Relatório de Química: Teste de chama

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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Teste de chama – Fundamentos de Espectroscopia
Salvador – BA
2015
CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Dolaine de Oliveira Ramalho
Driele Santos Matos
Iuri Martins Alves
Marcos Vinicius Diniz Oliveira 
 
Teste de chama – Fundamentos de Espectroscopia
Relatório apresentado como parte da avaliação da disciplina Química Geral do III semestre, turma (A) Noturno, Do curso de Engenharia da Unijorge.
Orientador (a): Elisangela
Salvador – BA
2015
RESUMO
Esta atividade prática laboratorial consiste em um importante método de identificação. Utilizado na análise química e com objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico, o teste de chama é uma forma de procurar identificar a coloração de elementos químicos a partir de sua exposição à chama. O que é submetido ao aquecimento ocorrem às interações atômicas através dos níveis e sub níveis de energia quantizada. Quando um elemento é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através de sua cor. No experimento foram utilizados os sais de CaCl2, CuCl2, NaCl , BaCl2, LiCl , SrCl2, KCl e CuSo4 sendo verificados sua colorações.
SUMARIO
1. INTRODUÇÃO............................................................................................05
2. OBEJETIVOS.............................................................................................06
2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS...................................06 3. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS..........................................................07 3.1 MATERIAS.............................................................07 3.2 PROCEDIMENTOS................................................07 4. RESULTADOS...........................................................................................08 5. CONCLUSÕES..........................................................................................09 6. QUESTÃO PROPOSTA........................................................................10,11 7. REFERÊNCIAS.........................................................................................12
1 - INTRODUÇÃO
	
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxerga-los através de cores, assim é possível identificar a presença de certos elementos devido á cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menos energia para serem excitados.
2 - OBJETIVOS GERAIS
O ensaio teve como objetivo verificar a presença de determinados elementos químicos nos sais utilizados, através do teste da chama, e comparar com o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.
2.1 - OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 Proceder com a montagem do bico de Bünsen; 
Identificar os compostos (sais) através da visualização de cores;
Conhecer as aplicações e limitações deste método analítico
3 - MATERIAIS E PROCEDIMENTO
3.1 MATERIAS
Bécker
Tubos de ensaio
Bico de Bünsen
Haste de platina
Soluções: 
Ácido clorídrico (0,1 mol/L)
Cloreto de cálcio (10% v/v)
Cloreto de cobre (10% v/v)
Cloreto de sódio (10% v/v)
Cloreto de bário (10% v/v)
Cloreto de lítio (10% v/v)
Cloreto de estrôncio (10% v/v)
Cloreto de potássio (10% v/v)
Sulfato de cobre (10% v/v)
3.2 PROCEDIMENTO 
Montar uma haste prendendo o fio metálico numa das extremidades de um bastão de vidro. 2. Colocar em um béquer pequeno um pouco de ácido clorídrico 6 mol/L e tampar com um vidro de relógio (tomar cuidado pois o ácido é volátil e tóxico). 3. Colocar as amostras dos sais em vidros de relógio e etiquetar. 4. Molhar o fio no ácido e encostá-lo nos cristais da amostra e levar até a chama oxidante do fogareiro. 5. Repetir a operação para cada amostra até observar bem a cor da chama característica do íon em estudo. 6. Limpar a cada teste o fio. Para fazer a limpeza, mergulhe o fio em uma solução 6 mol/L de ácido clorídrico, e aquecer na zona redutora da chama, até que a presença do fio não cause mais nenhuma coloração à chama. Esse procedimento serve para eliminar traços dos sais metálicos usados anteriormente, que se volatilizam ao entrar em contato com o ácido clorídrico.
4- RESULTADOS 
	
Tabela – Resultados das observações visuais referentes às emissões
	
 APRESENTAÇÃO DE RESULTADOS da chama do bico de Bünsen:
	
SAL
	 
COR DA SOLUÇÃO
	
COR DO SAL
	CaCl2
	Incolor
	Laranja
	CuCl2
	Azul
	Verde
	NaCl
	Incolor
	Amarelo
	BaCl2
	Incolor
	Amarelo
	LiCl
	Incolor
	Vermelho
	SrCl2
	Incolor
	Vermelho
	KCl
	Incolor 
	Violeta
	CuSo4
	Azul
	Verde
A tabela mostra os resultados obtidos no teste de chama, onde as observações visuais permitiram confirmar a identificação de amostras de sais por meio do padrão já conhecido na literatura. Note que as observações nessa etapa foram realizadas a olho nu.
5 - CONCLUSÃO	
Através dessa experiência foi possível observar o reconhecimento de sais metálicos, identificando-os através da cor da chama emitida. Portanto, cada cor emitida é caracterizada de cada cátion, é perceptível a relação simples entre a energia e o comprimento de onda. Sendo assim, conclui-se que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética estão diretamente ligados à energia absorvida pelo átomo durante o aquecimento.
6 - QUESTÕES PROPOSTAS
1º Explique a diferença entre espectro eletromagnético e espectro atômico?
Espectro eletromagnético são os comprimentos de onda da região do visível. Espectro atômico são todos os comprimentos de onda.
2 º Explique o fundamento do teste da chama? 
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.
3º O teste de chamas podem ser aplicado a todos os metais-Explique?
Não, alguns metais podem difundir a mesma cor entre si, ou a cor da chama, não sendo possível identifica-las através deste teste.
4º Pesquisar os comprimentos de onda máximos de emissão para cada um dos elementos metálicos cujos sais foram utilizados e calcule as suas energias.
5º Tabela de resultados
	ELEMENTO 
	FAIXA DE COR VISIVEL
	COR
	CUMPRIMENTO DE ONDA
	FREQUÊNCIA
	ENERGIA
	CuCl2
	530
	VERDE
	5,3x10-7
	5,66x10-14
	3,75x10-11
	NaCl2
	580
	AMARELO
	5,8x10-7
	5,17x10-14
	3,42x10-16
	BaCl2
	530
	VERDE
	5,3x10-7
	5,66x10-14
	3,75x10-16
	LiCl
	700
	VERMELHO
	7x10-7
	4,28x10-14
	2,8x10-16
	SrCl2
	700
	VERMELHO
		7x10-7
	4,28x10-14
	2,8x10-16
	KCl
	420
	VIOLETA
	4,2x10-7
	7,14x10-14
	4,7x10-16
	CusO4
	530
	VERDE
	5,3x10-7
	5,66x10-14
	3,75x10-16
	CaCl2
	620
	LARANJA
	6,2x10-7
	4,83x10-14
	3,2x10-16
7 – REFERÊNCIAS
VOGEL. A.I. Química Analítica Qualitativa, 5.ed.,São Paulo:Editora Mestre Jou,1985.
DOMINGUINI. L. Aula 05 –Chama e Teste da Chama. Apostila de Aulas Práticas. Laboratório de Química Farmácia/UNESC. Criciúma, Agosto, 2010.
RUSSEL, J. B.; Química Geral. 2ª ed, Makron Books SP. 1994.
OHLWEILER, O. A.; Química Analítica Quantitativa. 3ª ed., Livros Técnicos