Exerccios3pHEquilbrioqumicoetampocomrespostas 20180405155020

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EXERCÍCIOS 3 - pH, EQUÍLIBRIO QUÍMICO E TAMPÃO com 
respostas 
 
 
Dados de massa atômica: Na = 23; N =14; O = 16; H = 1; C =12; Cl = 35,5; Ca = 40; 
Al = 27; Li = 7; S = 32; P = 31. 
 
1 - Calcule o pH das seguintes soluções: 
 
a) 10,00 mL de HNO3 0,023 mol/L. (R: 1,64) 
b) 8,00 mL de KOH 0,012 mol/L. (R: 12,08) 
c) Mistura das soluções a e b. (R: 2,13) 
d) Solução de HCl 0,02 N. (R: 1,70) 
e) Solução de NaOH 0,015 N. (R: 12,18) 
f) 20,00 mL de HOAc 0,15 mol/L (Ka=1,8X10-5) (R: 2,79) 
 
 
2 - Calcule para as soluções a seguir: 
I) as concentrações de todas as espécies presentes em solução em mol/L 
II) o valor de pH e pOH 
 
a) 10,0 mL de HNO3 0,17 mol/L (R: [H+] = [NO3-] = 0,17M; pH=0,77; pOH=13,23) 
b) KOH 0,002 mol/L (R: [K+] = [OH-] = 0,002M; pH=11,30; pOH=2,70) 
c) HX 0,15 mol/L (Ka= 3,1 x 10-6) (R: [H+] = [X-] = 6,82x10-4M; pH=3,17; pOH=10,83) 
d) BOH 0,09 mol/L (Kb= 4,5 x 10-5) [B+] = [OH-] = 2,01x10-3M; pH=11,30; pOH=2,70) 
 
3 - De um balão de 250 mL contendo uma solução de HCl 0,01 mol/L foram retirados 
50 mL e transferidos para um balão de 100 mL que foi completado com água 
destilada. Calcule o pH do último balão. (R: 2,30) 
 
4 - A 50 mL de uma solução de NaOH 0,15 mol/L foram adicionados 100 mL de 
H2O. Calcule o pH na solução resultante. (R: 12,70) 
 
5 - Foram misturados 50 mL de HCl 0,15 mol/L e 40 mL de NaOH 0,10 mol/L. 
Calcule o pH na solução resultante. (R: 1,41) 
 
6 - Uma solução obtida pela dissolução de ácido acético em água tem pH=4,31. 
Qual é a concentração de íons acetato e H+ em solução? : [H+] = [CH3COO-] = 
4,9x10-5M 
 
7 - Uma solução de ácido acético em água tem uma concentração de acetato de 
3,64 x 10–3 M. Qual é o pH da solução? (R: 2,44) 
 
8 - Suponha que 0,23 mols de um ácido HX sejam dissolvidos em 2,55 L de água. 
Se o pH da solução é 3,62, qual é o valor da constante de dissociação do ácido 
(Ka)? (R: Ka= 6,4x10-7) 
 
9 - Uma solução tampão foi preparada do seguinte modo: 5,0 mL de uma solução 
1,0 mol/L de CH3COOH foram adicionados a 5,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de 
CH3COONa e o volume completado com água até 50 mL. Calcule o pH da solução 
(Ka= 1,8 x 10 –5). (R: 4,74) 
 
10 - Calcule o pH das soluções a seguir, antes e depois da adição de 0,010 mols de 
HCl a 100 mL de: 
a) Água pura (R: pH=7 e pH=1) 
b) NaOH 0,10 mol/L (R: pH=13 e pH=7) 
c) CH3COOH 0,2 mol/L + CH3COONa 0,2 mol/L (Ka= 1,8 x 10 –5) (R: pH=4,74 e 
pH=4,27) 
 
11 - Calcule o pH de uma solução de H2S 0,35 mol/L, sendo o Ka= 1,1 x 10 –7. (R: 
3,71) 
 
12 - Calcular o pH do ácido acético 0,10 mol/L, pKa = 4,75 (R: 2,88) 
 
13 - Calcular o pH do ácido láctico 0,20 mol/L, pKa = 3,08 (R: 1,89) 
 
14 - Estimar o pH do ácido fosforoso 0,10 mol/L, pKa=2,00 (R: 1,50) 
 
15 - Calcular o pH do ácido sulfúrico 0,050 mol/L (R: 1,30) 
 
16 - Qual a concentração de íon hidrônio em mol/L no estômago, considerando pH = 
1,7 ? (R: 2 x 10 -2 mol/L) 
 
17 - Determinar o pH quando 5,00 mL de NaOH 0,150 mol/L é adicionado a 25,00 
mL de HCOOH 0,100 mol/L, Ka = 1,8 x 10 -4 (R: 3,38) 
 
18 - Calcule o pH de uma solução tampão de acetato de sódio 0,040 mol/L e ácido 
acético 0,080 mol/L (R: 4,45) 
 
19 - Após adição de 1,2 g de hidróxido de sódio a 500 mL de tampão da questão 
anterior, qual o pH? (R:5,4) 
 
20 - Calcular a proporção entre acetato e ácido acético num tampão de pH = 5,25 
(R: 3,2 : 1) 
 
21 - Suponha adição de 0,01 mol de HCl a 500 ml do tampão da questão 18. Calcule 
o pH resultante (R: 4,1) 
 
22 - Deduzir a expressão de cálculo de pH para um ácido fraco HA e seu sal 
(conhecida como equação de Henderson-Hasselbach) 
 
23 - Qual a concentração de H+ e OH- num suco de laranja de pHigual a 3,8? 
(R: [H+] = 1,58 x 10-4 e [OH-] = 6,31 x 10-11). 
 
24 - Determine o pH de um tampão formado por ácido lático 0,12 mol/L e lactato de 
sódio 0,10 mol/L. Ka = 1,4 x 10-4 (R: 3,77) 
 
25 - Calcule o pH dos seguintes tampões: 
a) CH3COOH 0,4 mol/L + CH3COONa 0,4 mol/L (Ka= 1,8 x 10-5) (R: 4,74) 
b) NH3 0,7 mol/L + NH4NO3 0,7 mol/L (Kb= 1,8 x 10-5) (R: 9,26) 
c) CO2 0,1 mol/L + NaHCO3 0,1 mol/L (Ka= 4,2 x 10-7) (R: 6,38)