Gases Perfeitos Equação de Clapeyron 91 questões

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01 - (Unicamp SP/1993) 	
O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo-II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a equação:
Pb(NO3)2(s) ( PbO(s)+ xNO2(g)+ yO2(g)
Pergunta-se:
a)	Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na equação acima?
b)	Qual o volume total dos gases produzidos, a 500K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se decompõe?
Dado: R = 0,081 bar L / K. mol.
Gab:
a) X = 2; Y = 1
2Pb(NO3)2(s) ( 2PbO(s)+ 4NO2(g)+ 1O2(g)
b) V = 101,25L
02 - (Ufg GO/1999/2ªFase) 	
Um dispositivo de segurança, utilizado em certos modelos de automóveis, consiste em uma bolsa que é inflada com um gás para proteger os ocupantes em caso de colisão. A maioria dessas bolsas é inflada com nitrogênio, que é liberado pela rápida reação entre a azida de sódio e óxido de ferro (III), produzindo óxido de sódio, ferro metálico e o gás.
a)	Complete e balanceie a equação que representa a reação de obtenção do gás inflado nas bolsas:
NaN3(s) + ....... ( ........... + ............ + ....N2(g)
b)	partindo-se de uma massa de 131g de azida de sódio, considerando que o gás apresenta comportamento de gás ideal, determine a pressão exercida numa bolsa de 75,0L, em um dia em que a temperatura é de 30oC.
a) 6NaN3(s) + Fe2O3(s) ( 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
b) P = 1atm
03 - (Puc RJ/1991) 	
Um recipiente contém 1 mol de gás carbônico (CO2) na pressão de 0,82 atm. e na temperatura de 167ºC. Nessas condições, a massa específica do gás em gramas por litro é:
a)	 0,8		
b)	1,0		
c)	1,2
d)	1,4		
e)	1,6
Gab: B
04 - (Unificado RJ/1996) 	
O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27°C e 0,8 atm. 
O valor, em litros, encontrado foi:
(Dados: Ca=40; C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K)
a)	22,4	
b)	44,8	
c)	67,2	
d)	71,6	
e)	98,4
Gab: E
05 - (Uni-Rio RJ/1995) 	
29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,20L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
(R = 0,082 l . atm .L/mol K)
a)	C2H6	
b)	C3H8	
c)	C4H10
d)	C5H12
e)	C8H14
Gab: C
06 - (Unimep SP/1994) 	
A 25ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:
(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).
a)	2,40 g	
b)	14,64 g
c)	5,44 g		
d)	0,126 g
e)	1,26 g
Gab: E
07 - (Unificado RJ/1992) 	
5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é:
Dado: R = 0,082 atm. L/mol . K
a)	0,675 atm		
b)	0,75 atm		
c)	6,75 atm
d)	7,5 atm		
e)	75 atm
Gab: D
08 - (Ufpi PI/1990) 	
O octano, C8H18, é um dos constituintes da gasolina. Quando você dirige um automóvel, ocorre a sua queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa, encontre o volume de oxigênio, O2, puro, a pressão de 1,025 atm, e 27ºC, para queimar 57 g de octano.
a)	100 litros		
b)	240 litros		
c)	180 litros
d)	150 litros		
e)	15 litros
Gab: D
09 - (Uel PR/1994) 	
Uma massa de 11,65g de um certo gás, contido em um recipiente de 5,0 dm3, exerce uma pressão de 152,0 cm Hg, medida a 20°C. O gás é: Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol-1.
01. 	He		
02. 	H2		
04. 	O2		
08. 	CO2
16. 	N2		
32. 	SO2
Gab: 16
10 - (Unicamp SP/1988) 	
O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindro de 50 dm3 e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.
a)	Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27°C?
b)	Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?
Gab:
a) 1,3 . 104g
b) V= 1,0 . 104dm3
11 - (Ufu MG/2001/1ªFase) 	
Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 
2NaN3 (s) ( 2Na(s) + 3N2 (g)
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27°C e a 1 atm será de 
a)	22,4 L
b)	73,8 L
c)	67,2 L
d)	36,9 L
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm.L.molˉ1. °Kˉ1 
Gab: D
12 - (UnB DF/2001) 	
Uma bacia sedimentar rasa é ambiente propício à formação de depósito de carvão. No processo de formação de carvão em uma bacia, verifica-se, também, a produção de água líquida, bem como de gases, que exercem pressão sobre esse sistema. Nesse contexto, suponha que, em um lago mal oxigenado, uma camada de massa vegetal tenha gerado carvão, água líquida e gases a uma temperatura de 363K, segundo a equação II: 
II – 6(C6H10O5)n(s) ( nC22H20O3(s) + 5nCH4(g) + 10nH2O(l) + 8nCO2(g) + nCO2(g) 
			carvão
Considere ainda que - para a celulose, n = 1,0 x 104;
- 	a camada vegetal continha originalmente 200.000 toneladas de celulose, cuja conversão em carvão foi de 100%;
- 	o espaço preenchido originalmente pela matéria orgânica no lago, antes do processo de formação do carvão, corresponda ao de um paralelepípedo com dimensões iguais a 2m x 10km x 20km; e,
- 	os gases obtidos no processo comportam-se como ideais e ocupam 70% do volume total do paralelepípedo, não podendo escapar do sistema (sistema fechado).
Nessas condições, calcule, em kPa, a pressão total sobre esse sistema exercida pelos gases obtidos no processo, sabendo que a constante universal dos gases é igual a 8,31 kPa.L.mol-1.k-1 e que a massa do monômero da celulose é igual a 162g/mol. Despreze, caso exista, a parte fracionária de seu resultado.
Gab: 31
13 - (ITA SP/1996) 	
Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma temperatura, contêm 180 ml de água. A cada um destes recipientes se junta, respectivamente, 0,10 mol de cada uma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo sólido, cada frasco é bem fechado. Atingido o equilíbrio e descartada a hipótese de ocorrência de explosão, a pressão final dentro de cada recipiente pode ser colocada na seguinte ordem:
a)	p1 = p2 = p3.
b)	p1 < p2 < p3.
c)	p1 < p2 (p3.
d)	p1( p2 < p3.
e)	p1 > p2 (p3.
PERGUNTA 
Para o TESTE escreva as equações químicas, completas e balanceadas, para cada uma das reações que ocorre em cada recipiente e, a partir delas, justifique sua resposta ao TESTE.
Gab: B	
	
RESOLUÇÃO 
PERGUNTA 
I- CaO + H2O ( Ca(OH)2(aq)
II- Cao + 2H2O ( Ca(OH)2(aq) + H2(g)
III- CaH2 + 2H2O ( Ca(OH)2(aq) + H2(g)
P.V = n.R.T
P = n.k
Como a pressão é diretamente proporcional ao número de mols, podemos afirmar que a ordem é:
P1 < P2 < P3 
14 - (ITA SP/1996) 	
Uma garrafa de refrigerante, com capacidade de 2,0 litros, contém 1,0 litro de uma solução aquosa 0,30 molar de HCl e é mantida na temperatura de 25ºC. Introduzindo um pedaço de zinco metálico nesta garrafa e fechando a tampa, a pressão no interior da garrafa irá aumentar gradualmente. A questão é calcular massa (em gramas) de zinco a ser introduzida para que a pressão aumente de 1,0 para 2,0 atm., a temperatura sendo mantida em 25ºC. Escreva a equação química balanceada da reação envolvida e indique os cálculos realizados. Para os cálculos, despreze tanto a pressão de vapor da solução quanto a solubilidade do gás formado. 
Reação:
Zn + 2HCl(aq) ( ZnCl2(aq) + H2(g)
- Cálculo da pressão do H2:
PT = PH2 + Pinicial
2,0 = PH2 + 1,0PH2 = 1,0 atm
- Cálculo do número de mols do H2:
P . V = n. R . T( 1 . 1 =n. 0,082 . 298 ( n = 0,041mols H2 
logo, o número de mols de zinco também é 0,041mols pois a proporção é de 1 : 1
nZn=0,041mols
- Cálculo da massa de zinco:
m = n . mol 
m= 0,081 . 65,37
m = 2,67g
15 - (IME RJ/2001) 	
A equação do gás ideal só pode ser aplicada para gases reais em determinadas condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma outra equação, como a de van der Waals. 
Considere um mol do gás hipotético A contido num recipiente hermético de 1,1 litros a 27ºC. Com auxílio da equação de van der Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se considera o gás A como ideal. 
Dados:
Constante universal dos gases: R = 0,082atm.L.mol-1.K-1. 
Constantes da equação de van der Waals: a = 1,21atm.L2.mol-2 e b = 0,10L.mol-1.
Gab:
16 - (Puc SP/2001) 	
A reação entre o gás nitrogênio (N2)e o gás hidrogênio (H2) produz o gás amônia (NH3).
Em um recipiente fechado de 10 L, a 800 K, foram colocados 5 mol de N2 e 20 mol de H2.
Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e inicial do sistema é
a)	Pf = 0,84 Pi
c)	Pf = 1,19 Pi
e)	Pf = 0,6 Pi
b)	Pf = Pi
d)	Pf = 0,4 Pi
Gab: A
Na produção de amônia tem-se a seguinte situação:
 1 H2(g) + 3 H2(g) ( 2 NH3(g)
Início: 5 mols 20 mols 0
Reage: -5.0,4 -15.0,4 + 10.0,4
Equilíbrio: 3 14 4
Usando os dados da tabela acima pode-se escrever:
17 - (Unicamp SP/1992) 	
O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindros de 50 dm3 e apresenta à temperatura ambiente uma pressão de 200 atm., (constante dos gases ideais: 0,082 atm.dm3/mol.K)
a)	Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27oC?
b)	Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia à mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm.?
Gab:
a) 13kg
b) 10000dm3
18 - (Mauá SP/1994) 	
Um balão contém 1,6 g de metano (CH4) em determinadas pressão e temperatura. Qual será a massa de hidrazina (N2H4) a ser posta no mesmo balão, para, na mesma temperatura, se ter a mesma pressão?
Dados: H = 1, C = 12; N =14
Gab: 3,2g
19 - (Ufu MG/1993/1ªFase) 	
Os manômetros de dois cilindros metálicos, de mesma capacidade volumétrica, indicam a mesma pressão à temperatura ambiente. Um dos cilindros contém gás H2 e o outro gás He, estando hermeticamente fechados.
a)	Qual dos cilindros contém maior massa de gás? Justifique sua resposta.
b)	Calcule o valor da relação m1/m2, onde m1 e m2 são, respectivamente, as massas dos gases H2 e He contidos nos cilindros.
Gab:
a) 3 . 1024moléculas
b) A é mais pesado
20 - (Ufrs RS/1995) 	
A equação PV = nRT:
a)	é usada universalmente para todos os gases em qualquer situação.
b)	só vale para gases ideais nas CNTP.
c)	pode ser usada para alguns gases reais, mas só nas CNTP.
d)	é usada com boa aproximação para gases reais, principalmente para aqueles mais semelhantes ao modelo ideal.
e)	descreve situações de gases ideais que em nada se assemelha aos gases, pois são, modelos teóricos afastados da realidade.
Gab: D
21 - . (Unifor CE) 	
A 25oC e 1 atm., verifica-se que 0,2mol de gás carbônico ocupa 4,90 L. Nessas condições, qual o volume molar do gás ?
a)	4,90L
b)	9,80L
c)	11,2L
d)	22,4L
e)	24,5L
Gab: E
22 - (FCChagas BA/1996) 	
Qual é o volume ocupado por um mol de gás à temperatura de 300K e pressão de 1,0 . 105 Nm2 
Dado: R = 8,3 N.m.K-1.mol-1
a)	1,0 . 10-2m3
b)	1,9 . 10-2m3
c)	2,5 . 10-2m3
d)	3,5 . 10-2m3
e)	4,8 . 10-2m3
Gab: C
23 - (Cesgranrio RJ/1997) 	
0,8g de uma substância no estado gasoso, ocupa um volume de 656mL a 1,2atm e63oC. A que substância correspondem esses dados?
a)	O2
b)	N2
c)	H2
d)	CO2
e)	Cl2
Gab: B
24 - (Mackenzie SP/1996) 	
335g de um certo gás Xn ocupam 112,0L medidos nas CNTP. Se o peso atômico de X é 35,4u, então o gás tem fórmula:
a)	X10 
b)	X8
c)	X4
d)	X3
e)	X2
Gab: E
25 - (USão Judas Tadeu SP/1998) 	
Nos frascos de spray usam-se, como propelentes, compostos orgânicos conhecidos como clorofuorcarbonos (hidrocarbonetos clorofluorados). As substâncias mais empregadas são CCl2F2 e CClF3. O uso dessas substâncias vem sendo restringido porque elas causam a destruição da camada de ozônio do nosso planeta. Num depósito abandonado foi encontrado um cilindro supostamente contendo um desses gases. Qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 15L, pressão de 1,5 atm e a massa do gás era 98,1g a 15oC?
Dados:C=12; Cl=35,5; F=19; R=62,34 mm Hg.L/mol.K ou R=0,082atm .L/mol.K R=8,31J/mol.K
a)	somente CCl2F2
b)	somente CClF3
c)	CCl2F2 misturado com CClF3
d)	C2Cl3F
e)	CCl2F5
Gab: B
26 - (Ufu MG/1995/1ªFase) 	
Em condições idênticas de pressão e temperatura, isolam-se as seguintes amostras gasosas:
I.	10L de xenônio
II.	20L de cloro
III.	30L de butano (C4H10)
IV.	40L de dióxido de carbono
V.	50L de neônio
A amostra com maior massa, expressa em gramas, é a:
a)	I
b)	II
c)	III
d)	IV
e)	V
Gab: D
27 - (Vunesp SP/1994) 	
Quatro frascos de volumes iguais contêm:
I.	hidrogênio a 273oC e pressão de 1 atm;
II.	hidrogênio a 0oC e pressão de 2 atm;
III.	dióxido de carbono a 273oC e pressão de 2 atm;
IV.	dióxido de carbono a 0oC e pressão de 0,75 atm;
A maior massa de gás e o menor número de moléculas estão, respectivamente, no(s) frasco(s):
a)	III e III
b)	I e III
c)	III e I
d)	II e IV
e)	I e IV
Gab: C
28 - (FCChagas BA/1997) 	
Comparando-se uma amostra de oxigênio (O2) com uma amostra de hidrogênio, verifica-se que:
(P1V1/T1)oxigênio = (P2V2/T2)hidrogênio para essas amostras, a relação massa de O2/massa de H2 é igual a:
Dados:H=1; O=16
a)	1
b)	2
c)	8
d)	16
e)	32
Gab: D
29 - (Puc SP/1997) 	
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4L que a 127oC suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é:
R-0,082atm.L/mol.K
a)	10g de H2 (M=2g/mol)
b)	24g de CH4 (M=16g/mol)
c)	45g de C2H6 (M=30g/mol)
d)	64g de SO2 (M=64g/mol)
e)	78g de C2H2 (M=26g/mol)
Gab: D
30 - (Unificado RJ/1998) 	
Um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27oC e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de:
Dados: N=14; R=0,082atm.L/mol.K
a)	110,7L
b)	1119,3L
c)	1230L
d)	2240L
e)	2460L
Gab: C
31 - (Ufrn RN/1997) 	
A pressão exercida por 1,2 . 1024 moléculas de nitrogênio confinada num recipiente de 6L a 27oC é:
Avogadro = 6,0 . 1023; R = 0,82atm.L/mol.K
a)	0,82atm
b)	2,0atm
c)	4,1atm
d)	8,2atm
e)	20,0atm
Gab: D
32 - (Ufes ES/1994) 	
22g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5L a uma temperatura de 77oC e pressão de 623mmHg. Esse gás deve ser:
N=14; O=16; C=12; H=1; S=32; R=0,082atm.L/mol.K
a)	NO
b)	 H2S
c)	SO2
d)	CO2
e)	NH3
Gab: D
33 - (Fatec SP/1993) 	
Qual a massa de CO2 existente em 8,2L desse gás, submetido à temperatura de 27oC e pressão de 3 atm?
Gab: 44g
34 - (UEJúlio Mesquita SP/1992) 	
Qual o número de moléculas, de um gás qualquer, existente em 8,2L do mesmo, à temperatura de 127oC e pressão de 6 atm?
Gab: 9,0.10 23 moléculas.
35 - (Mauá SP/1992) 	
Em um recipiente A de capacidade 5,0L contém certo gás a 3,2 atm e a 47oC; um outro frasco Bde capacidade 2,98L contém o mesmo gás a 5,0 atm e a 25oC. Qual frasco contém a maior massa?
Gab: os frascos A e B contém massas iguais 
36 - (Faap SP/1991) 	
Em um recipiente A de 30L de capacidade, está contido H2(g) a 0,82 atm e 27oC. Determine a massa de O2(g) necessária a ser colocada em outro recipiente B, de mesmo volume que A, de modo a se Ter para o O2 as mesmas condições de P e T apresentadas pelo H2.
Gab: 32g
37 - (FCChagas BA/1993) 	
A pressão exercida por qualquer gás em um recipiente fechado e de volume constante dependerá da:
a)	temperatura e do número de moléculas do gás.
b)	pressão atmosférica e da natureza do gás.
c)	temperatura e da atomicidade das moléculas do gás.
d)	pressão atmosférica e da reatividade do gás
e)	pressão atmosférica e do número de moléculas do gás.
Gab: A
38 - (Ufse SE/1992) 	
Que quantidade de amônia (NH3) é necessária para substituir todo o ar contido em um recipiente de 5,0L, aberto e sob condições ambientais de pressão e temperatura?
a)	5,0 mol
b)	2,0 mol
c)	1,0 mol
d)	0,20 mol
e)	0,10 mol
Gab: D
39 - (Ufse SE/1991) 	
Um recipiente de volume 2,9L contém 6,0 . 1023 de H2 a 17oC. Qual é a massa em gramas do hidrogênio no recipiente?
a)	0,1g
b)	0,2g
c)	1g
d)	2g
e)	10g
Gab: B
40 - (Ufse SE/1994) 	
Um recipiente de volume 2,9L contém 6,0 . 1023 de H2 a 17oC. Qual a pressão exercida pelo gás no recipiente, em atm?
a)	15
b)	8,2
c)	1,0
d)	0,82
e)	0,0082
Gab: D
41 - (Ufpa PA/1995) 	
Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0 . 10-10 mmHg a 25oC. Sedo R=0,082atm.L/mol.K, o numero de moléculas por centímetros cúbico existente neste ambiente é aproximadamente:
a)	2,7 . 1019
b)	6,0 . 109
c)	2,5 . 109
d)	3,2 . 106
e)	5,4 . 10-18
Gab: D
42 - (FCChagas BA/1995) 	
Em um cilindro há um gás sob pressão de 5,0 atm à temperatura T. Em outro cilindro de mesma capacidade, há outro gás sob pressão de 40 atm, também à temperatura T. Em relação ao primeiro cilindro há, no segundo cilindro, um número de moléculas.
a)	10 vezes maior
b)	8 vezes maior
c)	10 vezes menor
d)	8 vezes menor
e)	5 vezes menor
Gab: B
43 - (Ufrj RJ/1996) 	
Necessita-se de armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa de gás é de 19,2g à temperatura de 277oC e à pressão de 1,50atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o volume de:
O=16, R=0,082atm.L/mol.K
a)	4,50L
b)	9,00L
c)	18,0L
d)	20,5L
e)	36,0L
Gab: C
44 - . (Unifor CE) 	
Um recipiente de 24,6L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin:
a)	30
b)	40
c)	45
d)	300
e)	450
Gab: E
45 - (Ufrs RS/1998) 	
Um extintor de incêndio contém 4,4kg de CO2. Sob 27oC e 1 atm, o volume máximo de gás liberado na atmosfera, em litros, é igual a:
a)	0,229
b)	2,46
c)	24,6
d)	229,4
e)	2460
Gab: E
46 - (Ufal AL/1999) 	
Quantos gramas de O2 há em um recipiente de 50,0L à pressão de 0,82 atm e 500K?
a)	1,0 
b)	10
c)	16
d)	32
e)	64
Gab: D
47 - (Fesp PE/1991) 	
A 75oC e 639mmHg, 1,065g de uma substância ocupam 623mL no estado gasoso. A massa molecular da substância é igual a:
a)	0,10
b)	0,20
c)	0,60
d)	0,82
e)	1,00
Gab: A
48 - (Fameca SP/1999) 	
Um gás diatômico X2 está confinado em um recipiente de 200L, a uma temperatura de 127oC e pressão de 3,28 atm. O número de átomos dentro do recipiente é:
Avogadro=6,0 .1023
a)	1,2 . 1025
b)	7,6 . 1025
c)	9,1 . 1023
d)	4,6 . 1023
e)	2,4 . 1025
Gab: E
49 - (Fatec SP/2006) 
Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência.
Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 × 10−4 mol de amônia, a 27ºC e 1 atm.
Dado: R = 0,082 atm.L.K−1.mol−1.
O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente
a)	49
b)	4,9
c)	0,49
d)	0,049
e)	0,0049
Gab: B
50 - (Efoa MG/2004/1ªFase) 
Para reduzir a quantidade de CO2 em ambientes fechados (cabines de naves espaciais, por exemplo) pode ser utilizada a reação representada
pela equação:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) ( 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Um recipiente fechado contendo KO2(s) e mantido a temperatura constante foi preenchido com CO2(g) até que fosse atingida a pressão de 600 kPa. Supondo que a produção de K2CO3(s) não altere o volume interno do recipiente, a pressão do gás, em seu interior, após a reação se completar, será de:
a)	400 kPa.
b)	1200 kPa.
c)	900 kPa.
d)	300 kPa.
e)	1800 kPa.
Gab: C
51 - (Uerj RJ/1997/1ªFase) 	
O gás natural proveniente da bacia petrolífera de Campos é constituído basicamente por gás metano (CH4). Se o volume consumido por uma residência for de 30 m3 de CH4(g), à temperatura e 27°C e pressão de 1 atmosfera, a massa de consumida desse gás, em kg, será de:
a)	13,60
b)	15,82
c)	19,75
d)	22,40
Gab: C
52 - (Integrado RJ/1998) 	
Em 1985, os cientistas verificaram que o teor de ozônio na estratosfera da Antártida diminuiu 50% na primavera. Este “buraco” na camada de ozônio foi creditado aos cloro-fluor-hidrocarbonetos, como o freon-12, gás encontrado em refrigeradores. O CCI2F2 se decompõe em átomos de Cl ,atacando o ozônio. O processo termina com a formação de HCl e ClONO2. De acordo com a reação final, HCl reage com ClONO2 na presença das nuvens polares, formando Cl2 e HNO3. Com isso, o processo de ataque ao ozônio se reinicia. 
superfície
HCl + ClONO2 (((( Cl2 + HNO3 
das nuvens 
 polares 
A massa formada, em g, de HNO3 , a 0ºC e 760mmHg, a partir de 80g de HCl e 195g de ClONO2 é: 
a)	63
b)	69
c)	126 
d)	138
e)	264 
Gab: C
53 - (Puc RJ/1996) 	
8,0g de um determinado gás ocupam um recipiente de 4,0 litros à temperatura de 27ºC e pressão de 12,3 atm. Qual é este gás? 
a)	He
b)	N2 
c)	NO2
d)	NH3
e)	O2 
Gab: A
54 - (Uftm MG/2005/1ªFase) 
Medicamentos utilizados como antiácidos contêm substâncias que combatem a acidez estomacal. Dentre eles, destacam-se comprimidos efervescentes que, quando dissolvidos em água, em meio ácido, produzem gás carbônico. A composição de determinado comprimido contém ácido acetilsalicílico e 1,68 g de bicarbonato de sódio. Considerando-se que o gás carbônico formado na dissolução desse comprimido é proveniente somente da reação do NaHCO3 com quantidade suficiente de ácido, o volume, em mL, de CO2 medido a 300 K e 1,00 atm é:
Dados: massas molares (g.mol–1): H = 1, C = 12, O = 16 e Na = 23
R = 0,0820 atm.L.K–1.mol–1
PV = nRT
a)	123.
b)	246.
c)	492.
d)	738.
e)	984.
Gab: C
55 - (ITA SP/1989) 	
Num garrafão de 3,5 L de capacidade, contendo 1,5 L de solução 1,0 molar de ácido sulfúrico, introduzem-se 32,7 g de aparas de zinco; fecha-se rapidamente com rolha de borracha. Supondo que a temperatura do ambiente onde esta perigosa experiência está sendo feita seja de 20ºC, o incremento máximo de pressão interna (P) do frasco será de:
a)	0,41 atm.
b)	3,4 atm..
c)	5,6 atm
d)	6,0 atm.
e)	12,0 atm.
Gab: D 	 
56 - (Uff RJ/1996/2ªFase) 	
Atualmente, alguns automóveis são equipados com “AIR BAGS”. sacos de ar, que inflam nas colisões, para a proteção dos passageiros. Muitos destes equipamentos são inflados com N2 obtido na reação da azida de sódio com óxido de ferro III, iniciada com uma centelha. A reação pode ser assim descrita: 6 NaN3(s) + Fe2O3(s) → 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g). Determine a massa de NaN3, necessária para produzir 75,0 L de N2 a 25ºC e 0,984 atm, admitindo que o gás tem comportamento ideal.
Gab:
m ≈ 131,0 g
57 - (Ufms MS/2002/Conh.Gerais) 	
Três pesquisadores estudaram 1 mol de um gás ideal, a 273 K, para determinar o valor da constante do gás, R. O pesquisador I constatou que, à pressão de 1 atm, o gás ocupava 22,4 L. O pesquisador II constatou que, à pressão 760 mmHg, o gás ocupava 22,4 L. Finalmente, o pesquisador III determinou que o produto da pressão pelo volume é igual a 542 calorias. 
Assim, é correto afirmar que:
a)	o pesquisador I determinou que o valor de R é 0,0821 (L.atm) / (K.mol). 
b)	o pesquisador II determinou que o valor de R é 62,4 (L.mmHg) / (ºC.mol). 
c)	o pesquisador III determinou que o valor de R é 0,0821 cal / (K.mol). 
d)	os pesquisadores I e II determinaram que o valor de R é 82,1 (L.atm) / (K.mol). 
e)	os pesquisadores II e III determinaram que o valor de R é 1,99 cal / (ºC.mol). 
Gab: A
58 - (Ufc CE/2003/1ªFase) 	
Uma das ações desejadas para contribuir com a diminuição dos níveis de CO2 da atmosfera terrestre consiste em promover sua utilização em processos limpos. Nesse sentido, pesquisas recentes apontam para a possibilidade do seu uso como gás trocador de calor, em substituição aos gases refrigerantes convencionais, que causam danos adicionais ao meio ambiente.
Com relação ao CO2 , é correto afirmar que:
a)	sua molécula é angular, e a hibridação do átomo de carbono é sp3.
b)	quando dissolvido em água destilada, origina uma solução alcalina.
c)	um mol de moléculas de CO2 contém exatamente 6,02 · 1023 átomos.
d)	as ligações químicas presentes na molécula são do tipo covalente apolar.
e)	quando submetido a altas pressões, apresenta comportamento distinto de um gás ideal.
Gab: E
59 - (Ufla MG/2002/1ªFase) 	
Uma mistura de dois gases, A e B, com comportamento de gás ideal, está confinada num recipiente a 2 atm. A e B encontram-se nas mesmas proporções e a massa molar do gás A (MMA) é o dobro da massa molar do gás B (MMB).
Qual das expressões a seguir representa a densidade da mistura gasosa, sabendo-se que essa pode ser obtida pela equação de estado dos gases ideais PV = nRT ?
a)	
b)	
c)	
d)	
e)	
Gab: A
60 - (Ufms MS/2003/Exatas) 	
Um compartimento de 7 600 litros em uma cápsula espacial, mantido a uma temperatura de 27ºC, é projetado para manter um astronauta. O corpo humano descarrega 960g de CO2(g) ( massa molar = 44 g/mol ) por dia. Sabendo-se que a pressão parcial inicial de CO2, no compartimento, é zero e que R = 0,082 (L . atm) / (mol . K), determine o número total de mol de CO2 que deve ser retirado do compartimento durante o primeiro dia de uso da cápsula, para manter uma pressão parcial de CO2(g) não superior a 5,89 x 10–3 atm. Para efeito de cálculo, expresse a massa limite de CO2 , no compartimento da cápsula, apenas com o número inteiro de grama, ignorando a parte decimal.
Gab: 20
61 - (Ufpi PI/2003) 	
Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir a pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão atmosférica normal é 1,0 bar. Em equipamentos pneumáticos, a 25ºC, a pressão mais utilizada é a de 6,0 bar. Nessas condições, e considerando o oxigênio (O2) como um gás ideal, calcule a massa aproximada de O2, em gramas, contida em um compressor de volume igual a 5,0 litros. (A constante R vale 0,082 bar.L.mol–1 .K–1)
a)	8,0
b)	16
c)	39
d)	47
e)	55
Gab: C
62 - (Ufscar SP/2003/2ªFase) 	
Em uma aula de laboratório de química, um aluno montou a seguinte aparelhagem:
31
No frasco de Kitasato (A) foram colocados 32,7 g de zinco metálico e no funil de separação (B). foi adicionada solução de ácido clorídrico concentrado. Ao abrir cuidadosamente a válvula do funil, o ácido reagiu com o zinco, produzindo um gás que foi coletado em tubos de ensaios contendo água destilada dentro de cuba cheia de água.
a)	Considere que o zinco reage completamente com o ácido clorídrico em excesso e que não há perda na coleta do gás. Escreva a equação balanceada da reação química e calcule o volume, em litros, de gás a 300 K e 0,82 atm de pressão.
b)	O gás produzido é praticamente insolúvel em água. Justifique essa propriedade.
Dados: equação dos gases ideais: PV = nRT ; R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 
Gab:
a) Zn (s) + 2HCl (conc) ( H2 (g) + Zn Cl2 (aq)
V = 15L
b) O gás H2 é apolar e praticamente não se solubiliza na água, pois esta é um solvente polar.
63 - (Unicamp SP/2003) 	
Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:
Considerando a questão anterior, se o carbonato ácido de amônio (hidrogeno carbonato de amônio) se decompõe totalmente pela ação do calor formando amônia, água e gás carbônico, todos no estado gasoso:
a)	Escreva a equação química que representa esta reação.
b)	Determine o volume total de gases produzidos pela decomposição do carbonato ácido de amônio em um forno a 227 °C, à pressão ambiente de 1 atm. Massa molar do carbonato ácido de amônio = 79 g / mol.
Gab:
a) NH4HCO3(s) 
NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
b) 9,4L 
64 - (Unicamp SP/2004) 	
Os gêiseres são um tipo de atividade vulcânica que impressiona pela beleza e imponência do espetáculo. A expulsão intermitente de água em jatos na forma de chafariz é provocada pela súbita expansão de água profunda, superaquecida, submetida à pressão de colunas de água que chegam até à superfície. Quando a pressão da água profunda supera a da coluna de água, há uma súbita expansão, formando-se o chafariz até a exaustão completa, quando o ciclo recomeça. 
a)	Se a água profunda estiver a 300°C e sua densidade for 0,78gcm–3, qual será a pressão (em atmosferas) de equilíbrio dessa água supondo-se comportamento de gás ideal? R = 82atm.cm3mol–1K–1.
b)	Nas imediações dos gêiseres, há belíssimos depósitos de sais inorgânicos sólidos que se formam a partir da água que aflora das profundezas. Dê dois motivos que justifiquem tal ocorrência.
Gab:
a) 2036atm.
b) Nas profundezas, a água em altas temperaturas tende a dissolver uma grande quantidade de sais inorgânicos. Ao aflorar, essa água carrega os sais para a superfície, o que explica sua ocorrência nas imediações dos gêiseres. Sais inorgânicos apresentam ponto de fusão elevado. Assim, durante a evaporação da água, esses sais formarão depósitos na superfície próxima aos gêiseres.
65 - (Uem PR/2003/Janeiro) 	
Carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para produzir acetileno de acordo com a seguinte reação: CaC2(s) + 2H2O(l) ( Ca(OH)2(s) + C2H2(g). Tal reação é muito utilizada para se obter acetileno para uso em solda, entre outros. Uma certa massa de CaC2 reage completamente com água para produzir 24,6 litros de acetileno, medidos a 1 atm e 27°C. Qual é a massa, em gramas, de CaC2 usada?
(Dados: R = 0,082 L atm/(K mol); C = 12; Ca = 40)
Gab: 64g
66 - (IME RJ/2005) 	
No equipamento esquematizado na figura abaixo, as torneiras A, B e C estão inicialmente fechadas. O compartimento 1 de volume 2,00 L contém oxigênio sob pressão de 1,80 atm. O compartimento 2 contém nitrogênio. O compartimento 3 de volume 1,00 L contém nitrogênio e uma certa quantidade de sódio metálico. Executam-se, então, isotermicamente, as três operações descritas a seguir:
1ª.	mantendo a torneira A fechada, abrem-se B e C e faz-se o vácuo nos recipientes 2 e 3, sem alterar a quantidade de sódio existente em 3;
2ª. 	fecham-se B e C e abre-se A, constatando que, após atingir o equilíbrio, o manômetro M1 indica uma pressão de 1,20 atm;
3ª. 	fecha-se A e abre-se B, verificando que, atingido o equilíbrio, o manômetro M2 indica uma pressão de 0,300 atm.
Finalmente, fecha-se a torneira B e eleva-se a temperatura do recipiente 3 até 77,0oC, quando então, a pressão indicada por M2 é de 0,400 atm. Calcule a massa inicial de sódio, considerando que, antes da elevação da temperatura, todo o sódio se transformara em óxido de sódio, e que os volumes das tubulações e dossólidos (sódio e seu óxido) são desprezíveis.
Gab:
P1 = 1,8 atm; P2 = 0 atm; P3 = 0 atm(P(V = P’(V’; 1,8 ( 2 = 1,2 ( (2 + V2) ; V2 = 1 L
Sem reação: Com reação:
1,2(1 = P’(2 P’ = 0,3 atm
P’ = 0,6atm Como P > 0, sobrou O2 no sistema.
 Logo, Na(s) é o reagente limitante.
Logo: (P = 0,6 – 0,3 = 0,3 atm, pois parte do O2(g) reagiu com Na(s).
4ª operação: transformação isovolumétrica:
Então a temperatura durante a reação foi de 262,5 K. Cálculo da quantidade de O2 que reagiu:
(p(V = (n(RT ; 0,3 ( 2 = (n ( 0,082 ( 262,5 K (n = 0,0278 mol de O reagiu.
4 Na(s) + O2(g) ( 2 Na2O(s)
1 mol Na(s) ___________ 23g
0,111 mol ____________ x
( x = 2,53 g Na
67 - (Uec CE/2004/Julho) 	
Considerando que no planeta imaginário PKX32 a constante dos gases ideais tem o mesmo valor que na Terra, a temperatura em sua superfície é 290 K e a pressão atmosférica é 8,2 x 10(3 atm, o volume molar de um gás ideal, em L/mol, nesse planeta será:
a)	2,9 x 103
b)	5,8 x103
c)	7,5 x 103 
d)	9,0 x 103
Gab: A
68 - (Ueg GO/2004/Janeiro) 	
Produto relativamente recente no mercado, os cremes dentais à base de bicarbonato de sódio e peróxido de cálcio prometem uma “limpeza profunda dos dentes”. 
O peróxido de cálcio, CaO2, reage com a água produzindo hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, que tem a propriedade de neutralizar os ácidos que atacam o esmalte dentário, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, tem a propriedade de branquear os dentes. Porém, o H2O2 logo se decompõe, em presença do meio básico, liberando as prometidas “bolhas”de gás oxigênio, que produzem a sensação refrescante, e água. 
a)	Escreva as equações balanceadas das reações que ocorrem durante o processo de limpeza dos dentes. 
b)	Calcule o volume, em mL, de O2 produzido, sabendo-se que durante a escovação foi utilizada uma certa quantidade de creme dental contendo 3,0 g de CaO2, à temperatura de 36,85 °C. 
Dado: R = 0,082 L atm K–1 mol–1; 1 atm de pressão; temperatura de 0 ºC = 273,15 K. 
Gab:
a) CaO2(s) + H2O(l) ( Ca(OH)2(aq) + 1/2 O2(g)
 H2O2(l) 
H2O(l) + 1/2 O2(g)
b) 
69 - (Ueg GO/2004/Julho) 	
Nos parques, as crianças se divertem (e às vezes se entristecem) com os balões que sobem espontaneamente no ar. Esses balões são, em geral, inflados com hidrogênio (H2), que é o gás mais “leve” que se conhece. ... Como este gás é muito inflamável, usa-se atualmente o gás hélio (He). 
FELTRE, R. Química geral. 5 ed. São Paulo: Moderna, 2000. 
Para encher balões de borracha coloridos, um vendedor ambulante comprou um cilindro de gás hélio com 10,0 L, que apresenta, à temperatura ambiente de 27oC, uma pressão de 200 atm. 
DADO: Constante dos gases ideais = 0,082 atm.L.mol–1 K–1
Responda: 
a)	Qual a massa de hélio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27ºC? 
b)	Supondo que cada balão cheio contenha em média 3,0L de hélio a uma pressão de 2 atm a uma temperatura ambiente de 27ºC, quantos balões poderão ser enchidos com o gás do cilindro adquirido, na mesma temperatura? 
Gab:
a) 325,2g
b) 333,3balões
70 - (Ufrj RJ/2004) 	
Recentemente, identificou-se um aumento da concentração de metanal (formaldeído) no ar da cidade do Rio de Janeiro, possivelmente ocasionado por combustão incompleta em motores de automóveis adaptados para uso de gás natural. Admita que o gás natural seja constituído exclusivamente por metano e que, durante o processo de combustão, 1% dessa substância se converta apenas em formaldeído e água.
Determine a massa, em gramas, de metanal formado quando todo o metano, originalmente contido em um tanque de 82L, à temperatura de 300K e pressão de 150 atm sofre combustão. Admita que o metano armazenado no tanque se comporte como um gás ideal.
Gab: 15g
71 - (Upe PE/2004) 	
Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com capacidade de 4,10 m3, sofre um vazamento ocasionado por defeito em uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5 atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a massa perdida de butano, em kg, foi:
C = 12u ; H = 1u ; R = 0,082L.atm/molK
a)	8,7.
b)	2,9.
c)	15,0.
d)	0,33.
e)	330,3.
Gab: A
72 - (Ufam AM/2005) 	
O Buckminsterfullereno é uma forma alotrópica do carbono, e possui fórmula molecular igual a C60. Considere que 2,16 g de C60 foram completamente queimados na presença de oxigênio em excesso, a uma pressão de 1.0 atm. Qual o volume de dióxido de carbono produzido, caso o sistema mantenha a temperatura constante e igual a 27oC?
a)	1.344 L	
b)	2.24 L	
c)	8.8 L
d)	60 L	
e)	4.4 L
Gab: E
73 - (Ufms MS/2005/Exatas) 
Uma certa substância covalente e gasosa, de fórmula mínima NH2, é utilizada como combustível de foguetes. Sabendo que um volume igual a 4,48L desse gás, nas CNTP (P=1atm e T=273,15K), possui uma massa igual a 6,40g e que R=0,082atm(L(mol–1(K–1, qual a atomicidade do hidrogênio na fórmula molecular dessa substância? Considere as massas atômicas: N=14,0 e H=1,0.
Gab: 04
74 - (Uftm MG/2005/1ªFase) 
A determinação da massa molar, associada a outras propriedades, auxilia na identificação de uma substância. Uma substância, no estado gasoso, apresenta densidade 1,5 g/L a 127oC e 1,64 atm. Considerando-se que esse gás segue a equação dos gases ideais (PV = nRT), então, a fórmula molecular da substância é
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1
a)	CH4
b)	O2
c)	NO
d)	CO
e)	SO2
Gab: C
75 - (Unesp SP/2006/Exatas) 
Alguns compostos apresentam forte tendência para formar hidratos. Um exemplo é o Na2SO4·10H2O (massa molar = 322 g·mol–1). Os hidratos, quando aquecidos a temperaturas adequadas, decompõem-se produzindo o composto anidro. 
a)	Escreva o nome do composto apresentado como exemplo e a fórmula química do sal anidro correspondente.
b)	Partindo de 32,2 g do sal hidratado, qual o volume ocupado pelo gás desprendido a 400 K?
(Considere o comportamento de um gás ideal, sob pressão de uma atmosfera, a constante universal dos gases R = 0,082 L·atm·K–1·mol–1 e que há desprendimento de todas as moléculas de água.)
Gab:
a)	sulfato de sódio decaidratado
b)	32,8L
76 - (Uepb PB/2006) 
A face mais visível da falta de diálogo entre palestinos e judeus, rumo a uma convivência pacífica, é a ação de milícias extremistas palestinas que promovem ataques contra israelenses. Nessa guerra não declarada, uma tática bastante utilizada é o uso de homens-bomba, pessoas que carregam consigo uma grande quantidade de explosivos e que os detonam em locais de grande movimentação de civis e militares israelenses.
 
Os explosivos são materiais que, sob influência de um choque térmico ou mecânico, se decompõem rápida e espontaneamente. Um bom explosivo deve, além de ter uma alta taxa de liberação de energia, liberar uma grande quantidade de gases. De acordo com a equação química representativa da reação da nitrocelulose, vista abaixo:
qual a quantidade de matéria produzida quando 1.143 gramas de nitrocelulose são usados em uma explosão e qual é a pressão total exercida pelos produtos gasosos, num volume de 1 litro e na temperatura de 2727ºC?
a)	44 mol e 21648 atm
b)	88 mol e 21648 atm
c)	88 mol e 10824 atm
d)	44 mol e 10824 atm
e)	22 mol e 10824 atm
Gab: D
77 - (Ufam AM/2006) 
Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na=23; N=14; K=23; O=16)
Na(s) + KNO3 (s) 
 Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
a)	24,6 litros
b)	2,46 litros
c)	4,48 litros
d)	22.4 litros
e)	1,24 litros
Gab:B
78 - (Ucs RS/2006/Janeiro) 
O air bag é um dispositivo de segurança utilizado em veículos. Em caso de acidente, ele é inflado com gás nitrogênio, produzido por uma rápida reação química balanceada, assim representada:
O tempo necessário para que um air bag fique completamente inflado atingindo um volume de 54 L é de aproximadamente um vigésimo de segundo (1/20 s). Considerando-se que o N2(g) se comporta como um gás ideal, o número de mols de NaN3(s), em valores arredondados, gastos na reação para inflar o air bag é
Considere também:
temperatura no interior do veículo = 25 ºC
pressão no interior do veículo = 1atm
a)	1,47.
b)	4,80.
c)	2,58.
d)	5,65.
e)	3,40.
Gab: A
79 - (Ufla MG/2006/1ªFase) 
Um sistema de balões contendo os gases hélio (He) e nitrogênio (N2) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) é apresentado a seguir:
O volume do frasco II é o dobro do volume do frasco I (VII = 2VI). Considerando que os gases apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa CORRETA.
a)	Não será observada variação na pressão do sistema após a abertura da torneira “T”.
b)	A pressão parcial de N2 será maior que a pressão parcial do He, após a abertura da torneira “T”.
c)	A pressão parcial do He será reduzida a 1/3 após a abertura da torneira “T”.
d)	A pressão parcial do N2 não será influenciada pela abertura da torneira “T”.
Gab: A
80 - (Ufms MS/2006/Conh. Gerais) 
A construção de uma indústria siderúrgica na Bolívia, próximo à fronteira com o estado do Mato Grosso do Sul, por uma empresa brasileira, foi grande destaque no noticiário nacional recente, em função do impasse criado pelo governo boliviano, que acusa a empresa de não ter cumprido as exigências previstas na lei ambiental do país. Segundo as autoridades daquele país, a utilização de carvão vegetal, para a obtenção do ferro metálico, provocaria graves problemas ao meio ambiente da região. Nesse processo, o oxido de ferro é reduzido a ferro metálico através da equação não balanceada abaixo:
Considerando-se uma temperatura de 38°C a uma pressão de 0,8 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume de dióxido de carbono, em litros, lançado na atmosfera, na redução de uma tonelada de hematita. Dados: massas (gmol-1): C=12, O=16, Fe=56; R=8,2x10–2 Latmmol–1K–1.
a)	8,25 x 105 
b)	1,90 x 104 
c)	2,75 x 105 
d)	1,90 x 105 
e)	5,98 x 105 
Gab: E
81 - (Uftm MG/2007/1ªFase) 
O bicarbonato de amônio, NH4HCO3, é um dos ingredientes da massa seca de bolos de CAIXINHA, que se decompõe, quando aquecido, nos gases amônia, gás carbônico e vapor d’água. 
Se somente o gás amônia produzido na decomposição completa de 3,95 g de bicarbonato de amônio, massa molar 79 g/mol, for coletado em um recipiente de 500 mL, a pressão no seu interior a 27°C será igual a 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
a) 	0,82 atm.
b) 	1,64 atm.
c) 	2,46 atm.
d) 	3,28 atm.
e) 	4,10 atm.
Gab:C
82 - (FFFCMPA RS/2007) 
O volume ocupado por 4,0 gramas de gás hélio, num sistema cuja pressão é 1,64 atm e a temperatura é 27,0ºC será de
(Considere 
 atm.L/K.mol)
a)	15,0 litros.
b)	20,0 litros.
c)	25,0 litros.
d)	30,0 litros.
e)	35,0 litros.
Gab: A
83 - (Uepb PB/2007) 
Até 1982, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), órgão que sistematiza as informações químicas, apresentava o volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) como sendo 22,4 dm3, pois considerava a temperatura normal 273,15 K e a pressão normal 1 atm (101.325 N.m–2). Porém, com a finalidade de simplificar cálculos, com alteração muito pequena nas tabelas de dados termodinâmicos e compatibilidade com o sistema internacional de medidas, a pressão padrão foi alterada para 1 bar (100.000 N.m–2).
Com essa alteração, o valor do volume molar também foi alterado.
Qual é o volume molar, nas CNTP, considerando a pressão de 1 bar?
(Dado: R = 8,3145 N.m.K–1.mol–1)
a)	100 dm3 
b)	22,4 dm3 
c)	27,15 dm3 
d)	22,71 dm3 
e)	8,315 dm3 
Gab: D
84 - (Ufba BA/2007/2ªFase) 
A decomposição da azida de sódio, NaN3(s), é usada para inflar airbag — equipamento de segurança utilizado em automóveis. Ao se decompor completamente, durante uma colisão, essa substância libera gás nitrogênio, N2(g), que provoca a expansão imediata do airbag, de acordo com a reação representada pela equação química não-balanceada
.
Considerando essas informações, balanceie, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a equação de decomposição da azida de sódio e determine a massa aproximada, em gramas, dessa substância, necessária para inflar completamente, com nitrogênio, um airbag de 50L a 27ºC e a 1,14atm.
Gab: 
Equação química, balanceada, de decomposição da azida de sódio
Cálculo da massa da azida de sódio
Quantidade de matéria de N2(g)
Massa molar de 
Massa da azida de sódio necessária para inflar o airbag
85 - (Ufc CE/2007/1ªFase) 
A 0 ºC e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação:
Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1.
a)	1,1
b)	2,2
c)	3,3
d)	4,5
e)	5,6
Gab: D
86 - (Uem PR/2007/Julho) 
Sabendo que, no ar seco, há 78% (em volume) de nitrogênio gasoso, a massa aproximada desse gás (N2) contida em um pneu que foi enchido com 100 litros de ar seco, a uma temperatura de 12ºC, exercendo uma pressão total (ar) de 45 lb pol–2, será de
(Considere N2 como gás ideal; 1 atm 
 15 lb pol–2; constante dos gases ideais = 0,082 atm L K–1 mol–1.)
a)	28 g.
b)	28 kg.
c)	280 g.
d)	280 kg.
e)	140 g.
Gab: C
87 - (Ufms MS/2008/Conh. Gerais) 
O peróxido de hidrogênio, popularmente comercializado como água oxigenada 1, 10, 20, 30 ou 40 volumes, é uma substância instável, que se decompõe em água e gás oxigênio, quando exposta à luz, ao calor ou a um catalisador. Se todo o peróxido de hidrogênio, contido em 1 mL de uma solução de água oxigenada 6% (m/m), for decomposto, a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que volume em mL de oxigênio será produzido, e qual identificação constaria no frasco comercializado?
(Considere a densidade da solução igual 1 g/mL).
Dados: R = 0,082; MA(H) = 1u; MA(O) = 16u.
a)	9, 88 mL; 10 volumes.
b)	29,70 mL; 30 volumes.
c)	39,50 mL; 40 volumes.
d)	19,75 mL; 20 volumes.
e)	00,99 mL; 01 volume.
Gab: D
TEXTO: 1 - Comum à questão: 88
 
 
Ao longo da história, as fontes não renováveis têm sido responsáveis pela maior parte do abastecimento mundial de energia. Como solução para a demanda energética, o hidrogênio representa a primeira fonte de energia universal, pois apesar de não existir na natureza na forma elementar, ele é o elemento mais abundante do universo e pode ser obtido de diversas matérias-primas, que são convertidas usando energia de fontes que vão desde a luz solar, força dos ventos, queda d’água ou mesmo energia nuclear.
O gás metano, CH4, oriundo do gás natural ou de biogás, pode ser transformado em hidrogênio por um processo chamado reforma com vapor d’água, que consiste na reação do gás metano com vapor de água, na presença de um catalisador, produzindo os gases H2 e CO2.
O hidrogênio pode ser armazenado ou transportado para ser convertido em energia, a partir da reação com o oxigênio do ar, em dispositivos chamados células a combustível que geram, além de energia elétrica, água e calor. A figura representa um tipo de célula a combustível. As células a combustível já existem e são empregadas para fins móveis em automóveis e ônibus, para fins estacionários, como geradores elétricos para residências e também para fins portáteis, como baterias para telefones celulares.
88 - (Fgv SP/2006) 
Para a produção de 100 m3 de H2 pelareforma do metano a 8,2 atm e 127ºC, a quantidade em mols de metano empregado é igual a
a)	6,25×103.
b)	6,25×102.
c)	2,50×104.
d)	2,50×103.
e)	1,00×105.
Gab: A
TEXTO: 2 - Comum à questão: 89
 
 
 A densidade do ar atmosférico é aproximadamente 1,2 g/L a 760 mmHg (nível do mar) e 27 ºC. A 4 000 m de altitude, o valor da densidade cai para cerca de 0,8 g/L, na mesma temperatura. A massa molar média do ar (29 g/mol) é praticamente a mesma nas duas condições de altitude.
89 - (Unifor CE/2006/Julho) 
Para cada litro de ar inspirado, uma pessoa que vive no litoral quantas vezes mais moléculas de O2 inala em relação a quem vive a 4 000 m de altura?
(O ar atmosférico contém cerca de 20% (em mol) de oxigênio (O2))
a)	1,5
b)	3,3
c)	4,9
d)	6,1
e)	8,2
Gab: A
TEXTO: 3 - Comum à questão: 90
 
 
Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo:
X 2 8 8 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2
Y 2 8 15 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3
Z 2 8 18 7 0 0 Estados de oxidação principal: -1
T 2 8 18 20 8 2 Estados de oxidação principal: 3,4
90 - (Ufam AM/2008) 
Um recipiente de 24,6 litros contendo 320 g de um gás diatômico ideal está submetido à pressão de duas atmosferas a apresenta temperatura de 300 K. Considerando que o elemento que forma este gás possui número de nêutrons igual a 45, a massa molecular do gás e o elemento formador são respectivamente:
a)	320 g/mol, elemento X
b)	80 g/mol, elemento Z
c)	160 g/mol, elemento Y
d)	160 g/mol, elemento Z
e)	80 g/mol, elemento T
Gab: D
TEXTO: 4 - Comum à questão: 91
 
 
O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
91 - (Uftm MG/2008) 
Um determinado gás CFC tem densidade de 5,0 g/L a 1 atm e 295 K. A fórmula molecular desse gás é
Dados: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
Massas molares (g/mol): C = 12,0, F = 19,0, Cl = 35,5
a)	CF4.
b)	CF3Cl.
c)	CF2Cl2.
d)	CFCl3.
e)	CCl4.
Gab: C
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