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Funções Inorgânicas: Ácidos 
Conceitos Básicos 
 Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos 
individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é 
dissolvido em solução. 
 Ex.: 𝐻𝐶ℓ(𝑔) → 𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ(𝑎𝑞)
− 
 Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos 
individuais são libertados a partir de um composto iónico que é 
dissolvido em solução. 
 Ex.: 𝑁𝑎𝐶ℓ(𝑠) → 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ(𝑎𝑞)
− 
Conceitos Básicos – ÁCIDOS de Arrhenius 
 Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre 
ionização) H+ em aquosa solução. 
 Ex.: 𝐻𝐶ℓ(𝑔) → 𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝐶ℓ(𝑎𝑞)
− 
 Ex.: 𝐻𝑁𝑂3(𝑙) → 𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝑁𝑂3(𝑎𝑞)
− 
 Ex.: 𝐻2𝑆𝑂4(𝑙) → 𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝑆𝑂2(𝑎𝑞)
−2 
 
 
 
 
 
 
 
Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius 
 Quanto ao número de elementos: 
 Binários – formados por dois elementos; 
 EX.: HCl, HF, H2S 
 Ternários – formados por três elementos; 
 EX.: H2SO4, HNO3, HClO 
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 Quaternários – formados por quatro elementos; 
 EX.: H4Fe(CN)6, HOCN 
 Quanto ao H+ ionizáveis: 
 Monoácidos (monopróticos) – 1 H+ ionizável. 
 EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3 
 Diácidos (dipróticos) – 2 H+ ionizáveis. 
 EX.: H2S, H2SO4, H3PO3 
 Triácidos – 3 H+ ionizáveis. 
 EX.: H3PO4, H3BO3 
 Tetrácidos – 4 H+ ionizáveis. 
 EX.: H4SiO4, H4P2O7 
 Quanto a presença de oxigênio: 
 
 Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua composição. 
 EX.: HCl, HCN, H2S 
 Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição. 
 EX.: H2SO4, HNO3, HClO 
 Quanto ao grau de ionização (α) – força de um ácido: 
 Ácidos fortes – α > 50% 
 Ácidos moderados - 5% ≤ α ≤ 50% 
 Ácidos fracos - α < 5% 
 
 
 
 
 
 
 
2 H ionizáveis 
2 H ionizáveis 
2 H não-ionizáveis 
2 H não-ionizáveis 
1 H ionizável 
Ácido 
sulfúrico 
Ácido 
fosforoso 
Ácido hipofosforoso 
Cálculo do grau de ionização 
𝜶 =
𝒏° 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒛𝒂𝒅𝒂𝒔
𝒏° 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔
 
Questão.01- Classifique os ácidos em forte, fraco ou moderado. 
HF α= 8% (moderado) HCN α= 0,0008% (fraco) 
HCl α= 92% (forte) H
3
PO
4
 α= 27% (moderado) 
Questão.02 – Calcule o grau de ionização de um ácido cujo o número de moléculas 
dissolvidos é 940 e o número de moléculas ionizadas é 376. Qual a força deste átomo? 
𝛼 =
376
940
 𝛼 =0,4 
𝛼 =0,4 x 100 = 40% 
Moderado. 
Os hidrogênios 
ionizáveis são 
aqueles ligados 
diretamente aos 
átomos de oxigênio. 
 
 Força de um ácido (hidrácidos e oxiácidos); 
 
 
 
 
 
 
 Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI 
 Hidrácidos moderados: HF 
 Hidrácidos fracos: H2S, HCN 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Se y-x ≥ 2 ácido forte (HClO4, HNO3 e H2SO4) 
 Se y-x = 1 ácido moderado (H3PO4, HNO2, H2SO3) 
 Se y-x = 0 ácido fraco (HClO, H3BO3 Exceção: H2CO3) 
Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius 
 Hidrácidos: 
 Ácido + radical do ânion + ídrico 
 EX.: HCl  Ácido clorídrico 
HI  Ácido iodídrico 
H2S  Ácido Sulfídrico* 
Hidrácidos – Fórmula genérica = H
x
A
y
 
ONDE: 
H=hidrogênio; 
x=n° de hidrogênios; 
A=elemento químico; 
y=n° de átomos; 
Oxiácidos – Fórmula genérica = H
x
AO
y
 
ONDE: 
H=hidrogênio; 
x=n° de hidrogênios; 
A=elemento químico; 
O=Oxigênio; 
y=n° de oxigênio; 
 
*o nome enxofre é original do latim sulphur. 
 Oxiácidos 
 Há mais de uma forma de se determinar os nomes dos 
oxiácidos: método por ácido padrão e método por Nox. 
MÉTODO POR ÁCIDO PADRÃO 
É o método que considera 5 ácidos como padrão e que a partir 
deles é possível nomear outros. 
Ácidos Padrão 
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico 
HClO3 Ácido Clórico 
H2SO4 Ácido Sulfúrico 
HNO3 Ácido Nítrico 
H3PO4 Ácido Fosfórico 
H2CO3 Ácido Carbônico 
 
 
 
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA OXIGÊNIOS EM RELAÇÃO AO ÁCIDO PADRÃO 
Ácido + PER + radical do elemento + ICO 1 átomo de oxigênio a mais que o ácido padrão 
Ácido padrão (sufixo ICO) 0 
Ácido + radical do elemento + OSO 1 átomo de oxigênio a menos que o ácido padrão 
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO 2 átomos de oxigênios a menos que o ácido padrão 
 
 EX.: 
 
 
 
 
 EX.: 
 
 
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido 
Ácido + PER + clor + ICO HClO4 Ácido perclórico 
Ácido clórico (ácido padrão) HClO3 Ácido clórico 
Ácido + clor + OSO HClO2 Ácido cloroso 
Ácido + HIPO + clor + OSO HClO Ácido hipocloroso 
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido 
- - - 
Ácido fosfórico (ácido padrão) H3PO4 Ácido fosfórico 
Com a variação do número de átomos 
de oxigênio dos ácidos, obtém-se novos 
ácidos. 
 
 
 
MÉTODO POR Nox 
Através do número de oxidação é possível nomear os ácidos. 
Ácidos Padrão 
Nome do ácido Nox 
Ácido + PER + radical do elemento + ICO +7 
Ácido padrão (sufixo ICO) +5, +6 
Ácido + radical do elemento + OSO +3, +4 
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO +1 
 
 EX.: 
HClO3 H Cl O3 
 (+1) + x + (-2).3 = 0 
 (+1) + x + (-6) = 0 
 x = +5 
 Nox = +5  Ácido clórico 
 
 EX.: 
H3PO4 H3 P O2 
 (+1).3 + x + (-2).2 = 0 
 (+3) + x + (-4) = 0 
 X = +1 
 Nox = +1 Ácido hipofosforoso 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácido + fosfor + OSO H3PO3 Ácido fosforoso 
Ácido + HIPO + fosfor + OSO H3PO2 Ácido hipofosforoso 
 
 Funções Inorgânicas: Bases 
 
Conceitos Básicos – Bases de Arrhenius 
 Uma base é uma substância que contém o OH- e produz (sofre 
dissociação iônica) H+ em aquosa solução. 
 
 Ex.: 
 Ex.: 
 Ex.: 
*o NH4OH é uma bases que em só existe em 
meio aquoso e que sofre ionização. 
Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius 
 Quanto ao OH+ ionizáveis: 
 Monobases – OH+ ionizável. 
 EX.: NaOH, LiOH, KOH 
 Dibases – 2 OH+ ionizáveis. 
 EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2 
 Triácidos – 3 OH+ ionizáveis. 
 EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3 
 Tetrabases– 4 OH+ ionizáveis. 
 EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4 
 
 Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base; 
 Bases fortes – α > 50% 
 Bases fracos - 5% ≤ α ≤ 50% 
 Bases fracos - α < 5% 
 
 
 
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑠) → 𝑁𝑎 𝑎𝑞 
+ + 𝑂𝐻
 𝑎𝑞 
− 
Ca(𝑂𝐻)2(𝑠) → 𝐶𝑎 𝑎𝑞 
2+ + 𝑂𝐻
 𝑎𝑞 
−
 
A𝑙(𝑂𝐻)3(𝑠) → 𝐴𝑙 𝑎𝑞 
3+ + 𝑂𝐻
 𝑎𝑞 
−
 
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Cálculo do grau de dissociação 
𝜶 =
𝒏° 𝒆𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒄𝒊𝒂𝒅𝒂𝒔
𝒏° 𝒅𝒆 𝒆𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔
 
 
 Força de uma base 
 Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos. 
 Ex.: NaOH, LiOH, KOH 
 Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos. 
 Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2 
– Base Fraca 
 Hidrácidos fracos: 
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3 
 
 Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases 
moderadas e o MgOH)2 são pouco solúveis, as demais bases são 
insolúveis. 
 Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos. 
 Ex.: NaOH, LiOH, KOH 
 Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-
terrosos. 
 Ex.: Ca(OH)2,Ba(OH)2, Sr(OH)2 
 Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis; 
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3 
 
 Elementos que formam apenas uma base 
 Elemento que forma duas bases diferentes: Hidróxido de + 
nome do elemento ou 
 Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio; 
 Ex.: Ca(OH)2  Hidróxido de cálcio; 
 Ex.: Al(OH)3  Hidróxido de alumínio; 
 
 Hidróxido de + nome do elemento seguido da quantidade de 
hidroxilas em algarismo romano. 
 Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido de ferro II; 
 Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido de ferro III 
 
 Ou hidróxido de + radical do elemento + ICO para a base que 
contiver mais OH e hidróxido de + radical do elemento + OSO 
para a base que contiver menos OH. 
 Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido de ferroso II; 
 Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido de férrico III 
 
 Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases 
 Características dos ácidos e das Bases 
 
Ácidos Bases 
Sabor azedo Sabor adstringente 
Em água conduzem corrente elétrica Em água conduzem corrente elétrica 
pH≥0 e pH<7 pH>7 e pH≤14 
Incolor em fenolftaleína Rosa em fenolftaleína 
 
 PH (potencial hidrogeniônico) – Indica acidez, neutralidade e 
basicidade de uma solução aquosa. 
 
 
 Indicadores ácido-base – São substâncias que ao entrar em contato 
com uma solução aquosa podem ter sua cor modificada, de forma que 
o contato com uma solução ácida lhe confere uma cor diferente de uma 
 
solução aquosa. Observe o quadro abaixo e veja alguns exemplos de 
indicadores e suas respectivas alterações de cores em soluções de 
ácidos e bases. 
 
Indicador pH ácido pH básico pH Neutro 
Repolho-roxo Vermelha Verde Roxa 
Hibisco rosa Vermelha-alaranjada Verde Rosa 
Fenolftaleína Incolor Rosa Incolor 
Azul de tornassol Vermelha Azul-arroxeada Arroxeada 
 
Experiência (em casa ou na 
escola) 
 
 Folhas de hibisco rosa 
(figura ao lado), umas 20 
pétalas ou um pedaço de 
repolho roxo. 
 Liquidificador. 
 1 copo com água; 
 Vinagre (transparente); 
 Água sanitária; 
 Solução de água com sal; 
 
Coloque as folhas 
de hibisco ou o 
pedaço de repolho 
roxo no e o copo de 
água no 
liquidificador e triture. 
 
Filtre a solução (use um pano) separando apenas a solução 
rósea de hibisco ou a solução roxa de repolho, os resíduos 
podem ser jogados fora. 
 
Separe a solução em três copos diferentes. 
 
Em cada copo coloque algumas gotas de cada substância 
separada (vinagre, água sanitária e solução de água com sal) e 
veja o que ocorre. 
 
DADOS: O vinagre é ácido; 
 A água sanitária é básica; 
 Água com sal é neutra; 
 
 
Outras substâncias podem ser testadas: suco de limão, 
detergente e substância de limpeza. Dê preferência as 
substâncias incolores, assim não haverá problemas com 
corantes que podem alterar a cor visualizada. 
 
Lestat (Jan Mehlich). 
Via Wikipedia. 
Licença: http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/deed.pt 
Hibiscus rosa-sinensis L. 
 
 Reação de Neutralização - Ácidos e bases reagem formando 
sal e água. O cátion da base se liga ao ânion do ácido, formando 
o sal, enquanto que o H+ reagem com OH- formando H2O. 
 
 EX.: 
 HCl + NaOH  NaCl + H2O 
 H2SO4 + Mg(OH)2  MgSO4 + 2H2O 
 H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2H2O