RELATÓRIO DE QUIMICA EXTRAÇÃO (2)

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farmácia – matutino
elisangela andrade 
KADJA BRITO
SARA SOEIRA
weine cordeiro
RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA
prática 4 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE
feira de santana
2018
KADJA BRITO
SARA SOEIRA
weine cordeiro
RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA
prática 4 - EXTRAÇÃO COM SOLVENTE
Relatório redigido por discentes do Curso Farmácia da UNIFACS – Universidade Salvador, para a disciplina de Química Orgânica. 
Prof. Elisângela Andrade.
feira de santana
2018
INTRODUÇÃO
 A transferência de um soluto solubilizado em um solvente para outro solvente é chamada extração. O soluto é extraído de um solvente para outro, porque este é mais solúvel no segundo solvente do que no primeiro. Que tem como finalidade isolar determinados compostos orgânicos de soluções ou suspensões aquosas onde se encontram Os dois solventes devem ser não miscíveis, ou seja, não podem se misturar, e devem formar duas fases ou camadas separadas, para que esse procedimento funcione. Então, devido ao solvente e a matriz não serem solúveis, duas fases continuarão presentes no funil, podendo ser separadas através da válvula. É necessário repetir este processo duas ou três vezes com quantidades de solvente pequenas. O agente encontra-se em estado sólido e pode ser facilmente separado da amostra por filtração ou decantação.
OBJETIVOS
Este experimento tem como principal objetivo compreender a identificação e confirmação, além de promover a separação do Iodo presente em amostra.
MATERIAIS UTILIZADOS
2 Béqueres
1 Pistilo
1 Balão volumétrico 100ml
1 Proveta
1 Funil de decantação
1 Garra
Balança
Aproximadamente 100mL Água destilada
2,0g de Iodeto de potássio 
1,0g de Iodo (I2)
10 ml de n-hexano
DESENVOLVIMENTO
Preparo da solução de Iodo – Solução de tintura
Pesamos em um bécker 1,0 g de Iodo (I2), em um outro bécker foi pesado 2,0 g de Iodeto de Potássio (KI), transferimos a mistura pesada pra um almofariz, com a ajuda de um pistilo efetuamos a mistura até obter a homogeneização adicionando água destilada em modesta quantidade. Transferimos a mistura para um balão volumétrico de 100ml e acrescentamos mais água destilada até a marca do menisco do balão. Com esse procedimento atingimos uma solução múltipla com 2% de KI e 1% de I2.
Extração com Solvente
Medimos 10 ml da solução de iodo que obtivemos no procedimento acima e com a assistência de uma proveta, transferimos para um funil de decantação e logo após adicionamos 10ml de n-hexano no funil com a solução. Com muito cuidado e com a rolha do funil fechada corretamente, posicionou-se o balão em um ângulo de 45° e agitou-se fortemente com processos circulares. Para a retirada do gás se forma após a agitação inclinamos a parte inferior do funil para cima, apontando cuidadosamente para onde não continha pessoas ou para si mesmo. O funil de decantação foi preso com uma garra de argola e inferiormente foi colocado um Erlenmeyer e esperamos as duas misturas se separarem, observando a separação da fase aquosa e da fase orgânica. Ao identificar a separação, com cautela abrimos a torneira para ficar só com a fase orgânica, após isso, transferimos a fase orgânica para um bécker, descartamos a fase aquosa e devolvemos a fase orgânica que estava no bécker para o funil de decantação e adicionamos novamente 10ml de n-hexano. Fizemos novamente o processo de separação, no total de 3 vezes e ao obter a última separação levamos para aquecer em um bécker até a evaporação completa. Após esperar esfriar o bécker, pesamos o que ficou.
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Em que se baseia o princípio da técnica de extração com solvente?
O processo extração com solventes é o método simples empregado na separação e isolamento de substâncias que compõem uma mistura, ou ainda na remoção de impurezas solúveis indesejáveis, denominado lavagem. A técnica da extração envolve a separação de um composto, presente na forma de uma solução ou suspensão em um determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que inicialmente contém a substância. Extração é a separação de uma substância de um corpo de que formava parte. É uma técnica para purificação e separação de sólidos, baseia-se no fato de que a solubilidade dos sólidos varia em função do solvente. Compostos Orgânicos, por exemplo, são em geral, mais solúveis em solventes também orgânicos e pouco solúveis em água. SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. Química orgânica. 9. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2009. 2 v
2. O iodo foi solúvel na fase orgânica ou na aquosa, por quê? 
Na fase orgânica. A molécula de iodo é pouco solúvel em água por ser apolar, porém é muito solúvel em solventes não polares tais como o clorofórmio, benzeno, hexano e em álcoois de cadeia curta originando uma solução violeta. Na presença de soluções aquosas que já contenham íons iodeto, o iodo molecular se torna solúvel e uma solução marrom escura se forma devido à formação de espécies I3 - (aq) (íons tri iodeto). O iodeto de potássio é adicionado para aumentar a solubilidade do iodo levando a formação do ânion I3 -. Laboratório de Química dos Elementos – QUI081 2017 
 3. O iodeto de potássio foi solúvel na fase orgânica ou na aquosa, por quê? 
Na fase aquosa. O iodeto de potássio é uma substância inorgânica, logo o sólido branco pode se solubilizar em meio aquoso.
4. Calcule o rendimento em porcentagem (%) de KI recuperado na extração.
Cálculo da massa de KI recuperado- mKI
mKI= B – A 
(A) Massa do béquer vazio; (B) Massa do béquer com KI; (mKI) Massa do de KI recuperado. 
mKI= 99,7g - 99,2g 
mKI= 0,5g
Cálculo de rendimento de KI recuperado- RKI
Como a concentração de KI é 2%, significa que 100 ml de solução existem 2g de KI. Dessa forma, em 10 ml de solução (volume utilizado no experimento) existem 0,2g de KI. Agora 0,2g representam 100%b do KI contido nos 10 ml utilizada neste experimento. Assim: 
0,2g -----------------100% onde: m (KI) é a mas.a de KI recuperado
m(KI)g --------------R(KI) é o rendimento de KI, em %
0,5 x 100 = 0,2 x R(KI)
0,2 R(KI) = 50
R(KI) = 50/ 0,2 = 250
Logo, R(KI) será 50/0,2 = 250%
ANEXOS
Figura 3 – Agitação da solução
Figura 2 – Solução completada pela água destilada até a marca do menisco.
Figura 1 - Mistura do Iodo (I2) com o Iodeto de Potássio e água destilada.
Figura 6 – Aquecimento da solução até a evaporação.
Figura 5 – Separação da fase orgânica pra fase aquosa.
Figura 4 – Observação da separação das fases.
CONCLUSÃO
Percebemos que o conhecimento das propriedades físicas e químicas dos compostos consente com antecedência o comportamento ao misturar soluções e solventes. Variadas ações de separação de compostos consistem nos fatos de solubilidade, polaridade, afinidade química e etc., afim de estimar o rendimento e custo da operação. O experimento realizado obteve o resultado de grande valor educacional e prático.
REFERÊNCIAS 
SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. Química orgânica. 9. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2009. 2 v. 
Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAAgJtQAA/extracao-solventes-reativos. Acesso em 15 de nov. 2018
Laboratório de Química dos Elementos – QUI081 2017 
Disponível em: http://www.ufjf.br/quimica/files/2015/10/LABORAT%C3%93RIO-DE-QU%C3%8DMICA-DOS-ELEMENTOS-QUI081-2017-GRUPO-17-PARTE-1.pdf. Acesso em 15 de nov. 2018
MARAMBIO,O.G., Métodos Experimentales en Química Orgânica. Pizarro DC.1a Ed. UTEM, , Mayo 2007 .Editorial Universidad Tecnológica Metropolitana.
DOMINGUINI. L. Aula 06 – Processos de Separação de Misturas. Apostila de Aulas Práticas. Laboratório de Química Farmácia/UNESC. Criciúma, Agosto, 2010.
Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAABR_EAI/relatorio-extracao-solvente-correto. Acesso em 18 de nov.2018