânions. Os sais podem ser classificados em: 
 
1) Neutros: Consistem em produtos de neutralização total. 
Constituem a maioria dos sais. Como exemplo, temos: 
NaCℓ – cloreto de sódio (sal de cozinha); KI – iodeto de 
potássio (xarope contra tosse); NaNO3 – nitrato de sódio 
(fabricação de fertilizantes e explosivos); CaCO3 – carbonato 
de cálcio (calcário, mármore, fabricação do cimento); NaCℓO 
– hipoclorito de sódio (água sanitária); K2Cr2O7 – dicromato 
de potássio (bafômetro); KMnO4 – permanganato de 
potássio (tratamento de micoses); CaSO4 – sulfato de cálcio 
(gesso, giz); ZnS – sulfeto de zinco (tintas para placas de 
sinalização); FeSO4 – sulfato de ferro (tratamento de 
anemia). 
2) Ácidos: Advindos de uma neutralização parcial, contém um 
cátion H
+
 em sua composição: NaHCO3 – hidrogeno 
carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio ou 
bicarbonato de sódio (antiácido estomacal, fermento em pó 
biológico) 
3) Básicos: Também oriundos de uma neutralização parcial, 
apresentam um ânion OH
– 
 em sua composição: Aℓ(OH)SO3 – 
hidroxissulfito de alumínio ou sulfito básico de alumínio. 
4) Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions ou ânions 
distintos em sua fórmula: NaMgPO4 – fosfato de sódio e 
magnésio ou fosfato duplo de sódio e magnésio. 
5) Hidratados: apresentam moléculas de água em sua 
composição: CoCℓ2. 2 H2O – cloreto de cobalto dihidratado 
(usado em enfeites). 
 
Óxidos 
 
São compostos binários nos quais o oxigênio 
é o elemento mais eletronegativo 
Sendo assim, compostos juntando flúor e 
oxigênio não são classificados como óxidos, 
mas sim fluoretos. O oxigênio costuma 
apresentar estado de oxidação – 2. Os 
óxidos podem ser classificados em: 
 
1) Básicos: apresentam em sua composição um metal e 
oxigênio ligados entre si. São chamados básicos por, ao 
reagirem com água, formarem bases. Ex: CaO, Na2O 
2) Ácidos ou anidridos: trazem em sua composição, ligados 
entre si, um ametal e oxigênio. São chamados ácidos por, ao 
reagirem com água, formarem ácidos. Ex: SO3, CO2 
3) Neutros ou indiferentes: não reagem com água, ácidos ou 
bases. Ex: CO, NO, N2O; 
4) Anfóteros: reagem tanto com ácidos quanto com bases. 
Ex: Aℓ2O3 - óxido de alumínio (presente na bauxita, minério 
do qual se obtém o alumínio metálico), ZnO – óxido de zinco 
(pomadas contra assaduras); 
5) Mistos (ou salinos): são óxidos que, ao sofrerem 
decomposição térmica, originam outros óxidos. Ex: Fe3O4, 
Pb3O4 – tetróxido de chumbo (usado em tintas, como o 
zarcão); 
6) Peróxidos: são óxidos, formados por oxigênio e elementos 
das famílias IA e IIA, Ag e Zn, nos quais o oxigênio apresenta 
estado de oxidação – 1. Ex: H2O2 (água oxigenada). 
 
Nomenclatura 
 
Óxidos iônicos óxido de nome do elemento 
 
Na2O – óxido de sódio; CaO – óxido de cálcio (cal virgem); 
MgO – óxido de magnésio 
 
Óxidos moleculares e neutros 
 
[Mono] , [Di] óxido de nome do elemento 
 
CO – monóxido de carbono; CO2 – dióxido de carbono (gás 
carbônico); N2O – monóxido de dinitrogênio; P2O5 – 
pentóxido de difósforo 
 
Reações Químicas 
 
Uma reação química é caracterizada pela formação de novas 
substâncias. Algumas reações são lentas, como a 
decomposição da matéria orgânica para a formação de 
combustíveis fósseis, outras são mais rápidas, como a 
queima de fogos de artifício. 
 
 
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Tipos de Reações Químicas 
 
Síntese ou Formação: duas (ou mais) substâncias simples 
reagem formando uma substância composta. 
 
 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) 
Análise ou Decomposição: uma substância composta se 
decompõe em duas ou mais substâncias simples e/ou 
compostas. 
 
 
 
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
 
Simples Troca: ocorre entre uma substância simples e uma 
composta. 
 
 
 
Como exemplo de uma reação de simples troca: 
reação de um ácido com um metal, formando um sal e 
hidrogênio: 
Fe (s) + 2 HCℓ (g) → H2 (g) + FeCℓ2 (s) 
 
Para ocorrerem, as reações de simples troca obedecem às 
chamadas filas de reatividade: 
 
Metais 
 
 
Ametais 
 
 
Dupla Troca: ocorre entre duas substâncias compostas. 
 
 
 
HCℓ (aq) + NaOH (aq) → NaCℓ (s) + H2O(ℓ) 
 
Como exemplos de reações de dupla troca: 
reação de um ácido com uma base (reação de neutralização 
ou salificação): 
H2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2O (ℓ) 
 
reação de um ácido com um óxido básico, formando sal e 
água: 
2 HNO3 (aq) + K2O (s) → 2 KNO3 (aq) + H2O(ℓ) 
 
reação de um óxido ácido com uma base, formando sal e 
água: 
3 SO3 (g) + 2 Aℓ(OH)3 (aq) → Aℓ2(SO3)3 (aq) + 3 H2O (ℓ) 
 
reação de um ácido e um sal: 
formando um sal insolúvel 
HCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → HNO3 (aq) + AgCℓ (ppt) ↓ 
 
formando um ácido volátil 
H2SO4 (aq) + 2 NaCℓ (aq) → 2 HCℓ (aq) + Na2SO4 (aq) 
 
formando um ácido fraco 
HCℓO4 (aq) + KCN (aq) → HCN (aq) + KCℓO4 (aq) 
 
reação de uma base e um sal: 
formando um sal insolúvel 
Mg(OH)2 (aq) + K2CO3 (aq) → MgCO3 (aq) ↓ + 2 KOH (aq) 
 
formando uma base insolúvel 
CuNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + CuOH (aq) ↓ 
 
reação entre dois sais 
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq)  NaNO3 (aq) + AgCℓ (ppt) ↓ 
reações de hidrólise 
hidrólise de sal oriundo de ácido forte e base fraca 
NH4Cℓ (aq) + H2O (ℓ)  HCℓ (aq) + NH4OH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido fraco e base forte 
NaCℓO (aq) + H2O (ℓ)  HCℓO (aq) + NaOH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido fraco e base fraca 
NH4CN (aq) + H2O (ℓ)  HCN (aq) + NH4OH (aq) 
 
hidrólise de sal oriundo de ácido forte e base forte 
NaNO3 (aq) + H2O (ℓ)  não ocorre reação 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Muitas substâncias químicas são usadas no nosso 
cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I. 3HNO  é utilizado na fabricação de explosivos. como, 
por exemplo, a dinamite. 
II. 2 3H CO  é um dos constituintes dos refrigerantes e das 
águas gaseificadas. 
III. NaOH utilizado na fabricação de sabão. 
IV. 4NH OH  usado na produção de fertilizantes. 
V. 3NaNO  usado na produção de fertilizantes e de 
pólvora. 
VI. 3NaHCO  usado em remédios antiácidos e extintores 
de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
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a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função 
óxidos. 
 
02. Alguns produtos comercializados no mercado têm como 
principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o 
elemento químico sódio encontra-se presente. 
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas 
substâncias. 
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas 
Água sanitária Hipoclorito de sódio 
Desentupidores de pia Hidróxido desódio 
Sal de cozinha Cloreto de sódio 
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio 
Creme dental Fluoreto de sódio 
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas 
químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos 
comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima 
para baixo. 
 
a) NaHC O, NaOH, NaC O, 3NaHCO e NaF. 
b) NaC O, NaOH, NaC , 3NaHCO e NaF. 
c) NaHC O, NaC , NaOH, 2NaHCO e 2Na F. 
d) NaC O, NaHO, NaC , ,4NaHCO e 2Na F. 
e) NaHC O, NaHO, NaC , 3NaHCO e 2NaF . 
 
03. Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de 
carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais 
contendo cátions e ânions com uma carga 2 estão muito 
menos dissociados. Com base nessa informação, marque a 
alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a 
maior quantidade de íon metálico livre. 
 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
04. Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções 
aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma 
temperatura. 
 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 
3 2Ba(NO ) 
2 cromato de sódio 
2 4Na CrO 
3 nitrato de prata 
3AgNO 
4 nitrato de sódio 
3NaNO 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes 
iguais, de cada duas dessas soluções. 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2 formação de precipitado (ppt 1) 
1 3 não ocorre formação de precipitado 
1 4 não ocorre formação de precipitado 
2 3 formação de precipitado (ppt 2) 
2 4 não ocorre formação de precipitado 
3 4 não ocorre formação de precipitado 
De acordo com essas informações, os precipitados formados, 
ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material 
orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou 
sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento 
de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os 
fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma 
sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de 
soluções ou suspensões. Os fertilizantes mais usados são do 
tipo NPK, fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos 
essenciais às plantas. 
A tabela apresenta possíveis compostos usados nos 
fertilizantes do tipo NPK: 
 
FERTILIZANTES DO 
TIPO NPK 
POSSÍVEIS COMPOSTOS MAIS 
UTILIZADOS 
NITROGENADOS 
sulfato de amônio 4 2 4[(N H) SO ] 
nitrato de amônio 4 3(NH NO ) 
ureia 2[CO(NH) ] 
fosfato monoamônico 
4 2 4(NH H PO ) 
fosfato diamônico 
4 2 4[(NH ) HPO ] 
FOSFATADOS 
superfosfato simples 
2 4 2 4[Ca(H PO ) 2 CaSO ] 
superfosfato triplo 
2 4 2[Ca(H PO ) ] 
escória básica 
5 2 5 2[(CaO) P O SiO ]  
farinha de ossos cozida 
3 4 2[Ca (PO ) ] 
fosfato monoamônico 
4 2 4(NH H PO ) 
fosfato diamônico 
 
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4 2 4[(NH ) HPO ] 
POTÁSSICOS 
cloreto ou sulfato de potássio 
(KC e 2 4K SO ) 
<http://tinyurl.com/nft6ftk> Acesso em: 28.08.2015. 
Adaptado. 
05. Os sais podem ser obtidos por uma reação de 
neutralização (ácido base sal água).   Por exemplo, 
obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico 
com hidróxido de sódio: 
2HC NaOH NaC H O   
Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante 
potássico, KC , mencionado na tabela, devemos utilizar a 
base 
 
a) ácido sulfúrico. b) ácido clorídrico. 
c) óxido de sódio. d) hidróxido de sódio. 
e) hidróxido de potássio. 
 
06. Quando tocamos em objetos, deixamos várias 
substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio, expelido 
pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os 
investigadores borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, 
uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em contato 
com o cloreto de sódio, reage formando o cloreto de prata, 
sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de prata é um 
sólido branco e, quando exposto à luz, revela as linhas da 
impressão digital do criminoso. 
A reação química utilizada para identificar as impressões 
digitais de criminosos, bem como a função química correta a 
que pertencem os compostos, é 
a) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal    
b) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Óxido    
c) (aq) 2(aq) (s) 2(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal    
d) (aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC O AgNO AgC O NaNO Óxido    
 
07. O esquema abaixo explica a formação da chuva ácida a 
partir de emissões gasosas poluentes geradas nos grandes 
centros urbanos industrializados. A combinação desses 
poluentes com o vapor de água da atmosfera acumula-se nas 
nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação. 
 
Em relação ao fenômeno representado, é correto afirmar 
que 
 
a) na indústria, há formação de óxido constituído por três 
elementos. 
b) na atmosfera, a chuva gerada colore de rosa uma solução 
de fenolftaleína. 
c) na atmosfera, há consumo de duas substâncias compostas 
e uma substância pura. 
d) na atmosfera, o produto final da reação é uma substância 
utilizada nas baterias de automóveis. 
 
08. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença 
do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode 
ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, 
sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais 
poluentes que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos 
causados pela chuva ácida é a elevação do teor de ácido no 
solo, implicando diretamente a fertilidade na produção 
agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez provocada por 
esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de cálcio, 
um óxido básico capaz de neutralizar a acidez do solo. 
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, 
respectivamente, 
 
a) 2CO, SO, SO e 2CaO . 
b) 2 2 3CO , SO , SO e CaO. 
c) 2 2 3CO , S O, S O e CaO. 
d) 2 3CO, SO , SO e 2CaO . 
 
09. Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de 
suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos 
animais. Um desses poluentes reage quando em contato com 
o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equações 
químicas: 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO  
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO  
De acordo com as equações, a alteração ambiental 
decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
10. A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem 
crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem 
ser emitidos através de fontes naturais, tais como a 
respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e 
decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o 
fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados 
também na combustão de combustíveis fósseis, como os 
derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). 
FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. Disponível 
em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-
Acida.htm>. 
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é 
CORRETO afirmar que: 
 
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, 
principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao 
 
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entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, 
por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso. 
b) o gás carbônico (CO2)e o monóxido de carbono (CO) são 
exemplos de óxidos que reagem com a água, formando 
ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela 
ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos 
terrosos) com o oxigênio. 
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na 
proporção molar de 1:1. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno 
conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as 
temperaturas médias de nosso planeta. 
 
11. Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são 
utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. 
Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a 
compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases 
resultantes da combustão no motor e o ar passam por 
substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por 
exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em 
dióxido de carbono 2(CO ) e a decomposição de óxidos de 
nitrogênio como o 2NO, N O e o 2NO (denominados NOx) 
em gás nitrogênio 2(N ) e gás oxigênio 2(O ). Referente às 
substâncias citadas no texto e às características de 
catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio 
produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada 
como uma reação de oxidorredução; 
II. o 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o 
ácido carbônico; 
III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações 
químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a 
velocidade e também a energia de ativação da reação; 
IV. o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma 
uma base; 
V. a molécula do gás carbônico 2(CO ) apresenta geometria 
espacial angular. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a 
 
a) I e II. b) II e V. c) III e IV. 
d) I, III e V. e) II, IV e V. 
 
12. A amônia, 3(g)NH , o sulfeto de hidrogênio, 2 (g)H S , e o 
trióxido de enxofre, 3(g)SO são substâncias químicas 
constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas 
que interagem com moléculas de água e modificam o pH de 
sistemas aquáticos, como lagos, represas e rios. 
Com base nas informações apresentadas, nos modelos das 
ligações químicas e nas propriedades das soluções aquosas, é 
correto afirmar: 
 
a) A dissolução da amônia em água resulta em uma solução 
cuja concentração de íons H3O
+
 é superior a 1,0.10
–7
 . 
b) O 3(g)SO apresenta moléculas de geometria piramidal 
porque sobre o átomo de enxofre existe um par de elétrons 
não ligantes. 
c) O sulfeto de hidrogênio é constituído por moléculas 
lineares que interagem com a água por ligações dipolo 
induzido–dipolo permanente. 
d) A interação química entre as moléculas de amônia e as 
moléculas de água envolve a formação do sólido iônico 
representado por NH4OH. 
e) A reação química entre o trióxido de enxofre e a água 
forma um diácido em que o átomo de enxofre apresenta 
estado de oxidação +6. 
 
13. Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos 
de compostos – proteínas, peptídeos, enzimas e outros 
compostos moleculares menores – compõem os venenos dos 
insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes 
ácidos, tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, 
enquanto o veneno da vespa tem alguns componentes 
alcalinos. O veneno penetra rapidamente o tecido uma vez 
que você foi picado. 
Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que: 
 
a) O veneno de formigas possui pH entre 8 e10. 
b) A fenolftaleína é um indicador de pH e apresenta a cor 
rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio 
ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse 
indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa 
de outros compostos. 
c) O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de 
fórmula 2 2H CO , poderia ser neutralizado com o uso de 
bicarbonato de sódio. 
d) Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em 
água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga. 
e) Os venenos de ambos os insetos não produzem soluções 
aquosas condutoras de eletricidade. 
 
14. Pesquisas têm mostrado que aproximadamente 80% dos 
recifes de corais do Brasil estão ameaçados de extinção 
devido à extração, ao aquecimento global (que causa o 
aumento da temperatura média dos oceanos) e às poluições 
doméstica e industrial. Sobre o assunto, assinale o que for 
correto. 
 
01) O aumento da temperatura da água dos oceanos causa o 
branqueamento dos corais, resultado da expulsão das 
zooxantelas. 
02) Os pólipos dos corais formadores dos recifes, embora 
sejam heterótrofos, dependem também do alimento 
produzido pelas zooxantelas. 
04) A acidificação das águas oceânicas é resultado do 
aumento dos níveis de 2CO , que reage com a água 
formando o ácido carbônico. 
 
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08) O carbonato de cálcio 3(CaCO ), constituinte do 
esqueleto de corais, é um exemplo de substância orgânica 
por conter carbono. 
16) A produção de 2CO na queima de combustíveis e nas 
queimadas provoca o aumento desse gás na atmosfera, 
diminuindo o efeito estufa, com consequente redução da 
temperatura média do planeta. 
 
15. Em relação às principais formas de poluição da 
atmosfera, da água e do solo, assinale o que for correto: 
01) O excesso de dióxido de enxofre 2(SO ) na atmosfera 
compromete a produtividade de plantas cultivadas e 
influencia a extinção de espécies vegetais. 
02) O monóxido de nitrogênio (NO) é o principal óxido 
nitrogenado liberado na atmosfera pelas raízes de plantas 
carnívoras em decomposição. 
04) O estrôncio- 90 é um dos poluentes radioativos mais 
perigosos porque, além de apresentar meia-vida 
relativamente alta, é um elemento metabolizado pelo 
organismo. 
08) O envenenamento por mercúrio ocorre, geralmente, pela 
ingestão de sais solúveis de mercúrio, como o 2HgC 
(Cloreto de mercúrio) ou pela inalação de vapores 
mercuriais. 
16) O gás metano 4(CH ) é um alcano que pode ser formado 
nos aterros sanitários, devido à atividade de bactérias que se 
multiplicam no lixo. 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Postulados da Química Orgânica (Kekulé/Couper) 
 
1) O carbono é tetravalente. 
 
2) As quatro valências do carbono são coplanares e 
equivalentes entre si. 
 
3) O carbono forma cadeias. 
 
 
 
Química Orgânica é a parte da Química que estuda os 
compostos de carbono com propriedades características. 
 
Características dos compostos orgânicos e inorgânicos 
 
De modo geral, podemos efetuar a diferenciação entre 
compostos orgânicos e inorgânicos por meio da comparação 
das características mostradas a seguir: 
 
Característica Orgânicos Inorgânicos 
Elementos 
constituintes 
Em geral C, H, O, 
N (organógenos) 
Todos os 
elementos 
Estado de 
agregação a 25
o
C 
Sólidos, líquidos 
e gasosos 
Sólidos 
P.F. e P.E Baixos Altos 
Densidade São menos 
densos que a 
água 
Podem ser mais 
ou menos densos 
que a água 
Solubilidade em 
água 
Insolúveis Solúveis 
Condutividade 
Elétrica 
Isolantes Condutores, 
quando fundidos 
ou em solução 
aquosa 
Combustibilidade Inflamáveis Não-inflamáveis 
Tipo de ligação 
entre seus 
átomos 
Covalente Iônica 
 
Hibridização (ou Hibridação) – Formação de novos orbitais 
pela interpenetração entre os orbitais existentes. 
 
Orbitais sp
3
: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
quatro ligações simples. Os orbitais sp
3 
do carbono formam 4 
(quatro) ligações σ (sigma), e o ângulo entre as ligações é de 
109
o
 28’. 
 
 
Orbitais sp
2
: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
uma ligação dupla e duas ligações simples. Os orbitais sp
2
 do 
carbono formam 3 ligações σ e umaligação π (pi), 
apresentando ângulo entre as ligações de 120
o
. 
C C C C
CH2 CH2
CH2
CH2 CH3CH
CH3
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
Orbitais sp: Ocorrem em átomos de carbono que formam 
uma ligação tripla e uma ligação simples, ou duas ligações 
duplas no mesmo carbono. Os orbitais sp formam duas 
ligações σ e duas ligações π. com ângulo entre as ligações de 
180
o
. 
 
 
Classificação dos átomos de carbono em uma cadeia 
carbônica 
 
Carbono primário: está ligado a um outro átomo de carbono, 
encontrando-se situado nas extremidades da cadeia; 
Carbono secundário: está ligado a dois outros átomos de 
carbono; 
Carbono terciário: está ligado a três outros átomos de 
carbono; 
Carbono quaternário: está ligado a quatro outros átomos de 
carbono. 
 
 
Classificação das cadeias carbônicas 
 
Uma classificação inicial permite-nos distinguir as cadeias 
em: 
Abertas, acíclicas ou alifáticas: apresentam carbonos 
primários em suas extremidades: 
 
Fechadas ou cíclicas: apresentam carbonos secundários em 
suas extremidades formando ciclos ou anéis. 
 
 
As cadeias abertas podem ser classificadas de acordo com os 
seguintes critérios: 
 
1) Presença de ramificações 
 
1.1. Normal ou Reta: os átomos de carbono encontram-se 
num encadeamento que só apresenta duas extremidades. 
 
 
1.2. Ramificada: os átomos de carbono encadeiam-se entre 
si num arranjo que apresenta três ou mais extremidades. 
 
2) Tipo de ligação entre os átomos de carbono 
 
2.1. Saturada: Os átomos de carbono que formam a cadeia 
encontram-se ligados entre si somente por ligações simples. 
 
 
2.2. Insaturada: os átomos de carbono que compõem a 
cadeia apresentam no mínimo uma ligação dupla ou tripla 
entre dois destes átomos. 
 
 
3) Presença de Heteroátomos: os átomos de elementos que 
podem efetuar duas ou três ligações covalentes, e assim, 
localizar-se entre dois ou três átomos de carbono são 
considerados heteroátomos: 
 
3.1. Homogênea: é a cadeia carbônica na qual não há 
heteroátomos entre átomos de carbono, ou estes estejam 
localizados nas extremidades da cadeia. 
C C
C
C C
C
C
C
C
C C
CH3 CH2 CH CH2
CH2 CH3
CH3CH
CH3
CH2
CH2H2C
CH2H2C
CH2
CH3 CH2CH2 CH2 CH3CH2
CH3 CH2 CH3CH2CH CH
CH3
CH3
CH CH
CH3
CH3
CH3 CH2 CH3CH2
CH CH
CH3
CH3
CH2 CH3
CH2
CH2 CH
O 
, S ,
N
, 
P
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
3.2. Heterogênea: cadeia carbônica que apresenta ao menos 
um heteroátomo entre dois ou três átomos de carbono, ou 
seja, no meio da cadeia. 
 
 
As cadeias fechadas ou cíclicas podem ser classificadas 
segundo os critérios abaixo: 
 
1) Tipo de ciclo ou anel 
 
1.1. Alicíclica: o encadeamento entre os átomos de carbono 
que formam o ciclo ou anel não corresponde ou não 
apresenta um anel aromático ou benzênico. 
 
1.2. Aromática: o ciclo ou anel que forma a cadeia é 
aromático, ou seja, apresenta um anel benzênico, que 
contém seis átomos de carbono e seis de hidrogênio, e três 
ligações duplas alternadas a três ligações simples entre os 
átomos de carbono. 
 
A classificação das cadeias aromáticas pode ser subdividida 
em: 
1.2.1. Aromática Mononuclear: apresenta um só anel 
benzênico ou aromático: 
 
1.2.2. Aromática Polinuclear: apresenta dois ou mais anéis 
aromáticos. 
 
Cadeias aromáticas polinucleares podem, ainda, apresentar a 
seguinte subdivisão: 
1.2.2.1. Polinuclear condensada: os anéis aromáticos 
possuem átomos de carbono em comum. 
 
 
1.2.2.2. Polinuclear isolada: os anéis aromáticos não 
possuem átomos de carbono em comum. 
 
Cadeias que apresentem ao mesmo tempo características de 
cadeias abertas quanto fechadas são classificadas como 
mistas: 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (IFMT 1/2014) Nas manifestações populares ocorridas 
em 2013, foram usados pelos policiais para conter avanços 
da multidão, entre outros artefatos, balas de borracha e 
spray de pimenta. O spray de pimenta, é um gás 
lacrimogêneo (composto químico que irrita os olhos e causa 
lacrimejo, dor e mesmo cegueira temporária) obtido com o 
extrato de pimenta conhecida, internacionalmente, como 
chili, do gênero Capsicum. É acondicionado em sprays ou 
bombas de efeito moral. A substância química ativa dessa 
pimenta é chamada capsaicina, cuja estrutura é apresentada 
a seguir 
 
Sobre a capsaicina, são feitas algumas afirmações. Assinale a 
correta. 
a) A sua fórmula molecular é C18H27NO3 
b) A sua fórmula molecular é C18H11NO 
c) Há na substância dois carbonos primários. 
d) Há na substância dez carbonos secundários. 
e) Há na substância apenas um carbono terciário. 
 
02. (ENEM 2013) As moléculas de nanoputians lembram 
figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse 
de jovens na compreensão da linguagem expressa em 
fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um 
exemplo é o NanoKid, representado na figura: 
CH3 CH2CH2CH2 C
O
OH
CH3CH3 CH2 CH2CH2 O
CH2
CH2
CH2
CH2
H2C
H2C
H2C
H2C
C
CC
C C
C
H
H
H
H
H
H
CH2
CH2
CH2
CH3
CH2 CH CH3
CH3
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
CHANTEAU, S. H. TOUR. J.M. The Journal of Organic 
Chemistry, v. 68, n. 23. 2003 (adaptado). 
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono 
quaternário? 
 
a) Mãos. b) Cabeça. c) Tórax. d) Abdômen. e) Pés. 
 
03. (CESMAC–AL 1/2015) O estradiol é um hormônio sexual, 
da classe dos esteroides, fabricado pelos ovários. O estradiol 
desempenha papel estratégico no corpo feminino. 
Além da função reprodutiva, é responsável pela manutenção 
dos tecidos do organismo, garantindo a elasticidade da pele 
e dos vasos sanguíneos, pela reconstituição dos ossos, pela 
proteção de funções cerebrais como a memória etc. Diz-se 
que o estradiol é um estrogênio da juventude, pois retarda o 
inexorável processo de envelhecimento. Considerando a 
fórmula estrutural do estradiol: 
 
três afirmações foram feitas: 
 
1. contém apenas átomos de carbono que apresentam 
geometria tetraédrica. 
2. é um composto insaturado com 3 ligações π. 
3. todos os carbonos têm hibridização sp
3
. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
 
a) 1 apenas. b) 2 apenas. c) 1 e 2 apenas. 
d) 2 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3. 
 
04. (FMO–PE 2/2016) A fenitoína é um fármaco utilizado no 
tratamento e prevenção de convulsões, como na epilepsia ou 
após neurocirurgias. Sabendo que a fenitoína tem fórmula 
estrutural: 
 
analise as afirmações a seguir. 
1) Todos os carbonos apresentam hibridização sp
2
. 
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou 
trigonal planar. 
3) É uma molécula plana, pois possui dois anéis aromáticos. 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 1 e 2 apenas 
d) 2 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 
 
05. (PUC–RJ 1/2016) Considere o seguinte hidrocarboneto: 
 
Nesse hidrocarboneto, a hibridização de cada um dos átomos 
de carbono 1, 2, 3, 4, 5 e 6 é respectivamente 
 
a) sp
2
, sp
2
, sp
3
, sp, sp, sp
3
 d) sp, sp, sp
3
, sp, sp, sp
3
 
b) sp
2
, sp
2
, sp, sp
3
, sp
3
, sp e) sp
2
, sp
2
, sp, sp, sp
2
, sp
3
 
c) sp, sp, sp
3
, sp
2
, sp
2
, sp
3
 
 
06. (ASCES–PE 2014) A Química Orgânica é o estudo da 
enorme variedade de compostos de carbono. Materiais 
baseados no carbono têm propriedades que vão da 
suavidade da pele e da cartilagem artificiais aos materiais 
robustos usados em aviões experimentais. O que torna os 
átomos de carbono tão versáteis é a suacapacidade de se 
unir para formar cadeias de uma variedade sem fim. Uma 
cadeia de átomos de carbono é classificada como insaturada 
quando apresenta: 
 
a) um carbono terciário. 
b) pelo menos uma ligação π entre carbonos. 
c) pelo menos uma ramificação. 
d) um heteroátomo. 
e) um carbono secundário. 
 
Leia o texto para responder à questão 07. 
O gluconato de cálcio (massa molar = 
430 g/mol) é um medicamento 
destinado principalmente ao 
tratamento da deficiência de cálcio. Na 
forma de solução injetável 10%, ou 
seja, 100 mg/mL, este medicamento é 
destinado 
ao tratamento da hipocalcemia aguda. 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
 
 (www.hospitalardistribuidora.com.br) 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
07. (UNESP 1/2017) O número total de átomos de hidrogênio 
presentes na estrutura do gluconato de cálcio é 
 
a) 14. b) 20. c) 16. d) 10. e) 22. 
 
08. (PUC–RJ 1/2015) A seguir está representada a estrutura 
do ácido fumárico. 
 
A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui 
 
a) somente átomos de carbono secundários e cadeia 
carbônica normal. 
b) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia 
carbônica ramificada. 
c) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia 
carbônica insaturada. 
d) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia 
carbônica saturada. 
e) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia 
carbônica ramificada. 
 
09. (EsPCEx 2001) Na fórmula estrutural do benzeno, 
substituindo-se 2 hidrogênios opostos por radicais (grupos) 
carboxila, obtém-se a fórmula do ácido p-ftálico, importante 
para a fabricação de fibras sintéticas do tipo poliéster. Nesta 
fórmula encontramos a seguinte quantidade de carbonos sp
2
 
(trigonais): 
 
a) 5 b) 3 c) 2 d) 8 e) 6 
 
10. (EsPCEx 2002) No final da década de 50, um 
medicamento chamado Talidomida foi prescrito em muitos 
países como tranquilizante. A fórmula do princípio ativo 
desse remédio encontra-se abaixo: 
 
O número de carbonos com hibridização do tipo sp
3 
presentes neste composto é 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 
 
A questão de número 11 refere-se à bixina, substância de cor 
vermelha presente no urucum. 
Urucum 
 
(www.nativas.com.br) 
 
 
(www.iqb.es) 
11. (UEA–AM SIS 3ª Série 2013) A cadeia carbônica da bixina 
é 
 
a) insaturada e normal. d) saturada e aromática. 
b) insaturada e ramificada. e) saturada e ramificada. 
c) insaturada e fechada. 
 
A questão 12 refere-se ao isooctano, um dos principais 
componentes da gasolina, cuja fórmula estrutural é: 
 
12. (UEA–AM SIS 3ª Série 2014) O número de átomos de 
carbono primário presentes na molécula de isooctano é 
 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 
 
A questão 13 refere-se ao β-caroteno, um pigmento natural 
presente em diversos vegetais, que é transformado em 
vitamina A no nosso organismo. 
 
β -caroteno 
13. (UEA–AM SIS 3ª Série 2015) A cadeia carbônica do β -
caroteno é classificada como 
 
a) heterogênea, ramificada e saturada. 
b) heterogênea, normal e insaturada. 
c) homogênea, normal e saturada. 
d) homogênea, ramificada e saturada. 
e) homogênea, ramificada e insaturada. 
 
14. (UFAM PSC 3ª Série 2013) Existem milhares de 
compostos orgânicos. Uma das características responsáveis 
por essa enorme quantidade de substâncias orgânicas é a 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
possibilidade do átomo de carbono de formar quatro 
ligações com até quatro elementos químicos diferentes. Isso 
ocorre devido ao fenômeno da hibridização, que é a mistura 
do orbital s e p por meio da promoção de um elétron s para 
um subnível p. A diferença destes novos orbitais atômicos, 
denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria 
(forma) como no conteúdo energético. Podemos afirmar 
sobre a hibridização do carbono: 
 
I. A configuração espacial do carbono híbrido sp
3
 é 
tetraédrica; 
II. A hibridação sp
3
 possui quatro orbitais híbridos com 
ângulos de 109º 28’; 
III. A configuração espacial do carbono híbrido sp
2
 é trigonal 
plana; 
IV. A hibridação sp
2
 possui dois orbitais híbridos com ângulos 
de 120° e dois p puro; 
V. A configuração espacial do carbono híbrido sp é linear e 
possui dois orbitais híbridos e um p puro. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente a afirmativa I está incorreta 
b) Somente as afirmativas I, II e III estão corretas 
c) Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
d) Somente as afirmativas II e V estão incorretas 
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
 
15. (UFAM PSC 3ª Série 2015) Um dos passatempos 
modernos prediletos é tirar fotos próprias, as chamadas 
selfies. Há exatos 50 anos, a cristalógrafa Dorothy Crowfoot 
Hodgkin recebeu o Prêmio Nobel de Química pelas fotos que 
tirava, mas não dela própria, e também não com uma 
máquina fotográfica convencional. Suas análises de raios-x 
permitiram a elucidação de estruturas complexas de 
moléculas importantes, como a penicilina e a Vitamina B12. 
Moléculas mais simples têm sua estrutura tridimensional 
definida segundo critérios de hibridização. 
Observando as moléculas a seguir, analise as afirmativas: 
1 - H2CNH 2 - H3CNH2 3 - H3CCN 
 
I. A molécula 1 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e carbono 
com hibridização sp
2
; 
II. A molécula 2 possui somente ligações do tipo sigma (𝜎) e 
carbono com hibridização sp
3
; 
III. A molécula 3 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e somente 
um carbono com hibridização sp
3
; 
IV. As moléculas 1 e 2 possuem ligações do tipo sigma (𝜎) e 
carbono com hibridização sp
2
 e sp
3
, respectivamente; 
V. As moléculas 2 e 3 não possuem ligações do tipo pi (𝜋) e 
carbono do tipo sp
2
. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas 
b) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas 
c) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas 
d) Somente as afirmativas II, III e V estão corretas 
e) Somente as afirmativas IV e V estão corretas 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
A nomenclatura dos compostos orgânicos segue o esquema 
apresentado a seguir: 
 
PREFIXO + INFIXO + SUFIXO 
 
Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes 
à cadeia principal: 
Nº de 
Carbonos 
Prefixo Nº de 
Carbonos 
Prefixo 
1 Met 11 Undec 
2 Et 12 Dodec 
3 Prop 15 Pentadec 
4 But 20 Eicos 
5 Pent 25 Pentaeicos 
6 Hex 30 Triacont 
7 Hept 40 Tetracont 
8 Oct 50 Pentacont 
9 Non 100 Hect 
10 Dec 101 Nenect 
 
Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação existente entre os 
carbonos que formam a cadeia: 
 
 
Tipo de ligação Infixo ou afixo 
utilizado 
Todas simples an 
Uma dupla en 
Duas duplas dien 
Três duplas trien 
Uma tripla in 
Duas triplas diin 
Uma dupla e uma 
tripla 
enin 
 
Sufixo: indica o grupo funcional, ou seja, a função química a 
qual pertence o composto orgânico: 
hidrocarboneto= no; álcool= ol; aldeído= al; cetona= ona; 
ácido carboxílico= óico; amina= amina; éter= óxi, etc. 
 
Nomenclatura dos Alcanos de Cadeia Normal 
 
Para dar o nome a um alcano, que é um hidrocarboneto com 
todas as ligações simples entre seus átomos, junta-se, em 
sequência, o prefixo + o afixo + o sufixo. 
Ex.: Prop + an + o = propano 
 
Radicais ou Grupamentos derivados dos alcanos. 
 
Os radicais, também chamados ramificações ou grupamentos 
são obtidos a partir da retirada de um átomo de hidrogênio 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
de umamolécula de um hidrocarboneto. Subdividem-se em 
alquilas ou alcoílas (quando derivados de um alcano), arilas 
(quando obtidos a partir de um composto aromático) e 
alcenilas e alquinilas (originados a partir de um alceno ou de 
um alcino). 
 
Principais grupamentos da Química Orgânica 
 
1) Alquilas ou alcoílas 
 
 
 
2) Arilas 
 
 
 
3) Alcenilas e alquinilas 
 
 
 
Nomenclatura dos Alcanos Ramificados. 
 
Ao estabelecer a nomenclatura de um alcano ramificado, 
devemos levar em consideração as seguintes regras 
estabelecidas pela IUPAC: 
1. Considerar como cadeia principal, a cadeia carbônica mais 
longa possível; caso haja mais de uma cadeia de mesmo 
comprimento, escolher como cadeia principal a de maior 
número de ramificações. 
2. Numerar a cadeia principal de modo que as ramificações 
recebam os menores números possíveis, no que é conhecido 
como regra dos menores números. 
3. Determinar o nome do hidrocarboneto citando as 
ramificações em ordem alfabética, antecedidos pelos seus 
respectivos números de colocação na cadeia principal, 
finalizando com o nome correspondente à cadeia principal. 
4. Os números são separados uns dos outros por meio de 
vírgulas. Já os números devem ser separados das palavras 
por hífens. 
 
Nomenclatura dos Alcenos e Alcinos de Cadeia Normal e de 
Cadeia Ramificada 
 
CH3 CH3 CH3
CH2
fenil benzil
orto-toluil meta-toluil
para-toluil(o-toluil)
(p-toluil)
(m-toluil)
alfa-naftil beta-naftil
CH CH2 CH3CHCH
CH2C
CH3
CHC C C CH3
CCH2 CH
etenil(vinil) propenil
isopropenil
alil
etinil propinil
propargil
CHCH2 CH2
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Usam-se os mesmos critérios para a nomenclatura utilizada 
para os alcanos, trocando-se, no entanto, a terminação ano 
do alcano por eno ou ino . 
1. A cadeia principal é a mais longa contendo a dupla ou 
tripla ligação. 
2. A numeração da cadeia principal é sempre feita a partir da 
extremidade mais próxima da dupla ou tripla ligação, 
independentemente das ramificações presentes na cadeia. 
No nome do alceno (ou alcino) a posição da dupla é dada 
pelo número do primeiro carbono da dupla, sendo esse 
número escrito antes do nome do alceno. 
3. Havendo mais de uma possibilidade para a cadeia principal 
adota-se a regra dos menores números. 
 
HIDROCARBONETOS 
 
Os hidrocarbonetos são compostos 
formados exclusivamente por carbono 
e hidrogênio, sendo o petróleo a 
principal fonte destes compostos. Em 
relação a seu estado físico, em geral 
encontram-se dispostos da seguinte maneira: gasosos – 1 a 4 
carbonos; líquidos – 5 a 16 carbonos, e sólidos – 17 ou mais 
carbonos. Quanto à densidade, apresentam-se menos 
densos que a água, sendo que à medida que aumenta a 
cadeia carbônica, tornam-se mais densos. Já em relação à 
solubilidade, são insolúveis em água e solúveis entre si. 
 
Alcanos ou Parafinas: São hidrocarbonetos que apresentam 
somente ligações simples entre os carbonos que formam a 
cadeia. Têm fórmula geral 
 
 
Alcenos, alquenos ou olefinas: São hidrocarbonetos que 
apresentam uma ligação dupla entre os carbonos que 
formam a cadeia. Têm fórmula geral 
 
Alcinos ou alquinos: São hidrocarbonetos que apresentam 
uma ligação tripla entre os carbonos que formam a cadeia. 
Têm fórmula geral 
 
 
Alcadienos ou dienos: São hidrocarbonetos que apresentam 
duas ligações duplas entre os carbonos que formam a cadeia. 
Têm fórmula geral 
 
 
Cicloalcanos ou ciclanos: São hidrocarbonetos de cadeia 
fechada que apresentam todas as ligações simples entre os 
carbonos que formam o ciclo ou anel. Têm fórmula geral 
 
 
Cicloalcenos ou ciclenos: São hidrocarbonetos de cadeia 
fechada que apresentam uma ligação dupla entre os 
carbonos que formam o ciclo ou anel. Têm fórmula geral 
 
 
Aromáticos: São hidrocarbonetos de cadeia fechada que 
apresentam o anel benzênico ou aromático. 
ou ou 
 
Petróleo 
O petróleo é uma substância oleosa, inflamável, menos 
densa que a água, com cheiro característico e de cor 
variando entre o negro e o castanho escuro. Constitui a 
principal fonte de hidrocarbonetos. A origem do petróleo 
está ligada à decomposição de pequenos vegetais e animais 
da costa marítima, que foram, ao longo de milhões de anos, 
se acumulando no fundo dos mares e dos lagos, sendo 
pressionados pelos movimentos da crosta terrestre e 
transformaram-se na substância oleosa que é o petróleo. As 
condições especiais nas quais se deu o processo de formação 
do petróleo tornam-no um recurso não renovável. Os 
terrenos nos quais o petróleo pode ser encontrado são 
denominadas bacias sedimentares, sendo formadas por 
camadas ou lençóis porosos de areia, arenitos ou calcários. O 
petróleo aloja-se ali, ocupando os poros rochosos e 
formando "lagos", e ao acumular-se, forma jazidas. Ali são 
encontrados o gás natural, na parte mais alta, e petróleo e 
água nas mais baixas, como podemos visualizar no esquema 
apresentado a seguir: 
 
 
A maior parte das reservas brasileiras de petróleo encontra-
se no pré-sal, região geológica que abrange os litorais do 
Espírito Santo a Santa Catarina. 
 
 
Refino do petróleo 
HC
CH
HC
HC
CH
CH
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
Após o transporte do petróleo extraído dos poços, por meio 
de navios e oleodutos, é efetuado o processamento e refino 
da mistura de hidrocarbonetos, para a obtenção dos 
componentes que serão utilizados nas mais diversas 
aplicações (combustíveis, lubrificantes, plásticos, 
fertilizantes, medicamentos, tintas, tecidos, etc...). As 
técnicas mais utilizadas de refino são: 
 
I) destilação, 
II) craqueamento térmico 
III) alquilação 
IV) craqueamento catalítico. 
 
 
Outros combustíveis hidrocarbônicos 
 Gás Natural 
 Xisto Betuminoso 
 Hulha 
 Metano 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UENP–PR 2011) O 2,3-dimetil-but-2-eno possui: 
 
a) 11 ligações sigma e uma ligação pi 
b) 17 ligações sigma e uma ligação pi 
c) 15 ligações pi e uma ligação sigma 
d) 16 ligações sigma e duas ligações pi 
e) uma ligação sigma e 17 ligações pi 
 
02. (IFTO 2/2014) Drogas como cocaína, morfina e heroína já 
levaram a óbito muitas celebridades do mundo artístico. 
Recentemente, com 46 anos de idade, morreu o ator Phillip 
Seymour Hoffman, com suspeita de overdose de heroína. O 
ator estava no auge de sua carreira, já havia participado de 
50 filmes e em 2006 ganhou o Oscar de melhor ator pelo 
filme Capote. Com relação à fórmula estrutural da heroína, a 
seguir, analise as afirmativas: 
 
I. A fórmula molecular da heroína é C19H20NO5 
II. Trata-se de uma cadeia cíclica, heterogênea, aromática e 
saturada. 
III. Trata-se de uma cadeia mista, heterogênea, aromática e 
insaturada. 
IV. Possui 01 carbono quaternário e 11 secundários. 
 
Escolha a alternativa correta. 
 
a) Estão corretos os itens I e II. 
b) Estão corretos os itens II e III. 
c) Estão corretos os itens III e IV. 
d) Estão corretos os itens I e IV. 
e) Somente o item II está correto. 
 
03. (IFCE 2/2014) O linalol é um álcool monoterpênico de 
fórmula molecular C10H18O. Está presente no óleo essencial 
de alfazema e é empregado na indústria de perfumaria para 
a fabricação de perfumes finos. Sua estrutura química 
(abaixo) possui uma cadeia carbônica que pode ser 
classificada como 
 
 
a) cíclica, homogênea, normal e saturada. 
b) acíclica, heterogênea, ramificada e saturada. 
c) cíclica, homogênea, normal e insaturada. 
d) acíclica, homogênea, ramificada e insaturada. 
e) acíclica, heterogênea, normal e saturada. 
 
04. (PUC–RJ 1/2014) Considere as afirmativas a seguir sobre 
o 2-metilpentano. 
 
I – Possui cadeia carbônica normal. 
II –Possui fórmula molecular C6H14. 
III – É um hidrocarboneto insaturado. 
IV – Possui três átomos de carbono primários. 
 
É correto o que se afirma somente em: 
 
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV 
 
05. (UFRGS 2016) Observe a estrutura do p-cimeno abaixo. 
 
Abaixo são indicadas três possibilidades de nomenclatura 
usual para representar o p-cimeno. 
 
I - p-isopropiltolueno. 
II - 1-isopropil-4-metil-benzeno. 
III - terc-butil-benzeno. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. e) I, II e III. 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
06. (CESMAC–AL 1/2015) Atualmente, o ácido sórbico e o 
seu sal, o sorbato de potássio, estão entre os conservantes 
mais versáteis e seguros, por serem inibidores altamente 
eficientes contra micro-organismos, como fungos e 
leveduras, responsáveis pela degradação dos alimentos. Por 
isso, esses conservantes são muito utilizados na indústria de 
alimentos e de bebidas, incluindo pães e outros produtos de 
padaria, produtos lácteos etc. Eles também são utilizados em 
conservas de carnes como inibidores do Clostridium 
botulinum, para reduzir o uso de nitritos que podem dar 
origem às carcinogênicas nitrosaminas. O ácido sórbico 
apresenta a seguinte fórmula estrutural: 
 
Segundo a nomenclatura IUPAC, o nome do ácido sórbico é: 
 
a) ácido 1,3-pentadienoico. d) ácido hexenodioico. 
b) ácido 2,4-pentenodioico. e) ácido 2,4-hexadienoico 
c) ácido 1,3-hexadienoico. 
 
07. (PUC–RJ 1/2015) 
 
Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto 
representado acima é 
 
a) 2-etil-hex-1-ano d) 3-metil-hept-1-eno 
b) 3-metil-heptano e) 3-etil-hept-1-eno 
c) 2-etil-hept-1-eno 
 
08. (UFRR Seriado E3 2014) A União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC – sigla em inglês) 
disponibiliza orientações sobre a sistemática de 
nomenclatura para compostos orgânicos. Apesar de muitos 
compostos serem conhecidos por nomes usuais, a 
nomenclatura oficial garante uma padronização em todo 
mundo. Assinale a única opção que indica os nomes dos 
compostos abaixo segundo a nomenclatura sistemática da 
IUPAC. 
 
 
 
a) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanol; 
d) I - 3-etil-ciclo-hexa-2,4-
dien-1-ol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 6-metil-hepta-2,4-dieno. 
b) I - 3-etil-ciclo-hexa-2,4-
dien-1-ol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 1-hidróxi-3-metil-
benzeno; e 
V - 6-metil-hepta-2,4-dieno. 
e) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentan-1-
ona; 
III - 3-cloro-2-metil-propanal; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
 
c) I - 3-etil-fenol; 
II - 3-metil-ciclo-pentanóico; 
III - 3-cloro-2-metil-propanol; 
IV - 3-metil-fenol; e 
V - 2-metil-hepta-3,5-dieno. 
 
 
09. (UECE 1/2016) Um carro estacionado na sombra durante 
um dia, com as janelas fechadas, pode conter de 400 a 800 
mg de benzeno. Se está ao sol, o nível de benzeno subirá de 
2000 a 4000 mg. A pessoa que entra no carro e mantém as 
janelas fechadas, inevitavelmente aspirará, em rápida 
sucessão, excessivas quantidades dessa toxina. O benzeno é 
uma toxina que afeta os rins e o fígado, e o que é pior, é 
extremamente difícil para o organismo expulsar esta 
substância tóxica. Por essa razão, os manuais de instruções 
de uso dos carros indicam que antes de ligar o ar 
condicionado, deve-se primeiramente abrir as janelas e 
deixá-las abertas por um tempo de dois minutos. 
Com relação ao benzeno, assinale a afirmação correta. 
 
a) É um hidrocarboneto classificado como hidrocarboneto 
aromático, cuja massa molar é menor do que 75 g/mol. 
b) Em sua fórmula estrutural existem carbonos do tipo sp
3
. 
c) O radical gerado com a perda de um hidrogênio desse 
composto é chamado de fenil. 
d) Apresenta, em sua cadeia carbônica, as seguintes 
particularidades: cíclica, normal, insaturada e heterogênea. 
10. (UPE SSA 1ª Série 2011) Grande parte dos combustíveis 
utilizados nos veículos automotores são derivados do 
petróleo. Numa refinaria, ocorre a separação dos 
componentes do petróleo bruto, tais como: gás residual, 
gasolina, querosene, gasóleo leve e pesado, etc, utilizando-
se, para isso, a torre de fracionamento, também denominada 
de coluna de destilação fracionada. A separação das frações 
do petróleo na torre de fracionamento se fundamenta 
 
a) exclusivamente na cor de cada fração separada. 
b) no odor e sabor das frações mais voláteis. 
c) na temperatura de ebulição das frações separadas. 
d) na temperatura de fusão das frações separadas 
e) no calor específico das frações separadas 
 
11. (EsPCEx 2012) Assinale a alternativa correta: 
 
a) O metanol, cuja fórmula estrutural é H3C-OH, apresenta 
quatro ligações do tipo π (pi). 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
b) O butano e o metilpropano apresentam a mesma fórmula 
molecular (C4H10) e a mesma massa molar de 58 g/mol e, por 
conseguinte, possuem iguais pontos de fusão e ebulição. 
c) Metano, etano e propano são constituintes de uma série 
homóloga de hidrocarbonetos. 
d) Uma cadeia carbônica homogênea é ramificada quando 
apresenta somente carbonos primários e secundários. 
e) A união das estruturas dos radicais orgânicos etil e t-butil 
(ou terc-butil) gera um composto orgânico cuja estrutura é 
nomeada por 2-metilhexano. 
 
12. (EsPCEx 2015) O composto representado pela fórmula 
estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos ácidos 
carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que 
correspondem a uma ramificação como parte de uma cadeia 
carbônica principal, mas, ao serem mostrados isoladamente, 
como estruturas que apresentam valência livre, são 
denominados radicais. 
(Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, 
Química: química orgânica, pág 33, FTD, 2007). 
 
O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente 
aos carbonos de número 4, 5 e 8 da cadeia principal, são 
 
a) etil, toluil e n-propil. d) isopropil, fenil e etil. 
b) butil, benzil e isobutil. e) butil, etil e isopropil. 
c) metil, benzil e propil. 
 
13. (UEA–AM SIS 3ª Série 2016) A figura representa a 
estrutura molecular do álcool isoamílico, empregado na 
fabricação de perfumes e, também, como solvente de tintas. 
 
O nome sistemático IUPAC do álcool isoamílico é 
 
a) 1,1-dimetilpropan-3-ol. d) 3-metilbutan-1-ol. 
b) 3,3-dimetilpropan-1-ol. e) 3-metilbutanol. 
c) 1-butanol-3-metil. 
 
14. (EsPCEx 2002) No Brasil, a fim de se melhorar a 
octanagem (resistência à explosão por compressão) da 
gasolina, é-lhe adicionado etanol. Em outros países, utiliza-se 
o metil-tercbutil-éter (MTBE) como aditivo, cuja fórmula 
estrutural é 
a) d) 
 
 
b) 
 
 
c) e) 
 
 
 
 
A questão 15 refere-se ao isooctano, um dos principais 
componentes da gasolina, cuja fórmula estrutural é: 
 
15. (UEA–AM SIS 3ª Série 2014) O nome sistemático IUPAC 
do isooctano é 
 
a) n–octano. 
b) 2–etil–3–metilpentano. 
c) 2,2,4–trimetilpentano. 
d) 2,2–dimetilhexano. 
e) 2,2,3–trietilbutano. 
 
ESTEQUIOMETRIA I 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Cálculo Estequiométrico: é o cálculo das relações 
quantitativas existentes nas reações químicas. Para efetuar 
cálculos estequiométricos, é necessário conhecer a relação 
abaixo: 
 
Para efetuar cálculos estequiométricos, devemos levar em 
consideraçãoquais são as grandezas envolvidas e observar 
sempre a proporcionalidade das espécies químicas 
presentes. 
 
 
1) Correlacionando Massa (gramas) X Massa (gramas) 
 
1.1. Quando o problema traz uma equação química já 
balanceada 
 
1.2. Quando o problema apresenta uma equação química 
não-balanceada 
 
1.3. Quando o problema não apresenta equação química 
explícita no enunciado 
 
2) Correlacionando Massa (gramas) X Mols (mol) 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
3) Correlacionando Massa (gramas) X Volume (litros) 
 
4) Correlacionando Mols (mol) X Mols (mol) e Mols (mol) X 
Volume (litros) 
 
5) Relação entre massa (gramas), mols (mol) ou volume 
(litros) e a Constante de Avogadro (6,02
23
) 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o 
salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um 
aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para 
se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se 
reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. 
Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da 
Conservação da Massa, também conhecida como Lei de 
Lavoisier. 
<https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. 
Adaptado. 
Em um experimento para obtenção de salitre, foram 
anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de 
anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a 
figura. 
 
3 3KC HNO KNO HC
745 g 630 g x g 365 g
  
 
 
O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei 
de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, 
representada por x na tabela. 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em 
gramas, obtida nesse experimento. 
 
a) 101 b) 630 c) 745 d) 1010 e) 1375 
 
02. A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma 
degradação para fornecer energia ao nosso organismo, 
reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de 
carbono. De acordo com a American Heart Association 
(AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um 
homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que 
correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico 
produzida dentro desse limite será 
 
a) 45 g b) 50 g c) 55 g d) 60 g e) 65 g 
 
03. O bicarbonato de sódio, 3(s)NaHCO , ao ser aquecido, 
sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, 
2 3(s)Na CO , dióxido de carbono, 2(g)CO , e vapor de água, 
2 (g)H O . Considerando um rendimento de 100% para a 
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 
168g de bicarbonato de sódio é 
Dados: Massas atômicas (g/mol): Na 23; H 1; C 12; O 16.    
 
a) 84g. b) 212g c) 106g d) 62g e) 168g 
 
04. Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em 
construções e imobilização para tratamento de fraturas 
ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo 
descrito na equação da reação química a seguir: 
4 2 (s) 4 2 (s) 2 (g)
1
2 CaSO 2 H O Energia 2 CaSO H O 3 H O
2
     
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso 
com 40 kg Se ela utiliza mensalmente cerca de 324 toneladas 
de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por 
mês, aproximadamente? 
Dados: Ca 40 g mol; S 32 g mol; O 16 g mol; 
H 1g mol). 
 
a) 6000 b) 5000 c) 6800 d) 5500 e) 8000 
 
05. Os gases butano e propano são os principais 
componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de 
Petróleo). A combustão do butano (C4H10) correspondente à 
equação: 
4 10 2 2 2C H O CO H O Energia    
Se a velocidade da reação for 0.1 mols butano-minuto qual a 
massa de CO2 produzida em 1 hora? 
 
a) 1056g b) 176g c) 17,6g d) 132g e) 26,4g 
 
06. O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual 
se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação 
rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se 
organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO2) que 
constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos 
de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, 
tornando-o uma estrutura semelhante à de um líquido. 
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre 
ataque do íon F como a seguir: 
2
2(s) (aq) 6 (aq) 3 (aq)SiO 6 HF SiF 2 H O
    
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg 
a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é 
 
a) 4,0 kg b) 2,8 kg c) 700,0g d) 666,7g e) 560,0g 
 
07. Suplementos de cálcio podem ser ministrados oralmente 
na forma de pastilhas contendo 1g de 3CaCO . No 
estômago, esse sal reage com ácido estomacal segundo a 
equação: 
3(s) (aq) 2(g) 2(aq) 2 ( )CaCO 2 HC CO CaC H O    
Considerando que após 5 minutos da ingestão de uma 
pastilha desse suplemento o rendimento da reação seja de 
60%, a massa (em g) de dióxido de carbono produzida será 
de 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
Dados: Massas molares 1(g mol ) : H 1,0; C 12,0; 
O 16,0; C 35,5; Ca 40,0. 
 
a) 0,13 b) 0,26 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,73 
 
08. A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico 
pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes 
estequiométricos, por 
(s) (aq) 2(aq) 2(g)Fe HC FeC H   
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram 
obtidos 0,002 mol de 2FeC . Considerando-se que o 
rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que 
reagiram 
Dados: massas molares 1(g mol ) H 1, C 35,5  e 
Fe 56 
 
a) 25,600 10 g de ferro. 
b) 11,460 10 g de ácido clorídrico. 
c) 11,680 10 g de ferro. 
d) 11,825 10 g de ácido clorídrico. 
e) 11,960 10 g de ferro. 
 
09. Um dirigível experimental usa hélio como fluido 
ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu 
motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a 
combustão completa do octano: 
8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
C H O 8 CO 9 H O
2
   
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que 
o combustível é queimado, parte da água contida nos gases 
de exaustão do motor é condensada e armazenada como 
lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são 
liberados para a atmosfera. 
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de 
água formado que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada? 
Massa molar (g/ mol) : 2 2 2 8 18H O 18; O 32; CO 44; C H 114.    
 
a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% 
 
10. Um processo industrial muito importante usado para 
melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da 
borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes 
desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto 
S2Cℓ2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que 
formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha 
inicial. O composto 2 2S C pode ser produzido pela reação 
entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é 
representada pela equação (não balanceada): 
8( ) 2(g) 2 2( )x S y C z S C  
Com relação à equação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir 
completamente com 128 g de 8( )S é de 142 g. 
b) Os coeficientes x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. 
c) S8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de 
enxofre se apresenta na natureza. 
d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do 
estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o 
cloro de 0 para – 2. 
e) Misturando-se 200 g de 8( )S com 284 g de gás cloro 
obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de 2 2S C . 
 
11. A hemoglobina é uma proteína de elevada massamolar, 
responsável pelo transporte de oxigênio na corrente 
sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela 
equação química abaixo, em que HB corresponde à 
hemoglobina. 
2 2 4HB 4 O HB(O )  
Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é 
capaz de transportar 2,24x10
–4
 L de oxigênio molecular com 
comportamento ideal, nas CNTP. 
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
 
a) 1x10
5
 b) 2x10
5
 c) 3x10
5
 d) 4x10
5
 e) 5x10
5
 
 
12. Clorato de potássio é usado nos sistemas de 
fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode tornar-
se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. 
Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial 
MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de 
armazenamento dessa substância. A reação para liberação 
de oxigênio é dada pela seguinte equação química: 
3(s) (s) 2(g)2 KC O 2 KC 3 O  
Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido 
na MIR, a partir da utilização de 980g do clorato de potássio 
nas CNTP? 
 
Dados: Massas molares – O 16 g mol; C 35,5 g mol; 
K 39 g mol; 
 
Volume molar CNTP = 22,4L/mol 
 
a) 600L b) 532L c) 380L d) 268L e) 134L 
 
13. No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível 
encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que 
forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída 
de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de 
ferro, a ficar conhecida como “ouro de tolo”. Quando 
aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2, um gás com 
odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 
liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a 
partir de 15g de pirita, essa reação produz 16g de SO2 Isso 
porque a pirita é representada por 
Dados: Fe 56; S 32; O 16; 1 1R 0,082 atm L mol K .     
 
a) FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente 
causador de chuva ácida. 
b) 2FeS , e 16 g de 2SO ocupam cerca de 6 L nas 
condições ambientes. 
c) 2 3Fe S , e a liberação do 2SO viola a lei da conservação 
da massa. 
d) 2Fe S, e em 16 g de 2SO há tantas moléculas quanto 
em 8 g de 2O . 
e) 2 4Fe SO , e o gás liberado é constituído de moléculas 
apolares. 
 
14. A emissão de dióxido de enxofre, 2SO , para a atmosfera 
da Terra ocorre tanto por vulcões, quanto por queima de 
combustíveis fósseis. Estima-se que os vulcões liberem, 
aproximadamente, 619 10 t ano de 2SO . O dióxido de 
carbono, 2CO , que também tem como uma das fontes de 
emissão a queima de combustível fóssil, é considerado um 
gás de efeito estufa junto ao óxido nitroso e aos 
clorofluorocarbonetos como 2 2C CH CH F. 
Considerando-se essas informações, as propriedades das 
substâncias e as suas estruturas, é correto afirmar: 
a) Em 3,0 L de uma solução gasosa contendo 10,2 molL 
de 4CH , 10,15 molL de 2SO e 10,1molL de 2N O, há, 
respectivamente, 0,2 mol de 4CH , 0,15 mol de 2SO e 
0,1mol de 2N O. 
b) A molécula do óxido nitroso, 2N O, tem geometria linear 
e, consequentemente, possui momento dipolar nulo, como a 
molécula de 2CO . 
c) Os clorofluorocarbonetos gasosos apresentam solubilidade 
infinita em água, em baixas ou em altas temperaturas. 
d) Em 619 10 t de 2SO liberados, anualmente, pelos 
vulcões, há 69,5 10 t de S (enxofre). 
e) Em 2 mols de 2N O, óxido nitroso, há 236,02 10 átomos 
de oxigênio. 
 
15. O efeito estufa tem causado grande preocupação para os 
ambientalistas. O aumento da temperatura global apresenta 
consequências bastante desastrosas para a natureza (fauna e 
flora) e mesmo para o ser humano. Os combustíveis 
apresentam uma parcela de contribuição para o aumento da 
concentração do gás 2CO , que é um dos principais gases 
causadores do efeito estufa. Os principais combustíveis 
utilizados na indústria automobilística são a gasolina 
8 8(C H ), o óleo diesel 16 34(C H , predominantemente) e o 
gás natural 4(CH ) que são de origem fóssil, e o etanol 
2 5(C H OH), que tem como uma das suas fontes a cana-de-
açúcar. O querosene (origem fóssil, predominantemente 
12 26C H ) é utilizado como combustível em aeronaves. 
Abaixo, estão as reações de combustão desses combustíveis. 
Observe-as. 
       8 18 2 2 2g g vGasolina C H O CO H O   
       16 34 2 2 2g g vÓleo diesel C H O CO H O   
       4 2 2 2g g g vGás natural CH O CO H O   
       2 5 2 2 2g g vEtanol C H OH O CO H O   
       12 26 2 2 2g g vQuerosene C H O CO H O   
Considerando uma massa de 1kg de cada combustível, 
assinale a alternativa que apresenta qual, dentre esses, é o 
maior contribuinte para o efeito estufa. 
Dados: Massas molares: 
C 12 g mol, H 1g mol, O 16 g mol.   
 
a) Gasolina. 
b) Óleo diesel. 
c) Gás natural. 
d) Etanol. 
e) Querosene. 
 
SOLUÇÕES E DISPERSÕES I 
 
RESUMO TEÓRICO 
 
Soluções são misturas homogêneas, formadas por um soluto 
e um solvente. O soluto corresponde à substância dissolvida 
enquanto o solvente é a substância que dissolve o soluto. 
Podemos ter soluções de constituição variada, unindo, por 
exemplo, um sólido e um líquido, ou dois líquidos, ou até 
mesmo um líquido e um gás. As soluções podem ser 
classificadas, com base no tamanho de suas partículas 
constituintes, em soluções, suspensões ou sistemas coloidais 
(coloides). 
As soluções coloidais constituem aglomerados de átomos, 
íons ou moléculas gigantes, com partículas medindo de 1 a 
1000 nm. São visíveis nos mais sensíveis microscópios, 
sedimentando-se através do uso de ultracentrífugas e sendo 
separadas por meio de filtros especiais. Estas características 
diferem os sistemas coloidais das soluções e das suspensões, 
como visualizamos no quadro a seguir: 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
 
 
Coeficiente de Solubilidade (Cs): quantidade máxima de um 
soluto que é dissolvida completamente numa dada 
quantidade (100 g, 1000g, 100 mL, 1 L) de solvente, ou 
solução, a uma determinada temperatura. 
 
Classificação das soluções: de acordo com o Cs apresentado, 
as soluções podem ser classificadas em: 
Saturadas: msoluto = Cs 
Insaturadas: msoluto < Cs 
Supersaturadas: msoluto > Cs 
 
Graficamente, temos: 
 
 
Unidades de Concentração 
 
São unidades utilizadas para exprimir a relação entre o soluto 
e o solvente de uma dada solução. É importante atentar que, 
nas expressões matemáticas das concentrações: 
 
Índice 1: refere-se ao soluto; 
Índice 2: refere-se ao solvente; 
Sem índice: refere-se à solução 
 
Concentração comum (C): relaciona a massa do soluto (em g) 
e o volume da solução (em L). Sua expressão matemática é 
dada por: 
 
 
 
 
 
Concentração em quantidade de matéria (ou Molaridade - 
M): Relaciona a quantidade de matéria (em mol) do soluto 
pelo volume da solução (em L). É expressa por: 
 
 
 
 
 
como n1 advém de: 
 
 
, temos: 
 
 
 
 
Densidade (d): relaciona a massa e o volume, sendo ambos 
da solução. É expressa por: 
 
 
 
 
 
Título em massa e em volume (): representam a relação 
entre a massa (ou volume) do soluto (ou solvente) em 
gramas (ou litros) e a massa (ou volume) total da solução. 
Suas expressões matemáticas são: 
 
 
 
 e 
 
 
 
 
Título percentual (%): corresponde à porcentagem em 
massa (ou volume) do soluto ou solvente numa dada 
solução. É obtido através da expressão: 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UEL–PR2012) A força e a exuberância das cores 
douradas do amanhecer desempenham um papel 
fundamental na produção de diversos significados culturais e 
científicos. Enquanto as atenções se voltam para as cores, 
um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse 
espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por 
partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no 
fenômeno de espalhamento da luz do Sol. Com base no 
enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, 
considere as afirmativas a seguir. 
 
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000 
nm. 
II. Trata-se de um sistema emulsificante. 
III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido. 
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
02. (UPE 2014) A formulação de um determinado produto 
comercial contém, em massa, 58% de solvente e 40% de uma 
mistura gasosa formada por CH3(CH2)2CH3, (CH3)2CHCH3 e 
CH3CH2CH3, numa proporção de 65%, 15% e 20%, 
respectivamente. Qual alternativa apresenta o produto que 
atende à descrição acima? 
 
a) Desodorante aerossol d) Gás natural veicular – GNV 
b) Extintor de incêndio e) Gás refrigerante de geladeira 
c) Gás de cozinha 
 
03. (UFPE) Uma solução composta por duas colheres de sopa 
de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi 
preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0 g·mol
-1
, MMágua = 
18,0 g·mol
-1
, Pfsacarose = 184°C e Pfágua = 0°C, podemos dizer 
que: 
 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que 
a da água. 
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser 
considerado solvente por ser um composto sólido. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 
 
04. (PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a 
solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em 
determinada faixa de temperatura. Identifique a afirmativa 
correta. 
 
 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do 
Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos 
demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCℓ varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
05. (ENEM–Simulado) Foram preparadas seis misturas, sob 
agitação enérgica, de nitrato de potássio e água em 
temperaturas diferentes, conforme indica a figura abaixo: 
 
Com base nas informações fornecidas pelo gráfico abaixo: 
 
Podemos afirmar que os recipientes onde temos sistemas 
homogêneos são: 
 
a) I, II, III, IV, V e VI. d) I e III, somente. 
b) I, III e IV, somente. e) II e V, somente. 
c) II, V e VI, somente. 
 
06. (MACKENZIE–SP 2015) A solubilidade do cloreto de 
potássio (KCℓ) em 100g de água, em função da temperatura 
é mostrada na tabela abaixo: 
Temperatura (
o
C) Solubilidade (g KCℓ em 100g de água) 
0 27,6 
10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
50 42,6 
Ao preparar-se uma solução saturada de KCℓ em 500g de 
água, a 40
o
C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, 
até 20
o
C é correto afirmar que 
 
a) nada precipitará. 
b) precipitarão 6g de KCℓ 
c) precipitarão 9g de KCℓ 
d) precipitarão 30g de KCℓ 
e) precipitarão 45g de KCℓ 
 
07. (UNIFENAS-MG) As curvas de solubilidade são curvas 
experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em 
diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, 
apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa 
quantidade de O2, dissolvido em água, compromete a vida 
aquática. Os gráficos abaixo mostram a solubilidade de O2 e 
N2 em H2O, a diferentes temperaturas e pressões. 
 
Analisando-se os gráficos, conclui-se que: 
 
 
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Josinaldo Lins e Rogério Lemos QUÍMICA – Módulo 02 
a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a 
quantidade de N2 absorvido diminuirá. 
b) Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as 
quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; 
enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as 
quantidades de O2 e N2 aumentam. 
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de 
H2O é superior a 5 x 10
-3
 g. 
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em 
água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar 
atmosférico. 
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por 
ser uma molécula polar. 
 
08. (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo 
soluções aquosas de cloreto de sódio. 
 
É correto afirmar que: 
 
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. 
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. 
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual 
concentração. 
d) as cinco soluções têm a mesma concentração. 
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada. 
 
09. (CPS 2018) Há mais de um tipo de bafômetro, mas todos 
são baseados em reações químicas envolvendo o álcool 
etílico presente a baforada e um reagente – por isso, o nome 
técnico desses aparelhos é etilômetro. Nos dois mais comuns 
são utilizados dicromato de potássio (que muda de cor na 
presença do álcool) e célula de combustível (que gera uma 
corrente elétrica). Este último é o mais usado entre os 
policiais no Brasil. Com a nova legislação, o motorista que for 
flagrado com nível alcoólico acima do permitido (0,1mg L 
de sangue) terá que pagar uma multa de R$ 955,00, além 
de ter o carro apreendido e perder a habilitação. Se estiver 
embriagado (níveis acima de 0,3 mg L de sangue), ainda 
corre o risco de ficar preso por 6 meses a 1 ano. 
<https://tinyurl.com/yctm9zrz> Acesso em: 10.11.2017. 
Adaptado. 
 
Um adulto de 75 kg possui, em média, 5 litros de sangue. 
Esse adulto foi flagrado, no teste do bafômetro, com nível 
alcoólico exatamente igual ao limite máximo permitido. 
A massa de álcool contida no sangue desse adulto, em mg, é 
igual a 
 
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4 e) 0,5 
 
10. (ENEM 2014) A utilização de processos de 
biorremediação de resíduos gerados pela combustão 
incompleta de compostos orgânicos tem se tornado 
crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a 
ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações 
limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola 
e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse 
resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se 
amostras de 500g de solo e 100 mL de água, conforme 
apresentado no quadro. 
Ambiente Resíduo de naftaleno (g) 
Solo I 1,0x10
–2
 
Solo II 2,0x10
–2
 
Água I 7,0x10
–6
 
Água II 8,0x10
–6
 
Água III 9,0x10
–6
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III 
 
11. (ENEM 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e 
mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma 
solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho 
de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de 
dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a 
água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias 
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha 
utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) 
para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração 
final, em molℓ,