Atividade Estruturada - AV2

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ATIVIDADES ESTRUTURADAS 
 
Estácio Relatório de Atividades Estruturadas Página 1 
NOME DA DISCIPLINA: QUIMICA BIOLOGICA 
 
 
CÓDIGO: SDE 0017 
TÍTULO DA ATIVIDADE ESTRUTURADA: 
Exercicios de auto-correção 
OBJETIVO: 
Exercicios de auto correção 
COMPETÊNCIAS/HABILIDADES: 
O aluno deverá ser capaz de realizar os exercícios da ativdade a ser desenvolvida, e discutir com a turma as respostas dadas 
DESENVOLVIMENTO: 
ATIVIDADE DE PRATICA ESTRUTURADA: Exercícios 
1) A fórmula entre cátion X 
3 + 
e o ânion Y
 – 1
 é: 
 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
 
2) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
. Sobre este elemento 
podemos dizer que: 
 
0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 
1 1 Origina cátion bivalente. 
2 2 É um metal. 
3 3 Forma composto iônico com o cloro. 
4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 
 
 
 
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3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro 
elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: 
 
a) XY3. 
b) X5Y. 
c) X3Y. 
d) X7Y3. 
e) XY. 
 
4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos 
afirmar que: 
 
0 0 É um composto iônico. 
1 1 Tem fórmula XY2. 
2 2 Possui cátion X2+. 
3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
4 4 Apresenta fórmula XY. 
 
 
5) Sobre ligações iônicas afirma-se: 
 
(a) Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 
(b) Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás 
nobre 
© Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o 
outro. 
(d) Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 
(e) Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 
 
6) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que: 
 
 
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0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 
1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 
2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3. 
3 3 O elemento X forma o íon X 3+. 
4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –. 
 
7)Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado 
normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: 
 
a) 2 e 3. 
b) 2 e 5. 
c) 3 e 2. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6. 
 
8) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: 
 
a) 7. 
b) 9. 
c) 11. 
d) 12. 
e) 18. 
 
9)O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto 
iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: 
 
a) 11. 
b) 3. 
c) 9. 
 
 
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d) 31. 
e) 5. 
 
 10)Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É 
de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
 
a) MO e MCl2. 
b) MO e MCl. 
c) MO2 e MCl. 
d) MO2 e MCl4. 
e) M2O e MCl2. 
 
11)Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
 
 
12)Um composto apresenta as propriedades a seguir: 
 
1 – alto ponto de fusão e ebulição. 
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 
3 – sólido à temperatura ambiente. 
 Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: 
 
a) sódio e potássio. 
 
 
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b) magnésio e flúor. 
c) cloro e oxigênio. 
d) oxigênio e nitrogênio. 
e) carbono e hidrogênio. 
 
13)O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o 
hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: 
 
a) XO3. 
b) X3Cl. 
c) X2O3. 
d) X3Cl3. 
e) X3H. 
 
14)Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem 
ter números atômicos, respectivamente: 
 
a) 1 e 7. 
b) 2 e 9. 
c) 13 e 16. 
d) 15 e 35. 
e) 20 e 36. 
 
15)Sobre ligações químicas: 
 
0 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron. 
1 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa. 
2 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes. 
3 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal. 
 
 
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4 4 Moléculas de H2 são polares. 
 
17)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: 
 
 Li2O + 2 HCl  2 LiCl + H2O 
 
 As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: 
 
 Li2O HCl LiCl H2O 
 a Covalente Covalente Iônica Iônica 
 b Covalente Iônica Iônica Covalente 
 c Iônica Covalente Covalente Iônica 
 d Iônica Covalente Iônica Iônica 
 e Iônica Iônica Covalente Covalente 
 
18)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, 
ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: 
 
a) covalente e metálica. 
b) covalente e iônica. 
c) metálica e covalente. 
d) metálica e iônica. 
e) iônica e covalente. 
19) Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que: 
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 32) 
 
0 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais. 
1 1 O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 
2 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 
 
 
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3 3 Temos 4 ligações covalentes dativas. 
4 4 O composto é iônico. 
 
 
20)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto 
de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
 
a) HSe e HS.. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S. 
 
Referências Bibliográficas: Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones; 3a edição, editora Bookmam, 2007, págs. 53-59, 164-
163, 198-232. 
 Química e Bioquímica para Ciências Biomédias, George I. Sackheim e Dennis D. Lehman, 8a 
edição, editora Manole, 2004, págs. 62-68. 
 
PRODUTO/RESULTADO 
Exercicios corrigidos e discutidos em sala de aula.