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BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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34) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é 
necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 
35) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram 
adicionados a 150mL de uma mesma solução de 
0,25mol/L. A solução resultante contém concentração 
igual a: 
36) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de 
uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 
0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do 
mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A 
concentração (em relação ao MgSO4) da solução 
resultante será de 
a) 0,15 mol/L b) 0,27 mol/L c) 0,38 mol/L 
d) 0,40 mol/L e) 0,56 mol/L 
 
37) Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de 
concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de 
NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL 
de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, 
igual a: 
a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 e) 4,0 
 
38) A salinidade da água de um aquário para peixes 
marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M. 
Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de 
uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste 
aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada 
por 100? 
39) Misturam-se 200 mililitros de solução de 
hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 
300 mililitros de solução da mesma base com 
concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da 
solução final vale 
a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 
 
40) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de 
sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até 
que o volume da solução fique reduzido a 200 
mililitros. A solução final, tem concentração, em 
mol/L, igual a 
a) 0,005 b) 0,010 c) 0,015 
d) 0,016 e) 0,018 
 
41. (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 
5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). 
Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de 
glicose devem ser dissolvidos em água? 
a) 5,0x10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0x102 
 
42. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem 
ser misturadas respectivamente para preparar 1000g 
de solução a 5% de H2C2O4 são: 
a) 60 e 940g b) 90 e 910g c) 50 e 950g 
d) 108 e 892g e) 70 e 930g 
 
43. (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol 
com 320g de água. Sabendo que as densidades do 
álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 
0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em 
volume de etanol na solução é de: 
a) 30% b) 40% c) 70% d) 65,5% e) 50% 
 
44. (UFCE) "...Os legumes também devem ser 
colocados de molho com a casca, durante 30 
minutos numa solução de um litro de água com uma 
colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se 
a recomendações que o jornal Folha de São Paulo 
(29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo 
bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem 
capacidade para 10 mL e a água sanitária usada 
contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por 
litro de produto, a solução para lavar os legumes 
tem molaridade aproximadamente igual a: 
a) 0,005 b) 3,725 c) 0,745 
d) 0,050 e) 0,372 
 
45. (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe 
que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve 
a uma temperatura mais elevada que a água pura e 
que isso pode ser vantajoso em certas preparações. 
Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela 
grande. Assinale a alternativa que indica 
corretamente o volume, em litros, necessário de 
água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M 
de NaCl 
a) 0,125 b) 2,00 c) 8,00 d) 29,3 e) 0,372 
 
46. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em 
água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma 
pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um 
dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa 
pessoa ingeriu será igual a: 
a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 1,5 
47. (UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a 
molaridade das soluções nos três balões volumétricos. 
 Volume 
número 
de moles 
do soluto 
Temperatura 
Frasco 
1 
1000mL 1 mol 20
O
C 
Frasco 
2 
500mL 0,5 mol 20
O
C 
Frasco 
3 
100mL 0,1 mol 20
O
C 
a) 0,1M b) 1M c) 10M d) 0,01 e) 0,001 
48. (FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução 
aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II (CuSO4). 
Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias 
restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4.5H2O. 
Que quantidade, em mol, se formou desse sal? 
a)1,0 b)1,0x10-2 c)1,0x10-3 d)1,5x10-2 e)1,5x10-3 
 
49.(UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, 
separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, 
Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que 
terá a maior concentração (mol/L) será a de: 
a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3 
 
50. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato 
de sódio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) em água 
para obter 100cm3. A molaridade dessa solução é de: 
a) 0,157 b) 0,100 c) 0,0001 d) 1 e) 0,000157 
 
51. (UFRN) A concentração molar M da glicose 
(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g do 
soluto em 500mL de solução é igual a: 
a) 0,01 b) 0,10 c) 0,18 d) 1,00 e) 1,80 
 
52. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que 
contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em 
água até completar 2 litros de solução é igual a: 
a) 0,5M b) 1,0M c) 1,5M d) 2,0M e) 2,5M 
 
53. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido 
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de 
hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do 
hidróxido é: 
a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH 
 
54. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade, 
detectou-se uma concentração de NO2 
correspondente a 1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma 
pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de 
NO2 por ela inaladas será igual a: 
a) 1,0x108 b) 6,0x1015 c) 1,8x1016 
 d) 2,7x1022 e) 6,0x1023 
 
55. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em 
água, forma soluções em que a concentração em 
mol por litro do ânion é igual à do cátion? 
a) MgCl2 b) NaNO3 c) K2SO4 d) BaF2 e) Li3PO4 
56. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar 
das substâncias 
 I-cloreto de magnésio 
 II- Cloreto de amônio 
 III- sulfato de amônio 
IV-cloreto de potássio 
V-cloreto de hidrogênio 
Conclui-se que apresentam igual molaridade de um 
mesmo íon as soluções das substâncias: 
a) I e II b) I e IV c) I e V d) II e III e) II e IV 
 
57. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 
500mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o 
volume completado com H2O destilada. Sabendo 
que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a 
concentração aproximada de íons Mg+2 nessa 
solução: 
a) 0,05M b) 0,1M c) 0,2 d) 0,4M e) 3,2M 
 
58. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de 
ferro III anidro que deve ser colocada em um balão 
volumétrico de 500mL de capacidade, para obter 
uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos, 
após completar o volume do balão com água 
destilada? 
a) 1,5g b) 2,0g c) 3,0g d) 4,0g e) 8,0g 
 
59. (ITA-SP) Uma determinada solução coném 
apenas concentrações apreciáveis das seguintes 
espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq); 0,15 mol/L de 
Mg+2(aq); 0,20 mol/L de Fe
+3
(aq); 0,20 mol/L de SO4
-2
(aq) 
e x mol/L de Cl-(aq). Com base nessas informações, é 
possível afirmar que o valor de x é igual a: 
a) 0,15 mol/L b) 0,20 mol/L c) 0,30 mol/L 
d) 0,40 mol/L e) 0,60 mol/L 
 
60. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de 
sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. 
Assim sendo, a concentração molar desse sal na 
água do mar é de aproximadamente: 
a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5 e) 5,850

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