DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS

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Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências
Química Experimental
2018/1º SEMESTRE
RELATÓRIO
TRABALHO PRÁTICO N º 1
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS
Grupo n º 7:
Kieza Ferreira- 20180321
Curso: Eng. Química
Turma: Engqm1t1
Docente: Júlio Kuende
Luanda aos 11de Maio de 2018
ÍNDICE DE TABELA 
Tabela 1, Materiais e reagentes usados.	3
Tabela 2.densidade do alumínio.	5
Tabela 3. Densidade do ferro.	6
Tabela 4.Densidade do latão.	6
Tabela 5. Densidade do etanol.	6
Tabela 6. densidade usando picnometro	7
ÍNDICE
1.INTRODUÇÃO
Nesta prática determinamos a densidade de 3 sólidos ferro, alumínio e latão usando a proveta e de um líquido etanol usando a proveta e o picnômetro.
Conhecendo as características destas substâncias como a sua massa e o seu volume calculamos a sua densidade, e posteriormente foi comparada com a sua densidade de literatura.
2. OBJETIVO
Determinar a densidade de um líquido e um sólido, através de uma proveta e através de um picnômetro. 
Aplicar a análise estatística básica para avaliar a precisão e exactidão de procedimentos experimentais.
3.TEOREMA 
A densidade absoluta é uma propriedade física elementar da matéria. Para um objecto homogéneo, ela é definida como a razão entre a sua massa e o seu volume. 
 
Equação 1, equação da densidade com relação massa e volume.
Onde:
 : densidade absoluta
 : massa
 : volume 
	Material
	Amostras a analisada
	Proveta de 250ml
	Aluminio
	Termômetro
	Ferro
	Esguicho
	Latão
	Picnómetro para líquidos
	Etanol
	Balança analítica
	 
	Papel poroso
	 
Tabela 1, Materiais e reagentes usados.
Material 
Proveta: é um instrumento quase cilíndrico de medida para líquidos. Possui uma escala de volumes razoavelmente rigorosa. Ela pode ser fabricada em vidro ou plástico, com volumes que normalmente variam entre 1 a 2000 mililitros.  
 
 Termômetro: é um aparelho usado para medir a temperatura ou as variações de temperatura. 
Esguicho: É uma garrafa de plástico macio que permite dispensar um líquido, apertando a garrafa, sob a forma de um esguicho fino.
Balança analítica: instrumento que mede a massa dos corpos.
Picnómetro de líquidos: é um pequeno frasco de vidro usado para determinar a densidade relativa.
Papel poroso:  papel usado como meio filtrante quer em filtrações simples, quer em filtrações a pressão reduzida.
Amostras a analisada
Alumínio: É um elemento químico de símbolo Al e número atômico 13 com massa 27 u, de densidade 2,7 g/cm3.
Ferro: É um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 massa atómica 56 u, de densidade 7,87 g/cm3.
Latão: É uma liga metálica de cobre e zinco com percentagens deste último entre 5% e 45%, dependendo do tipo de latão, de densidade 8,5 g/cm3.
Etanol: C2H6O também chamado álcool etílico, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria. 
4.METODO EXPERIMENTAL
4.1. Determinação da densidade de sólidos e líquidos usando uma proveta.
4.1.1. Determinação da densidade de um sólido
Para o cálculo da densidade dos sólidos utilizamos a proveta de 250ml. Procedeu-se os seguintes passos:
1 – Pesamos as amostras dos sólidos na balança analítica;
2 – Colocamos água destilada de temperatura na proveta até cerca de metade de sua capacidade total, isto é 125ml;
3 – Introduzimos os sólidos na proveta. Anotamos o novo volume; 
4 – Calculamos o volume do sólido pela diferença dos dois volumes anteriores;
5 – Calculamos a densidade do sólido problema, segundo a equação (1);
6 – Repetimos o procedimento para uma massa de sólido problema aumentando em 50% do valor inicial;
7 – Assumimos como valor experimental da densidade do sólido problema a média dos dois valores calculados. 
4.1.2. Determinação da densidade de um líquido
Para o cálculo da densidade de um liquido utilizamos a proveta de 10ml. Procedeu-se os seguintes passos:
1 – Colocamos numa proveta o líquido problema até cerca de metade de sua capacidade total. Anotamos o volume (Vl). 
2 – Medimos a massa da proveta com o líquido problema na balança analítica e anotamos o seu valor (ml). 
3 – Calculamos a densidade do líquido problema, segundo a equação (1). 
4 – Enchemos a proveta com o líquido problema até a sua capacidade máxima. Repetimos as tarefas 2 e 3. 
5 – Assumimos como valor experimental da densidade do líquido problema a média dos dois valores calculados. 
4.2. Determinação da densidade de um líquido usando o picnômetro
1 – Medimo a massa do picnômetro limpo, seco e vazio (m); 
2 – Enchemos o picnómetro com água destilada. Medimos a massa do conjunto (M´´) e anotamos o valor indicado pela balança. 
3 – Esvaziamos o picnômetro e enxagua-lo uma vez com o líquido problema. 
4- Enchemos o picnómetro com o líquido problema. Medimos a massa do conjunto (M´) e anotamos o valor indicado pela balança. 
O cálculo do valor da densidade relativa de uma amostra líquida, recorrendo a um picnómetro de líquidos, fez-se usando a expressão; 
Onde: 
θ – é a temperatura do banho-maria onde se mergulha o picnómetro. 
m – é a massa do picnómetro vazio. 
M´- é a massa do conjunto picnómetro cheio com o líquido problema. 
M´´ - é a massa do picnómetro cheio com água. 
5. RESULTADOS
5.1. Determinação da densidade usando a proveta
5.1.1. Determinação da densidade de alumínio
(ml)
(ml)
	n
	m(g)
	 
	 
	 
	ρ 
	 
	Erro per(%)
	1
	60,332
	125
	148
	23
	2,62
	2,7
	2,85
	2
	60,316
	125
	147
	22
	2,74
	
	1,54
	3
	60,262
	125
	146
	21
	2,87
	
	6,28
	 
	 
	desvio padrao
	Erro per(%) da média
	2,74
	0,12
	0,07
Tabela 2.densidade do alumínio.
Com a média dos três experimentos que foi de 2,74 obtivemos um desvio padrão de 0,12 e o erro percentual de 0,07% podemos afirmar que a densidade experimental média está muito próxima da densidade de literatura que é de 2,70.
5.1.2. Determinação da densidade do ferro
(ml)
(ml)
	n
	m(g)
	 
	 
	 
	ρ
	 
	Erro per(%)
	1
	60,185
	125
	133
	8
	7,52
	7,87
	4,41
	2
	60,202
	125
	132
	7
	8,60
	
	9,28
	3
	60,173
	125
	132
	7
	8,60
	
	9,23
	 
	 
	desvio padrao
	Erro per(%) da média
	8,24
	0,62
	0,36
Tabela 3. Densidade do ferro.
Com a média dos três experimentos que foi de 8,24 obtivemos um desvio padrão de 0,62 e o erro percentual de 0,36%. 
5.1.3. Determinação da densidade do latão
(ml)
	n
	m(g)
	 (ml)
	 
	 
	ρ
	 
	Erro per(%)
	1
	60,02
	125
	133
	8
	7,50
	8,6
	12,76
	2
	60,053
	125
	132
	7
	8,58
	
	0,24
	3
	60,036
	125
	131
	6
	10,01
	
	16,35
	 
	 
	desvio padrao
	Erro per(%) da média
	8,70
	1,26
	0,73
Tabela 4.Densidade do latão.
Com a média dos três experimentos que foi de 8,7 e obtivemos um desvio padrão de 1,62 e e o erro percentual de 0,73%.
5.1.4. Determinação da densidade do etanol usando proveta
	n
	V (ml)
	 
	 
	 
	 
	 
	Erro per(%)
	1
	5
	31,374
	35,414
	4,04
	0,81
	0,79
	2,41
	2
	10
	31,375
	39,336
	7,96
	0,80
	
	0,90
	 
	 
	desvio padrao
	Erro per(%) da média
	0,80
	0,0084
	0,01
Tabela 5. Densidade do etanol.
Com a média dos três experimentos que foi de 0,8 e obtivemos um desvio padrão de 0,0084 e e o erro percentual de 0,01%.
5.2. Determinação da densidade usando picnometro
Para o experimento a massa da agua foi de 48,839(g),e com a temperatura de 20 graus celcius densidade da agua foi de 0,998 g/, Usando a eq(2) obtmos: 
	Grandeza
	Valor
	mp(g)
	23,602
	M´´ (g)
	48,839
	M´ (g)
	44,588
	Ρ a
	0,998
	
	0,8300,789
	Erro per(%)
	5,183
Tabela 6. densidade usando picnometro
CONCLUSÃO
Ao final do trabalho concluímos que a densidade de uma substância a uma determinada temperatura é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade da matéria, por vezes varia mais num intervalo muito pequeno, e esta variação é por causa de factores externos que influenciam nas medições, assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5ml é a mesma. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e foi verificado isso quando determinamos a densidade do etanol pelo método do picnómetro. A densidade de uma substância é diferente de outra, pelo que não há substância com o mesmo valor de densidade.
A densidade absoluta de uma substância é uma propriedade específica pelo que, permite identificá-la e diferenciá-la das outras.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Modelo de relatório de Química Experimental, ISPTEC, 2015
http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica.shtml, (26 de Agosto de 2016)
Guia da Aula Prática Nº 01 de Química Experimental, Profs. Kátia Gabriel e Domingos Santana, ISPTEC.
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