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* * Àtomos e íons Profa Renata Manfrinato * * Àtomos Espécie química neutra formada por subpartículas (nêutrons, prótons e elétrons) Nêutrons (n) não apresentam cargas. Prótons (p) apresentam cargas positivas Elétrons (e) apresentam cargas negativas e=p Os átomos interagem por ligações covalentes formando as moléculas. * * Íons Espécies químicas carregadas positivamente, os cátions, e negativamente, os ânions. Cátions (p>e), ocorre perda de elétrons. Ânions (p<e), ocorre ganho de elétrons. Os íons interagem através de cargas positivas e negativas, formando ligações iônicas. Essa interação forma compostos iônicos, tais como NaCl, CaCl2, e outros. * * Nível de organização dos seres vivos * * Biomoléculas Àgua e Carboidratos Profa Renata Manfrinato * * Àgua MOLÉCULA DE ÁGUA Ligação covalente entre os átomos de H e O * * Propriedades ou características químicas da água: Polaridade da molécula de água (dipolo); Alto poder de coesão entre as moléculas de água; Poder de sofrer ionização. * * Características da Molécula de água: (1) POLARIDADE DA MOLÉCULA DE ÁGUA A molécula de água é um dipolo: Diferença de eletronegatividade Entre os átomos de H e O. compostos solúveis em água: polares ou hidrofílicas EX: Carboidratos, íons, proteínas Compostos insolúveis em água: apolares ou hidrofóbicas EX: Lipídeos, metano, gases O2 e CO2 * * (2) Coesão da molécula de água As moléculas de água interagem Por ligações fracas chamadas de pontes Ou ligações de hidrogênio. Essas ligações são modificações por Fatores físicos: temperatura e pressão temperatura coesão Pontes de hidrogênio rompidas temperatura coesão Mais pontes de hidrogênio formadas * * Estados físicos da água Mudanças dos estados físicos: ponto de fusão e ponto de ebulição * * (3) Ionização da água As moléculas de água encontram-se em constante reação química, que é reversível. Os íons H + e OH- determinam o pH do meio aquoso. [H+] = [OH-] pH 7 meio aquoso neutro [H+] > [OH-] pH < 7 meio aquoso ácido [H+] < [OH-] pH > 7 meio aquoso alcalino ou básico * * Carboidratos Moléculas orgânicas, formadas por átomos de C ligados covalentemente aos átomos de H e O. Carbono hidratado (CHO). São vulgarmente conhecidos com açúcares. Moléculas hidrofílicas. Importantes estruturalmente (quitina e celulose), são combustíveis energéticos (glicose) e reservas energéticas (glicogênio e amido). Classificação: monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos. * * Monossacarídeos Carboidratos mais simples existente na natureza. Apresenta como fórmula molecular (CH2O)n. n significa número de átomos de Carbonos que varia de 3 até 7. Classificação : 1- quanto ao número de átomos de carbono: 3C – triose C3H6O3 4C- tetrose C4H8O4 5C – pentose C5H10O5 6C- hexose C6H12O6 7C- heptose C7H14O7 * * 2- quanto ao grupo orgânico presente na sua estrutura: Presença de aldeído (H-C=O), chama-se aldose Prsença de cetona (C=O), chama-se cetose Ex: glicose hexose do tipo aldose Frutose hexose do tipo cetose C6H12O6 * * Carboidratos (Monossacarídeos) * * Dissacarídeos (oligossacarídeos) Carboidratos formados pela interação de dois monossacarídeos que interagem por ligações covalentes chamadas de ligações glicosídicas. Ex: lactose (glicose+galactose) Enzima lactase Deficiência dessa enzima causa intolerância a lactose Sacarose (glicose+frutose) Enzima sacarase Maltose (glicose+glicose) Enzima maltase * * Dissacarídeos * * Dissacarídeos * * Dissacarídeos * * Polissacarídeos Numerosos monossacarídeos ligados por ligações glicosídicas. Funções estruturais e de reserva energética Polissacarídeos vegetais : estrutural (celulose) reserva energética (amido) Polissacarídeos animais: estrutural (quitina) reserva energética (glicogênio) * * Polissacarídeo (celulose) * * Polissacarídeo (amido) * * Polissacarídeo (quitina) * * Glicogênio Reserva energética na forma de glicose: Síntese de glicogênio (glicogênese) ocorre no fígado e no músculo esquelético – estado alimentado Degradação ou quebra de glicogênio (glicogenólise) ocorre no fígado e músculo esquelético – no jejum * * Polissacarídeos (glicogênio) * * Polissacarídeo (glicogênio) * * Glicose Principal combustível biológico. Gera ATP (adenosina trifosfato), moeda energética celular. A glicose é internalizada nas células por proteínas transportadoras chamadas de GLUTs. Alguns GLUTs dependem do hormônio insulina liberado pelas células beta-pancreáticas quando a glicose encontra-se alta no sangue. * * Transporte da glicose nas células * * A glicose quando é internalizada é catabolizada (degradada ) por uma via chamada de glicólise ou via glicolítica para gerar ATP e outros metabólitos tais como piruvato e ácidos graxos. * * Via glicolítica
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